2. La ingeniería es la mas conocida en todo el quehacer del ser humano, ya que es la encargada
de la transformación de todos los descubrimientos científicos, en aparatos, instrumentos,
dispositivos, entre otros; que se encargan de darle y proporcionarle aquellos beneficios a la
sociedad.
3. Para el siglo V a.C. el filosofo Demócrito expresa una idea donde llega a la conclusión que
toda materia se encuentra formada por muchas partículas diminutas e invisibles al ojo humano y las
llamo átomos, esta palabra significa indestructible o invisible, ha pesar de esta idea que fue planteada por
Demócrito no fue muy aceptada por sus contemporáneas entre ellos tenemos a Platón y Aristóteles, esta
se mantuvo. Y ha partir de esta propuesta se pudieron obtener los diversos modelos de teoría atómicas
que fueron postulas por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y lo que conocemos como el modelo
atómico actual, en donde se explica que son los números cuánticos para que sirven estos, también se
define lo que son los isotopos e isobaros, la fusión y fisión nuclear
4. John Dalton (1766-1844) fue un gran químico y físico británico, que se
encargo de crear una teoría importante sobre los átomos de la materia. Ya que para el año
de 1803 postulo una ley que lleva su nombre y se encarga de resumir las leyes
cuantitativas de la química.
Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles
llamadas átomos.
Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás
propiedades.
Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son
diferentes.
Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre
sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy
llamadas moléculas).
5. Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia
cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a
como lo están las semillas en una sandía. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la
materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era
neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la
energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga.
6. Ernest Rutherford, tuvo como base aquellos resultados que arrojo su trabajo; en la que pudo
demostrar que este contiene un núcleo atómico, en donde Rutherford sostiene que casi la totalidad de la
masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva.
El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, ya que el movimiento de los electrones
suponía una pérdida consecutiva de energía, por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en
espiral, donde esta se precipita finalmente hacia el núcleo. También este modelo contribuyo de base para
el modelo que fue propuesto por su discípulo Neils Bohr, y así pudiendo marcar el inicio del estudio del
núcleo atómico, por lo que a Rutherford se le conoce como el padre de la era nuclear.
7. Modelo de Bohr
El físico danés Neils
Bohr quien gano un premio
nobel de física postula que los
electrones giran a grandes
velocidades alrededor del
núcleo atómico. Los electrones
se disponen en diversas órbitas
circulares, las cuales
determinan diferentes niveles
de energía. El electrón puede
acceder a un nivel de energía
superior, para lo cual necesita
"absorber" energía. Para volver a
su nivel de energía original es
necesario que el electrón emita
la energía absorbida ( por
ejemplo en forma de radiación).
8. Entre los conocimientos actuales o no sobre el átomo, que han mantenido su veracidad, se
consideran los siguientes:
1) La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica
en un volumen muy pequeño.
2) Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los
electrones de acuerdo a su contenido energético.
3) La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al
tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda
tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.
4) La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón,
debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.
