Tabla periodica

1. INSTITUCIÓN EDUCTIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
QUÍMICA
11-2
MODULO TABLA PERIODICA
DIANA FERNANDA JARAMILLO CARDENAS
LAURA CATALINA ORTIZ IDARRAGA
2017
IBAGUÉ-TOLIMA

2. TABLA DE CONTENIDO
INTRODUCCIÓN
1.1 Grupo IV de la tabla periódica
1.1.1 Propiedades
1.1.2 Elementos del grupo IV
1.1.3 Carbono
1.1.4 Silicio
1.1.5 Germanio
1.1.6 Estaño
1.1.7 Plomo
1.1.8 Flerovio
2.2 Grupo VA de la tabla periódica
2.2.1 Propiedades físicas
. 2.2.2 Propiedades químicas
. 2.2.3 Nitrógeno
. 2.2.4 Fosforo
. 2.2.5 Arsénico
. 2.2.6 Antimonio
3.3 Grupo VIA de la tabla periódica
3.3.1 Propiedades generales
. 3.3.2 Oxigeno
. 3.3.3 Azufre
. 3.3.4 Selenio
. 3.3.5 Telurio
. 3.3.6 Polonio
4.4 Grupo VIIA de la tabla periódica (los halógenos)
4.4.1 Definición
. 4.4.2 Propiedades
. 4.4.3 Resumen video

3. INTRODUCCIÓN
En este módulo encontraremos información acerca de la tabla periódica,
en esta caso los grupos IVA, VA,VIA,VIIA ,dentro de ellos los elementos
que conforman este conjunto de grupos, cada uno tiene un uso totalmente
diferente ya sean metales o no metales; sus características,químicas y
especificas varían entre sí, sus aplicaciones se encuentran en los seres
vivos, es decir en objetos que nosotros utilizamos y en nuestro cuerpo
como por ejemplo el oxígeno que es parte fundamental para nuestra
existencia y que se puede encontrar en el ambiente . Los elementos
químicos están conformados porsu símbolo,numero atómico, electrones,
entre otros mucho más, los cuales indicaran su forma de manejo y si son
metales o no metales.
La tabla periódicaes un formato de suma importancia en la química en
donde son conceptos básicospara profundizar la química, cada elemento
tienen propiedadesdiferentesen donde se pueden distinguir unos de
otros; si tenemos estos conocimientos acercade esta información será de
gran ayuda para tener un resultado grato; así que te invito a que leas con
precaución esta información tan importante.

4. 1.1 Grupo IV de la tabla periódica
Se estudian como no metales aunque todos tienen características semiconductoras en
algunas condiciones; además del plomo y estaño que se estudian como metales.
1.1.1 Propiedades
- El carbono es un no metal.
- El silicio y el germanio son semimetales, conducen la corriente eléctrica cuando
aumentan de temperatura.
- El estaño y el plomo son metales.
- Son semiconductores.
- Los elementos de este grupo, debido a la configuración electrónica en su nivel
más externo (NS2NP2), tienen como estados principales de oxidación +2 y +4.
- El estaño y el plomo se utilizan para preparar aleaciones de bajos puntos de
fusión
1.1.2 Elementos que conforman el grupo
 Carbono
 Silicio
 Plomo
 Germanio
 Estaño
 Flerovio
1.1.3 Carbono
Información general
Simbolo: C
Número Atómico: 6
No metales
Grupo 4ª- Periodo 2
Masa atómica: 12,0111 u
Configuración electrónica: [He] 2s22p2
El carbono se encuentra muy frecuentemente puro en la naturaleza, en estado
elemental, en sus diferentes formas alotrópicas. La química orgánica es también
llamada química del carbono porque es el elemento más importante en el estudio de
esta rama de la química.

5. Formas alotrópicasdel carbono
Grafito:
El grafito posee una estructura laminar (como se puede observar en la figura), las
láminas están separadas por capas, y cada capa tiene una separación entra ellas
de 3.35 Å, que se corresponde a la suma de los radios de Van der Waals, lo que nos
indica que las fuerzas entre las capas debe de ser relativamente débil. Este hecho nos
indica la blandura del grafito, así como las propiedades lubricantes, que se suele
atribuir al deslizamiento de una capa sobre la otra.
Fullerenos:
Se forman cuando el grafito se vaporiza en un láser. Esta es una variedad de grupos,
grandes que tienen un núcleo constante de átomos de carbono.
Se denomina fullereno a dicho agrupamiento de átomos, siendo el más famoso el
conocido como C60.
Fue descubierto en 1985 por H. Kroto, cuando intentaba estudiar la estructura de una
molécula de carbono, misteriosa hasta el momento, que existe en el espacio exterior.
La investigación demostró que un modelo de 60 átomos, era más fuerte y estable que
el resto, cosa inexplicable en aquel momento. La búsqueda de respuestas sugirió, que
los átomos se colocaban en forma de esfera formando hexágonos y pentágonos,
haciendo recordar a la forma de la cúpula del arquitecto Richard Buckminster Fuller,
de ahí que se les de el nombre de Fullerenos.
Diamante:
El diamante tiene una estructura de cristal covalente tridimensional, que se
encuentra formado por enlaces C-C interconectados, extendiéndose a través de todo el
cristal, por lo que se dice que el diamante es una molécula gigante. La estructura
cristalina, es cúbica y se encuentra centrada en la cada, a dicha estructura se la
conoce comúnmente como red de diamante.
Es uno de los sólidos más duros que se conocen, y posee además una alta densidad, e
índice de refracción, siendo la segunda forma alotrópica del carbono más estable (la
primera es el grafito).
Su característica principal es la dureza (resistencia a la ralladura), propiedad que
permite su aplicación fundamentalmente en herramientas de pulido o de corte.
Gracias a la estructura característica, la cual es bastante rígida, es difícil la
contaminación con impurezas.
1.1.4 Silicio
Información general
Símbolo: Si
Número Atómico
. Metaloide
. Grupo 4A – Período 3
. Masa atómica: 28,085 u
. Configuración electrónica: [Ne] 3s23sp2

6. El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este
tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio,
son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un
elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los
metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El
punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de
2900,85 grados celsius o grados centígrados.
Características
- Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. En
forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color
grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la
mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio
transmite más del 95 % de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.
- Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se
obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO2), con un agente reductor,
como carbono o magnesio, en un horno eléctrico. El silicio cristalino tiene
una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio
tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y
una densidad relativa de 2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 u (unidad de
masa atómica).
- Se disuelve en ácido fluorhídrico formando el gas tetrafluoruro de silicio,
SiF4 (ver flúor), y es atacado por los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico,
aunque el dióxido de silicio formado inhibe la reacción. También se disuelve en
hidróxido de sodio, formando silicato de sodio y gas hidrógeno. A temperaturas
ordinarias el silicio no es atacado por el aire, pero a temperaturas elevadas
reacciona con el oxígeno formando una capa de sílice que impide que continúe
la reacción. A altas temperaturas reacciona también
con nitrógeno y cloro formando nitruro de silicio y cloruro de silicio,
respectivamente.
Usos del silicio
La utilización más frecuente del silicio es en su forma de arcilla y arena, y para la
fabricación de ladrillos, esmaltes, hormigón y cerámica en la industria de
la construcción. Unido a otros elementos químicos como el fósforo, arsénico, galio y
boro se usa para la producción de componentes para transistores, rectificadores,
células solares y tecnología espacial, entre otros usos.

7. 1.1.5 Germanio
Información general
. Símbolo: Ge
. Número Atómico : 32
. Metaloide
. Grupo 4ª – Período 3
. Masa atómica: 72, 64 u
. Configuración electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p2
Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número atómico 32,
peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición 2830ºC
(5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El germanio se encuentra muy
distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millón (ppm). El
germanio se halla como sulfuro o está asociado a los sulfuros minerales de otros
elementos, en particular con los del cobre, zinc, plomo, estaño y antimonio.
El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las propiedades físicas y
químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que está localizado en la
tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a no metales. A temperatura
ambiente hay poca indicación de flujo plástico y, en consecuencia, se comporta como
un material quebradizo.
El germanio es divalente o tetravalente. Los compuestos divalentes (óxido, sulfuro y los
halogenuros) se oxidan o reducen con facilidad. Los compuestos tetravalentes son más
estables. Los compuestos organogermánicos son numerosos y, en este aspecto, el
germanio se parece al silicio. El interés en los compuestos organogermánicos se centra
en su acción biológica. El germanio y sus derivados parecen tener una toxicidad menor
en los mamíferos que los compuestos de estaño o plomo.
Las propiedades del germanio son tales que este elemento tiene varias aplicaciones
importantes, especialmente en la industria de los semiconductores. El primer
dispositivo de estado sólido, el transistor, fue hecho de germanio. Los cristales
especiales de germanio se usan como sustrato para el crecimiento en fase vapor de
películas finas de GaAs y GaAsP en algunos diodos emisores de luz. Se emplean
lentes y filtros de germanio en aparatos que operan en la región infrarroja del espectro.
Mercurio y cobre impregnados de germanio son utilizados en detectores infrarrojos; los
granates sintéticos con propiedades magnéticas pueden tener aplicaciones en los
dispositivos de microondas para alto poder y memoria de burbuja magnética; los
aditivos de germanio incrementan los amper-horas disponibles en acumuladores.

8. 1.1.6 Estaño
Información general
. Símbolo: Sn
. Metaloide
. Grupo 4A – Periodo 5
. Masa atómica: 118,710 u
. Configuración electrónica: [Kr] 4d105s2
Es un metal plateado, maleable, que se oxida fácilmente, a temperatura ambiente,
cambiando de color a un gris más opaco, y es resistente a la corrosión. Se encuentra
en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la
corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas
condiciones sufre la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un
sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales
que la componen. Por debajo de los -18°C empieza a descomponerse y a convertirse
en un polvo gris; a este proceso se lo conoce como peste del estaño. El estaño puro
tiene dos variantes alotrópicas: el estaño gris, polvo no metálico, semiconductor, de
estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y
tiene un peso específico más bajo que el blanco. El estaño blanco, el normal,
metálico, conductor eléctrico, de estructura tetragonal y estable a temperaturas por
encima de 13,2 °C.
Usos del estaño
 Se usa como protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en la
fabricación de latas de conserva.
 También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio.
 Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos.
 Se usa para realizar bronce, aleación de estaño y cobre.
 Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo.
 Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de
los órganos musicales.
 Tiene utilidad en etiquetas.
 Recubrimiento de acero.
 Se usa como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o
aleado. La directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura de
determinados aparatos eléctricos y electrónicos.
 El estaño también se utiliza en la industria de la cerámica para la fabricación de los
esmaltes cerámicos. Su función es la siguiente: en baja y en alta es un opacificante.
En alta la proporción del porcentaje es más alto que en baja temperatura.
 Es usado también en el sobretaponado de botellas de vino, en forma de cápsula.
Su uso se extendió tras la prohibición del uso del plomo en la industria alimentaria.
España es uno de los mayores fabricantes de cápsulas de estañ

9. 1.1.7 Plomo
. Información general
. Símbolo: Pb
. Número Atómico: 82
. Metaloide
. Grupo 4A- Periodo 5
. Masa atómica: 207, 2 u
. Configuración Electrónica: [Xe] 4fl45d10 6s2 6p2
El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo
es Pb (del latín plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no
formaba parte en la tabla periódica de Mendeléyev. Este químico no lo reconocía como
un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la
elasticidad de este elemento depende de la temperatura ambiente, la cual distiende sus
átomos, o los extiende.
El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16 °C,
de color plateado con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es
flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a
1725 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al
ataque del ácido sulfúrico y del ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud
en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya
que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico.
Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.
Usos del plomo
Su utilización como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de televisión,
de internet o de electricidad, sigue siendo una forma de empleo adecuada.
La ductilidad única del plomo lo hace muy apropiado para esta aplicación, porque
puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductos internos.
El uso del plomo en pigmentos sintéticos o artificiales ha sido muy importante, pero
está decreciendo en volumen. Los pigmentos que se utilizan con más frecuencia e
intervienen en este elemento son:
 El blanco de plomo (conocido también como albayalde) 2PbCO3.Pb(OH)2
 Sulfato básico de plomo
 El tetróxido de plomo también conocido como minio.
 Cromatos de plomo.
 El silicatoeno de plomo (más conocido en la industria de los aceros blandos)
Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos,
los carbonatos y sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz

10. para los plásticos de cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación
de frituras (esmaltes) de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para introducir
plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. La azida de plomo, Pb(N3)2, es
el detonador estándar para los explosivos plásticos como el C-4 u otros tipos
de explosivos H.E. (High Explosive). Los arseniatos de plomo se emplean en grandes
cantidades como insecticidas para la protección de los cultivos y para
ahuyentar insectos molestos como cucarachas, mosquitos y otros animales que posean
un exoesqueleto. El litargirio (óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las
propiedades magnéticas de los imanes de cerámica de ferrita de bario.
Asimismo, una mezcla calcinada de zirconato de plomo y de titanato de plomo,
conocida como PETE, está ampliando su mercado como un material piezoeléctrico.
1.1.8 Flerovio
. Información general
. Símbolo: Fl
. Número atómico: 114
. Metaloide
. Grupo 4A- Período 5
. Masa atómica: 287 u
. Configuración electrónica: [Rn] 5fl4 6d10 7s2 2p2
Flerovio es el nombre de un elemento químico radiactivo con el símbolo Fl y número
atómico 114. Nombrado en honor a Gueorgui Fliórov.
Hasta la fecha se han observado alrededor de 80 desintegraciones de átomos de
flerovio, 50 de ellas directamente y 30 de la desintegración de los elementos más
pesados Livermorio y Ununoctio. Todas las desintegraciones han sido asignados a los
cuatro isótopos vecinos con números de masa 286-289. El isótopo de más larga vida
conocido actualmente es el Fl114 con una vida media de aproximadamente 2,6 s,
aunque hay evidencias de un isómero, Fl114, con una vida media de aproximadamente
66 s, que sería uno de los núcleos más longevos en la región de los elementos
superpesados.
Experimentos químicos muy recientes han indicado fuertemente que el elemento 114
no posee propiedades 'eka'-plomo y parece comportarse como el primer elemento
superpesado, que presenta propiedades similares a los gases nobles debido a efectos
relativistas.
Usos de flerovio
No tiene, pues solo se han podido sintetizar unos pocos átomos

11. 2.2 Grupo VA de la tabla periódica
El grupo 5A también conocido como 15 en la nomenclatura IUPAC o del nitrógeno, es
un grupo de la tabla periódica conformados por dos (2) no metales, dos (2) metaloides
y un (1) no metal, que son, nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), y
bismuto (Bi), y los dos primeros que forman parte importante en la estructura de los
seres vivos, estos elementos se distinguen por la inestabilidad en las moléculas debido
a su tendencia apromar enlaces covalentes dobles y triples, esta es la característica
que conduce a su toxicidad potencial mas evidente en el fosforo, arsénico, El grupo VA
del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno, está formado por los elementos:
nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto.
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar
compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo,
siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el
bismuto un metal.
Propiedades Físicas
- Todos los elementos del grupo son solidos a temperatura ambiente excepto el
nitrógeno que es un gas.
- El nitrógeno y el bismuto a pesar de ser parte del mismo grupo, son muy
diferentes en sus propiedades físicas, por ejemplo, el nitrógeno es un gas spt es
decir a temperatura y presión estándar no metálico y transparente, mientras que
el bismuto es un sólido quebradizo metálico.
Propiedades químicas
- Este grupo muestra un patrono en su configuración electrónica, en que todos
sus elementos que la componen tienen 5 electrones en su capa externa, que
son 2 electrones en el subnivel s y 3 electrones no apareados en el subnivel p.
- Los elementos más importantes de este grupo son el nitrógeno que en su forma
diatónica es el componente principal del aire y el fosforo, que como el nitrógeno
es esencial para todas las formas conocidas de vida
- Los elementos de este grupo, tienen un nivel de electronegatividad y de energía
de ionización relativamente alto, por el contrario sus radios atómicos son
relativamente pequeños

12. Nitrógeno
Símbolo N
Número atómico 7
Valencia 1,2,+3,-3,4,5
Estado de oxidación -3
Electronegatividad 3,0
Configuración electrónica 1s22s22p3
Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico 14.0067; es un gas en
condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la
atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta concentración es resultado del
balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica
(relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de
materias orgánicas por bacterias o por combustión. En estado combinado, el nitrógeno
se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las proteínas (vegetales y
animales), así como también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente
mineral es el nitrato de sodio.
 Tiene reactividad muy baja.
 A temperaturas ordinarias reacciona lentamente con el litio.
 A altas temperaturas, reacciona con cromo, silicio, titanio, aluminio, boro, berilio,
magnesio, bario, estroncio, calcio y litio para formar nitruros; con O2, para formar
NO, y en presencia de un catalizador, con hidrógeno a temperaturas y presión
bastante altas, para formar amoniaco.
Aplicaciones
 La mayor parte del nitrógeno se utiliza en la formación de amoniaco. Además,
el nitrógeno líquido se utiliza extensamente en criogenia para alcanzar bajas
temperaturas y como gas para crear atmósferas inertes.
 obtención de fertilizantes.
 se usa en pequeñas cantidades en lámparas
 es componente básico del ácido nítrico, amoniaco, cianamidas, tintes,
compuestos de colado o de plásticos derivados de la urea.
 cianuros y nitruros para cubiertas endurecedoras de metales y numerosos
compuestos orgánicos sintéticos y otros nitrogenados.

13. 2.2.4 Fosforo
Símbolo P
Número atómico 15
Valencia +3,-3,5,4
Estado de oxidación +5
Electronegatividad 2,1
Configuración electrónica [Ne]3s23p3
Existen 3 formas alotrópicas más importantes que son: blanco, negro y rojo.
Fósforo blanco: Es muy venenoso, insoluble en agua pero soluble en benceno y sulfuro
de carbono. Es una sustancia muy reactiva, su inestabilidad tiene su origen en el
ángulo de 60º de las unidades P4. Es la más reactiva de todas las formas alotrópicas.
Fósforo negro: Es cinéticamente inerte y no arde al aire incluso a 400°C.
Fósforo rojo: No es venenoso, insoluble en todos los disolventes y arde al aire por
encima de los 400°C. Reacciona con los halógenos con menor violencia. Tiene una
estructura polimérica con tetraedros P4 unidos entre sí.
Aplicaciones
El fósforo blanco se utiliza como incendiario, pero los compuestos de fósforo más
empleados son el ácido fosfórico y los fosfatos.
Acero: desoxidante; aumenta la resistencia y la resistencia a la corrosión ayudan a que
las láminas de acero no se peguen entre sí.
Bronce: Desoxidante; incrementa la dureza.
Cobre: Desoxidante, incrementa la dureza y la resistencia; reduce la
conductividad eléctrica.
Latón:Desoxidante
Pigmentos colorantes: Azules, verdes.
Vidrio: vidrio especial resistente al ácido fluorhídrico; opacado.
Textiles: Mordente.
2.2.5 Arsénico
Símbolo As
Número atómico 33
Valencia +3,-3,5
Estado de oxidación +5
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p3

14. El arsénico se encuentra en cuatro formas alotrópicas metálica o arsénico alfa, gris,
parda y amarilla. Tiene propiedades a la vez metálicas y no metálicas. Se sublima a
450 °C, sin fundir, dando vapores amarillos. El arsénico amarillo, por la acción de la luz,
pasa a la forma parda y finalmente, a la gris. El arsénico metálico arde a 180 °C
desprendiendo un olor a ajo muy característico, que permite reconocer hasta tazas de
arsénico. El
arsénico es un metal de color gris de plata, extremadamente frágil y cristalizado que se
vuelve negro al estar expuesto al aire. Es inadecuado para el uso común de los
metales dada su toxicidad (extremadamente venenoso). es considerado como un
elemento perjudicial en las aleaciones, ya que tiende a bajar el punto de fusión y a
causar fragilidad.
Aplicaciones
- El arsénico se usa en aleaciones no ferrosas para aumentar la dureza de las
aleaciones de plomo facilitando la fabricación de perdigones
- Se aplica en la elaboración de insecticidas ( arseniato de calcio y plomo),
herbicidas, raticidas y fungicidas
- Fabricación de vidrio, textiles, papeles, adhesivos de metal, preservantes de
alimentos, procesos de bronceado y conservación de pieles
- El arsénico de máxima pureza se utiliza para la fabricación de semiconductores
- Se aplica en la elaboración de insecticidas ( arseniato de calcio y plomo),
herbicidas, raticidas y fungicidas
- Se utiliza como colorantes de algunas pinturas y papeles en cerámicas y
vidriería..
- Se usa en la industria de la pirotecnia para la preparación de bengalas .
- Se encuentra comercialmente como metal en forma de terrones, en polvo
o aleaciones.
2.2.6 Antimonio
Símbolo Sb
Número atómico 51
Valencia +3,-3,5
Estado de oxidación +5
Electronegatividad 1,9
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p3

15. El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza, muy rara vez se encuentra
en forma natural y con frecuencia se encuentra como una mezcla isomorfa con
arsénico (allemonita). Su símbolo Sb se obtiene de la palabra Stibium. Es duro, frágil y
cristalizado que no es ni maleable ni dúctil. Se encuentra en dos formas: amarilla y gris.
La forma amarilla es metaestable y se compone de moléculas Sb4, la forma gris es
metálica, la cual cristaliza en capas formando una estructura romboédrica.
El antimonio tiene una conductividad eléctrica menos en estado sólido que en estado
líquido lo cual lo hace diferente a los metales normales, en forma metálica es muy
quebradizo, de color blanco-azuloso con un brillo metálico característico, de
apariencia escamosa.
Aplicaciones
 Producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto Hall.
 Es usado como un aleante, ya que incrementa mucho la dureza y resistencia a
esfuerzos mecánicos de la aleación. Aleaciones como Peltre, metal antifricción
(con estaño), etc.
 Baterías, acumuladores, recubrimiento de cables, cojinetes y rodamientos.
 Sus compuestos en forma de óxidos se utilizan para la fabricación de materiales
resistentes al fuego, tales como: esmaltes, vidrios, pinturas y cerámicos.
 El más importante de los compuestos en forma de óxido es el trióxido de
antimonio el cual se usa principalmente como retardante de llama.
2.2.7 Bismuto
Símbolo Bi
Número atómico 83
Valencia 3,5
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,9
Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p3
Es un metal pesado (es el elemento más metálico de este grupo), de color blanco
grisáceo y cristalizado que tiene brillo muy apreciable. Es una de los pocos metales que
se dilatan en su solidificación, también es el más diamagnético de todos los metales y
su conductividad térmica es menor que la de otros metales (excepto la del mercurio).
Se oxida ligeramente cuando esta húmedo y es inerte al aire seco a temperatura
ambiente, cuando supera su punto de fusión se forma rápidamente una película de
óxido.

16. Aplicaciones
- Manufactura de compuestos farmacéuticos.
- Manufactura de aleaciones de bajo punto de fusión.
- Se utiliza en rociadoras automáticas, sellos de seguridad para cilindros de gas
comprimido, soldaduras especiales.
- Las aleaciones que se expanden al congelarse se usan en fundición y tipos
metálicos.
- Se encuentra naturalmente como metal libre y en minerales, sus
principales depósitos se encuentran en suramerica, aunque en norteamerica se
obtiene como subproducto del refinado de minerales de plomo y cobre.
3.3 Grupo VIA de la tabla periódica
Oxigeno (O)
Azufre (S)
Selenio (Se)
Telurio (Te)
Polonio (P)
3.3.1 Propiedades generales
 Llamado también el grupo del oxígeno, al ser este el primer elemento del grupo.
 Su configuración externa es NS2 NP4.
 Ganan o Ceden dos electrones al formar compuestos
 Los primeros elementos oxígeno, azufre y selenio son no metales
 Telurio y Polonio son metaloides.
 Azufre, selenio, telurio y probablemente polonio pueden enlazarse hasta con 6
átomos
 Al encontrarse en el extremo derecho de la tabla periódica, es
fundamentalmente no metálico
 El oxígeno presenta un comportamiento anómalo, al no tener orbitales D, solo
puede formar dos enlaces covalentes
3.3.2 Oxigeno
Descubierto en 1774 por Joseph Priesteley nacido en gran
bretaña.
Es el elemento mas abundante del planeta , existe en estado
liquido, solido y gaseoso.
Combinado con agua forma oxidos.

17. Se obtiene mediante destilación fraccionada del aire líquido como:
- Electrólosis de disoluciones acuosas alcalinas
- Descomposición catalitrica de H2O
3.3.3 Azufre
Se descubre en la antigüedad y se desconoce su discubridor .
Se encuentra en zonas volcanicas y en domos de sal.
- Variedades altópricas y sus propiedades fisicas en estado
solido.
- Se le encuentra de color amarillo.
- Es mal conductor de calor y no conduce electricidad
- 2 veces mas denso que el agua e insoluble en esta.
3.3.4 Selenio
Descubierto en 1817 por J.J. Berzelius suecia
- Presenta un aspecto metálico, es un semimental y es
fotoconductor.
Se encuentra como impureza en los dépositos de azufre,
sulfuro y sulfato
- Se obtiene el tuesto de minerales sulfurosos
- Se encuentra en móleculas de 8 en forma sólida, en forma
de vapor y aparentemente solo hay una forma líquida.
3.3.5 Telurio
Descubierto en 1782 por F.J. Muller. AU.
Es un metaloide con propiedades de carácter no metalico
No es muy abundante en la naturaleza, se encuentra principalmente
como teleruros de plata y oro, como impurezas las minas de sulfato
de cobre.

18. 3.3.6 Usos
 Oxigeno: constituye el 21 de la átmosfera terrestre, es fundamental para la vida;
como oxigeno molecular se utliza en la industria del acero, en el tratamiento de
aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en medicina y en numerosas
reacciones como agente oxidante
 Azufre: Se usa en muchos procesos industriales como la producciónde ácido
sulfurico es la sustancia mas importante en proceso industrial, en la fabricación
de polvora y vulcanizado del cacucho.
 Selenio: Se utiliza basicamente en electricidad y electrónica, como en células
solares y rectificadores. Se añade a los aceros inoxidables y es catalizador de
reaccion de deshidrogenación.
 Telurio: Se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de
cobre y plomo y en la fabricación de dispositivos termoelectricos. Tambien se
utiliza como agente vulcanizador y en la industria del vidrio.
 Polonio: Los isotopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan en la
investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos ionizadores del aire para
eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.
Los Halógenos
4.4.1 Definición
Se conoce como Halógenos a los elementos químicos pertenecientes al grupo 7 A de
la tabla periódica, es decir el F, Cl, Br, I y At ; se encuentra en la parte extrema
izquierda de la Tabla Periódica, presentan los más altos Potenciales de Ionización y la
más alta electronegatividad, en la distribución de los electrones en sus átomos aislados
se encuentran siete electrones en su nivel cuántico de valencia; por lo que sus
afinidades electrónicas son elevadas, ya que cada átomo de halógeno puede obtener la
estructura estable del átomo de gas noble más próximo en la tabla periódica ganando
un solo electrón.
El At fue obtenido artificialmente en el año de 1940 en una cantidad tan escasa que
suele excluirse al hablar de las propiedades generales de estos elementos.

19. 4.4.2 Propiedades
 Poseen 7 electrones en su última capa o nivel de energía.
 Son muy electronegativos.
 Son muy reactivos
 Forman Sales binarias al combinarse.
4.4.3 Resumen video
La sal de cocina se encuentra disuelta en grandes cantidades por el mar, hay mares
que las tienen en grandes sumas como el mar rojo, que tiene una riqueza de 45gr de
sal por litro, otros mares son muy pobres en sal, como el báltico que solo contiene 7 gr
por litro.
Si se evapora el agua del mar esto nos da como producto mar cristalizada, esta
operación se obtiene de la salinas de donde se origina la sal que frecuentemente
utilizamos, estas salinas están formadas por numerosos estanques de baja profundidad
para que el agua se pueda evaporar mejor, el agua que se evapora nos deja muchas
riquezas en sal , entonces mediante una serie de canales y compuertas es acumulada
en estanques de cristalización donde se evapora totalmente, dejando una gruesa capa
de sal; se utilizan maquinas especiales para recoger la sal, estas máquinas reciben el
nombre de cosechadoras, en donde al pasar por un proceso de recolección de esta sal

20. son desplazados a medidas que la maquina avance. La sal bruta contiene bastante
cantidad de impurezas, la principal de ellas es MgCl2 (el cloruro de magnesio) y este
es muy soluble, para disolverlo, se lava el material bruto con agua saturada de sal,
luego de este proceso, la sal es agrupada para poder que se seque y puede
permanecer así durante mucho tiempo. La sal común cristaliza en cubos y puede
formar cristales bastantes grandes y tomar la forma de pirámides ahuecadas. Con la
lluvia la sal adquiere mayor pureza pues los restos de cloruro magnésico son
arrastrados a la base de la pila, esta sal es transportada por barco para no encarecerla.
La sal de cocina es cloruro de sodio que esta formada por un metal y por un no metal
ClNa
No metal Metal
El cloruro de sodio es muy utilizado en la química, ya que es la materia prima para
obtener todos los derivados de cloro y de sodio, uno de los compuestos más
fundamentales del cloro es ClH (el ácido clorhídrico) formado con un átomo de
hidrogeno; para obtener el acido clorhídrico se necesita de un poco de cloruro sódico
en agua (para que la reacción no sea violenta) y se agrega ácido sulfúrico
concentrado(ácido muy fuerte), en donde se desprenden unos vapores picantes y
ácidos, el papel de tornasol en contacto con estos vapores se enrojecen los cual
indican que es un gas ácido.
El sodio del cloruro sódico es sustituido por un átomo de hidrogeno procedente del
acido sulfúrico y en su lugar se forma NaHsO3 (bisulfato sódico)
Cloruro Sódico sin sustituir

21. Cloruro Sódico sustituido
El ácido clorhídrico es un gas pero como es muy soluble en agua, se acostumbra a
utilizar en soluciones acuosas concentradas hasta un 35%, si acercamos un algodón
impregnado de amoniaco se produce unos blancos de cloruro amónico, el ácido
clorhídrico por los humos que desprenden se llama vulgarmente sal fuman. El ácido
nítrico es uno de los cuerpos que más utilizan en la industria química, las sales que dan
el ácido clorhídrico son los cloruros, que son solubles en agua y fácil de obtener, para
obtener cloro se debe oxidar el ácido clorhídrico, para el cual se utiliza el dióxido de
manganeso que es un polvo negruzco que cede con gran facilidad el oxígeno. El ácido
sulfúrico junto al cloruro sódico produce ácido clorhídrico que es el que reacciona con
el dióxido de manganeso, este se transforma en sulfato manganoso y el ácido
clorhídrico pierde el hidrogeno y da lugar al cloro. El cloro es un gas tenso de color
amarillo, verdoso si se obtiene cantidad grande del cloro se considera que es un gas
venenoso, y este era utilizado en la 1ra guerra mundial que fue considerado un gas de
combate que demostró ser uno de los más eficaces. El cloro se obtiene por electrólisis
de una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) más o menos concentrada. Se
coloca la solución en un recipiente dentro del cual se colocan los electrodos,
preferiblemente inertes, y estos se colocan a una fuente de electricidad. En el ánodo
(electrodo positivo) se va a producir la oxidación del Cl- al Cl2. (En el cátodo se libera
hidrógeno gaseoso). También se obtiene cloro gaseoso por la electrólisis del cloruro de
sodio fundido, pero este no es el método elegido para producir cloro comercialmente,
sino para obtener sodio metálico. El cloro obtenido se envasa, y se saca a la venta para
compensar el alto costo de la obtención del Na.

22. Fluor……………….. F
Cloro………………Cl
Bromo………….…Br
Yodo………………..I
Hay 4 elementos de propiedades quimicas semejante alcloro, son monovalentes por lo
que forman sales con gran facilidad, por lo cual se llaman que significan engendradores
de sales, el fluor y el cloro son gases pero el bromo es un liquido muy denso que
desprende espesos vapores rojos, es un cuerpo muy activo y venenoso,el yodo es
solido y forma escamas negras y brillantes, es soluble en alcohol y agua si esta lleva
algo de yoduro potasico en solucion, las soluciones acuosas de yodo tienen propiedad
de dar color azul intenso con el almidon, el yodo se utiliza muchisimo en analisis
cuantitativo ya que el punto final de las valoraciones se puede detectar con almidon, en
solucion alcoholica se utiliza como desinfectante y recibe el nombre de tintura de yodo.