1. SEMESTER GANJIL 28 Agustuss.d. 30 Desember2006
1.KONSEP KIMIA MODERN 1x
2.PERSAMAAN KIMIA & HASIL REAKSI 1x
3.KONSEP IKATAN KIMIA 1,5x
4.WUJUD ZAT 1x
5.LARUTAN 1x
6.KESETIMBANGAN KIMIA 1,5x
1.ASAM DAN BASA 1x
2.ELEKTROKIMIA 1x
3.KINETIKA KIMIA 1x
4.MOLEKUL ORGANIK 2x
5.SENYAWA KOMPLEKS & POLIMER 2xUTS02 s.d. 11 Nov. 2006UAS08 s.d. 20Jan. 2007

2. PRAKTIKUM
1.PENGENALAN ALAT-ALAT LABORATORIUM
2.PENGENALAN BAHAN KIMIA
3.PEMBUATAN LARUTAN DAN SIFAT KOLIGATIF
4.HUKUM GAS DAN PEMBUATAN MODEL MOLEKUL
5.IKATAN KIMIA: IONIK DAN KOVALEN
6.KESETIMBANGAN KIMIA: VOLUME DAN KONSENTRASI
7.ASAM BASA pH DAN INDIKATOR
8.REAKSI REDOKS
9.KINETIKA KIMIA
10.POLIMER DAN GERAK MOLEKUL

3. PRAKTIKUM KIMIA
•PENDAHULUAN PRAKTIKUM :
04 s.d. 08 September 2006
•PERIODE I : 11 September –06 Oktober2006
(Praktikumke-1 s.d. -4)
•PERIODE II : 13 November s.d22 Desember2006
(Praktikumke-5 s.d. -10)
•TEST KETERAMPILAN PRAKTIKUM :
23 Desember2006

4. PERHATIAN
•BACA TATA TERTIB PRAKTIKUM•JANGAN LUPA MEMBAWA -JAS LABORATORIUM-KAIN LAP-KOREK API•BUKU PENUNTUN PRAKTIKUM danBUKU LAPORAN PRAKTIKUM dapatdiperolehDI LABORATORIUM KIMIA TPBmulaihariSenin, 4 September 2006

5. Kedokteran
Fisiologi
Neorologi
Toksikologi
Psikologi
Farmakologi
Paleontologi
BIOLOGI
FISIKA
Biokimia
Geologi
Astronomi
Botani
Meteorologi
Pertanian
Elektronika
Ekologi
Metalurgi
ArkeologiKIMIA
Teknik

6. ILUSTRASIatom germanium yang diendapkanpadasuatupermukaansilikonyang bersihdenganspontanmembentukstrukturpiramida.

7. BAB 1.
KONSEP KIMIA MODERN
1.SifatKimiamodern
2.MetodedanPendekatanMakroskopik
3.HukumDasarKimia
4.StrukturFisikAtom
5.TabelBerkala
6.KonsepMol
7.KonsepEnergi

8. 1. SIFATKIMIA MODERN
•Kimiamengkajisifatzat, dansecarakhusus, reaksiyang mentransformasisatuzatmenjadizatlain termasukperubahanenerginya. Sistemkimiasistemkimia △energiContohprodukkimia: garam→ pemucatpakaianpasir→ transistor, chipkomputerkarbon→ nanotubescrude oil→ plastik, pestisida, detergen

9. Berpikir: Mikroskopik(atom & molekul)
Bekerja: Makroskopik

10. Konsepkimiabertumpupada
duaasasdasar:
9Kekekalanmateri
9Kekekalanenergi
Jumlahmateridanjumlahtotal energi
yang terlibatdalamreaksikimia
selalukekal

11. 2. METODE DAN PENDEKATAN MAKROSKOPIK Transformasi 9Analisis(pembongkaran) 9Sintesis(penyatuan) ZatdanCampuranUnsurdanSenyawaKenyataannyatidakadasatumateripunyangmutlakmurniPaling murni: Si& Ge( zatpengotor< 1 ppb)

12. MATERIHOMOGENHETEROGEN(duafasaataulebih) CAMPURAN HOMOGENSENYAWAUNSURZATSeragam? Dapatkahdipisahkan? Fasa-fasaterpisahDapatkahdiuraikan? YATIDAKYAYATIDAKTIDAKGarisbesarlangkah-langkahdalamanalisismateri

13. (A) (B) (C)
(A) KristalCu(NO3)2·6H2O birudanCdSkuningdimasukkankedalamair.
(B) Cu(NO3)2·6H2O larutdanCdStidaklarutdalamair.
(C) TerbentukkristalCu(NO3)2·6H2O murniapabiladiuapkan.

14. 3. HUKUM DASAR KIMIA
‰HukumKekekalanMassa
ƒLavoisier
ƒ2HgOÆ2Hg+O2
‰HukumProporsiTetap
‰TeoriAtom Dalton
‰HukumProporsiGanda
‰HukumPenggabunganVolume
‰HipotesisAvogadro

15. •HukumKekekalanMassa(Lavoisier)
Dalamsetiapreaksikimia, jumlahmassasebelumdansesudah reaksi selalusama.
•HukumProporsiTetap(Proust)
Dalamsuatusenyawakimia, proporsiberdasarmassadariunsur-unsurpenyusunnyaadalahtetap, tidakbergantungpadaasalusulsenyawatersebutataucarapembuatannya.
•HukumProporsiGanda(Dalton)
Biladuaunsurmembentuksederetsenyawa, massadarisatuunsuryang bergabungdenganmassayang tertentudariunsurlainnyamerupakannisbahbilanganbulat.

16. TeoriAtom Dalton
1.Materiterdiriatasatom yang takdapatdibagilagi.
2.Semuaatom dariunsurkimiatertentumempunyaimassayang samabegitupula semuasifatlainnya.
3.Unsurkimialain akanmemilikijenisatom yang berbeda; terutama, massaatomnyayang berbeda.
4.Atom takdapatdihancurkandanidentitasnyaselalutetapselamareaksikimia.
5.Suatusenyawaterbentukdariunsur-unsurnyamelaluipenggabunganatom yang taksejenisdengannisbahjumlahkeseluruhanyang kecil.

17. SenyawaMassaO yang bergabungdengan1,0000 g ClABCD 0,22564 g0,90255 g1,3539 g1,5795 gContoh1.1Klorin(Cl) danoksigenmembentukempatsenyawabineryang berbeda. Analisismenghasilkandata berikut: a)Tunjukkanbahwahukumproporsigandaberlakuuntuksemuasenyawatersebut. b)JikarumussenyawaA adalahkelipatanCl2O, tentukanrumussenyawaB, C, danD.

18. a)Tentukannisbahdenganmembagisetiapmassaoksigendenganbilanganyang terkecil, yaitu0,22564 g: 0,22564 g: 0,22564 g = 1,0000 untuksenyawaA0,90255 g: 0,22564 g = 4,0000 untuksenyawaB1,3539 g: 0,22564 g = 6,0003 untuksenyawaC1,5795 g: 0,22564 g = 7,0001 untuksenyawaDb)JikasenyawaA mempunyairumuskelipatanCl2O, makasenyawaB adalahCl2O4senyawaC adalahCl2O6, dansenyawaD adalahCl2O7ataukelipatannyaPENYELESAIANNisbah-nisbahtersebutmerupakanbilanganbulat, dengandemikianhukumproporsigandaberlaku

19. HukumPenggabunganVolume
(Gay-Lussac)
Volume duagas yang bereaksi(T & P sama), merupakannisbahdaribilangan-bilanganbulatsederhana. Demikianpula, nisbahvolume darisetiapprodukgas terhadap
volume dari masing-masingvolume gas yang bereaksi.
HipotesisAvogadro
Padavolume yang sama, gas-gas yang berbeda(T & P sama) mengandungpartikelyang jumlahnyasama.

20. Setiapkubusmerupakanwadahdenganvolume yang samadibawahkondisiyang sama. HipotesisAvogadroHukumPenggabunganVolume (Gay-Lussac)

21. 4. STRUKTUR FISIK ATOM ‰Elektron ƒSinarkatoda(beta) ƒThomson : = 1,7588196 x 1012 C kg-1 ƒMillikan: = 1,6021773 x 10-19 C (1,59 X 10-19C) ‰Inti ƒPartikelbermuatanpositif: sinarkanal ƒRutherford : partikelα-foil emas ‰Proton, Neutron, danIsotope me AZ

22. RadasThomson untukmengukurmuatanlistrik- terhadap-massa, e / me.

23. RadasMillikanuntukmengukurmuatansatuelektron, e.

24. PercobaanRutherford, Kilatancahayamenandaidatangnyapartikelalfapadalayardetektor.

25. 5. TABEL BERKALA ‰GolonganUnsurutama(8) Logamtransisi(10) ‰Unsurutama: Logam, non-logam, metaloid ‰Unsurlantanida(57-71) ‰Unsuraktinida(89-103)

26. TabelBerkala: Charles Janet, 1928

29. 6. KONSEP MOL
BilanganAvogadro No= 6,022137 x 1023
Metodepaling akuratuntukmenentukan
massaatom relatifdanmassamolekulrelatifsecaralangsungadalahspektrometrimassa(alat: SPEKTROMETER MASSA)
MassamolekulrelatifH2O =
2 x massaatom relatifH +
1 x massaatom relatifO
= 2 (1,0079) + 1 (15,9994)
= 18,0152

30. Gambarsederhanaspektrometermassamodern.

31. Contoh1.2Hitunglahmassaatom relatifkimiadarikarbon, denganmenggunakanmassaatom relatif13C sebesar13,003354 padaskala12C. PenyelesaianBuatlahtabelberikut: IsotopMassaIsotopx Kelimpahan12C13C 12,000000 x 0,98892 = 11,86713,003354 x 0,01108 = 0,144Massaatom relatifkimia= 12,011

32. Mol (Latin: mole, artinyatumpukan) Satumol zatialahbanyaknyaatom, molekul, atauentitaslain yang mengandungsejumlahbilanganAvogadro (No) 1 mol O = Noatom oksigen1 mol O2= NomolekuloksigenMassasatumol atom suatuunsurdisebutmassamolardengansatuangram per molMassamolar H2O = 18,0152 g mol-1

33. Kuantitassatumol: grafit(C), kaliumpermanganat(KMnO4), tembagasulfatpentahidrat(CuSO4·5H2O), tembaga(Cu), natriumklorida(NaCl), dankaliumbikromat(K2Cr2O7). Antimoni(Sb) terletakditengah.

34. Contoh1.3Nitrogen dioksida(N2O) ialahkomponenutamapencemarudarakota. Dalamsampelyang mengandung4,000 g NO2, hitunglah(a) jumlahmol NO2dan(b)jumlahmolekulNO2. Penyelesaiana)Dari tabelmassamolar nitrogen (14,007 g mol-1) danoksigen(15,999 g mol-1), massamolar NO2ialah: b)Untukmengkonversimol menjadibanyaknyamolekul, kalikandenganbilanganAvogadro: 14,007 g mol-1+ (2 x 15,999 g mol-1) = 46,005 g mol-14,000 g NO2Σmol NO2= --------------------= 0,8695 mol NO246,005 g mol-1ΣmolekulNO2= (0,8695 mol NO2) x 6,0221 x 1023mol-1= 5,236 x 1022molekulNO2

35. 7. KONSEP ENERGI
BentukEnergi
Energikimia: Fotosintesis
Energikinetik
KE = ½ mv2 (J = kg m2s-2)
Energipotensial
△PE = gaya. pergeseran
= m g h
Satuanenergidalamjoule (J)

36. LatihanSoal1.Vanadium danoksigenmembentuksederetsenyawadengankomposisiberikut: Massa% V76,1067,9861,4256,02Massa% O23,9032,0238,5843,98Bagaimanajumlahrelatifatom oksigendalamsenyawauntukmassatertentuatom vanadium?

37. 2.Isotopplutonium yang digunakanuntukfisinuklirialah239Pu. Tentukan(a) nisbahjumlahneutron dalamsatuinti239Pu terhadapjumlahproton dan(b) jumlahelektrondalamsatuatom Pu. 3.Kelimpahanalamidanmassaisotopunsursilikon(Si) relatifterhadap12C = 12,00000 ialah: % Kelimpahan92,214,703,09MassaIsotop27,9769328,9764929,97376Isotop28Si29Si30SiHitunglahmassaatom silikonalami

38. 4.Hitunglahmassa, dalamgram, satuatom iodinjikamassaatom relatifiodinialah126,90447 berdasarkanskalamassaatom yang diterima(didasarkanpada12 sebagaimassaatom relatif12C).
5.Molekulvitamin A mempunyairumusC20H30O, dansatumolekulvitamin A2rumusnyaC20H28O. Tentukanberapamol vitamin A2mengandungjumlahatom yang sama dengan1,000 mol vitamin A.

39. 6. Hanyaduaisotopboron (B) yang adadialam, massaatom dankelimpahannyadiberikanpadatabelberikut. Lengkapitabeldenganmenghitungmassaatom relatif11B sampaiempatangkasignifikan, bilamassaatom relatifboron menuruttabelberkalaadalah10,811
Isotop
% Kelimpahan
Massa
Atom
10B 19,61
10,0131
11B8
0,39
?