soxhlent

1. LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL 502503
GUÍA No 2.1: Métodos de separación por extracción con solventes
I. EL PROBLEMA
La extracción con solventes es una técnica de tratamiento que consiste en usar un solvente (un
líquido capaz de disolver otra sustancia) para separar o retirar compuestos de una fase
homogénea.
Se podrán obtener aceites y grasas a partir de muestras vegetales y animales utilizando técnicas
de extracción sólido –líquido. y líquido-líquido.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
Separaciones basadas en el reparto entre fases
La técnica más importante de separación se basa en el reparto selectivo del soluto entre dos
fases no miscibles, que pueden ser una acuosa y una orgánica.
La distribución del soluto entre las dos fases inmiscibles es un fenómeno de equilibrio que se
describe por medio de la ley de distribución, cuya constante de equilibrio se denomina coeficiente
de distribución o coeficiente de reparto. Las constantes de distribución permiten calcular la
concentración del soluto que permanece en una solución después de un número de extracciones y
permiten determinar la manera más eficiente de realizar una separación por extracción.
Es importante tener en cuenta que las sustancias iónicas y los compuestos orgánicos polares,
estarán en mayor proporción en la fase acuosa, mientras que los compuestos orgánicos no-
polares, estarán en mayor proporción en la fase orgánica.
S(fase1) ⇔ S(fase 2)
KD= [S(fase2)] / [S(fase1)] Dado en concentraciones molares
KD es el coeficiente de reparto , si KD es suficientemente grande el soluto pasará de la fase 1 a la
fase 2, pero si KD es pequeño el soluto permanecerá en la fase 1. Los estados físicos de ambas
fases se identifican al describir el proceso de separación nombrando primero la fase que contiene
el soluto; así si el soluto se encuentra en la fase sólida y se desea extraerlo con un solvente líquido
el proceso se llama extracción sólido-líquido.
Para extracciones líquido-líquido, donde una fase es orgánica (Org ) y otra es acuosa (aq) se
pueden utilizar las siguientes ecuaciones:
La fracción de soluto presente en la fase acuosa qaq1 en la extracción número 1 es:
Ciencias Básicas
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2. q(aq)1 = ___Vaq________
DVorg + Vaq
qorg1 = 1- (qaq)1 =____Dvorg--------
Dvorg + Vaq
Donde D es una relación de distribución más simple que se pude describir como:
Saq ⇔ Sorg
D= (Sorg)tot
(Saq ) tot
Saq soluto en la fase acuosa en concentración molar y
Sorg soluto en la fase orgánica en concentración molar
Se pueden observar algunas desviaciones de la ley de distribución, cuando se producen otro tipo
de equilibrios como de disociación, dimerización o formación de complejos con alguno de los
solventes o con otro componente.
Extractor Soxlhlet
El equipo de la figura permite hacer una extracción líquido-líquido a temperaturas superiores a la
del ambiente, es posible recuperar el solvente después de la extracción utilizando el rota vapor.
Este equipo se utilizara para realizar una extracción sólido líquido en caliente.
III. TEMAS DE CONSULTA
Explique brevemente en qué consiste separar solutos por medio de la extracción con solventes.
¿Que es y como funciona un extractor soxhlet?
¿Qué es un rotavapor, como funciona y para que se usa?
Consulte como se usa un embudo de decantación
Ciencias Básicas
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3. Consulte las características fisicoquímicas de los aceites que extraerá con el método soxhlet, usos
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y aplicaciones .
Lea y estudie las hipótesis de cada uno de los procedimientos y responda que se obtendrá en cada
uno de ellos y por que?
Realice la ficha técnica de los siguientes reactivos: yodo, yoduro de potasio, tetracloruro de
carbono (CCl4), éter de petróleo.
IV. MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales por grupo:
Un soporte universal
Un aro mediano con nuez
Una plancha de calentamiento
Un embudo de decantación de 250 ml
Dos probetas de 100 ml
tres erlenmeyer de 150 ml con tapa esmerilada
Un vidrio de reloj
Una espátula
Un extractor soxhlet completo para cada grupo ( el balón y el extractor deben tener el mismo
volumen).
Dos pinzas para refrigerente
Alambre de cobre
Papel de filtro flujo rápido
Material general
Plancha de calentamiento
Un rotavapor
Reactivos: (volúmenes por grupo)
Solución acuosa de yodo-yoduro (0,3%) 50ml
Tetracloruro de carbono 100ml
Eter de petroleo 100ml
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La muestra para la extracción puede ser: Papas fritas , Nueces, Almendras, chontaduro, carnes y
otros).
V. PROCEDIMIENTO
1. Extracción sólido-líquido de aceites, método Soxhlet
Pese 2,0g del material seco a extraer (papas fritas, coco, nueces, almendras, carnes y otros) y
colóquelos en el balón o recipiente del extractor, previamente tarado y pesado, y adicione el
solvente de acuerdo con las instrucciones del profesor. Ensamble el equipo, coloque el éter de
petróleo, inicie la extracción y manténgala por dos horas, desconecte el extractor cuando acabe
de drenar, recupere el solvente en el rotavapor y pese la grasa obtenida. Observe el líquido y anote
el color, el olor y el aspecto.
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Pregunte al profesor por el sistema que trabajara en el laboratorio.
2
El profesor le asignará un sistema para extraer.
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4. Hipótesis: Las muestras naturales contienen grasa o aceites que son solubles en éter de petróleo y
se extraen por este método
2. Extracción líquido-líquido a temperatura ambiente
El equipo que más se utiliza a nivel de laboratorio para la realización de las extracciones, es el
embudo de decantación, su diseño permite que la capa inferior (más densa) se pueda eliminar y
así repetir el proceso de extracción; su manejo requiere de ciertas condiciones como son:
El embudo se ocupa hasta la mitad de su capacidad
Para mezclar los dos solventes se coloca la tapa esmerilada del embudo y se sostiene con los
dedos índice y anular, se coloca boca abajo el embudo y se agita con fuerza.
Antes de permitir la separación de los líquidos inmiscibles, el embudo permanece boca a bajo y se
abre con mucho cuidado la llave, de esta forma se libera la sobre-presión debida a la volatilidad de
los solventes orgánicos.
Se cierra nuevamente la llave.
El embudo se coloca en un aro con nuez para permitir la separación y se deja a “medio” tapar.
Se extrae por la parte inferior la fase más densa, quitando la tapa y abriendo luego la llave.
En el embudo de decantación coloque 40 mL de la solución acuosa de yodo y luego lentamente
adicione 20 mL de tetracloruro de carbono CCl4 (evite que se forme turbulencia al adicionar el
solvente orgánico, traspasándolo con ayuda de un agitador de vidrio). Observe.
Luego tape el embudo y agítelo con fuerza (recuerde las indicaciones de manejo del embudo
mencionadas en el fundamento teórico). Deje reposar el embudo en un aro con nuez y observe.
Retire la capa inferior y guárdela en un erlenmeyer de 150 mL (tape la boca del erlenmeyer con
papel aluminio), luego repita nuevamente una segunda extracción con otros 20 mL del solvente
orgánico. Observe. Repita la extracción por tercera vez.
(NOTA: En un recipiente especial recoja al final del laboratorio, el tetracloruro de carbono, para
posterior recuperación)
Hipótesis: La muestra de yodo esta compuesta por dos clases de sustancias una de ellas es
soluble en agua y la otra en una fase orgánica (tetracloruro).
Investigue y explique cuales son las sustancias presentes en la mezcla y calcule el % de
separación con dos volúmenes de tetracloruro de 25 ml cada uno, (este cálculo lo debe llevar
hecho antes de la práctica).
VI. PARA EL ANÁLISIS DE LA PRACTICA
El informe debe contener entre otros aspectos los siguientes:
Datos y observaciones de los experimentos realizados en forma clara.
Explique lo observado en la extracción del yodo contenido en una solución acuosa a una fase
orgánica.
Explique porque es mejor hacer una extracción varias veces con volúmenes pequeños, que una
extracción una sola vez con un volumen grande.
Determine el contenido de aceite en la muestra de trabajo
¿Cual podría ser efecto de la temperatura en cada una de las extracciones realizadas en la
práctica?
Lea los artículos referenciados en la bibliografía 2 y 3 y discuta las aplicaciones de los métodos
estudiados.
Relacione los resultados obtenidos en la extracción soxhlet con los consultados en la literatura.
VI. TABLA DE DATOS: Diseñe la tabal de datos correspondiente.
Ciencias Básicas
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5. VII. BIBLIOGRAFÍA
1. Brieger. Química orgánica moderna. Curso práctico de laboratorio. Primera edición
en español, Harper & Row publishers INC, España 1970.
2. http://clu-in.org/products/citguide/spansolv.htm
3. http://www.net96.it/art/cucina/_Grasas.htm
4. Mc Murry J. Química orgánica. International Thomson editores, México, 2001.
5. Organismo para la Protección del Medio Ambiente (Estados Unidos)
Desechos Sólidos y Respuesta en Situaciones de Emergencia (5102G)
EPA 542-F-96-019 Abril de 1996
6. Skoog D.A, West D.M. Química analítica, séptima edición, Reverte, 1997.
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