Mata kuliah tentang Alkana. Cari lebih banyak lagi di: http://muhammadhabibielecture.blogspot.com/2014/12/kuliah-semester-2.html

1. Kimia Dasar II / Kimia
Organik
Tim Dosen Kimia FTP-UB

2. Kontrak perkuliahan :
1. Ujian : 50% (UTS : 25%; UAS : 25%)
2. Tugas : 10%
3. Kuis : 10%
4. Praktikum : 30%

3. Outline perkuliahan (TEP)
• Alkana
• Alkena & Alkuna
• Alkohol & Eter
• Aldehid & Keton
• Asam Karboksilat & Ester
• Senyawa Aromatik
• Senyawa halogen
organik
• Stereokimia
• Polimer
• Karbohidrat
• Protein
• Lemak
• Kromatografi
• Spektroskopi

4. Outline perkuliahan (THP)
• Alkana
• Alkena & Alkuna
• Alkohol & Eter
• Aldehid & Keton
• Asam Karboksilat & Ester
• Senyawa Aromatik
• Senyawa halogen
organik
• Stereokimia
• Polimer
• Karbohidrat
• Lemak
• Amina
• Asam Nukleat
• Protein

5. Alkana
Tim Dosen Kimia FTP 2014

6. Sumber
• Hidrokarbon adalah komponen utama dalam minyak
bumi dan gas alam.
• Hidrokarbon adalah senyawa yang hanya
mengandung karbon dan hidrogen
• Hidrokarbon jenuh adalah hidrokarbon yang hanya
mengandung ikatan tunggal antar atom karbon.
• Hidrokarbon tak jenuh adalah hidrokarbon yang
mengandung ikatan majemuk antar karbon.
• Hidrokarbon siklik adalah senyawa hidrokarbon yang
mempunyai rantai memutar (siklo) atau siklik
• Hidrokarbon aromatik adalah senyawa hidrokarbon
siklik yang terkait dengan benzena.

7. Penggolongan Hidrokarbon
• Berdasarkan jenis ikatan :
- HK. Jenuh
- HK. Tak Jenuh
• Berdasarkan rantai karbon :
- HK. Alifatik
- HK. Siklik :
*HK karbosiklik :
**HK aromatik
**HK alisiklik
*HK heterosiklik

8. Struktur & Rumus Umum
• Struktur umum alkana mengikuti aturan
CnH2n+2 ; n adalah jumlah atom karbon.
• Setiap deret berbeda jumlah atom
karbonnya dan memiliki sifat kimia dan sifat
fisik yang serupa yang berubah berangsur-
angsur jika ditambahkan atom karbonnya.
Biasanya ditambahkan gugus metilena (-CH2-
)
• Sederet senyawa yang anggotanya dibangun
dengan mengulang cara yang beraturan
disebut deret homolog.

9. Nama Jumlah
karbon
Rumus
molekul
Rumus struktur Jumlah
isomer
struktural
Metana 1 CH4 CH4 1
Etana 2 C2H6 CH3CH3 1
Propana 3 C3H8 CH3CH2CH3 1
Butana 4 C4H10 CH3CH2CH2CH3 2
Pentana 5 C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3 3
Heksana 6 C6H14 CH3CH2CH2CH2CH2
CH3
5
Heptana 7 C7H16 CH3CH2CH2CH2CH2
CH2CH3
9
Oktana 8 C8H18 CH3CH2CH2CH2CH2
CH2CH2CH3
18
Nonana 9 C9H20 CH3CH2CH2CH2CH2
CH2CH2CH2CH3
35
Dekana 10 C10H22 CH3CH2CH2CH2CH2
CH2CH2CH2CH2CH3
75

10. Tatanama
• Aturan IUPAC (International Union of Pure and
Applied Chemistry)
1. Nama Umum alkana: akhiran –ana dipakai untuk
semua hidrokarbon alkana.
2. Alkana tanpa cabang dinamai sesuai dengan
banyaknya atom karbon.
3. Untuk alkana bercabang nama dasarnya adalah
rantai karbon yang terpanjang.
4. Gugus yang melekat di rantai utama disebut
substituen. Substituen yang mengandung
hidrokarbon jenuh disebut gugus alkil. Gugus alkil
dari golongan alkana dinamai sesuai jumlah atom
karbonnya dan mengganti akhiran –ana dengan –il.

11. 5. Rantai utama dinomori sehingga substituen pertama
yang dijumpai sepanjang rantai memiliki nomer
terendah. Tiap substituen kemudian diberi nama dan
nomor atom yang dilekatinya. Bila dua atau lebih
gugus identik yang melekat maka digunakan awalan di-
tri- dst.
6. Jika terdapat dua atau lebih jenis substituen, urutan
berdasarkan abjad kecuali di- tri- yang tidak dianggap
sewaktu pengurutan abjad.
7. Tanda baca merupakan hal penting bila menuliskan
nama IUPAC. Nama IUPAC untuk hidrokarbon ditulis
sebagai satu kata. Nomor dipisahkan satu dengan lain
menggunakan tanda koma dan dipisahkan dengan
huruf oleh tanda hubung. Tidak ada spasi di antara
substituen yang dinamai terakhir dan nama alkana
induk yang mengikutinya.

12. CH3
H2
C
H
C CH3H3C
H2
C
H2
C
CH3
H2
C
H3C
CH
H2
C
H3C
H3C
H
C
H2
C CH3
H3C C
CH3
CH3
CH3
metil
etil
isopropil
butil
isobutil
tert-butil
sec-butil

16. Latihan
H3C
H
C
H2
C C
H
CH3
CH2
CH3
CH2
CH3
H3C C
H
H2
C C
H
C3H7
CH3
CH3
CH2
C2H5
H3C
H
C
H2
C C
H
CH3
Cl
Br

17. siklopropana siklobutana siklopentana sikloheksana
sikloheptana siklooktana

18. Latihan
CH3
CH3
CH3
C2H5
CH3
Br
Br
Cl
CH3

19. soal
1. Tulislah rumus struktur untuk senyawa-senyawa
berikut :
• 3-metilpentana
• 2,2-dimetilbutana
• 4-etil-2,2-dimetilheksana
• 1,1-diklorosiklopropana
• 1,1,3-trimetilsikloheksana
2. Tulislah rumus lengkap senyawa berikut dan
namailah menggunakan sistem iupac
• CH3(CH2)2CH3
• CH3CH2CHFCH3
• (CH3)2CHCH2CH2CH3
• (CH3CH2)2CHCH(CH3)CH2CH3

20. Sifat fisik
• Bersifat non polar
• Alkana tidak larut dalam air.
• Alkana memiliki titik didih lebih rendah
daripada kebanyakan senyawa organik
lain dengan bobot molekul yang sama.
 gaya van der Waals.
• Titik didih alkana meningkat dengan
bertambah panjangnya rantai
• Semakin bercabang  semakin rendah
titik didihnya

21. Sifat fisik

22. Isomer
• Isomer adalah senyawa yang
mempunyai rumus molekul sama.
• Keisomeran dapat terjadi karena
perbedaan struktur atau konfigurasi.
• Struktur menggambarkan ikatan
antaratom, konfigurasi menggambarkan
susunan ruang atom dalam satu
molekul.

23. Isomer
• Jumlah molekul dan berat sama, tetapi
bentuk struktur berbeda disebut isomer
struktural. Ex : n-butana dengan
isobutana
• keisomeran karena perbedaan
konfigurasi disebut keisomeran ruang.

24. Isomer
Keisomeran
Keisomeran
struktur
Keisomeran
ruang
Keisomeran
geometri
Keisomeran
optis
Keisomeran
kerangka
Keisomeran
posisi
Keisomeran
gugus fungsi

25. Reaksi pada alkana
• Oksidasi dan pembakaran :
CnH(2n+2) + (1.5n+0.5) O2  n CO2 + (n+1) H2O
Jika O2 tidak cukup banyak, maka :
CnH(2n+2) + n O2  n CO + (n+1) H2O
• Cracking : reaksi pemecahan senyawa alkana besar
hingga dihasilkan senyawa yang lebih kecil.
Dalam proses hydrocracking, hidrogen
ditambahkan untuk menghasilkan hidrokarbon
jenuh.
Cracking tanpa hidrogen akan menghasilkan
campuran alkana dan alkena

26. Cracking

27. • Halogenasi alkana : Rx Alkana dengan
halogen (F2, Cl2, Br2, I2) menghasilkan alkil
halida.
CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl (klorinasi)
• Dapat terjadi bila ada cahaya matahari dan
kalor, bila suhu rendah tidak terjadi reaksi
• Urutan reaktifitas : F2> Cl2> Br2> I2

29. Soal
1. Tuliskan semua rumus struktur untuk
semua isomer berikut:
• C4H9Cl
• C3H6BrCl
2. Tulislah persamaan untuk setiap reaksi
halogenasi berikut
• Brominasi pentana
• klorinasi siklopentana

30. Isomer optis