1. QUÍMICA ORGÁNICA
MÓNICA NATALIA GÓMEZ
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2. QUÍMICA ORGÁNICA
También llamada Química del carbono, se
ocupa de estudiar las propiedades y
reactividad de todos los compuestos que
llevan carbono en su composición
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3. FUENTES NATURALES DEL CARBONO
DIAMANTE
Es el carbono elemental mas puro de todos;
cristaliza en el sistema cúbico, de ordinario
en octaedros. Es el cuerpo natural más
duro que se conoce, pero se han preparado
artificialmente cuerpos mas duros que el
diamante, como son, el carborundo o
carburo de silicio, el carburo de boro entre
otros
MINAS DE DIAMANTES
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4. Sur de Siberia (Mirny) es tan
profunda que la zona está
cerrada para la circulación de
helicópteros, debido a que son
succionados por el aire que va
hacia adentro
La flecha roja apunta hacia
un camión que transporta
toneladas de material de
trabajo diario
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5. Mina de Diavik en Canadá. Cuya mayor problemática se centra en el agua
que se encuentra alrededor, debido a los sedimentos que la extracción de
diamantes generan. Por mas que intenten tratar el agua, gran parte de los
sedimentos se vierten en el río, sin contar los ácidos que se generan por el
proceso productivo
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6. GRAFITO
Se produce rellenando planos
discontinuos de roca en áreas que
han sufrido fuertes procesos de
meteorización, en los que se
libera carbono y da lugar a este
mineral de color negro, brillo y
tacto graso.
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7. EVOLUCIÓN DEL CARBONO
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Turba
Lignito Hulla
Antracita
Grafito
El carbón es un
combustible
fósil, formado en
diferentes eras
geológicas

8. 8
QUÍMICA
ORGÁNICA
Más del 95% de las
sustancias químicas
conocidas son compuestos
del carbono y más de la
mitad de los químicos
actuales en el mundo se
denominan a sí mismos
químicos orgánicos
Todos los compuestos
responsables de la vida (ácidos
nucleicos, proteínas, enzimas,
hormonas, azúcares,
lípidos, vitaminas, etc.) son
sustancias orgánicas.
La industria química (fármacos, polímeros,
pesticidas, herbicidas, etc.) juega un papel muy
importante en la economía mundial e incide
en muchos aspectos de nuestra vida diaria con
sus productos.

9. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL
CARBONO
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Esta configuración le
permite alcanzar una mayor
estabilidad al formar los
enlaces covalentes

10. HIBRIDACIÓN DEL CARBONO
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Es la mezcla de orbitales
atómicos para formar nuevos
orbitales apropiados para
crear enlaces.

11. TAREITA
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CONSULTAR EN EL LIBRO DE SANTILLANA LOS CASOS DE
HIBRIDACIÓN PARA EL CARBONO. DIBUJA CADA UNO DE ELLOS

12. 12
CONTAMINACIÓN POR MATERIALES
ORGÁNICOS
A través de la historia, el
hombre ha hecho uso de los
productos de la tierra para
satisfacer necesidades. Pero
qué sucede cuando el uso es
de manera
inadecuada?, cuándo en
lugar de prestarle un
servicio, antes le ocasiona
un mal?.
Qué podemos hacer para
cambiar el concepto?

13. HIBRIDACIÓN DEL CARBONO
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Existen innumerables moléculas en que determinados elementos
químicos establecen un cierto numero de enlaces covalentes
comunes, más allá que estos enlaces no estuviesen previstos por la
configuración electrónica de los átomos de esos elementos.

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HIBRIDACIÓN SP3
En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4
nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando
entre ellos,

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A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25%
de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de
carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación.
De esta manera, cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede
enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4
átomos, así se explica la tetravalencia del átomo de carbono.

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HIBRIDACIÓN SP2
la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales 2p, y queda un orbital p
sin hibridar. A esta nueva estructura se la representa como:
Al formarse el enlace doble entre dos átomos, cada uno orienta sus tres orbitales
híbridos con un ángulo de 120°, como si los dirigieran hacia los vértices de un
triángulo equilátero. El orbital no hibridado queda perpendicular al plano de los 3
orbitales sp².

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A este doble enlace se lo denomina π (pi), y la separación
entre los carbonos se acorta. Este enlace es más débil que el
enlace σ (sigma) y, por tanto, más reactivo.

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HIBRIDACIÓN SP
El segundo tipo de insaturación es el enlace triple: el carbono hibrida su orbital
2s con un orbital 2p. Los dos orbitales p restantes no se hibridan, y su
configuración queda:
Al formarse el enlace entre dos carbonos, cada uno traslada uno de sus 2
orbitales sp para formar un enlace sigma entre ellos; los dos orbitales p sin
hibridar de cada átomo se trasladan formando los dos enlaces (π) restantes de
la triple ligadura, y al final el último orbital sp queda con su electrón disponible
para formar otro enlace.

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A los dos últimos enlaces que formaron la triple ligadura
también se les denomina enlaces pi(π), y todo este conjunto
queda con ángulos de 180° entre el triple enlace y el orbital
sp de cada átomo de carbono, es decir, adquiere una
estructura lineal.