1. SALES HALOGENAS MIXTAS
Las sales mixtas son compuestos, resultado de sustituir los hidrógenos de un
ácido por átomos metálicos distintos de hidróxidos.
2. • FORMACION:
Son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales y ácidos
oxácidos diferentes sobre un mismo metal se lo nombra primero por los radicales y
luego el metal.
3. NOMENCLATURATRADICIONAL:
El nombre del los hidrácidos terminados en uro tomando en cuenta el hidróxido de
menor número de oxidación seguido del nombre del metal.
Las reglas para nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son análogas a las
sales ácidas.
EJEMPLO:
HCl + H2S + Fe(OH)3------> 3H2O + FeClS ......> CLORURO SULFURO FÉRRICO.
4. • NOMENCLATURA SISTEMATICA:
También llamada nomenclatura por atomicidad o estequiométrica es el sistema recomendado por la
IUPAC.
EJEMPLO:
Tetraoxosulfato (VI) de calcio CaSO4
5. • NOMENCLATURA STOCK:
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del
nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”
EJEMPLO:
Fe2
+3S3
-2, sulfuro de hierro (III)
6. • EJEMPLOS:
Fórmula
Nomenclatura
sistemática
Nomenclatura Stock Nomenclatura clásica Observaciones
CaSO4
Tetraoxosulfato (VI) de
calcio
Sulfato de calcio (II) Sulfato de calcio
El calcio tiene un único
número de oxidación, +2.
MnSO3
Trióxosulfato (IV) de
manganeso (II)
Sulfito de manganeso (II) Sulfito de manganeso
El manganeso puede
llegar a interaccionar con
todas las valencias entre
+1 y +7.
Ca(ClO2)2
Dioxidoclorato (1-) de
calcio
Dioxidoclorato(1-) de
calcio
Clorito de calcio
FeSO4
Tetraoxosulfato (VI) de
hierro (II)
Sulfato ferroso
El hierro tiene dos
números de oxidación
posibles, aquí actúa con +2
Fe2(SO4)3
Tetraoxosulfato (VI) de
hierro (III)
Sulfato férrico
El hierro está actuando
con número de oxidación
+3
CuNO2
Dióxidonitrato (IV) de
cobre (II)
Nitrito cuproso
El cobre tiene varios
estados de oxidación, pero
el más habitual es +2.
CoSiO3
Trióxosilicato (IV) de
cobalto (II)
Silicato de cobalto II Silicato cobaltoso
Estados de oxidación
habituales del cobalto: 2 y
3.
7. • USOS:
El nitrato de sodio (NaNO3), es un agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo.
Se consideran sales de curado (conservación de alimentos) al cloruro sódico, al nitrito de sodio o nitrato de
sodio.
El nitrato de potasio (KNO3) sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas.
Además forma parte esencial de la pólvora negra.
El sulfato de cobre (CuSO4) es una sal en cristales color azul marino. Actúa como agente reactivador de
sulfuros. Permite la recuperación de valores metálicos.
La cabeza de las cerillas contiene pequeñas cantidades de clorato de potasio(KClO3). El área contra qué se
mueve la cerilla contiene fósforo rojo que con la fricción se transforma parcialmente en fósforo blanco. Este
finalmente reacciona con el clorato de potasio y la energía liberada enciende el cerillo.
El sulfato sódico(Na2SO4), por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como aditivo en los
detergentes.
El carbonato cálcico (CaCO3) forma parte de la formulación de las pastas dentales.
Una forma de sulfato de bario (BaSO4), opaca a los rayos X, se usa para examinar por Rayos X el sistema
gastrointestinal.
8. • USOS INDUSTRIALES:
Hidrocarburos fluorados, como el anticongelante freón y la resina teflón.
Lubricante de notables propiedades mecánicas.
Insecticidas.
El cloro encuentra su principal aplicación como agente de blanqueo en las
industrias papelera y textil.
Los bromuros actúan médicamente como sedantes.
