1. O enlace Químico 4º ESO Química Francisco MariñoDomínguez

2. O enlace Iónico

3. Enlace Iónico(metal – non metal)

4. Enlace Iónico

5. Enlace Iónico NaCl

6. Enlace Iónico

7. Enlace Iónico

8. Outro exemplo (CsCl)

9. Propiedades dos compostos iónicos .- Forman redes cristalinas, non existen as moléculas .- Puntos de ebulición e fusión elevados .- Duros. Difíciles de raiar .- Fráxiles .- Disólvense ben en disolventes polares .- Conducen a electricidade disoltos ou fundidos

10. A solubilidade dos compostos iónicos

11. O enlace covalente

12. Enlace covalente(non metal - non metal)

13. Enlace covalente No enlace só participan os electróns de valencia (os que se atopan aloxados na última capa). Ex.: A molécula de auga

14. As estruturas de Lewis Realiza as seguintes estruras de Lewis

15. Propiedades dos compostos covalentes No caso das substancias covalentesdebemos distinguir entre: Cristais atómicos Compostos moleculares 2.- Moi duros. Agás o grafito 1.- Puntos de ebulición e fusiónbaixos 3.- Puntos de fusión e ebulición elevados 2.- Líquidos ou gases a T. ambiente 4.- Non coducen a electricidade, agás o grafito 3.- Malos coductores da electricidade 5.- insolubles na auga 4.- Disólvense mal na auga Exemplo: diamante, grafito, sílice, etc, etc... Exemplo: auga,amoníaco,ác clorhídrico etc,etc...

16. Diferenza entre o enlace iónico e o covalente

17. O enlace metálico

18. Enlace metálico(Propiedades) 1.- Temperaturas de ebulición e de fusión variables. Sólidosa temperaturaambiente 2.- Redescristalinascompactas (altadensidade) 3.- Dúctiles e maleables 4.- Podenformaraleaccións