1. ο
Μεϊντάνης Δημήτρης Χημικός
Κεφ 4 Χημική ισορροπία
Ερωτήσεις κατανόησης
1. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λανθασμένες ;
α. Οι αμφίδρομες αντιδράσεις καταλήγουν σε κατάσταση ΧΙ.
β. Όταν μια αντίδραση καταλήγει σε κατάσταση ΧΙ δεν πραγματοποιούνται πλέον αντιδράσεις.



γ. Δίνεται η αντίδραση : C(s) + CO2(g)  2CO(g) . Η ισορροπία αυτή είναι ομογενή ΧΙ.
δ. Στη κατάσταση χημικής ισορροπία η σύσταση των σωμάτων παραμένει πάντα σταθερή.
ε. Στις αμφίδρομες αντιδράσεις η απόδοση (α) παίρνει τιμές : 0<α<1.
στ. Στην κατάσταση ΧΙ οι συγκεντρώσεις των σωμάτων που συμμετέχουν είναι ίσες και διάφορες του
μηδέν.
ζ. Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου και σε σταθερή θερμοκρασία η πίεση κατά τη διάρκεια της



αντίδρασης: Ν2 (g) + 3Η2 (g)  2ΝΗ3(g) διατηρείται σταθερή.
θ. Η απόδοση μιας αμφίδρομης αντίδρασης είναι πάντα η ίδια.
Να γίνει σύντομη αιτιολόγηση για τις απάντησή σας στις παραπάνω προτάσεις.
2. Να σημειώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω προτάσεις :



Ι. Δίνεται η αντίδραση: 2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3(g) . Αν αρχικά προσθέσουμε ισομοριακό μίγμα SO2 και
Ο2 τότε σε κάθε χρονική στιγμή της αντίδρασης ισχύει :
α. [SO2] = [SO3]
β. [SO2] > [Ο2]
γ. [O2] = [SO3]
δ. [SO2] < [O2]



ΙΙ. Δίνεται η αντίδραση: Ν2 (g) + 3Η2 (g)  2ΝΗ3(g) . Αν αρχικά προσθέσουμε 2mol Ν2 (g) και 1mol Η2 (g)
τότε στη κατάσταση ΧΙ ισχύει :
α. nN2 < nH2
β. nN2 < 2 mol
γ. nNH3 < 2 mol
δ. nH2 = 2/3 mol.
III. Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου και σε σταθερή θερμοκρασία εισάγονται ισομοριακό αέριο μίγμα



Η2 , Ι2 που έχει πίεση P=4atm και αποκαθίστανται η ισορροπία : Η2 (g) + I2(g)  2HI(g) τότε η πίεση στη
ΧΙ θα είναι :
α. Pολ’ = 4atm
β. Pολ’ > 4atm
γ. Pολ’ < 4atm
δ. δε γνωρίζουμε.
Ασκήσεις στην απόδοση μιας αμφίδρομης αντίδρασης
α-1. Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου V=4L εισάγονται 8,96L αέριου ισομοριακού μίγματος Α,Β
μετρημένα σε stp. Το μίγμα θερμαίνεται σε θερμοκρασία θ=1270C και πραγματοποιείται η αντίδραση :
2A (g) + B(g) ∏ Γ (g) + 2Δ(g)
Στην κατάσταση ΧΙ απομένουν 0,1mol A. Να υπολογίσετε:
α. τη σύσταση όλων των σωμάτων στην χημική ισορροπία
β. την απόδοση της αντίδρασης
γ. την πίεση που ασκεί το μίγμα στην ισορροπία.
Απ α) 0,15molΒ , β) 50% , γ) 3,28 atm
α-2. Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου εισάγονται 0,6 mol αερίου Α και 0,5 mol αερίου Β.
Το μίγμα κάτω από κατάλληλες συνθήκες αντιδρά σύμφωνα με την αντίδραση :
3A (g) + 2B(g) ∏ Γ (g)
Δημήτρης Μεϊντάνης Χημική Ισορροπία copyright ©

2. ο
Μεϊντάνης Δημήτρης Χημικός
Κεφ 4 Χημική ισορροπία
Αν η απόδοση της αντίδρασης είναι 50%. Να υπολογίσετε:
α. τη σύσταση όλων των σωμάτων στην χημική ισορροπία
β. τον όγκο του δοχείου που γίνεται η αντίδραση αν γνωρίζουμε ότι η πίεση του μίγματος στη ΧΙ είναι
0
Pολ=2,46atm και η θερμοκρασία θ=27 C.
γ. πως μεταβάλλεται η πίεση του μίγματος κατά τη διάρκεια της αντίδρασης;
Απ α) 0,3molΒ , β) 7L
α-3. Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου V=16L εισάγονται 19,2g SO2(g) και 4,48L αερίου Ο2 μετρημένα σε
stp.
0
Το μίγμα θερμαίνεται σε θερμοκρασία θ=127 C και πραγματοποιείται η αντίδραση :
2SO2 (g) + O2(g) ∏ 2SO3(g)
Στην κατάσταση η πίεση του μίγματος είναι Pολ= 0,82atm. Να υπολογίσετε:
α. τη σύσταση όλων των σωμάτων στην χημική ισορροπία
β. την απόδοση της αντίδρασης
γ. %v/v του SO3 την ισορροπία.
Απ α) 0,1mol SO2 , β) 33,3% , γ) 50%v/v
α-4. Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου εισάγονται 8,96L αέριου ισομοριακού μίγματος N2 ,H2
μετρημένα σε stp.Το μίγμα κάτω από κατάλληλες συνθήκες αντιδρά σύμφωνα με την αντίδραση :
N2(g) + 3H2(g) ∏ 2NH3(g)
Στην κατάσταση ΧΙ τα mol του Η2 και της ΝΗ3 είναι ίσα. Να υπολογίσετε:
α. τη σύσταση όλων των σωμάτων στην χημική ισορροπία
β. την απόδοση της αντίδρασης
γ. το λόγο των πιέσεων στην αρχή και στην κατάσταση ΧΙ.
Απ α) 0,08molΝΗ3 , β) 60% , γ) 5/4
α-5. Σε δοχείο σταθερού όγκου εισάγεται ισομοριακό μίγμα των αερίων Ν2 και Ο2 που έχει όγκο 8,96L
μετρημένο σε stp. Το μίγμα θερμαίνεται σε κατάλληλη θερμοκρασία και πραγματοποιείται η αντίδραση:
Ν2 (g) + Ο2 (g) ∏ 2ΝΟ(g) .
Αν η ποσότητα του Ν2 που απέμεινε είναι 2,8g στη κατάσταση ΧΙ να βρεθούν :
α. Η σύσταση στη ΧΙ.
β. Η απόδοση της αντίδρασης.
γ. Η %v/v του Ο2 στη κατάσταση ΧΙ.
Απ α) 0,1 molΝ2 , β) 50% , γ) 25% v/v O2
α-6 Σε δοχείο σταθερού όγκου V=20L εισάγεται μίγμα 2mol Ν2 και 3mol Η2. Το μίγμα σε κατάλληλες



συνθήκες αντιδρά σύμφωνα με την αντίδραση : Ν 2 (g) + 3Η2 (g)  2ΝΗ3(g) ΔΗ= - 80Kj . Αν η απόδοση
της αντίδρασης είναι 50% να βρεθούν :
α. Η σύσταση στη ΧΙ.
β. %v/v της ΝΗ3
γ. Η πυκνότητα του μίγματος στ ΧΙ.
δ. Το ποσό θερμότητας που εκλύθηκε μέχρι την αποκατάσταση της ΧΙ.
Απ α) 1,5 molΝ2 , β) 3,1g/L , γ) 40KJ
Δημήτρης Μεϊντάνης Χημική Ισορροπία copyright ©

3. ο
Κεφ 4 Χημική ισορροπία
Μεϊντάνης Δημήτρης Χημικός
α-7 Σε δοχείο σταθερού όγκου εισάγεται ισομοριακό μίγμα των αερίων SO2 , O2 τα οποία αντιδρούν



σύμφωνα με την αντίδραση: 2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3(g) . Στην κατάσταση ΧΙ βρέθηκε ότι nSO2 =nSO3.
Να βρεθούν :
α. Η απόδοση (α) της αντίδρασης.
β. Πως μεταβάλλεται η πίεση και συνολική μάζα των σωμάτων κατά τη διάρκεια της αντίδρασης έως
την αποκατάσταση της ΧΙ;
Απ α) 50%
α-8 Σε δοχείο σταθερού όγκου εισάγεται μίγμα των αερίων Α και B με αναλογία όγκων 2:5. Σε



κατάλληλες συνθήκες γίνεται η αντίδραση : Α (g) + 3Β (g)  2Γ(g) . Αν η μισή ποσότητα του Α
μετατρέπεται σε Γ να βρεθούν :
α. Η απόδοση της αντίδρασης.
β. %v/v του Γ στη ΧΙ.
Απ α) 60% β) 40%
α-9 Σε δοχείο σταθερού όγκου εισάγεται μίγμα των αερίων Ν2 και Η2. Σε κατάλληλες συνθήκες γίνεται η



αντίδραση : Ν2 (g) + 3Η2 (g)  2ΝΗ3(g) . Στη ΧΙ παρατηρούμε τα mol όλων των συστατικών είναι ίσα. Να
βρεθούν
α. Η απόδοση της αντίδρασης.
β. Το % ποσοστό μεταβολής της πίεσης από την αρχή της αντίδρασης μέχρι την κατάσταση ΧΙ.
Δημήτρης Μεϊντάνης Χημική Ισορροπία copyright ©