Презентація до уроку

1. Амфотерні оксиди та
гідроксиди

2. Amphoteros – і той, і інший
• Амфотерними називають сполуки, які
здатні виявляти як основні, так і
кислотні властивості
Основа Кислота

3. Амфотерний
оксид
Амфотерний
гідроксид
Відповідна йому
кислота
Кислотний залишок
Формула Назва Формула Назва Формула та
валент-
ність
Назва
ZnO Zn(OH)2
Цинк
гідроксид
H2ZnO2
Цинкатна Цинкат
Al2O3
Al(OH)3
Алюміній
гідроксид
H3AlO3
HAlO2
Алюмінатна
I
AlO2
Алюмінат
PbO2
Pb(OH)4
Плюмбум
(ІV)
гідроксид
H4PbO4
H2PbO3
Плюмбатна II
PbO3
Плюмбат
II
2ZnO

4. Лабораторна робота
1. До 1мл розчину калій гідроксиду
додати 1мл розчину цинк сульфату
KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2↓ + K2SO4
2. Отриманий осад розділити на дві
частини
3. До першої частини додати розчин
хлоридної кислоти
4. До другої частини додати розчин
калій гідроксиду

5. Амфотерні гідроксиди взаємодіють:
1. З кислотами:
Zn(OH)2 + HCl →
Утворюється сіль і вода
2. З лугами:
Zn(OH)2 + KOH →
ZnCl2 + H2O2
H2ZnO2
K2ZnO2 + H2O2 2

6. Амфотерні гідроксиди мають хімічні
властивості, подібні до властивостей
нерозчинних основ
• Взаємодіють з кислотами
• Взаємодіють з лугами
• Розкладаються при нагріванні
+ взаємодія з лугами

7. Амфотерні оксиди
ZnO
Основний Кислотний
Взаємодіє з кислотами Взаємодіє з лугами
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + KOH → K2ZnO2 + H2O

8. Завдання
• Напишіть рівняння взаємодії з
кислотою та лугом для алюміній
гідроксиду
• Напишіть рівняння взаємодії з
кислотою та лугом для ферум(ІІІ)
оксиду

9. Домашнє завдання
• Прочитати §13
• Тренувальні вправи
− С.18 №9,10 – письм.

10. Домашнє завдання
• Прочитати §13
• Тренувальні вправи
− С.18 №9,10 – письм.