1.
Corrisponde alla frazione di moli
dissociate rispetto alle moli iniziali
presenti nella soluzione
= moli dissociate/moli iniziali

2.
Quali valori può assumere
•
=1
– Si tratta di un elettrolita forte cioè completamente
dissociato.
•
<1
– Si tratta di elettroliti deboli dove solo una parte
delle moli in soluzione si è dissociata.
•
=0
– Tale valore indica una dissociazione nulla.

3.
• La maggior parte dei sali sono elettroliti forti: solo
alcuni sali si comportano come elettroliti deboli, tra i
quali vi è il solfato di cadmio, CdSO4.
• Gli acidi forti come il solforico, cloridrico, nitrico,
iodidrico, perclorico e bromidrico.
• Le basi forti come NaOH, KOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2,
Ca(OH)2
Tutte queste specie chimiche elencate hanno un grado di dissociazione = 1, in quanto tutte
Le moli presenti in soluzione si dissociano in ioni

4.
RISOLVIAMO IL SEGUENTE PROBLEMA
• Calcolare il grado di dissociazione
x 10 -5 ) per soluzioni :
a)
b)
dell’acido acetico (Ka= 1,8
O,1 M
0,01 M
Per poter risolvere questo problema è necessario fare una premessa relativa alla
costante di dissociazione di un acido debole:
CH3COOH
+ H2O
CH3COO-
+ H3O +
La costante di equilibrio di questo acido, si determina facendo il prodotto delle
concentrazioni dei prodotti diviso il prodotto delle concentrazioni dei reagenti, ognuno
elevato al proprio coefficiente stechiometrico
KA= [CH3COO-] x [H3O +]/[CH3COOH]= 1,8 x 10 -5
POTREMMO DIRE CHE CIRCA 2 MOLECOLE OGNI 100000 SI DISSOCIANO, QUINDI POCHISSIME

5.
LA COSTANTE DI DISSOCIAZIONE PUO’ ESSERE ESPRESSA ANCHE
IN FUNZIONE DEL GRADO DI DISSOCIAZIONE
Indicando con 1 il grado di dissociazione dell’acido acetico a
concentrazione 0,1 mol/L, si ha che:
[H3O +]= [CH3COO-] = 0,1x
[CH3COOH]= 0,1(1-
1
1)
Sostituiamo questi valori nella costante di equilibrio dell’acido acetico
Ka= (0,1x
1)
x (0,1x
1)
/
(0,1-
1)
Ka= 0,1x ( 1)2
Ricaviamo
/
(0,1-
1)
1
1=
5
ka / C1
1,8 10 / 0,1
= 1,34 x 10-2
1
ossia 1,34 %
Fate lo stesso procedimento per la 2^ concentrazione 0,01 M e troverete il 13,4%