La práctica determinó la cantidad de hierro en una ampolla bebible mediante espectrofotometría. Se realizaron dos diluciones de la muestra y se midió la absorbancia de la segunda dilución. Los cálculos mostraron que la ampolla contenía un 25.81% de hierro, cumpliendo con los parámetros de referencia de la farmacopea.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE CONTROL DE MEDICAMENTOS
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumna: Mariuxi Medina,Valeria Sanchez y Alexander Zambrano
Grupo N° 2
Curso: Quinto Año Paralelo: B
Fecha de Elaboración de la Práctica: jueves 16 de Octubre del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: jueves 23 de Octubre del 2014
PRÁCTICA N° 14
TÍTULO DE LA PRÁCTICA:
DOSIFICACION DE HIERRO EN AMPOLLAS BEBIBLES (FERRUMKLINGLE)
TEMA: Dosificación de Hierro
NOMBRE COMERCIAL: Ferrumklingle
LABORATORIO FABRICANTE: Lab. Quimica Ariston
PRINCIPIO ACTIVO: Hierro
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:
 Determinar la cantidad de principio activo (hierro) contenido en una ampolla bebible.
 Especificar si el Medicamento (ampolla bebible) cumple o no cumple con lo
requerido por la farmacopea.
MATERIALES:
 Mascarilla .
 Zapatones
 Balón aforado 50ml
 Pipeta graduada
 Vaso de Precipitación 250ml
 Guantes de Látex.
 Bata de Laboratorio y Gorro
PROCEDIMIENTO:
1. Es imprescindible la bioseguridad: colocarse la mascarilla, bata de laboratorio,
gorro, zapatones y los guantes.
2. Tener todos los materiales listos en la mesa de Trabajo
3. Observar el contenido de p.a en la composición de la ampolla bebible de hierro.
4. Medir 2 ml de la muestra y diluirla en un balón aforado de 50 ml y enrasar.
5. De la dilución preparada anteriormente, coger 1 ml y volver a diluir con agua
destilada en un balón aforado de 50 ml y enrasar.
6. Tomar una pequeña cantidad de la muestra (segunda dilucion), para leer por
absorbancia en el espectofotometro a 400 nm.
7. Previamente tener listo el equipo y agua destilada en un vaso para realizar el lavado
del equipo y de muestra como blanco.
8. Se procede a tomar la lectura y anotar el resultado de la absorbancia que se obtiene
de dicha muestra.
9. Posteriormente se procede a determinar la densidad de la muestra de análisis.
10
SUSTANCIAS
 Agua destilada: 100ml
 Muestra de hierro: 2 ml
EQUIPO:
 Espectrofotómetro UV
espectofotometro

2. 10. Finalmente mediante una fórmula establecida se procede a determinar los mg
Fe/5ml.
GRÁFICOS:
OBSERVACION:
Mediante la práctica realizada se logró observas y más que todo se necesitó de hacer dos
diluciones para así realizar con la segunda dilución la lectura por absorbancia en el
espectrofotómetro y lograr determinar los mg Fe/5ml.
CALCULOS:
Datos:
Absorbancia: 0.090 x 10= 0.9/2 = 0.45
Mg del Estándar= 1.46 mg
V. Referencia: 34 %
Pureza del Estándar: 99%
Densidad: 1
Absorbancia St: 0.252
Mg de muestra: 2mg
Mg Fe/ 5ml = Abs. muestra x peso St x pureza St x densidad del medicamento
Absorbancia del St x peso de la muestra
Materiales a utilizar en la
práctica
Coger 2ml de muestra
y colocar en el balón
Muestra 1 y
muestra 2 diluida.
De la muestra 2
realizar la lectura en el
espepectofotometro
Enrasar con agua
destilada (muestra:1)
Coger 1 ml de
muestra: 1
Colocar en el balón y
diluir con agua dest.
Llenar hasta el nivel
de enrase y mezclar
146 -----------100ml
X ------------- 1 ml
X= 1.46 mg St.

3. Mg Fe/ 5ml= (0.45 x 1.46 x 99 x 1) / 0.252 x 2 mg =
5
Mg Fe/ 5ml= (65.043 / 0.504) / 5 = 12.05 / 5
Mg Fe/ 5ml= 25.81 %
GRUPOS RESULTADOS
G:1 33.1 %
G:2 25.8 %
G:3 25.8 %
G:4 36.3 %
G:5 36.1 %
G:6 36.1 %
G:7 36.3 %
MEDIA:
풙̅ = 33.1 + 25.8 + 25.8 + 36.3 + 36.1 + 36.1 + 36.3
7
풙̅ = 229.9 / 7
풙̅ = 32.79.
VARIAZA
푺ퟐ= (33.1-32.79)2+(25.8-32.79)2+(25.8-32.79)2+(36.3-32.79)2+(36.1-32.79)2+(36.1-32.79)2+
N (36.3-32.79)2
7-1
푺ퟐ = 0.102 + 48.72 + 48.72 + 12.46 + 11.02 + 11.02 + 12.46
6
푺ퟐ = 144.502/6
푺ퟐ = 24.08.
DESVIACION ESTANDAR
S = √푺ퟐ
푺 = √24.08
S = 4.907
RESULTADOS:
EL porcentaje (% R) obtenido según los cálculos realizados fue del 25.81 % de
concentración de hierro.
INTERPRETACION:
Los parámetros de referencia son del 34%, la cantidad del principio activo (hierro) en la
ampolla bebible representa el 25.8%, a lo cual podemos mencionar que el método de
trabajar a menos cantidad de muestra no es la indicada pero con la técnica real si resulto de

4. que esta forma farmacéutica cumple con lo requerido por la farmacopea.
Cumple porque al parecer al momento de elaborarse el producto si fue realizado
estrictamente con la cantidad adecuada y bajo parámetros de Calidad.
RECOMENDACIONES:
 Tener siempre en cuenta la medida de bioseguridad
 Medir lo más preciso posible las sustancias a utilizar.
 Realizar todos los procedimientos escritos en la guía de la práctica.
 No pipetear soluciones con la boca.
CONCLUSIONES:
Mediante esta práctica realizada se logró el objetivo planteado que es la determinación de
la cantidad de principio activo del hierro que está contenido en una forma farmacéutica de
ampolla bebible, además el cual si cumple con los requisitos que establece la farmacopea,
logrando tener conocimiento en este tipo de procedimiento.
CUESTIONARIO:
Definición de hierro en nuestro organismo
El hierro (Fe) es un micromineral importante para la vida, aunque se encuentre en muy
poca proporción en el cuerpo humano. Es primordial en el transporte de oxígeno, junto con
el proceso de respiración celular.
Que función posee el hierro en el organismo?
 Interviene en el transporte de oxígeno y dióxido de carbono en sangre.
 Participa en la producción de elementos de la sangre como por ejemplo la
hemoglobina.
 Forma parte en el proceso de respiración celular y es parte integrante de la mioglobina,
almacén de oxígeno en el músculo y aumenta la resistencia a las enfermedades.
Cuáles son las consecuencias del déficit de hierro?
En mujeres es bastante frecuente su déficit, debido a las hemorragias mensuales por la
menstruación, además, en el embarazo la madre le pasa hierro al bebé, disminuyendo así
su nivel en el cuerpo. Estas situaciones pueden desembocar en una anemia ferropénica.
Los síntomas más habituales de esta patología son:
 Cansancio, fatiga.
 Palidez.
 Bajo nivel de rendimiento.
 Aumento de probabilidad de partos prematuros.
GLOSARIO:
La mioglobina: es una hemoproteína muscular, estructuralmente y funcionalmente muy
parecida a la hemoglobina. Es una proteína relativamente pequeña constituida por una
cadena polipeptídica de 153 residuos aminoácidos y por un grupo hemo que contiene un
átomo de hierro.

5. La anemia ferropénica: se caracteriza por un descenso de los depósitos de hierro
orgánicos, provocando paralelamente una reducción del número de hematíes o glóbulos
rojos.
El hierro polimaltosado.- principio activo, es un complejo análogo a la ferritina, cuya
molécula de carbohidrato reemplaza la ligadura de apoferritina en el sistema de transporte
de hierro a nivel intestinal, quedando disponible para ser empleado por el organismo en la
síntesis de hemoglobina.
La ferritina.- es una proteína que se encuentra dentro de las células y que almacena hierro
de manera que el cuerpo lo pueda usar posteriormente.
Apoferritina.- Proteína formada en la mucosa intestinal. Capta el hierro contenido en los
alimentos, ionizado y transformado en sal ferrosa en el estómago, asegura su paso a través
de la mucosa digestiva y forma entonces la ferritina.
BIBLIOGRAFIA O WEBGRAFIA:
 http://www.webconsultas.com/dieta-y-nutricion/dieta-equilibrada/micronutrientes
/minerales /hierro-1833
 http://www.portalesmedicos.com/diccionario_medico/index.php/Apoferritina
 http://www.portalesmedicos.com/diccionario_medico/index.php/Apoferritina
 http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/000584.htm
FIRMAS:
REVISADO
Día Mes Año
Mariuxi Medina Dr. Carlos García MsC
Estudiante Docente
Valeria Sánchez Alexander Zambrano
Estudiante Estudiante

6. ANEXOS
EJERCICIO PROPUESTO:
En una industria farmacéutica se ha enviado al departamento de calidad una muestra de hierro
polimaltosado (ampolla bebible) el fabricante requiere tener 1000 mg de principio activo por cada
frasco de hierrro. Este departamento ha trabajado con una cantidad de muestra que contenía 5ml
de solución. Or lo que se requiere determinar los mg Fe/5ml mediante una fórmula establecida:
Mg Fe/ 5ml = Abs. muestra x peso St x pureza St x densidad del medicamento
Absorbancia del St x peso de la muestra
Absorbancia: 0.16 x 10= 0.9/2.5 = 0.64
Mg del Estándar= 1.46 mg
V. Referencia: 34 %
Pureza del Estándar: 99%
Densidad: 0.99
Absorbancia St: 0.252
Mg de muestra: 2mg
146 -----------100ml
X ------------- 1 ml
X= 1.46 mg St.

7. Mg Fe/ 5ml = Abs. muestra x peso St x pureza St x densidad del medicamento
Absorbancia del St x peso de la muestra
Mg Fe/ 5ml= (0.64 x 1.46 x 99 x 0.99) / 0.252 x 2.5mg =
5
Mg Fe/ 5ml= (91.58/0.55) / 5 = 166.5 / 5
Mg Fe/ 5ml= 33.3%
GRUPOS RESULTADOS
G:1 30.3 %
G:2 33.3 %
G:3 30.8 %
G:4 35.4 %
G:5 34.1 %
G:6 32.8 %
G:7 34.5 %
MEDIA:
풙̅ = 30.3 + 33.3+ 30.8 + 35.4 + 34.1 + 32.8 + 34.5
7
풙̅ = 231.2 / 7
풙̅ = 33.1
VARIAZA
푺ퟐ=(30.3-33.1)2+(33.3-33.1)2+(30.8-33.1)2+(35.4-33.1)2+(34.1-3p3.1)2+(32.8-33.1)2+
N (34.5-33.1)2
7-1
푺ퟐ = 7.84 + 0.04 + 5.29 + 5.29 + 1 + 0.09 + 1.96
6
푺ퟐ = 21.5/6
푺ퟐ = 3.6
DESVIACION ESTANDAR
S = √푺ퟐ
푺 = √3.6
S = 1.89
Firma: Medina Mariuxi