1. ELECTROLISIS
Reacciones de transferencia de electrones
(REDOX)
Química- 2º Bachillerato

2. ELECTROLISIS: definición
Energía
eléctrica Energía
química
Electrolisis
Pila o celda
galvánica

3. CUBA ELECTROLÍTICA vs GALVÁNICA
• ¿Cuál es una pila galvánica y cuál una celda electrolítica?
Cuba electrolíticaPila galvánica

4. CUBA ELECTROLÍTICA vs GALVÁNICA
• ¿Semejanzas y diferencias a simple vista?

5. CUBA ELECTROLÍTICA vs GALVÁNICA
• ¿Qué reacciones tiene lugar en cada electrodo y
diferencia de potencial entre los mismos?
DATOS:
E0(Cu2+/Cu) = 0,34 V EO(Ag+/Ag) = 0,80 V Eo (Zn2+/Zn) = −0,76 V

6. CUBA ELECTROLÍTICA vs GALVÁNICA
• ¿Qué reacciones tiene lugar en cada electrodo y diferencia de
potencial entre los mismos?
E= - 0,34 V
E= 0,80 V
Ánodo
Cátodo
Epila= 0,46 V
Reacción redox espontánea
E= - 0,34 V
E= - 0,76 V
Ánodo
Cátodo
Ebatería >1,10 V
Reacción redox no espontánea
ZnSO4(aq) + Cu(s) →CuSO4(aq) + Zn(s)

7. CUBA ELECTROLÍTICA vs GALVÁNICA
• ¿Signo de cada electrodo?

8. CUBA ELECTROLÍTICA vs GALVÁNICA
• ¿Signo de cada electrodo?
Ánodo: actúa como el polo negativo de
la pila. Sobre él se produce la oxidación
Cátodo: actúa como el polo positivo de
la pila. Sobre él se produce la reducción
Ánodo: se conecta al polo positivo de la
pila. Sobre él se produce la oxidación
Cátodo: se conecta al polo negativo de la
pila. Sobre él se produce la reducción

9. CUBA ELECTROLÍTICA vs GALVÁNICA
• ¿Signo de cada electrodo?
Pila galvánica Cuba electrolítica
Electrodo (+) Cátodo (reducción) Ánodo (oxidación)
Electrodo (-) Ánodo (oxidación) Cátodo (reducción)
Diferencia potencial V = Epila V > - Epila

10. CUBA ELECTROLÍTICA: sentido de la corriente
• Recuerda la representación esquemática
→ electrones
← I (corriente)
SENTIDO
Electrones polo (-) → polo (+)
Corriente polo (+) → polo (-)

11. LEYES DE FARADAY PARA LA
ELECTROLISIS
•
Q= carga (culombios, C)
F= Faraday = 96500C
I= intensidad de corriente (amperios A)
t = Tiempo (segundos, s)
Nº e- : número de electrones necesarios para depositar una molécula en el cátodo

12. CUBAS ELECTROLÍTICAS EN SERIE
• Conectamos diversas cubas con distintos electrolitos:
cantidad de corriente la misma en todas
moles Ag · 1 = moles Cu · 2 = moles Al ·3
Pág. 252-255: ej. 14, 15, 16, 17, 21, 22, 23, 26, 32, 33, 37, 38, 39, 41,

13. APLICACIONES DE LA ELECTROLISIS
1. Obtención de elementos a partir de disoluciones de sales
A) Producción de cloro, sodio a partir de NaCl fundido

14. APLICACIONES DE LA ELECTROLISIS
1. Obtención de elementos a partir de disoluciones de sales
B) Producción de hidrógeno, cloro y sosa caústica a partir de una
disolución acuosa de NaCl
¿Cuáles de las posibles reacciones se
producen?

15. APLICACIONES DE LA ELECTROLISIS
1. Obtención de elementos a partir de disoluciones de sales
¿Cuáles de las posibles reacciones se producen? Las de mayor
potencial de oxidación y reducción
Se formará:
- Cl2 (g)
- H2(g)
- NaOH (aq)
¿Por qué?
Los metales con Ered< -0,8V NO puede obtenerse nunca por
electrolisis de una disolución acuosa de sus sales

16. APLICACIONES DE LA ELECTROLISIS
1. Obtención de elementos a partir de disoluciones de sales
C) Electrolisis del agua
¿Qué reacciones se producen?
¿Qué producto se obtienen en cada
electrodo?
¿Qué potencial mínimo debemos
aplicar?

17. APLICACIONES DE LA ELECTROLISIS
1. Obtención de elementos a partir de disoluciones de sales
C) Electrolisis del agua
E < 1,23V

18. APLICACIONES DE LA ELECTROLISIS
2. Recubrimientos
metálicos
3. Purificación
(electrorrefinado)