1. Historia da estrutura atómica 1º bacharelato Física e Química Francisco Mariño Domínguez

2. Aristóteles Demócrito

3. John Dalton

4. O modelo atómico de John Dalton (1808)

5. J. J. Thompson

6. As experiencias de J.J. Thompson

7. O modelo atómico de J.J. Thompson (1898)

8. Ernest Rutherford

9. O descubremento dos raios X W. Röntgen

10. O descubremento da radioactividade H. Becquerel

11. A experiencia de E. Rutherford (1911)

12. O modelo atómico de E. Rutherford

13. O modelo atómico de E. Rutherford

14. Limitacións do modelo atómico de E. Rutherford Segundo os principios do electromagnetismo, unha carga eléctrica en movemento emite enerxía e polo tanto este debería caer nunha órbita espiral ata o núcleo. A vez que caería, o electrón emitiría enerxía dunha maneira continua

15. Niels Bohr

16. A teoría cuántica de M. Planck (1900) E = h · ν

17. O efecto fotoeléctrico (1905)

18. O espectro electromagnético

19. A espectroscopía

20. Os espectros atómicos

21. O espectro atómicos

22. O espectro do átomo de hidróxeno

23. W. Heisenberg L. de Brogli

24. W. Heisenberg L. de Brogli Principio de indeterminación (1927): Existe un límite para poder determinar con precisión simultánea a posición e a cantidade de movemento dunha partícula. Dualidade onda-partícula (1924): Tódalas partículas materiais en movemento teñen unha onda asociada

25. E. Schrödinger

27. Os números cuánticos

28. Principio de exclusión de Pauli: Dous electróns dun mesmo átomo non poden ter os catro números cuánticos iguais. Regra de Hund: Nos orbitais da mesma enerxía (dexenerados) (o mesmo n e o mesmo l) os electróns mantéñense desapareados sempre que sexa posible. Pauli Hund

29. Pauli Hund

31. De orbita a orbital

32. Orbitais s

33. Orbitais p

34. Orbitais d

35. Orbitais f

36. Orbitais g