1. Condolucci Micaela
Rossi Matías
Informática- Comisión N°6.

2. Las soluciones son las mezclas más
importantes que se realizan en química.
Contiene las unidades
individuales de sus
Mezcla componentes (átomos ,
moléculas).
Homogéneas Heterogéneas

3. Tipos de mezclas:
A) Homogéneas o
disoluciones B) Heterogéneas
2 o más
fases
Sal disuelta en agua: Se observa Agua y aceite: Se observan dos
luego de un tiempo una sola fase, fases ya que las fuerzas de
donde la sal se disolvió en agua interacción son nulas. Los
debido a las fuerzas componentes no se llegan a
intermoleculares presentes. mezclar.

4. Soluciones
• Las Soluciones son sistemas homogéneos
(iguales propiedades físicas y químicas en
toda su masa)

5. • Por lo tanto una mezcla heterogénea
nunca puede ser solución.
• Toda solución esta constituida por dos
compuestos: soluto y solvente
El soluto se disuelve en el solvente y se encuentra,
generalmente, en menor proporción que éste. De
ser una solución al 50% se tomará como solvente el
que se indique según el caso.

6. Proceso de solubilidad.
Solubilidad:
capacidad de
disolverse una
determinada susta
ncia (sal) en un
determinado
medio (agua)
Soluto: Sal
Solvente: Agua

7. Expresión de solubilidad.
• Cantidad máxima que se puede disolver; Lo
que se agregue extra por densidad se
depositará en el fondo del recipiente, dado que
se agotaron las interacciones entre soluto y
solvente.

8. • La solubilidad se expresa como:
“X” gramos de soluto/100 g de solvente.
/ 100 ml de solvente.
• La solubilidad depende de la
temperatura, a mayor temperatura mayor
interacción entre los componentes, por lo
tanto mayor solubilidad.

9. Tipos de soluciones:
• Insaturadas: cuando se coloca menos
gramos del soluto (de lo máximo que se
puede disolver).
• Saturadas: Máxima cantidad de soluto
por disolver (equilibrio entre la cantidad
de soluto y solvente)
• Sobresaturadas: Cuando se coloca más
de los gramos máximos del soluto que se
pueden disolver (disolución inestable)

10. Unidades de concentración de
soluciones
• Porcentaje peso en peso g. de soluto en 100
% p/p
g. de solución
• Porcentaje peso en volumen % p/ml
g. de soluto en
100 ml. de
solución
• Porcentaje volumen en volumen
%ml/ml Ml. de soluto
en 100 ml.
de solución

11. • Molaridad: Moles de soluto por litros
de solución
• Molalidad: Moles de soluto por
kilogramos de disolvente.
• Formalidad: Número por peso-fórmula
–gramo por litro de solución.
• Normalidad: Número de equivalentes
de soluto por litro de solución
• Fracción molar: Indica la relación
existente entre el numero de moles de
soluto y solvente en la solución

12. Propiedades físicas.
• Soluto, punto de ebullición , punto de
solidificación.
• Si se deja la solución en reposo durante
un tiempo las partículas no se depositan en el
fondo del recipiente.
• Permiten el paso de la luz, son transparentes.
• Sus componentes no se pueden separar por
filtración.

13. Materiales utilizados para
preparar una solución
Balanza analítica: Utilizada para
calcular los gramos a incorporar.
Vaso de precipitado: Para calcular
volúmenes de una solución

14. Pipetas: Para sacar “X” ml de una
solución madre.

15. Gracias por su atención.
Contactos:
Ing.Alimentos@gmail.com
Facebook:
Matías Rossi
Mica Condolucci