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Metales, no metales y gases nobles.
Clasificación periódica de los elementos.
Materia: Procesos Químicos
 Unidad temática: 2
Presentado por:
Q.F.B. Norma Judith Belmares Olvera.
Metales, no metales y gases nobles. Clasificación
periódica de los elementos.
 Metales, no metales y gases nobles.
 En general, los elementos se dividen en tres grupos: metales, no metales y gases
nobles.
 Metales. Tienen las siguientes propiedades físicas:
 Son sólidos, menos el mercurio.
 Tienen brillo metálico y reflejan la luz.
 Casi todos pueden tomar forma de láminas delgadas (maleabilidad), como las
hojas de aluminio y papel estaño, etc.
 Son buenos conductores del calor y la electricidad.

 Los metales tienen las siguientes propiedades químicas importantes:
 Sus átomos tienen 1, 2 o 3 electrones en su última capa.
 Sus átomos pierden electrones en su última capa, y al tener más cargas positivas
forman iones positivos (cationes).
 Sus moléculas son monoatómicas.
 En general, se combinan con los no metales formando sales.
 Se combinan con el oxígeno formando óxidos, los cuales al reaccionar con el agua
producen hidróxidos (bases).
 Ejemplos de metales: Al, Cu, Ca, Mg, Na, Au, Fe, Pb, etc.
 No metales.
Tienen las siguientes propiedades físicas:
 Algunos son sólidos a la temperatura ordinaria como el azufre;
otros son gaseosos como el oxígeno y el nitrógeno. El único
líquido es el bromo.
 No tienen brillo metálico y no reflejan luz.
 Los sólidos son quebradizos, por lo que no son maleables ni
dúctiles.
 Son malos conductores del calor y la electricidad.
Los no metales tienen las siguientes propiedades químicas
importantes:
 Sus átomos tienen en su última capa 4, 5, 6 y 7 electrones.
 Sus átomos pueden aceptar electrones en su última capa, y al
tener más cargas negativas forman iones negativos (aniones).
 Sus moléculas son diatómicas y poliatómicas.
 En general se combinan con los metales formando sales.
 Se combinan con el oxígeno formando anhídridos (óxidos no
metálicos) los cuales al reaccionar con el agua producen ácidos.
 Ejemplos de no metales: B, C, Cl, I, N, O, P, Si.
 Gases nobles (elementos inertes).
Solamente son seis; difícilmente forman
compuestos con otros elementos; son malos
conductores del calor y la electricidad.
 Ejemplos. He, Ne, Kr, Ar, Xe, Rd.
Metaloides
 Los elementos que no se pueden clasificar como metales o como no metales; tienen
propiedades de los dos grupos y se les llaman metaloides o semimetales. Estos son el boro
(B) del grupo IIA, silicio (Si) del grupo IVA, germanio (Ge) del grupo IVA, arsénico (As) del
grupo IVA, antimonio (Sb) del grupo VA y telurio (Te) del grupo VIA.
 Propiedades físicas
 Los metaloides poseen propiedades físicas semejantes a las de los metales y los no metales.
Son sólidos a temperatura ambiente, la mayoría de ellos presentan brillo metálico, por lo
general son muy duros y se pueden presentar en diferentes formas alotrópicas. Por ejemplo,
el silicio se puede encontrar en dos formas: la cristalina, en la cual los átomos se encuentran
perfectamente ordenados en el espacio y la amorfa, cuyo ordenamiento de átomos es
irregular.
Son llamados semiconductores por no ser muy buenos conductores del calor ni de la
electricidad, ejemplo: el silicio, el germanio, el arsénico y el antimonio.
 Propiedades químicas
 Tienen 3 o más electrones en su capa externa (capa de valencia): el boro tiene 3 electrones,
el silicio y el germanio 4, el arsénico y el antimonio 5 y el telurio 6.
La reactividad de los metaloides es variada; algunos son más reactivos que otros. Pueden
reaccionar con algunos metales y con
 Los no metales; en general reaccionan con los halógenos y el oxígeno.
El boro reacciona con el hidrógeno par formar sales llamadas hidruros, que se emplean en
los laboratorios químicos. Con el oxígeno forma óxidos cuyos derivados, ácido bórico y bórax,
se emplean en lavados oculares, en lavanderías y limpieza.
El silicio es un elemento poco reactivo que, con el oxígeno, forma el dióxido de silicio dando
lugar a sólidos de alto punto de fusión, duros y quebradizos que se encuentran en el cuarzo,
ágata y arena.
El dióxido de silicio se puede combinar con metales, con magnesio para formar el talco y con
aluminio para formar arcilla.
El arsénico y el antimonio reaccionan con los halógenos y el oxígeno. Se encuentran en la
naturaleza combinados con azufre.
Clasificación periódica de los elementos
 En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso
una tabla clasificando 63 elementos conocidos en su
tiempo, de acuerdo son sus pesos atómicos.
 Demostró que se observa en ella una repetición
periódica en la semejanza de las propiedades de los
elementos y sus compuestos. Tuvo que dejar casillas
sin ocupar para elementos y sus compuestos. Al ser
descubiertos después por otros químicos, se
reconoció la importancia de la clasificación periódica
de los elementos.
Tabla de Mendeleev
 Descripción de los periodos del sistema
periódico. Cada periodo comienza con un elemento
que tiene un electrón de valencia y termina con un
gas noble o inerte o raro que tiene ocho electrones en
su última capa. Todos los elementos comprendidos
en el mismo periodo tienen sus átomos con igual
número de capas electrónicas o niveles de energía;
por ejemplo: el Ca y el Br por estar en el 4° periodo
tienen 4 capas (K, L, M, N) en donde se distribuyen
los electrones que les corresponden.
 1er. Periodo. Su capa característica es la K y tiene únicamente dos
elementos: el H y el He.
 2° periodo. Comprende en la estructura de sus átomos hasta la capa L;
se le llama periodo corto por tener únicamente 8 elementos; comienza
con el Li y termina con el Ne.
 3er. periodo. Su última capa es la M; también es otro periodo corto de
8 elementos; principia con el Na y termina con el Ar.
 4° periodo. Su capa característica es la N; contiene 18 elementos;
comienza con el K y termina con el Kr; los 10 elementos con números
atómicos del 21 al 30 e llaman metales de transición y tienen valencia
variable.
 5° periodo. Cuya capa característica es la O, es un periodo largo por
constar de 18 elementos; principia con el Rb y termina con el Xe.
 Los metales de transición de este periodo tienen números
atómicos del 39 al 48.
 6° periodo. Su capa característica es la P; es un periodo extra largó por
tener 32 elementos; comprende Cs al Rn; los 15 elementos con
números atómicos; del 57 al 71 se llaman lantánidos o tierras raras. Este
periodo también tiene 10 metales de transición.
 7° periodo. Cuya capa característica es la Q, es otro periodo extra largó
con 19 elementos que comprenden del Fr al Ha. En este periodo se
encuentra la serie de los actínidos, y el último de los elementos
naturales: el U que tiene 92 de número atómico; a partir del 93 se llaman
transuránicos; son radioactivos, inestables y creados artificialmente en
reactores nucleares.
 Descripción de los grupos del sistema periódico. Los grupos de la
tabla periódica se integran con los elementos que se asemejan en sus
propiedades químicas y físicas. Por regla general, los elementos del
mismo grupo tiene la misma valencia.
 Grupo I A. Son los metales alcalinos: litio, sodio, potasio, rubidio y cesio.
 Grupo II A. Son los metales alcalino- térreos: berilio, magnesio, calcio,
estroncio, bario y radio.
 Grupo III A. Son los térreos: boro y aluminio.
 Grupo IV A. Forma la familia del carbono: Son no metales los dos
primeros (carbono, y silicio.); metales los tres últimos (germanio, estaño y
plomo).
 Grupo V A. Forma la familia del nitrógeno: nitrógeno y fosforo (no
metales). Arsénico, antimonio y bismuto.
 Grupo VI A. Forma la familia del oxígeno. Oxígeno, azufre, selenio y teluro
(no metales.).
 Grupo VII A. Forma la familia de los halógenos: flúor, cloro, bromo, y yodo
(no metales).
 Grupos I B, II B, IIIB, IV B, V B, VI B, VII B Y VIII. Son los elementos de
transición, todos metales, entre los que destacan los del grupo VIII, que en
cada periodo abarca 3 elementos: fierro, cobalto y níquel; rutenio, rodio y
paladio; osmio, iridio y platino.
 Grupo O. Son los gases nobles: helio, neón, argón, Kriptón, xenón y
radón.
Descripción de los grupos del sistema periódico
Actividad química de los elementos.
 Considerando el grupo de los metales alcalinos,
el cesio es más activo debido a que fácilmente
cede su electrón de valencia por estar más
alejado del núcleo de sus átomos; el litio es el
menos activo.
 Los no metales, que son elementos
electronegativos, tienden a ganar electrones
para completar ocho y tener una configuración
estable; son más activos los de menor número
atómico, porque, en este caso, la distancia
entre el núcleo de sus átomos y los electrones
de valencia es menor. Así en el grupo de los
halógenos el más activo es el flúor el menos
activo el yodo.
 En los metales del mismo periodo es más
activo el que tiene un número menor de
electrones en su capa externa. Comparando al
sodio y al aluminio que se encuentran en el
periodo 2, el sodio es más activo porque tiene
un electrón de valencia y el aluminio tienen
tres; es más fácil que un átomo ceda un
electrón que dos o más.
 En los no metales del mismo periodo ocurre lo
contrario: el más activo es el que tiene mayor
número de electrones de valencia.
 Valencia y tabla periódica. La valencia de un
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Actividad química de los elementos.

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Metales, no metales y gases nobles

  • 1. Metales, no metales y gases nobles. Clasificación periódica de los elementos. Materia: Procesos Químicos  Unidad temática: 2 Presentado por: Q.F.B. Norma Judith Belmares Olvera.
  • 2. Metales, no metales y gases nobles. Clasificación periódica de los elementos.  Metales, no metales y gases nobles.  En general, los elementos se dividen en tres grupos: metales, no metales y gases nobles.  Metales. Tienen las siguientes propiedades físicas:  Son sólidos, menos el mercurio.  Tienen brillo metálico y reflejan la luz.  Casi todos pueden tomar forma de láminas delgadas (maleabilidad), como las hojas de aluminio y papel estaño, etc.  Son buenos conductores del calor y la electricidad.   Los metales tienen las siguientes propiedades químicas importantes:  Sus átomos tienen 1, 2 o 3 electrones en su última capa.  Sus átomos pierden electrones en su última capa, y al tener más cargas positivas forman iones positivos (cationes).  Sus moléculas son monoatómicas.  En general, se combinan con los no metales formando sales.  Se combinan con el oxígeno formando óxidos, los cuales al reaccionar con el agua producen hidróxidos (bases).  Ejemplos de metales: Al, Cu, Ca, Mg, Na, Au, Fe, Pb, etc.
  • 3.  No metales. Tienen las siguientes propiedades físicas:  Algunos son sólidos a la temperatura ordinaria como el azufre; otros son gaseosos como el oxígeno y el nitrógeno. El único líquido es el bromo.  No tienen brillo metálico y no reflejan luz.  Los sólidos son quebradizos, por lo que no son maleables ni dúctiles.  Son malos conductores del calor y la electricidad. Los no metales tienen las siguientes propiedades químicas importantes:  Sus átomos tienen en su última capa 4, 5, 6 y 7 electrones.  Sus átomos pueden aceptar electrones en su última capa, y al tener más cargas negativas forman iones negativos (aniones).  Sus moléculas son diatómicas y poliatómicas.  En general se combinan con los metales formando sales.  Se combinan con el oxígeno formando anhídridos (óxidos no metálicos) los cuales al reaccionar con el agua producen ácidos.  Ejemplos de no metales: B, C, Cl, I, N, O, P, Si.
  • 4.  Gases nobles (elementos inertes). Solamente son seis; difícilmente forman compuestos con otros elementos; son malos conductores del calor y la electricidad.  Ejemplos. He, Ne, Kr, Ar, Xe, Rd.
  • 5. Metaloides  Los elementos que no se pueden clasificar como metales o como no metales; tienen propiedades de los dos grupos y se les llaman metaloides o semimetales. Estos son el boro (B) del grupo IIA, silicio (Si) del grupo IVA, germanio (Ge) del grupo IVA, arsénico (As) del grupo IVA, antimonio (Sb) del grupo VA y telurio (Te) del grupo VIA.  Propiedades físicas  Los metaloides poseen propiedades físicas semejantes a las de los metales y los no metales. Son sólidos a temperatura ambiente, la mayoría de ellos presentan brillo metálico, por lo general son muy duros y se pueden presentar en diferentes formas alotrópicas. Por ejemplo, el silicio se puede encontrar en dos formas: la cristalina, en la cual los átomos se encuentran perfectamente ordenados en el espacio y la amorfa, cuyo ordenamiento de átomos es irregular. Son llamados semiconductores por no ser muy buenos conductores del calor ni de la electricidad, ejemplo: el silicio, el germanio, el arsénico y el antimonio.  Propiedades químicas  Tienen 3 o más electrones en su capa externa (capa de valencia): el boro tiene 3 electrones, el silicio y el germanio 4, el arsénico y el antimonio 5 y el telurio 6. La reactividad de los metaloides es variada; algunos son más reactivos que otros. Pueden reaccionar con algunos metales y con  Los no metales; en general reaccionan con los halógenos y el oxígeno. El boro reacciona con el hidrógeno par formar sales llamadas hidruros, que se emplean en los laboratorios químicos. Con el oxígeno forma óxidos cuyos derivados, ácido bórico y bórax, se emplean en lavados oculares, en lavanderías y limpieza. El silicio es un elemento poco reactivo que, con el oxígeno, forma el dióxido de silicio dando lugar a sólidos de alto punto de fusión, duros y quebradizos que se encuentran en el cuarzo, ágata y arena. El dióxido de silicio se puede combinar con metales, con magnesio para formar el talco y con aluminio para formar arcilla. El arsénico y el antimonio reaccionan con los halógenos y el oxígeno. Se encuentran en la naturaleza combinados con azufre.
  • 6. Clasificación periódica de los elementos  En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabla clasificando 63 elementos conocidos en su tiempo, de acuerdo son sus pesos atómicos.  Demostró que se observa en ella una repetición periódica en la semejanza de las propiedades de los elementos y sus compuestos. Tuvo que dejar casillas sin ocupar para elementos y sus compuestos. Al ser descubiertos después por otros químicos, se reconoció la importancia de la clasificación periódica de los elementos.
  • 8.  Descripción de los periodos del sistema periódico. Cada periodo comienza con un elemento que tiene un electrón de valencia y termina con un gas noble o inerte o raro que tiene ocho electrones en su última capa. Todos los elementos comprendidos en el mismo periodo tienen sus átomos con igual número de capas electrónicas o niveles de energía; por ejemplo: el Ca y el Br por estar en el 4° periodo tienen 4 capas (K, L, M, N) en donde se distribuyen los electrones que les corresponden.
  • 9.  1er. Periodo. Su capa característica es la K y tiene únicamente dos elementos: el H y el He.  2° periodo. Comprende en la estructura de sus átomos hasta la capa L; se le llama periodo corto por tener únicamente 8 elementos; comienza con el Li y termina con el Ne.  3er. periodo. Su última capa es la M; también es otro periodo corto de 8 elementos; principia con el Na y termina con el Ar.  4° periodo. Su capa característica es la N; contiene 18 elementos; comienza con el K y termina con el Kr; los 10 elementos con números atómicos del 21 al 30 e llaman metales de transición y tienen valencia variable.  5° periodo. Cuya capa característica es la O, es un periodo largo por constar de 18 elementos; principia con el Rb y termina con el Xe.  Los metales de transición de este periodo tienen números atómicos del 39 al 48.  6° periodo. Su capa característica es la P; es un periodo extra largó por tener 32 elementos; comprende Cs al Rn; los 15 elementos con números atómicos; del 57 al 71 se llaman lantánidos o tierras raras. Este periodo también tiene 10 metales de transición.  7° periodo. Cuya capa característica es la Q, es otro periodo extra largó con 19 elementos que comprenden del Fr al Ha. En este periodo se encuentra la serie de los actínidos, y el último de los elementos naturales: el U que tiene 92 de número atómico; a partir del 93 se llaman transuránicos; son radioactivos, inestables y creados artificialmente en reactores nucleares.
  • 10.  Descripción de los grupos del sistema periódico. Los grupos de la tabla periódica se integran con los elementos que se asemejan en sus propiedades químicas y físicas. Por regla general, los elementos del mismo grupo tiene la misma valencia.  Grupo I A. Son los metales alcalinos: litio, sodio, potasio, rubidio y cesio.  Grupo II A. Son los metales alcalino- térreos: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.  Grupo III A. Son los térreos: boro y aluminio.  Grupo IV A. Forma la familia del carbono: Son no metales los dos primeros (carbono, y silicio.); metales los tres últimos (germanio, estaño y plomo).  Grupo V A. Forma la familia del nitrógeno: nitrógeno y fosforo (no metales). Arsénico, antimonio y bismuto.  Grupo VI A. Forma la familia del oxígeno. Oxígeno, azufre, selenio y teluro (no metales.).  Grupo VII A. Forma la familia de los halógenos: flúor, cloro, bromo, y yodo (no metales).  Grupos I B, II B, IIIB, IV B, V B, VI B, VII B Y VIII. Son los elementos de transición, todos metales, entre los que destacan los del grupo VIII, que en cada periodo abarca 3 elementos: fierro, cobalto y níquel; rutenio, rodio y paladio; osmio, iridio y platino.  Grupo O. Son los gases nobles: helio, neón, argón, Kriptón, xenón y radón.
  • 11. Descripción de los grupos del sistema periódico
  • 12. Actividad química de los elementos.  Considerando el grupo de los metales alcalinos, el cesio es más activo debido a que fácilmente cede su electrón de valencia por estar más alejado del núcleo de sus átomos; el litio es el menos activo.  Los no metales, que son elementos electronegativos, tienden a ganar electrones para completar ocho y tener una configuración estable; son más activos los de menor número atómico, porque, en este caso, la distancia entre el núcleo de sus átomos y los electrones de valencia es menor. Así en el grupo de los halógenos el más activo es el flúor el menos activo el yodo.
  • 13.  En los metales del mismo periodo es más activo el que tiene un número menor de electrones en su capa externa. Comparando al sodio y al aluminio que se encuentran en el periodo 2, el sodio es más activo porque tiene un electrón de valencia y el aluminio tienen tres; es más fácil que un átomo ceda un electrón que dos o más.  En los no metales del mismo periodo ocurre lo contrario: el más activo es el que tiene mayor número de electrones de valencia.  Valencia y tabla periódica. La valencia de un elemento está relacionada con el grupo al que pertenece.
  • 14. Actividad química de los elementos.