1. Sales minerales
1.Precipitadas
2.Disueltas en aniones y cationes
3.Asociadas a moléculas orgánicas: junto a proteínas
(fosfoproteínas), junto a lípidos (fosfolípidos) y junto a
glúcidos como en el agar-agar.
4. Precipitadas
• En estado sólido. Insolubles en agua.
• Función esquelética.
Carbonato
Cálcico de conchas, esqueletos
externos, dientes
Fosfato cálcico y
Carbonato cálcico
Carbonato de sílice en
exoesqueletos de algas
Diatomeas, espículas
5. Algunas células vegetales incorporan sales minerales en su pared de celulosa.
a. Células de bordes de las hojas de caña. Las impregnaciones silíceas las
Transforma en cuchillos afilados.
b. Células de los pelos de la ortiga que al rozarlos se convierten en jeringuillas que
Inyectan su contenido cáustico.
6. Fluoruro de calcio en esmalte de
dientes
Otolitos del oído interno que son cristales
de carbonato cálcico que intervienen en
el equilibrio
7. SALES MINERALES:FUNCIONES
• ASOCIADAS: Estructural
en membranas, transporte,
fotosíntesis...
Mg asociada a clorofila
Fe asociada a Hemoglobina
P asociada
a Lípidos
11. DISUELTAS en citoplasma y medio extracelular
por rotura de enlaces iónicos
• En forma de iones: Cl-, Na+, K+, Ca2+.
• Intervienen en:
• A.Funciones reguladoras: contracción muscular y coagulación sanguínea
(Ca2+), transmisión del impulso nervioso (Na+, K+), transporte de oxígeno
(Fe2+), Mg 2+ forma clorofila, Cu2+, Mn 2+ (fotolisis del agua), Mg 2+ :
cofactores enzimaticos,
• B.Función tampón: Amortiguan cambios de pH, es decir, lo mantienen
estable. Algunas sales capturan el excedente de H+ cuando el pH es ácido
y son capaces de ceder H+ a la disolución cuando el pH es básico.
• C.Mantienen el equilibrio osmótico, lo que ayuda al mantenimiento del
volumen celular
12. Función tampón: Regulación del equilibrio ácido-base
• En las células existen H+ y OH- que proceden de:
• A.La disociación del agua
• B.La disociación de ácidos
• HCl H+ + Cl-
• C.La disociación de bases
• Na(OH) Na+ + OH-
• Para que los fenómenos vitales se desarrollen con normalidad es necesario que el
pH sea próximo a 7, es decir que la cantidad de H+ y OH- sea la misma.
• Sin embargo en el metabolismo se están liberando productos ácidos y básicos que
tienden a variar la neutralidad. Esto no ocurre porque las células tienen mecanismos
que se oponen a las variaciones de pH: SISTEMAS TAMPÓN
Los iones ayudan a mantener
constante el pH en el organismo.
El PH del medio interno no varía
por la adición de ácidos o bases
que resultan del metabolismo.
Ello se debe a que las células o
líquidos contienen sales
minerales que pueden ionizarse
dando H3O+ o OH- que
contrarresta el efecto de ácidos
o bases añadidos: efecto
tampón.
Si variase el pH muchas enzimas
precipitarían y no se realizarían
las reacciones metabólicas.
13. SISTEMA TAMPÓN ÁCIDO CARBÓNICO- BICARBONATO SÓDICO
• Supongamos que se produce una sustancia ácida en exceso. Ésta se ionizará y los
hidrogeniones causarían exceso de acidez:
• HA ………………. A- + H+
• Para evitar el la acidosis, el H del bicarbonato reacciona con la
• sustancia ácida:
• HA + NaHCO3 (bicarbonato sódico)……………….. NaA + H2CO3
• La sal neutra NaA se elimina por la orina y el H2CO3 (ácido carbónico) se descompone:
• H2CO3 ………………….. CO2 + H2O. El dióxido de carbono se expulsa por pulmones
• Supongamos que se produce una sustancia básica en exceso. Ésta se ionizará y los
hidroxilos causarían exceso de basicidad:
• BOH ………………………… B+ + OH
Para evitar la alcalosis, el H2CO3 (ácido carbónico)reacciona con la sustancia básica:
• BOH + H2CO3 ………………………BHCO3 + H2O El agua y la sal neutra se eliminan al medio
14. TAMPÓN: formado por ácido/sal del ácido
ácido carbónico H2CO3/ bicarbonato sódico NaHCO3
• Suponemos que en las células hay exceso de ácido. Éste liberará H+ y el pH bajará. Para que no
ocurra interviene el tampón:
• 1.La sal reacciona con el ácido clorhídrico
• NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3
• 2.El ácido carbónico formado podría aumentar la acidez pero rápidamente se descompone en
CO2 que se libera con la respiración o eructos , y agua que es neutra.
• H2CO3 CO2 + H2O
• Por tanto, todos los H+ que podrían provocar acidez desaparecen manteniéndose la neutralidad.
• Si aumenta H+ en disolución, son captados por la base. Si disminuyen los H+, el ácido cede H+ y
se convierte en base.
Ej. con ácido clorhídrico
15. • Si se producen en el organismo sustancias básicas en exceso, éstas se
ionizarán. NaOH ………..Na+ + OH-
• Para oponerse a este cambio, el ácido carbónico del tampón reacciona:
• H2CO3 + NaOH ……….NaHCO3 + H2O.
• El agua y la sal son neutras y el exceso se elimina por orina.
16. Aumenta H+ Aumenta OH-
Si en las reacciones celulares:
1. Se desprenden H+ (aumenta la acidez y el PH disminuye) éstos son absorbidos por
el tampón.
2. Se desprenden OH- (aumenta la alcalinidad y el PH) el tampón libera H+
Así en el interior celular H+ = OH- , es decir, el PH es 7.
17. • Según el movimiento de las partículas de soluto en el seno de la
fase dispersa, se distinguen 3 fenómenos:
• A. Difusión
• B. Ósmosis
• C. Diálisis
20. Biología1
ÓSMOSIS:
Difusión de moléculas de agua desde zona menos concentrada a más concentrada a través de membrana
semipermeable, hasta igualar concentraciones a ambos lados.
PRESIÓN OSMÓTICA:
Resistencia que opone la membrana a ser atravesada por agua. Dicha presión depende de la diferencia de
concentraciones salinas a ambos lados de la membrana, cuanto mayor sea la diferencia de concentraciones, mayor será la
presión osmótica.
Es la presión que hay que hacer para detener el flujo de agua a través de una membrana semipermeable debido a la
ósmosis.
21. ÓSMOSIS
El paso de disolvente desde la disolución diluida a la concentrada hace que
disminuya el nivel de la primera y aumente el de la segunda.
Medio hipotónico
Medio hipertónico
Las moléculas de
agua difunden desde
el medio hipotónico al
hipertónico
provocando un
aumento de presión
(el de menor concentración)
(el de mayor concentración)
h
23. Célula animal
• Medio hipotónico: entra agua a la célula. Aumento de volumen o turgencia. Si la entrada de
agua aumenta hasta superar elasticidad de membrana, ésta romperá, fenómeno llamado
osmolisis o lisis osmótica celular.
• Medio hipertónico: sale agua de la célula, pérdida de volumen, se arrugaría al tiempo que pierde
actividad metabólica hasta morir. Plasmolisis
Cuando se produce pérdida de agua, la vacuola pierde
agua, disminuye su tamaño y también se arruga la
célula dentro de la pared. Se produce así plasmolisis.
Sin embargo cuando entra agua, ésta se acumula en la
vacuola, que aumenta de tamaño, provocando también
la turgencia de la célula. Pero, en este caso, la célula
alcanza un tamaño máximo determinado por el límite
que le impone la pared celular. Por esta razón no se
produce osmolisis.
Célula vegetal
24. Para evitar que ocurran estos procesos, el medio que rodea a la célula debe ser isotónico
con respecto al interior celular. Esta igualdad de concentración se consigue gracias a las
sales minerales del exterior celular, sobre todo Cl-, Na+ y K+
25. -[soluto ]
+ [ soluto ]
Turgescencia
o célula turgente
+ [ soluto ]
- [soluto ]
No hay fenómenos
osmóticos
Plasmolisis: el
citoplasma se contrae
y la MP se separa de
la pared celular
26. Células vegetales. a) En un medio hipertónico; b) en un medio isotónico y c) en un medio hipotónico.
a b c
FENÓMENOS OSMÓTICOS
27. Procesos osmóticos
Isotonía en células epidérmicas de cebolla Plasmólisis en células epidérmicas de cebolla
Si añadimos una solución hipertónicaAntes Después
La membrana plasmática se separa de la
pared celular y el citoplasma se contrae
Las paredes celulares, rígidas, no modifican
sus dimensiones
Límites de la pared celular y de la
membrana plasmática contigua
28. -Membrana permeable
-De más concentrada a más
diluida
-Pasa agua y solutos en
general
-Membrana semipermeable
-De menos concentración
de soluto a la más
concentrada en soluto
-Sólo pasa agua
-Membrana semipermeable
-El agua pasa de donde hay menos
soluto (más diluida) a donde hay
más soluto ( más concentrada) y los
solutos de bajo peso molecular
(sales e iones) pasan desde donde
están más concentrados a menos
concentrados
-Pasa agua y cristaloides (solutos
pequeños) pero no coloides
29. La diálisis. En este caso pueden atravesar la membrana además del
disolvente, moléculas de bajo peso molecular y éstas pasan atravesando la
membrana desde la solución más concentrada a la más diluida. Es el
fundamento de la hemodiálisis que intenta sustituir la filtración renal
deteriorada.
Esta técnica permite separar en un coloide los solutos de bajo peso molecular
si el diámetro de los poros de la membrana semipermeable es
suficientemente grande. Mediante esta diálisis las pequeñas moléculas
dializables pasan atravesando la membrana desde la zona más concentrada
a la más diluida.
La difusión sería el fenómeno por el cual las moléculas disueltas tienden a
distribuirse uniformemente en el seno del agua. Puede ocurrir también a
través de una membrana si es lo suficientemente permeable. Hay paso de
partículas y disolvente a favor de gradiente de concentración.
Así se realizan los intercambios de gases y de algunos nutrientes entre la
célula y el medio en el que vive
Las partículas dispersas pueden provocar además del movimiento
de ósmosis, estos otros dos:
La mezcla de solutos se vierte en una
bolsa de diálisis que se sumerge en
agua destilada (medio hipotónico). Al
cabo de un tiempo, entra agua en la
bolsa, que se hincha, y salen los solutos
de bajo peso molecular
30. Un fenómeno similar a la ósmosis es la diálisis, proceso que ocurre cuando la
membrana que separa dos disoluciones deja pasar, además del agua, moléculas
de bajo peso molecular (pm) éstas atraviesan la membrana hacia el lado donde
su concentración es menor.
Sólo las moléculas pequeñas pueden atravesar la membrana, pudiendo así
separarse de las moléculas grandes.
http://www.prepararlaselectividad.com/2011/06/el-proceso-de-dialisis.html
SALES MINERALES
DIÁLISIS
Este proceso es la base de la hemodiálisis, técnica que se
emplea en Medicina cuando el riñón no puede realizar
correctamente su función. Básicamente, consiste en hacer
pasar la sangre por un circuito donde una membrana de las
características descritas separa la sangre de una disolución
muy diluida. Los componentes de la sangre de bajo Pm
atraviesan esta membrana y pasan
a la disolución. De esta forma, la sangre queda desprovista
de sustancias tóxicas resultantes del metabolismo celular,
como la urea; pero también ha perdido sustancias que son
necesarias como H2O, sales, glucosa, aminoácidos, etc; por
ello, antes de introducir la sangre en el enfermo hay que
reincorporarle estas sustancias.
31. OSMORREGULACIÓN: Adaptaciones a la
concentración de sales
Riñones pequeños .Poca
orina muy concentrada
Ligeramente hipertónico
por acúmulo de urea
respecto al mar
No beben
agua.
Orina
abundante
No beben
agua
Las glándulas de sal filtran la sangre
con exceso de sal, eliminando las
sales en gotas muy concentradas a
través del pico
32. La concentración salina del agua del mar es mucho mayor
que dentro del animal, por lo que éste tiende a perder agua
por ósmosis y a deshidratarse. Para evitarlo, los peces
marinos beben agua constantemente, tienen los riñones
muy pequeños por lo que elaboran poca orina y muy
concentrada y eliminan las sales por las branquias.
En aguas dulces, la concentración salina del interior del pez
es mayor que en el agua, lo que favorece la entrada de ésta
en el animal. Los peces de agua dulce no beben, poseen
unos riñones muy desarrollados con los que eliminan el
exceso de agua, eliminan orina muy abundante
OSMOSIS: el paso de agua a través de una membrana
semipermeable (como es la membrana celular) desde la
solución más diluida a la más concentrada
Adaptaciones a la concentración de sales
