3. Mínima cantidad de materia que experimenta cambios
químicos
Formado por: núcleo, formado por: protones
neutrones
corteza electrónica
Nucleones unidos por la Fuerza Fuerte
Isótopos
El átomo: definiciones
4. Corteza formada por electrones en niveles energéticos
Si a un electrón se le da
energía, salta a un nivel
energético superior
Cuando un electrón salta a
un nivel energético
inferior emite luz
El átomo: la corteza
6. Más electrones en la última capa
Más capas
de
electrones
El átomo: tabla periódica
7. Electronegatividad
del Francio = 0,4
ELECTRONEGATIVOS
ELECTROPOSITIVOS
Electronegatividad
del Flúor = 7
El átomo: electronegatividad
8. Mínima cantidad de materia que conserva las
propiedades
Formada por átomos unidos por enlace químico
La molécula: definiciones
9. H
Número de átomos en
la molécula
2
Número de Avogadro: 6,023 · 1023
O
Masa molecular = Suma de todas las masas atómicas
La molécula: características
10. ENLACES PRIMARIOS:
Hay intercambio o compartición de electrones
Todos los átomos que intervienen completan el octeto
de electrones en la última capa
ENLACES SECUNDARIOS:
Se producen por atracción entre las moléculas
La molécula: enlaces
11.
Elemento muy electropositivo pierde electrones
Elemento muy electronegativo absorbe electrones
Atracción electrostática entre iones
Iones ordenados en redes cristalinas
La molécula: enlace iónico
12.
Elementos no metálicos de electronegatividad similar
Se comparten los electrones
ENLACES DE VAN DER
WAALS
Moléculas asimétricas
Concentración de carga en los
extremos
Atracción electrostática
La molécula: enlace covalente
13.
Elementos metálicos (ceden electrones)
Se comparten todos los electrones
Nube electrónica
Núcleos ordenados en redes cristalinas
La molécula: enlace metálico
15.
Celda unitaria o elemental: patrón que se repite en el
cristal
Constante reticular (a): longitudes características de la
celda
Ángulos entre las aristas
Cristalografía: definiciones
16.
Número de átomos en la celda (N)
Índice de coordinación (i): átomos en contacto con uno
dado
Factor de empaque (FPA): relación del volumen de los
átomos respecto al volumen de la celda
Cristalografía: definiciones
18. i = 8
N = 2
Redes metálicas: Cúbica centrada en el Cuerpo
(BCC)
19. i = 12
N = 4
Redes metálicas: Cúbica Centrada en las Caras
(FCC)
20. i = 12
N = 4
Redes metálicas: Hexagonal Compacta
(HCP)
21. Pulsa en el siguiente enlace para acceder a una
extraordinaria animación comparativa entre redes:
Comparación entre redes
http://www.science-animations.com/support-files/eenheidselatome11.swf