1. Instituto Universitario Politécnico “Santiago Mariño”
Extensión Porlamar
EL ÁTOMO
Prof.: Julián carneiro
Realizado por:
Migbelys Tineo
C.I:20,538,801
Cód. 49
Porlamar, octubre de 2013

2. EL ÁTOMO
El átomo está formado por un núcleo, que
contiene neutrones y protones, el que a su
vez está rodeado por electrones. La carga
eléctrica de un átomo es nula. Es un
constituyente de la materia ordinaria, con
propiedades
químicas
bien
definidas,
formado a su vez por constituyentes más
elementales sin propiedades químicas bien
definidas. Cada elemento químico está
formado por átomos del mismo tipo (con la
misma estructura electrónica básica), y que no
es posible dividir mediante procesos
químicos.

3. La teoría atómica de Dalton
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las
antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito. Según la teoría de Dalton:
Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e
Inalterables llamadas átomos.
Dalton estableció un sistema para designar a cada átomo de forma que
se pudieran distinguir entre los distintos elementos:
Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa,
tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario,
los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.
Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes
elementos según una relación numérica sencilla y constante.

4. De la teoría atómica de Dalton se pueden obtener las siguientes
definiciones:
 Un átomo es la partícula más pequeña de
un elemento que conserva sus propiedades.
 Un elemento es una sustancia pura que
está formada por átomos iguales.
 Un compuesto es una sustancia que está
formada por átomos distintos combinados
en una relación numérica sencilla y
constante.

5. Modelo atómico de Thomson
Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés J. J.
Thomson supuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo
correspondía a la carga positiva, que, por tanto, debía ocupar la
mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como
una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran
incrustados los electrones (como las pasas en un pudin).
Este modelo permitía explicar varios fenómenos experimentales
como la electrización y la formación de iones. La electrización: Es el
exceso o la deficiencia de electrones que tiene un cuerpo y es la
responsable de su carga eléctrica negativa o positiva. La formación
de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido
electrones. Si gana electrones tiene carga neta negativa y se
llama anión y si pierde electrones tiene carga neta positiva y se
llama catión.

6. Modelo atómico de Rutherford
El modelo de Thomson tuvo una gran aceptación hasta
que, en 1911, el químico y físico inglés Ernest
Rutherford y sus colaboradores llevaron a cabo el
"Experimento de Rutherford".
Podemos observar cómo este experimento ofrecía
unos resultados que no podían explicarse con el
modelo de átomo que había propuesto Thomson y, por
tanto, había que cambiar el modelo.

7. Modelo atómico de Rutherford
En el experimento se bombardeaba una fina lámina de oro con
partículas
alfa (positivas) procedentes de un material radiactivo y se
observaba que:
 La mayor parte de las partículas alfa atravesaban la lámina sin cambiar de
dirección, como era de esperar.
 Algunas partículas alfa se desviaron considerablemente.
 Unas pocas partículas alfa rebotaron hacia la fuente de emisión.
El Modelo atómico de Rutherford o modelo nuclear establece que:
 El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga
positiva y casi toda la masa.
 La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la
carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.
 El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones
del átomo.
 Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están
separados de éste por una gran distancia.

8. El modelo atómico de Bohr
Para solucionar los problemas planteados, el físico danés Niels
Bohr formuló, en 1913, una hipótesis sobre la estructura atómica.
Sus postulados eran: El electrón sólo se mueve en
unas órbitas circulares "permitidas" (estables) en las que no emite
energía. El electrón tiene en cada órbita una determinada energía,
que es tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo. La
emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un
estado inicial de mayor energía hasta otro de menor energía.

9. Estructura del átomo
Según esto, el átomo quedó constituido así:
 Una zona central o núcleo donde se encuentra la carga
total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la
masa del átomo, aportada por los protones y los
neutrones.
 Una zona externa o corteza donde se hallan los
electrones, que giran alrededor del núcleo.
Hay los mismos electrones en la corteza que protones
en el núcleo, por lo que el conjunto del átomo es
eléctricamente neutro.

10. Estructura cristalina del átomo
La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se
ordenan y empaquetan los átomos, moléculas, o iones. Estos
son empaquetados de manera ordenada y con patrones de
repetición que se extienden en las tres dimensiones del
espacio. La cristalografía es el estudio científico de los
cristales y su formación.
El estado cristalino de la materia es el de mayor orden, es
decir, donde las correlaciones internas son mayores. Esto se
refleja en sus propiedades antrópicas y discontinuas. Suelen
aparecer como entidades puras, homogéneas y con formas
geométricas definidas (hábito) cuando están bien formados.
No obstante, su morfología externa no es suficiente para
evaluar la denominada cristalinidad de un material.

11. Estructura cristalina ordenada
• En la estructura cristalina (ordenada) de los materiales
inorgánicos, los elementos que se repiten
son átomos o iones enlazados entre sí, de manera que
generalmente no se distinguen unidades aisladas; estos
enlaces proporcionan la estabilidad y dureza del material.
En los materiales orgánicos se distinguen claramente
unidades moleculares aisladas, caracterizadas por uniones
atómicas muy débiles, dentro del cristal. Son materiales
más blandos e inestables que los inorgánicos.

12. Identificación de los átomos
Los átomos se identifican por el número de protones que contiene su
núcleo, ya que éste es fijo para los átomos de un mismo elemento. Por
ejemplo: Todos los átomos de hidrógeno tienen 1 protón en su núcleo,
todos los átomos de oxígeno tienen 8 protones en su núcleo, todos los
átomos de hierro tienen 26 protones en su núcleo, y esto permite clasificarlos en
la tabla periódica por orden creciente de este número de protones.
Número atómico: Es el número de protones de un átomo. Se representa con la
letra Z y se escribe como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento: ZX.
Ejemplos: 1H, 8O, 26Fe.
Número másico: Es la suma del número de protones y del número de neutrones
de un átomo. Se representa con la letra A y se escribe como superíndice a la
izquierda del símbolo del elemento: AX.
Ejemplos: 1H, 8O, 26Fe.
De esta manera se pueden identificar el número y tipo de partículas de un
átomo:
3 H -----> Este átomo tiene Z = 1 y A = 3. Por tanto, tiene 1 protón, 3 - 1 = 2
1
neutrones y, como es neutro, tiene 1 electrón.

13. Nuevos hechos, nuevos modelos
El modelo atómico de Rutherford era incapaz de explicar
ciertos hechos:
– La carga negativa del electrón en movimiento iría perdiendo energía hasta caer
contra el núcleo y esto haría que los átomos fuesen inestables.
– Al hacer pasar radiación visible por un prisma, la luz se descompone en los
colores del arco iris, esto se conoce como espectro continúo de la luz visible:

14. Nuevos hechos, nuevos modelos
• Pues bien, la luz que emiten los átomos de los elementos
da lugar a espectros discontinuos:
El hecho de que cada átomo tenga un espectro de rayas
distinto y discontinuo debe estar relacionado con su
estructura. Esto no se podía explicar con el modelo de
Rutherford.