SlideShare a Scribd company logo
1 of 60
Download to read offline
GOLONGAN ALKALI, GOLONGAN
ALKALI TANAH,
DAN KESADAHAN AIR
Oleh :olivia annisa tifani
GOLONGAN ALKALI
TANAH
GOLONGAN ALKALI
KESADAHAN AIR
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur
SIFAT UNSUR
GOLONGAN ALKALI
Golongan ini bersifat alkali atau basa. Logam alkali yang
sangat reaktif ini bersifat lunak dan mudah diiris.
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur
•Logam alkali hanya memiliki satu elektron valensi
sehingga sangat mudah melepaskan elektronnya (energi
ionisasinya kecil).
•Logam alkali digolongkan ke dalam zat pereduksi
(reduktor kuat).
•Unsur-unsur alkali dalam sistem periodik dari atas ke
bawah jari-jari atomnya semakin besar dan energi
ionisasinya semakin kecil (mudah melepas elektron)
•Logam alkali sulit mengalami reduksi tetapi mudah
mengalami oksidasi
SIFAT PERIODIK LOGAM ALKALI
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur
•Tabel Data Sifat Periodik Logam Alkali
Sifat
Unsur
Elektron
Valensi
Jari-jari
Atom
(Å)
Keelektro-
negatifan
Energi
Ionisasi (kJ/mol)
Potensial
Reduksi
(Volt)
Li 2s1 1,52 0,98 520,2 -3,045
Na 3s1 1,86 0,93 495,8 -2,7109
K 4s1 2,27 0,82 418,8 -2,924
Rb 5s1 2,47 0,82 403,0 -2,925
Cs 6s1 2,65 0,79 375,7 -2,923
SIFAT PERIODIK LOGAM ALKALI
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur
SIFAT FISIK LOGAM ALKALI
Tabel Data Sifat Fisik Logam Alkali
•Terlihat bahwa semua logam alkali memiliki titik leleh
dan titik didih diatas suhu ruangan (25°C)
Sifat
Unsur
Kerapatan
(g/mL)
Titik Leleh
(°C)
Titik Didih
(°C)
Li 0,534 180,54 1347
Na 0,971 97,81 903,8
K 0,862 63,65 774
Rb 1,532 38,89 688
Cs 1,878 28,40 678,4
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur
SIFAT FISIK LOGAM ALKALI
•Semua unsur logam alkali berwujud padat
pada suhu ruangan. Khusus sesium, jika suhu
lingkungan pada saat pengukuran melebihi
28°C, unsur ini akan berwujud cair
•Kerapatan unsur Li, Na, dan K yang lebih
kecil dari 1,0 g/mL dapat diartikan bahwa
ketiga logam tersebut sangat ringan
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur
Logam Alkali termasuk logam yang sangat reaktif
karena logam ini merupakan pereduksi kuat. Logam Alkali
juga dapat membentuk basa kuat.
1) Kereaktifan Logam Alkali
Logam Alkali merupakan unsur yang sangat reaktif dan
mudah membentuk ion positif. Selain disebabkan oleh
jumlah elektron valensi yang sedikit dan ukuran jari-jari
atom yang besar, sifat ini juga disebabkan harga energi
ionisasinya yang lebih kecil dibandingkan unsur logam
golongan lain.
SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur
Dari litium ke sesium, nomor atom dan ukuran jari-jari
atom semakin besar, sedangkan harga energi ionisasi semakin
kecil sehingga logam Alkali semakin reaktif. Kereaktifan logam
Alkali dibuktikan dengan kemudahannya bereaksi dengan
air, unsur-unsur halogen, hidrogen, oksigen, dan belerang. Litium
juga dapat bereaksi dengan gas Nitrogen membentuk senyawa
nitrida.
a) Reaksi Logam Alkali dan Air
SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI
2L(s) + 2H2O(l)  2LOH(aq) + H2(g)
Logam Alkali Air Basa Gas Hidrogen
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur
Reaksi tersebut sangat eksoterm sehingga dapat menimbulkan
ledakan hebat. Semakin besar nomor atom, ledakan yang terjadi
semakin hebat dan sifat basa logam alkali semakin kuat.
Berikut ini adalah contoh reaksi logam natrium dan
kalium dengan air
Kalium lebih reaktif dibanding natrium sehingga reaksi
kalium dengan air berlangsung lebih cepat dibandingkan natrium
dengan air
SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI
2Na(s) + 2H2O(l)  2NaOH(aq) + H2(g)
2K(s) + 2H2O(l)  2KOH(aq) + H2(g)
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur
b) Reaksi Logam Alkali dan Halogen
Unsur halogen bersifat sebagai pengoksidasi. Reaksi
yang terjadi antara logam alkali dan unsur halogen
berlangsung dengan hebat yang menghasilkan garam
halida reaksinya berlangsung :
SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI
2L(s) + X2 → 2LX
Logam alkali Halogen Garam halida
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur
c) Reaksi Logam Alkali dan Gas Hidrogen
reaksi yang berlangsung antara suatu logam alkali
dan gas hidrogen menghasilkan senyawa hidrida
Senyawa hidrida adalah senyawa yang mengandung
atom hidrogen dengan bilangan oksidasi negatif.
SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI
2L(s) + H2(g) → 2LH(s)
Logam alkali Gas hidrogen Hidrida logam alkali
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur
d) Reaksi Logam Alkali dan Oksigen
Logam alkali mudah bereaksi dengan oksigen (mudah
terbakar) membentuk senyawa oksida (bilangan oksidasi O=-2),
peroksida (bilangan oksidasi O=-1), atau superoksida (bilangan
oksidasi O=-1/2)
Dalam reaksi ini, digunakan udara kering sebagai sumber
oksigen. Dari unsur litium ke fransium, kecenderungan logam
untuk mnenghasilkan senyawa peroksida atau superoksida
semakin besar karena sifat logam alkali dari atas ke bawah dalam
sistem periodik semakin reaktif.
SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur
1. Reaksi untuk menghasilkan oksida
Jika alkali direaksikan dengan oksigen akan
dihasilkan oksida alkali. Untuk menghasilkan oksida
logam alkali, jumlah oksigen harus dibatasi dan
digunakan suhu yang rendah (di bawah 180˚C)
SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI
4L(s) + O2(g) → 2L2O(s)
Logam alkali gas oksigen oksida logam alkali
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur
2. Reaksi untuk menghasilkan peroksida dan
superoksida
Jika logam natrium dan oksigen direaksikan
dengan disertai pemanasan, akan dihasilkan senyawa
peroksida. Untuk menghasilkan peroksida logam
kalium, rubidium, dan sesium, jumlah oksigen yang
direaksikan harus dibatasi. Jika jumlah oksigen ini tidak
dibatasi, akan dihasilkan senyawa peroksida
SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur
Contoh-contoh senyawa peroksida, diantaranya
natrium peroksida (Na2O2), kalium peroksida
(K2O2), rubidium peroksida (Rb2O2), dan sesium
peroksida (Cs2O2).
SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI
2L(s) + O2(g) → L2O2 (s)
Logam alkali gas oksigen peroksida logam alkali
L(s) + O2 (g) → LO2 (s)
Logam alkali gas oksigen superoksida logam alkali
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur
e) Reaksi logam alkali dan belerang
Senyawa logam alkali dapat bereaksi dengan belerang
menghasilkan senyawa sulfida
f) Reaksi logam alkali dan nitrogen logam alkali yang dapat
bereaksi dengan nitrogen adalah litium menghasilkan senyawa
litium nitrida
SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI
2L(s) + S(s) → L2S(s)
Logam alkali belerang sulfida
6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s)
Litium nitrogen litium nitrida
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur
2) Sifat Logam dan Sifat Basa Alkali
Logam alkali atau oksida alkali dapat bereaksi dengan air
membentuk senyawa basa kuat LOH. Semakin ke bawah, sifat
logam alkali semakin kuat. Oleh karena itu, sifat basa golongan
alkali semakin ke bawah juga semakin kuat.
3) Kelarutan Basa LOH
Basa senyawa alkali semuanya mudah larut dalam air,
kelarutannya dalam air semakin ke bawah semakin besar. Berikut
beberapa kelarutan basa dari alkali yang diukur pada suhu 18˚C
dalam 100mL air, yaitu LiOH = 12,04 gr, NaOH = 116,4 gr, dan KOH
= 142,9 gr.
SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur
4) Warna Nyala Logam Alkali
Setiap atom, jika diberi energi akan mengalami
perubahan kedudukan elektron (akan mengalami eksitasi)
dan memancarkan energi radiasi elektromagnetik untuk
kembali ke tingkat dasar (keadaan stabil).
Menurut Niels Bohr, besarnya energi yang
dipancarkan oleh setiap atom jumlahnya tertentu
(terkuantitasi) dalam bentuk spektrum emisi. Sebagian
anggota spektrum terletak di dekat sinar tampak sehingga
akan memberikan warna-warna yang jelas dan khas untuk
setiap atom.
SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur
Litium (Li) menghasilkan warna merah, Natrium
(Na) warna kuning, kalium (K) warna ungu, rubidium
(Rb) warna merah dan sesium (Cs) warna biru.
Untuk mengetahui warna nyala dari logam-logam
alkali, Anda harus mengeksitasi unsur-unsur logam
tersebut. Hal ini dapat dilakukan dengan cara
membakar (uji nyala) senyawa-senyawanya.
SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
SIFAT UNSUR
GOLONGAN ALKALI TANAH
Unsur golongan ini bersifat basa, sama seperti unsur
golongan alkali, namun tingkat kebasaannya lebih
lemah. Senyawa Be(OH)2 bersifat amfoter.
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
Logam alkali tanah memiliki jari-jari atom yang
besar dan harga energi ionisasinya kecil. Berarti, atom-
atom unsur golongan alkali tanah mudah melepaskan
elektron.
Mudah melepaskan elektron, artinya mudah
mengalami oksidasi sehingga unsur ini bersifat pereduksi
kuat. Akan tetapi, karena elektron valensinya terdiri atas
dua elektron, sifat pereduksinya tidak sekuat unsur
golongan alkali yang memiliki satu elektron valensi.
Hal ini dapat dilihat dari gejala reaksinya dengan air
yang tidak sehebat unsur golongan alkali.
SIFAT PERIODIK ALKALI TANAH
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
Dari berilium ke barium, nomor atom dan jari-jari
semakin besar, sedangkan harga energi ionisasi semakin
kecil. Berarti, sifat pereduksinya semakin kuat. Sifat
pereduksi kuat ini ditunjukan oleh potensial reduksinya
yang besar dan negatif.
SIFAT PERIODIK ALKALI TANAH
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
Tabel data sifat periodik logam alkali tanah
SIFAT PERIODIK ALKALI TANAH
Sifat
Unsur
Elektron
Valensi
Jari-jari
Atom
(Å)
Keeletro-
negatifan
Energi
Ionisasi
(kJ/mol)
Potensial
Reduksi
(Volt)
Be 2s² 1,13 1,57 899,4 -1,70
Mg 3s² 1,60 1,31 737,7 -2,375
Ca 4s² 1,97 1,00 589,8 -2,76
Sr 5s² 2,15 0,95 549,5 -2,89
Ba 6s² 2,17 0,89 502,9 -2,90
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
Titik didih dan titik leleh logam alkali tanah
lebih tinggi daripada suhu ruangan. Oleh karena
itu, unsur-unsur logam alkali tanah berwujud
padat pada suhu ruangan.
SIFAT FISIK LOGAM ALKALI TANAH
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
Tabel Data Sifat Fisik Logam Alkali
Perhatikan bahwa kerapatan logam alkali lebih besar
daripada kerapatan logam alkali sehingga logam alkali tanah
bersifat lebih keras dibandingkan logam alkali
SIFAT FISIK LOGAM ALKALI TANAH
Sifat
Unsur
Kerapatan
(g/mL)
Titik Leleh
(°C)
Titik Didih
(°C)
Be 1,848 1283 2484
Mg 1,738 648,8 1105
Ca 1,55 839 1484
Sr 2,54 769 1384
Ba 3,51 725 1640
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
Alkali tanah termasuk logam yang mudah
bereaksi dengan unsur nonlogam. Pada bagian ini, Anda
dapat mempelajari kereaktifan sifat basa, dan sifat
diagonal alkali tanah.
1) Kereaktifan Alkali Tanah
Logam alkali tanah bersifat pereduksi kuat. Semakin ke
bawah, sifat pereduksi ini semakin kuat. Hal ini
ditunjukkan oleh kemampuan bereaksi dengan air yang
semakin meningkat dari berilium ke barium.
SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
Selain dengan air, unsur logam alkali tanah juga dapat
bereaksi dengan gas oksigen, halogen, dan nitrogen
a) Reaksi dengan Air
Berilium tidak bereaksi dengan air, sedangkan magnesium
hanya dapat bereaksi dengan air panas. Logam Ca, Sr, Ba,
dan Ra dapat bereaksi dengan air dingin.
Reaksi logam alkali tanah dan air berlangsung sebagai
berikut
SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
L(s) + 2H2O(l) → L(OH) 2(aq) + H2 (g)
Alkali tanah air basa gas hidrogen
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
b) Reaksi dengan Oksigen
Dengan pemanasan, berilium dan magnesium dapat
bereaksi dengan oksigen. Oksida Be dan Mg yang terbentuk
akan menjadi lapisan pelindung pada permukaan logam.
Jika pemanasan diteruskan, logam-logam ini akan terbakar.
Logam alkali tanah yang terletak di bawah Mg
bersifat mudah membentuk oksida, bahkan jika jumlah
oksigen berlebih, akan membentuk peroksida dengan reaksi
sebagai berikut
SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
2L(s) + O2 (g) → 2LO(s) (oksida alkali tanah)
L(s) + O2 (g) → LO2(s) (peroksida alkali tanah)
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
c) Reaksi dengan Nitrogen
Logam alkali tanah yang terbakar di udara, selain
membentuk senyawa oksida juga membentuk senyawa
nitrida. Berarti, nitrogen yang ada di udara bereaksi dengan
logam alkali tanah.
d) Reaksi dengan Halogen
Semua unsur logam alkali tanah dapat bereaksi dengan
unsur halogen membentuk garam halida
SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
3L(s) + N2(g) → L3N2 (s)
Alkali tanah nitrogen nitrida alkali tanah
L + X2 → LX2
Alkali tanah Halogen Garam Halida
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
2) Sifat Logam dan Sifat Basa L(OH)2
Dari berilium ke barium, sifat logam dan sifat basa
logam alkali tanah semakin kuat. Logam berilium bersifat
amfoter sehingga senyawa Be(OH)2 bersifat amfoter pula,
yaitu dapat bereaksi baik dengan asam maupun dengan
basa. Jika senyawa Be(OH)2 bereaksi dengan asam, berarti
senyawa Be(OH)2 bersidat basa dan akan melepaskan ion
OH-
SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
Be(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → BeCl2(aq) + 2H2O(l)
Basa Asam Garam Air
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
Jika senyawa Be(OH)2 bereaksi dengan basa,
berarti senyawa Be(OH) 2 bersifat asam. Untuk
memudahkan penulisan reaksi ionisasinya, senyawa
Be(OH) 2 ditulis sebagai H2BeO2 sehingga terlihat jelas
bahwa senyawa tersebut akan melepaskan dua ion H+
dalam reaksi berikut.
SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
H2BeO2(aq) + 2NaOH(aq) → Na2BeO2(aq) + 2H2O(l)
Asam Basa Garam Air
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
3) Kelarutan Basa L(OH)2
Sifat basa dari Be(OH)2 ke Ba(OH)2 semakin kuat.
Hal ini berkaitan dengan kelarutan basa dalam air dari
Be(OH)2 ke Ba(OH)2 yang semakin besar. Semakin
banyak basa terlarut, kemungkinan ionisasi membentuk
OH- semakin besar sehingga basa semakin kuat.
SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
Data Kelarutan Unsur Golongan Alkali Tanah
Keterangan
* Kelarutan diukur dari bentuk basa anhidrat yang dilarutkan
dalam 100mL air pada suhu 18˚C
SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
Senyawa L(OH)2 Kelarutan* (g/100mL)
Be(OH)2 Kecil sekali
Mg(OH)2 0,001
Ca(OH)2 0,17
Sr(OH)2 0,77
Ba(OH)2 3,7
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
4) Sifat Diagonal
Logam alkali dan logam alkali tanah serta logam
alkali tanah dan unsur golongan IIIA memiliki kemiripan
sifat. Misalnya, Li dan Mg serta Be dan Al. Sebagai
contoh, unsur Be dan Al, keduanya bersifat amfoter.
SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
5) Kelarutan dan Pengendapan Senyawa Alkali Tanah
a) Kelarutan
Tabel Kelarutan Senyawa Alkali Tanah
SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
senyawa
ionL2+
L(OH)2 LSO4 LCO3 LCrO4 LCO3
Mg2+ 1x10-3 35,43 0,1 73,0 2,03
Ca2+ 0,17 0,20 1,3x10-3 0,40 5,6x10-4
Sr2+ 0,77 1,1x10-2 1,1x10-3 0,12 4,6x10-3
Ba2+ 3,7 2,3x10-4 2,3x10-3 3,8x10-4 8,6x10-3
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
Berdasarkan tabel di atas, kelarutan basa alkali tanah
L(OH)2 dari magnesium ke barium semakin besar. Hal ini
sesuai dengan sifat basanya, yaitu dari magnesium ke
barium semakin kuat.
Jika kelarutan suatu zat semakin besar, berarti
semakin banyak zat tersebut yang larut dan kemungkinan
terionisasinya juga semakin besar. Semakin banyak ion OH-
yang dihasilkan, berarti sidat basa semakin kuat. Di dalam
air, senyawa basa Mg(OH)2 bersifat sukar larut, Ca(OH)2
sedikit larut, Sr(OH)2 dan Ba(OH)2 mudah larut.
SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
Sifat kelarutan garam sulfat dari logam alkali
tanah berkebalikan dengan sifat kelarutan basanya. Dari
magnesium ke barium, kelarutannya semakin kecil yang
berarti semakin sukar larut. Di dalam air, garam sulfat
MgSO4 bersifat mudah larut, CaSO4 sedikit larut,
sedangkan SrSO4 dan BaSO4 sukar larut.
SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
Garam-garam lainnya dari logam alkali tanah
memiliki kelarutan dalam air yang bervariasi. Garam
MgCO3 sedikit larut, sedangkan CaCO3, SrCO3, dan
BaCO3 sukar larut. Di dalam air, garam kromat MgCrO4
bersifat mudah larut, CaCrO4 dan SrCrO4 sedikit
larut, sedangkan BaCrO4 sukar larut. Di dalam air, garam
oksalat MgC2O4 sedikit larut, sedangkan
CaC2O4, SrC2O4, dan BaC2O4 sukar larut.
SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
b) Pegendapan
Pengendapan suatu garam yang sukar larut
dalam air dapat digunakan untuk analisis kuantitatif,
yaitu mengidentifikasi suatu kation logam alkali tanah.
Untuk garam yang memiliki harga Ksp kecil (sukar larut),
jika kationnya (misalnya Ba2+) dicampur dengan anion
(misal, SO4
2-) akan membentuk endapan BaSO4.
Beberapa endapan memiliki warna dan intensitas
warna yang berbeda sehingga data tersebut dapat
digunakan untuk analisis kualitatif.
SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
Tabel Reaksi Pengendapan Logam Alkali Tanah
SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
Ion Logam
Alkali Tanah
Pereaksi
Na2SO4
1M
K2CrO4
1M
NaOH
1M
Na2CO3
1M
Na2C2O4
1M
Mg2+ Tidak ada
endapan
Tidak ada
endapan
Endapan
putih, tebal
Endapan
putih
Tidak ada
endapan
Ca2+ Endapan
putih, tipis
Tidak ada
endapan
Endapan
putih, tipis
Endapan
putih
Endapan
putih, tipis
Sr2+ Endapan
putih
Endapan kuning
pucat, tipis
Tidak ada
endapan
Endapan
putih, tebal
Endapan
putih
Ba2+ Endapan
putih, tebal
Endapan kuning Tidak ada
endapan
Endapan
putih, tebal
Endapan
putih, tebal
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
Berikut merupakan contoh analisis kuantitatif untuk ion
logam alkali tanah.
a. Suatu larutan yang mengandung ion logam alkali
tanah dimnasukkan ke dalam tiga buah tabung
reaksi yang berbeda, kemudian ditambahkan
pereaksi sebagai berikut
Gambar
Kesimpulan: Larutan yang diuji mengandung ion Sr2+
SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
b. Suatu larutan yang mengandung ion logam alkali
tanah dimasukkan ke dalam tiga buah tabung reaksi
yang berbeda. Selanjutnya, ke dalam masing-masing
tabung tersebut ditambahkan pereaksi sebagai berikut.
Gambar
Kesimpulan: Larutan yang diuji mengandung ion Ca2+
SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia
6) Warna Nyala Logam Alkali Tanah
Seperti unsur logam alkali, unsur golongan alkali
tanah juga memberikan warna-warna khas jika garam dari
unsur-unsur logam tersebut dibakar. Pembakaran unsur
kalsium (Ca) warna jingga merah, stronsium (Sr) warna
merah bata, dan barium (Ba) hijau. Itulah sebabnya unsur-
unsur golongan alkali tanah sering digunakan untuk
membuat kembang api. Kekhasan warna nyala dari kation
logam tersebut dapat digunakan untuk mengidentifikasi
(analisis kualitatif) suatu senyawa.
SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri
KESADAHAN AIR
Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri
Air di daerah yang berkapur biasanya
mengandung zat kapur yang larut dalam bentuk ion
Ca2+. Air ini disebut air sadah. Air sadah bersifat
mengendapkan sabun sehingga sabun kurang berbusa.
Air sadah (hard water) adalah air yang
mengandung kation Ca2+ atau Mg2+. Kesadahan
air, biasanya dinyatakan sebagai massa CaCO3 (mg)
dalam 1 L air. Jika kadar Ca2+ tinggi, biasanya secara fisik
air tersebut tampak keruh. Batasan kesadahan air
adalah 500 bpj (500 mg CaCO3 dalam 1 L air).
Pengertian
Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri
Air sadah bukan merupakan air yang tercemar
oleh bahan berbahaya, namun dapat menimbulkan
masalah-masalah berikut.
a. Sabun menjadi kurang berbusa karena ion Ca2+ atau
ion Mg2+ bereaksi dengan sabun membentuk endapan.
Air sadah tidak ada sama sekali pada industri pencucian
tekstil atau kertas. Jika terjadi pengendapan pada
sabun, pewarnaan kain atau kertas menjadi tidak
merata.
Pengertian
Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri
b. Air sadah dapat menyebabkan pembentukan kerak
pada ketel uap (steam boiler) dan pipa uap sehingga
untuk menguapkan air tersebut diperlukan pemanasan
yang lebih lama. Hal ini merupakan pemborosan energi.
Kadar ion Ca2+ /Mg2+ dapat ditentukan dengan cara
iritasi. Nilai kesadahan dinyatakan sebagai jumlah
CaCO3 dalam satuan miligram per 1 L air. Pemeriksaan
kesadahan air dapat dilakukan dengan cara
menentukan kadar ion Ca2+ dan ion Mg2+ .
Pengertian
Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri
Kesadahan digolongkan dalam dua jenis, yaitu kesadahan
sementara dan kesadahan tetap
(1) Kesadahan Sementara
Air bersifat kesadahan sementara jika mengandung ion
bikarbonat (HCO3
-) atau mengandung senyawa Ca(HCO3)2
atau Mg(HCO3)2. Air sadah ini disebut juga air sadah
bikarbonat. Kesadahan sementara dapat dihilangkan
dengan pemanasan sehingga air tersebut terbebas dari ion
Ca2+ atau Mg2+ . Garam bikarbonat ini jika dipanaskan akan
terurai membentuk senyawa karbonat.
Jenis Kesadahan Air
Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri
Endapan CaCO3 ini dapat dipisahkan sehingga air bebas
dari ion Ca2+ terlarut. Dengan demikian, air terbebas
dari kesadahan atau dengan kata lain tetap berupa air
lunah.
Jenis Kesadahan Air
Ca(HCO3)2(aq) → CaCO3(s) + H2O(aq) + CO2(g)
Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri
Selain dengan cara pemanasan pelunakan air,
kesadahan sementara juga dapat dilakukan dengan
menggunakan reaksi kimia, yaitu penambahan larutan
Ca(OH)2 menurut reaksi sebagai berikut.
Seperti halnya proses pemanasan, endapan CaCO3
dapat dipisahkan sehingga air terbebas dari kesadahan.
Jenis Kesadahan Air
Ca(HCO3)2(aq) + Ca(OH)2(aq) → 2CaCO3 (s) + 2H2O (l)
Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri
(2) Kesadahan Tetap
Air bersifat kesadahan tetap jika mengandung anion
bukan bikarbonat (dari kation Ca2+ atau Mg2+ ) sehingga
disebut juga air sadah bikarbonat. Anion yang diikat
dapat berupa Cl-, NO3
-, atau SO4
2-. Berarti, senyawa
yang terlarut dapat berupa CaCl2, MgCl2, Ca(NO3)
2, Mg(NO3) 2, CaSO4, atau MgSO4.
Jenis Kesadahan Air
Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri
Air yang mengandung senyawa-senyawa tersebut air
sadah tetap karena proses penghilangan kesadahannya
tidak dapat dilakukan hanya dengan pemanasan, tetapi
haris melalui reaksi kimia. Pereaksi yang digunakan
adalah larutan karbonat yaitu Na2CO3 (aq) atau K2CO3
(aq). Penambahan larutan karbonat bertujuan agar ion
Ca2+ bereaksi dengan ion CO3
- sehingga membentuk
endapan CaCO3.
Jenis Kesadahan Air
Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri
Dengan terbentuknya endapan CaCO3 atau MgCO3,
berarti air tersebut terbebas dari ion Ca2+ atau ion Mg2+.
Dengan kata lain, air tersebut terbebas dari kesadahan.
Jenis Kesadahan Air
CaCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) → CaCO3 (s) + 2NaCl(aq)
Mg(NO3)2(aq) + K2CO3 (aq) → MgCO3 (s) + 2KNO3 (aq)
Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri
Proses pelunakan air sadah dalam jumlah besar
dengan cara pemanasan atau penambahan larutan
bikarbonat sulit dilakukandengan cara yang lebih praktis
dan sederhana. Prosesnya dilakukan melalui
penyaringan menggunakan resin pengikat ion dan zeolit
(1) Resin Pengikat Ion
Resin ini berupa butiran kristal, seperti pasir
bening. Kation yang terdapat dalam air akan diserap
oleh resin sehingga air tersebut bebas dari kation.
Pelunakan Air Sadah dalam Industri
Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri
Prinsip kerjanya berupa pertukaran kation. Kation
pada resin yang berupa ion natrium (Na+ ) atau ion
hidrogen (H +) akan ditukar dengan ion Ca2+ atau Mg2+
yang terdapat dalam air sehingga air terbebas dari ion
Ca2+ atau Mg2+ . Menurut reaksi:
Pelunakan Air Sadah dalam Industri
Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri
Jika semua resin sudah mengikat ion Ca2+ atau
Mg2+ , resin dikatakan sudah jenuh atau kemampuan
melunakkan air sadah sudah habis. Artinya, proses
pelunakan harus dihentikan dan dilakukan regenerasi
(dicuci balik) dengan menggunakan garam dapur. Reaksi
regenerasi berlangsung sebagai berikut.
Pelunakan Air Sadah dalam Industri
Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri
(2) Zeolit
Zeolit adalah sejenis tanah yang mengandung
alumunium, silikon, dan oksigen. Atom-atom ini
berikatan membentuk struktur tiga dimensi yang
memiliki banyak muatan negatif. Seluruh muatan
negatif ini harus dinetralkan dengan muatan positif.
Umumnya, zeolit berikatan dengan ion Na+ membentuk
senyawa natrium zeolit (Na-zeolit).
Pelunakan Air Sadah dalam Industri
Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri
Zeolit yang memiliki rumus Na2(Al2SiO3O10).2H2O atau
K2 (Al2SiO3O10).2H2O, memiliki pori-pori yang dapat
dilewati oleh air. Ketika suatu larutan yang mengandung
ion Ca2+ , Mg2+ , atau Fe3+ dilewatkan melalui zeolit, ion-
ion ini akan menggantikan ion Na+ . Hal ini disebabkan
ion Na+ berikatan lebih lemah dengan matriks zeolit
dibandingkan ion Ca2+ , Mg2+ , dan Fe3+
Pelunakan Air Sadah dalam Industri
Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri
Ketika ion Ca2+ dari air menggantikan posisi ion
Na+ pada zeolit, berarti air tersebut sudah bebas dari
kesadahan. Seperti resin penukar ion, zeolit yang sudah
jenuh juga dapat dicuci dengan larutan NaCl
berkonsentrasi tinggi. Konsentrasi ion Mg2+ atau Ca2+
pada zeolit
Pelunakan Air Sadah dalam Industri
2NaZ(s) + Ca2+(aq) → CaZ2(s) + 2Na+(aq)
Na-zeolit Ca-zeolit

More Related Content

What's hot

Kimia unsur golongan 1A & 2A
Kimia unsur golongan 1A & 2AKimia unsur golongan 1A & 2A
Kimia unsur golongan 1A & 2AJoko Nugroho
 
Laporan percobaan kimia elektrolisis
Laporan percobaan kimia elektrolisisLaporan percobaan kimia elektrolisis
Laporan percobaan kimia elektrolisisWaQhyoe Arryee
 
Laporan Praktikum Kimia_Warna Nyala
Laporan Praktikum Kimia_Warna NyalaLaporan Praktikum Kimia_Warna Nyala
Laporan Praktikum Kimia_Warna NyalaFeren Jr
 
Unsur Kimia Periode 4
Unsur Kimia Periode 4Unsur Kimia Periode 4
Unsur Kimia Periode 4Ghozali Rois
 
Percobaan Elektrolisis
Percobaan ElektrolisisPercobaan Elektrolisis
Percobaan Elektrolisisrinandani
 
Kereaktifan logam alkali
Kereaktifan logam alkaliKereaktifan logam alkali
Kereaktifan logam alkaliLolla Mustafa
 
Kelompok 1 ppt identifikasi kation
Kelompok 1 ppt identifikasi kation Kelompok 1 ppt identifikasi kation
Kelompok 1 ppt identifikasi kation risyanti ALENTA
 
Kelimpahan unsur golongan IA-III A
Kelimpahan unsur golongan IA-III AKelimpahan unsur golongan IA-III A
Kelimpahan unsur golongan IA-III Attanitaaprilia
 
Laporan korosi besi
Laporan korosi besiLaporan korosi besi
Laporan korosi besiJoni Rahman
 
Reaksi, Aplikasi, dan Titrasi Asam Basa (Kimia Kelas XI)
Reaksi, Aplikasi, dan Titrasi Asam Basa (Kimia Kelas XI)Reaksi, Aplikasi, dan Titrasi Asam Basa (Kimia Kelas XI)
Reaksi, Aplikasi, dan Titrasi Asam Basa (Kimia Kelas XI)Rifki Ristiovan
 
Kegunaan dan Dampak Unsur/Senyawa bagi Manusia dan Lingkungan
Kegunaan dan Dampak Unsur/Senyawa bagi Manusia dan LingkunganKegunaan dan Dampak Unsur/Senyawa bagi Manusia dan Lingkungan
Kegunaan dan Dampak Unsur/Senyawa bagi Manusia dan LingkunganDwi Nirwana_Chemistry
 
Sifat unsur transisi periode ke empat
Sifat unsur transisi periode ke empatSifat unsur transisi periode ke empat
Sifat unsur transisi periode ke empatWina Fajriatin
 
Unsur golongan IA IIA IIIA
Unsur golongan IA IIA IIIAUnsur golongan IA IIA IIIA
Unsur golongan IA IIA IIIAEKO SUPRIYADI
 

What's hot (20)

Sifat Golongan IA
Sifat Golongan IASifat Golongan IA
Sifat Golongan IA
 
Kimia unsur golongan 1A & 2A
Kimia unsur golongan 1A & 2AKimia unsur golongan 1A & 2A
Kimia unsur golongan 1A & 2A
 
Unsur-Unsur Golongan IA
Unsur-Unsur Golongan IAUnsur-Unsur Golongan IA
Unsur-Unsur Golongan IA
 
Gallium (31 ga)
Gallium (31 ga)Gallium (31 ga)
Gallium (31 ga)
 
Laporan percobaan kimia elektrolisis
Laporan percobaan kimia elektrolisisLaporan percobaan kimia elektrolisis
Laporan percobaan kimia elektrolisis
 
Laporan Praktikum Kimia_Warna Nyala
Laporan Praktikum Kimia_Warna NyalaLaporan Praktikum Kimia_Warna Nyala
Laporan Praktikum Kimia_Warna Nyala
 
Unsur Kimia Periode 4
Unsur Kimia Periode 4Unsur Kimia Periode 4
Unsur Kimia Periode 4
 
Percobaan Elektrolisis
Percobaan ElektrolisisPercobaan Elektrolisis
Percobaan Elektrolisis
 
Kereaktifan logam alkali
Kereaktifan logam alkaliKereaktifan logam alkali
Kereaktifan logam alkali
 
Praktikum Sel Volta
Praktikum Sel VoltaPraktikum Sel Volta
Praktikum Sel Volta
 
Kelompok 1 ppt identifikasi kation
Kelompok 1 ppt identifikasi kation Kelompok 1 ppt identifikasi kation
Kelompok 1 ppt identifikasi kation
 
Kelimpahan unsur golongan IA-III A
Kelimpahan unsur golongan IA-III AKelimpahan unsur golongan IA-III A
Kelimpahan unsur golongan IA-III A
 
Alkali tanah
Alkali tanahAlkali tanah
Alkali tanah
 
Laporan korosi besi
Laporan korosi besiLaporan korosi besi
Laporan korosi besi
 
Penyepuhan Logam
Penyepuhan LogamPenyepuhan Logam
Penyepuhan Logam
 
Reaksi, Aplikasi, dan Titrasi Asam Basa (Kimia Kelas XI)
Reaksi, Aplikasi, dan Titrasi Asam Basa (Kimia Kelas XI)Reaksi, Aplikasi, dan Titrasi Asam Basa (Kimia Kelas XI)
Reaksi, Aplikasi, dan Titrasi Asam Basa (Kimia Kelas XI)
 
Kegunaan dan Dampak Unsur/Senyawa bagi Manusia dan Lingkungan
Kegunaan dan Dampak Unsur/Senyawa bagi Manusia dan LingkunganKegunaan dan Dampak Unsur/Senyawa bagi Manusia dan Lingkungan
Kegunaan dan Dampak Unsur/Senyawa bagi Manusia dan Lingkungan
 
Sifat unsur transisi periode ke empat
Sifat unsur transisi periode ke empatSifat unsur transisi periode ke empat
Sifat unsur transisi periode ke empat
 
Unsur golongan IA IIA IIIA
Unsur golongan IA IIA IIIAUnsur golongan IA IIA IIIA
Unsur golongan IA IIA IIIA
 
Kimia unsur
Kimia unsurKimia unsur
Kimia unsur
 

Similar to Golongan alkali dan alkali tanah

Unsur alkali dan alkali tanah xii ipa-2
Unsur alkali dan alkali tanah xii ipa-2 Unsur alkali dan alkali tanah xii ipa-2
Unsur alkali dan alkali tanah xii ipa-2 Louise Tuahta
 
GOLONGAN_ALKALI.pptx
GOLONGAN_ALKALI.pptxGOLONGAN_ALKALI.pptx
GOLONGAN_ALKALI.pptxSirohigetua
 
LAPORAN ALKALI.docx
LAPORAN ALKALI.docxLAPORAN ALKALI.docx
LAPORAN ALKALI.docxHendriIka
 
Unsur Logam Alkali.pdf
Unsur Logam Alkali.pdfUnsur Logam Alkali.pdf
Unsur Logam Alkali.pdfAndrian960286
 
Presentasi Kimia Alkali
Presentasi Kimia AlkaliPresentasi Kimia Alkali
Presentasi Kimia Alkalidefanny
 
Alkali XII MIPA 5 2020/2021
Alkali XII MIPA 5 2020/2021Alkali XII MIPA 5 2020/2021
Alkali XII MIPA 5 2020/2021GhinaNurvan
 
Materi kimia unsur kelas xii
Materi kimia unsur kelas xiiMateri kimia unsur kelas xii
Materi kimia unsur kelas xiiadetadeth
 
KIMIA-Alkali kelas XII by SMAN 1 MANDIRANCAN
KIMIA-Alkali kelas XII by SMAN 1 MANDIRANCANKIMIA-Alkali kelas XII by SMAN 1 MANDIRANCAN
KIMIA-Alkali kelas XII by SMAN 1 MANDIRANCANDesy Ratna Yunita
 
Kimia unsur alkali, alkali tanah, halogen dan gas mulia
Kimia unsur alkali, alkali tanah, halogen dan gas muliaKimia unsur alkali, alkali tanah, halogen dan gas mulia
Kimia unsur alkali, alkali tanah, halogen dan gas muliaHariyani P
 
Logam Alkali Kimia
Logam Alkali KimiaLogam Alkali Kimia
Logam Alkali KimiaAlifahLovela
 
KIMIA UNSUR Golongan Utama
KIMIA UNSUR Golongan UtamaKIMIA UNSUR Golongan Utama
KIMIA UNSUR Golongan Utamajhnstwn1
 
KIMIA UNSUR by: XII IPA 4
KIMIA UNSUR by: XII IPA 4KIMIA UNSUR by: XII IPA 4
KIMIA UNSUR by: XII IPA 414081994
 
Kelimpahan unsur di alam
Kelimpahan unsur di alamKelimpahan unsur di alam
Kelimpahan unsur di alam14081994
 
Sifat-sifat Unsur_03.pptx
Sifat-sifat Unsur_03.pptxSifat-sifat Unsur_03.pptx
Sifat-sifat Unsur_03.pptxRetySetyawaty
 

Similar to Golongan alkali dan alkali tanah (20)

Unsur alkali dan alkali tanah xii ipa-2
Unsur alkali dan alkali tanah xii ipa-2 Unsur alkali dan alkali tanah xii ipa-2
Unsur alkali dan alkali tanah xii ipa-2
 
GOLONGAN_ALKALI.pptx
GOLONGAN_ALKALI.pptxGOLONGAN_ALKALI.pptx
GOLONGAN_ALKALI.pptx
 
LAPORAN ALKALI.docx
LAPORAN ALKALI.docxLAPORAN ALKALI.docx
LAPORAN ALKALI.docx
 
Konsep Alkali
Konsep AlkaliKonsep Alkali
Konsep Alkali
 
Unsur Logam Alkali.pdf
Unsur Logam Alkali.pdfUnsur Logam Alkali.pdf
Unsur Logam Alkali.pdf
 
Presentasi Kimia Alkali
Presentasi Kimia AlkaliPresentasi Kimia Alkali
Presentasi Kimia Alkali
 
Alkali XII MIPA 5 2020/2021
Alkali XII MIPA 5 2020/2021Alkali XII MIPA 5 2020/2021
Alkali XII MIPA 5 2020/2021
 
Kimia Unsur
Kimia UnsurKimia Unsur
Kimia Unsur
 
Kimia presentasi
Kimia presentasiKimia presentasi
Kimia presentasi
 
Materi kimia unsur kelas xii
Materi kimia unsur kelas xiiMateri kimia unsur kelas xii
Materi kimia unsur kelas xii
 
KIMIA-Alkali kelas XII by SMAN 1 MANDIRANCAN
KIMIA-Alkali kelas XII by SMAN 1 MANDIRANCANKIMIA-Alkali kelas XII by SMAN 1 MANDIRANCAN
KIMIA-Alkali kelas XII by SMAN 1 MANDIRANCAN
 
Kimia unsur alkali, alkali tanah, halogen dan gas mulia
Kimia unsur alkali, alkali tanah, halogen dan gas muliaKimia unsur alkali, alkali tanah, halogen dan gas mulia
Kimia unsur alkali, alkali tanah, halogen dan gas mulia
 
Sariiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii
SariiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiSariiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii
Sariiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii
 
Logam Alkali Kimia
Logam Alkali KimiaLogam Alkali Kimia
Logam Alkali Kimia
 
REAKSI KIMIA
REAKSI KIMIAREAKSI KIMIA
REAKSI KIMIA
 
KIMIA UNSUR Golongan Utama
KIMIA UNSUR Golongan UtamaKIMIA UNSUR Golongan Utama
KIMIA UNSUR Golongan Utama
 
Logam Alkali Gol. IA
Logam Alkali Gol. IALogam Alkali Gol. IA
Logam Alkali Gol. IA
 
KIMIA UNSUR by: XII IPA 4
KIMIA UNSUR by: XII IPA 4KIMIA UNSUR by: XII IPA 4
KIMIA UNSUR by: XII IPA 4
 
Kelimpahan unsur di alam
Kelimpahan unsur di alamKelimpahan unsur di alam
Kelimpahan unsur di alam
 
Sifat-sifat Unsur_03.pptx
Sifat-sifat Unsur_03.pptxSifat-sifat Unsur_03.pptx
Sifat-sifat Unsur_03.pptx
 

More from Olivia Tifani

Aliran aliran pendidikan
Aliran aliran pendidikanAliran aliran pendidikan
Aliran aliran pendidikanOlivia Tifani
 
kecemasan dalam menghadapi mata pelajaran matematika pada remaja
kecemasan dalam menghadapi mata pelajaran matematika pada remajakecemasan dalam menghadapi mata pelajaran matematika pada remaja
kecemasan dalam menghadapi mata pelajaran matematika pada remajaOlivia Tifani
 

More from Olivia Tifani (7)

Aliran aliran pendidikan
Aliran aliran pendidikanAliran aliran pendidikan
Aliran aliran pendidikan
 
cerpen Thank you
cerpen Thank you cerpen Thank you
cerpen Thank you
 
movie review
movie reviewmovie review
movie review
 
Benzena
BenzenaBenzena
Benzena
 
Review song
Review songReview song
Review song
 
Pembuatan insulin
Pembuatan insulinPembuatan insulin
Pembuatan insulin
 
kecemasan dalam menghadapi mata pelajaran matematika pada remaja
kecemasan dalam menghadapi mata pelajaran matematika pada remajakecemasan dalam menghadapi mata pelajaran matematika pada remaja
kecemasan dalam menghadapi mata pelajaran matematika pada remaja
 

Golongan alkali dan alkali tanah

  • 1. GOLONGAN ALKALI, GOLONGAN ALKALI TANAH, DAN KESADAHAN AIR Oleh :olivia annisa tifani
  • 3. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur SIFAT UNSUR GOLONGAN ALKALI Golongan ini bersifat alkali atau basa. Logam alkali yang sangat reaktif ini bersifat lunak dan mudah diiris.
  • 4. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur •Logam alkali hanya memiliki satu elektron valensi sehingga sangat mudah melepaskan elektronnya (energi ionisasinya kecil). •Logam alkali digolongkan ke dalam zat pereduksi (reduktor kuat). •Unsur-unsur alkali dalam sistem periodik dari atas ke bawah jari-jari atomnya semakin besar dan energi ionisasinya semakin kecil (mudah melepas elektron) •Logam alkali sulit mengalami reduksi tetapi mudah mengalami oksidasi SIFAT PERIODIK LOGAM ALKALI
  • 5. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur •Tabel Data Sifat Periodik Logam Alkali Sifat Unsur Elektron Valensi Jari-jari Atom (Å) Keelektro- negatifan Energi Ionisasi (kJ/mol) Potensial Reduksi (Volt) Li 2s1 1,52 0,98 520,2 -3,045 Na 3s1 1,86 0,93 495,8 -2,7109 K 4s1 2,27 0,82 418,8 -2,924 Rb 5s1 2,47 0,82 403,0 -2,925 Cs 6s1 2,65 0,79 375,7 -2,923 SIFAT PERIODIK LOGAM ALKALI
  • 6. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur SIFAT FISIK LOGAM ALKALI Tabel Data Sifat Fisik Logam Alkali •Terlihat bahwa semua logam alkali memiliki titik leleh dan titik didih diatas suhu ruangan (25°C) Sifat Unsur Kerapatan (g/mL) Titik Leleh (°C) Titik Didih (°C) Li 0,534 180,54 1347 Na 0,971 97,81 903,8 K 0,862 63,65 774 Rb 1,532 38,89 688 Cs 1,878 28,40 678,4
  • 7. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur SIFAT FISIK LOGAM ALKALI •Semua unsur logam alkali berwujud padat pada suhu ruangan. Khusus sesium, jika suhu lingkungan pada saat pengukuran melebihi 28°C, unsur ini akan berwujud cair •Kerapatan unsur Li, Na, dan K yang lebih kecil dari 1,0 g/mL dapat diartikan bahwa ketiga logam tersebut sangat ringan
  • 8. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur Logam Alkali termasuk logam yang sangat reaktif karena logam ini merupakan pereduksi kuat. Logam Alkali juga dapat membentuk basa kuat. 1) Kereaktifan Logam Alkali Logam Alkali merupakan unsur yang sangat reaktif dan mudah membentuk ion positif. Selain disebabkan oleh jumlah elektron valensi yang sedikit dan ukuran jari-jari atom yang besar, sifat ini juga disebabkan harga energi ionisasinya yang lebih kecil dibandingkan unsur logam golongan lain. SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI
  • 9. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur Dari litium ke sesium, nomor atom dan ukuran jari-jari atom semakin besar, sedangkan harga energi ionisasi semakin kecil sehingga logam Alkali semakin reaktif. Kereaktifan logam Alkali dibuktikan dengan kemudahannya bereaksi dengan air, unsur-unsur halogen, hidrogen, oksigen, dan belerang. Litium juga dapat bereaksi dengan gas Nitrogen membentuk senyawa nitrida. a) Reaksi Logam Alkali dan Air SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI 2L(s) + 2H2O(l)  2LOH(aq) + H2(g) Logam Alkali Air Basa Gas Hidrogen
  • 10. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur Reaksi tersebut sangat eksoterm sehingga dapat menimbulkan ledakan hebat. Semakin besar nomor atom, ledakan yang terjadi semakin hebat dan sifat basa logam alkali semakin kuat. Berikut ini adalah contoh reaksi logam natrium dan kalium dengan air Kalium lebih reaktif dibanding natrium sehingga reaksi kalium dengan air berlangsung lebih cepat dibandingkan natrium dengan air SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI 2Na(s) + 2H2O(l)  2NaOH(aq) + H2(g) 2K(s) + 2H2O(l)  2KOH(aq) + H2(g)
  • 11. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur b) Reaksi Logam Alkali dan Halogen Unsur halogen bersifat sebagai pengoksidasi. Reaksi yang terjadi antara logam alkali dan unsur halogen berlangsung dengan hebat yang menghasilkan garam halida reaksinya berlangsung : SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI 2L(s) + X2 → 2LX Logam alkali Halogen Garam halida
  • 12. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur c) Reaksi Logam Alkali dan Gas Hidrogen reaksi yang berlangsung antara suatu logam alkali dan gas hidrogen menghasilkan senyawa hidrida Senyawa hidrida adalah senyawa yang mengandung atom hidrogen dengan bilangan oksidasi negatif. SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI 2L(s) + H2(g) → 2LH(s) Logam alkali Gas hidrogen Hidrida logam alkali
  • 13. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur d) Reaksi Logam Alkali dan Oksigen Logam alkali mudah bereaksi dengan oksigen (mudah terbakar) membentuk senyawa oksida (bilangan oksidasi O=-2), peroksida (bilangan oksidasi O=-1), atau superoksida (bilangan oksidasi O=-1/2) Dalam reaksi ini, digunakan udara kering sebagai sumber oksigen. Dari unsur litium ke fransium, kecenderungan logam untuk mnenghasilkan senyawa peroksida atau superoksida semakin besar karena sifat logam alkali dari atas ke bawah dalam sistem periodik semakin reaktif. SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI
  • 14. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur 1. Reaksi untuk menghasilkan oksida Jika alkali direaksikan dengan oksigen akan dihasilkan oksida alkali. Untuk menghasilkan oksida logam alkali, jumlah oksigen harus dibatasi dan digunakan suhu yang rendah (di bawah 180˚C) SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI 4L(s) + O2(g) → 2L2O(s) Logam alkali gas oksigen oksida logam alkali
  • 15. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur 2. Reaksi untuk menghasilkan peroksida dan superoksida Jika logam natrium dan oksigen direaksikan dengan disertai pemanasan, akan dihasilkan senyawa peroksida. Untuk menghasilkan peroksida logam kalium, rubidium, dan sesium, jumlah oksigen yang direaksikan harus dibatasi. Jika jumlah oksigen ini tidak dibatasi, akan dihasilkan senyawa peroksida SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI
  • 16. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur Contoh-contoh senyawa peroksida, diantaranya natrium peroksida (Na2O2), kalium peroksida (K2O2), rubidium peroksida (Rb2O2), dan sesium peroksida (Cs2O2). SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI 2L(s) + O2(g) → L2O2 (s) Logam alkali gas oksigen peroksida logam alkali L(s) + O2 (g) → LO2 (s) Logam alkali gas oksigen superoksida logam alkali
  • 17. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur e) Reaksi logam alkali dan belerang Senyawa logam alkali dapat bereaksi dengan belerang menghasilkan senyawa sulfida f) Reaksi logam alkali dan nitrogen logam alkali yang dapat bereaksi dengan nitrogen adalah litium menghasilkan senyawa litium nitrida SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI 2L(s) + S(s) → L2S(s) Logam alkali belerang sulfida 6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s) Litium nitrogen litium nitrida
  • 18. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur 2) Sifat Logam dan Sifat Basa Alkali Logam alkali atau oksida alkali dapat bereaksi dengan air membentuk senyawa basa kuat LOH. Semakin ke bawah, sifat logam alkali semakin kuat. Oleh karena itu, sifat basa golongan alkali semakin ke bawah juga semakin kuat. 3) Kelarutan Basa LOH Basa senyawa alkali semuanya mudah larut dalam air, kelarutannya dalam air semakin ke bawah semakin besar. Berikut beberapa kelarutan basa dari alkali yang diukur pada suhu 18˚C dalam 100mL air, yaitu LiOH = 12,04 gr, NaOH = 116,4 gr, dan KOH = 142,9 gr. SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI
  • 19. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur 4) Warna Nyala Logam Alkali Setiap atom, jika diberi energi akan mengalami perubahan kedudukan elektron (akan mengalami eksitasi) dan memancarkan energi radiasi elektromagnetik untuk kembali ke tingkat dasar (keadaan stabil). Menurut Niels Bohr, besarnya energi yang dipancarkan oleh setiap atom jumlahnya tertentu (terkuantitasi) dalam bentuk spektrum emisi. Sebagian anggota spektrum terletak di dekat sinar tampak sehingga akan memberikan warna-warna yang jelas dan khas untuk setiap atom. SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI
  • 20. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Unsur Litium (Li) menghasilkan warna merah, Natrium (Na) warna kuning, kalium (K) warna ungu, rubidium (Rb) warna merah dan sesium (Cs) warna biru. Untuk mengetahui warna nyala dari logam-logam alkali, Anda harus mengeksitasi unsur-unsur logam tersebut. Hal ini dapat dilakukan dengan cara membakar (uji nyala) senyawa-senyawanya. SIFAT KIMIA UNSUR LOGAM ALKALI
  • 21. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia SIFAT UNSUR GOLONGAN ALKALI TANAH Unsur golongan ini bersifat basa, sama seperti unsur golongan alkali, namun tingkat kebasaannya lebih lemah. Senyawa Be(OH)2 bersifat amfoter.
  • 22. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Logam alkali tanah memiliki jari-jari atom yang besar dan harga energi ionisasinya kecil. Berarti, atom- atom unsur golongan alkali tanah mudah melepaskan elektron. Mudah melepaskan elektron, artinya mudah mengalami oksidasi sehingga unsur ini bersifat pereduksi kuat. Akan tetapi, karena elektron valensinya terdiri atas dua elektron, sifat pereduksinya tidak sekuat unsur golongan alkali yang memiliki satu elektron valensi. Hal ini dapat dilihat dari gejala reaksinya dengan air yang tidak sehebat unsur golongan alkali. SIFAT PERIODIK ALKALI TANAH
  • 23. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Dari berilium ke barium, nomor atom dan jari-jari semakin besar, sedangkan harga energi ionisasi semakin kecil. Berarti, sifat pereduksinya semakin kuat. Sifat pereduksi kuat ini ditunjukan oleh potensial reduksinya yang besar dan negatif. SIFAT PERIODIK ALKALI TANAH
  • 24. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Tabel data sifat periodik logam alkali tanah SIFAT PERIODIK ALKALI TANAH Sifat Unsur Elektron Valensi Jari-jari Atom (Å) Keeletro- negatifan Energi Ionisasi (kJ/mol) Potensial Reduksi (Volt) Be 2s² 1,13 1,57 899,4 -1,70 Mg 3s² 1,60 1,31 737,7 -2,375 Ca 4s² 1,97 1,00 589,8 -2,76 Sr 5s² 2,15 0,95 549,5 -2,89 Ba 6s² 2,17 0,89 502,9 -2,90
  • 25. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Titik didih dan titik leleh logam alkali tanah lebih tinggi daripada suhu ruangan. Oleh karena itu, unsur-unsur logam alkali tanah berwujud padat pada suhu ruangan. SIFAT FISIK LOGAM ALKALI TANAH
  • 26. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Tabel Data Sifat Fisik Logam Alkali Perhatikan bahwa kerapatan logam alkali lebih besar daripada kerapatan logam alkali sehingga logam alkali tanah bersifat lebih keras dibandingkan logam alkali SIFAT FISIK LOGAM ALKALI TANAH Sifat Unsur Kerapatan (g/mL) Titik Leleh (°C) Titik Didih (°C) Be 1,848 1283 2484 Mg 1,738 648,8 1105 Ca 1,55 839 1484 Sr 2,54 769 1384 Ba 3,51 725 1640
  • 27. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Alkali tanah termasuk logam yang mudah bereaksi dengan unsur nonlogam. Pada bagian ini, Anda dapat mempelajari kereaktifan sifat basa, dan sifat diagonal alkali tanah. 1) Kereaktifan Alkali Tanah Logam alkali tanah bersifat pereduksi kuat. Semakin ke bawah, sifat pereduksi ini semakin kuat. Hal ini ditunjukkan oleh kemampuan bereaksi dengan air yang semakin meningkat dari berilium ke barium. SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
  • 28. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Selain dengan air, unsur logam alkali tanah juga dapat bereaksi dengan gas oksigen, halogen, dan nitrogen a) Reaksi dengan Air Berilium tidak bereaksi dengan air, sedangkan magnesium hanya dapat bereaksi dengan air panas. Logam Ca, Sr, Ba, dan Ra dapat bereaksi dengan air dingin. Reaksi logam alkali tanah dan air berlangsung sebagai berikut SIFAT KIMIA ALKALI TANAH L(s) + 2H2O(l) → L(OH) 2(aq) + H2 (g) Alkali tanah air basa gas hidrogen
  • 29. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia b) Reaksi dengan Oksigen Dengan pemanasan, berilium dan magnesium dapat bereaksi dengan oksigen. Oksida Be dan Mg yang terbentuk akan menjadi lapisan pelindung pada permukaan logam. Jika pemanasan diteruskan, logam-logam ini akan terbakar. Logam alkali tanah yang terletak di bawah Mg bersifat mudah membentuk oksida, bahkan jika jumlah oksigen berlebih, akan membentuk peroksida dengan reaksi sebagai berikut SIFAT KIMIA ALKALI TANAH 2L(s) + O2 (g) → 2LO(s) (oksida alkali tanah) L(s) + O2 (g) → LO2(s) (peroksida alkali tanah)
  • 30. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia c) Reaksi dengan Nitrogen Logam alkali tanah yang terbakar di udara, selain membentuk senyawa oksida juga membentuk senyawa nitrida. Berarti, nitrogen yang ada di udara bereaksi dengan logam alkali tanah. d) Reaksi dengan Halogen Semua unsur logam alkali tanah dapat bereaksi dengan unsur halogen membentuk garam halida SIFAT KIMIA ALKALI TANAH 3L(s) + N2(g) → L3N2 (s) Alkali tanah nitrogen nitrida alkali tanah L + X2 → LX2 Alkali tanah Halogen Garam Halida
  • 31. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia 2) Sifat Logam dan Sifat Basa L(OH)2 Dari berilium ke barium, sifat logam dan sifat basa logam alkali tanah semakin kuat. Logam berilium bersifat amfoter sehingga senyawa Be(OH)2 bersifat amfoter pula, yaitu dapat bereaksi baik dengan asam maupun dengan basa. Jika senyawa Be(OH)2 bereaksi dengan asam, berarti senyawa Be(OH)2 bersidat basa dan akan melepaskan ion OH- SIFAT KIMIA ALKALI TANAH Be(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → BeCl2(aq) + 2H2O(l) Basa Asam Garam Air
  • 32. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Jika senyawa Be(OH)2 bereaksi dengan basa, berarti senyawa Be(OH) 2 bersifat asam. Untuk memudahkan penulisan reaksi ionisasinya, senyawa Be(OH) 2 ditulis sebagai H2BeO2 sehingga terlihat jelas bahwa senyawa tersebut akan melepaskan dua ion H+ dalam reaksi berikut. SIFAT KIMIA ALKALI TANAH H2BeO2(aq) + 2NaOH(aq) → Na2BeO2(aq) + 2H2O(l) Asam Basa Garam Air
  • 33. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia 3) Kelarutan Basa L(OH)2 Sifat basa dari Be(OH)2 ke Ba(OH)2 semakin kuat. Hal ini berkaitan dengan kelarutan basa dalam air dari Be(OH)2 ke Ba(OH)2 yang semakin besar. Semakin banyak basa terlarut, kemungkinan ionisasi membentuk OH- semakin besar sehingga basa semakin kuat. SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
  • 34. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Data Kelarutan Unsur Golongan Alkali Tanah Keterangan * Kelarutan diukur dari bentuk basa anhidrat yang dilarutkan dalam 100mL air pada suhu 18˚C SIFAT KIMIA ALKALI TANAH Senyawa L(OH)2 Kelarutan* (g/100mL) Be(OH)2 Kecil sekali Mg(OH)2 0,001 Ca(OH)2 0,17 Sr(OH)2 0,77 Ba(OH)2 3,7
  • 35. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia 4) Sifat Diagonal Logam alkali dan logam alkali tanah serta logam alkali tanah dan unsur golongan IIIA memiliki kemiripan sifat. Misalnya, Li dan Mg serta Be dan Al. Sebagai contoh, unsur Be dan Al, keduanya bersifat amfoter. SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
  • 36. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia 5) Kelarutan dan Pengendapan Senyawa Alkali Tanah a) Kelarutan Tabel Kelarutan Senyawa Alkali Tanah SIFAT KIMIA ALKALI TANAH senyawa ionL2+ L(OH)2 LSO4 LCO3 LCrO4 LCO3 Mg2+ 1x10-3 35,43 0,1 73,0 2,03 Ca2+ 0,17 0,20 1,3x10-3 0,40 5,6x10-4 Sr2+ 0,77 1,1x10-2 1,1x10-3 0,12 4,6x10-3 Ba2+ 3,7 2,3x10-4 2,3x10-3 3,8x10-4 8,6x10-3
  • 37. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Berdasarkan tabel di atas, kelarutan basa alkali tanah L(OH)2 dari magnesium ke barium semakin besar. Hal ini sesuai dengan sifat basanya, yaitu dari magnesium ke barium semakin kuat. Jika kelarutan suatu zat semakin besar, berarti semakin banyak zat tersebut yang larut dan kemungkinan terionisasinya juga semakin besar. Semakin banyak ion OH- yang dihasilkan, berarti sidat basa semakin kuat. Di dalam air, senyawa basa Mg(OH)2 bersifat sukar larut, Ca(OH)2 sedikit larut, Sr(OH)2 dan Ba(OH)2 mudah larut. SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
  • 38. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Sifat kelarutan garam sulfat dari logam alkali tanah berkebalikan dengan sifat kelarutan basanya. Dari magnesium ke barium, kelarutannya semakin kecil yang berarti semakin sukar larut. Di dalam air, garam sulfat MgSO4 bersifat mudah larut, CaSO4 sedikit larut, sedangkan SrSO4 dan BaSO4 sukar larut. SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
  • 39. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Garam-garam lainnya dari logam alkali tanah memiliki kelarutan dalam air yang bervariasi. Garam MgCO3 sedikit larut, sedangkan CaCO3, SrCO3, dan BaCO3 sukar larut. Di dalam air, garam kromat MgCrO4 bersifat mudah larut, CaCrO4 dan SrCrO4 sedikit larut, sedangkan BaCrO4 sukar larut. Di dalam air, garam oksalat MgC2O4 sedikit larut, sedangkan CaC2O4, SrC2O4, dan BaC2O4 sukar larut. SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
  • 40. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia b) Pegendapan Pengendapan suatu garam yang sukar larut dalam air dapat digunakan untuk analisis kuantitatif, yaitu mengidentifikasi suatu kation logam alkali tanah. Untuk garam yang memiliki harga Ksp kecil (sukar larut), jika kationnya (misalnya Ba2+) dicampur dengan anion (misal, SO4 2-) akan membentuk endapan BaSO4. Beberapa endapan memiliki warna dan intensitas warna yang berbeda sehingga data tersebut dapat digunakan untuk analisis kualitatif. SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
  • 41. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Tabel Reaksi Pengendapan Logam Alkali Tanah SIFAT KIMIA ALKALI TANAH Ion Logam Alkali Tanah Pereaksi Na2SO4 1M K2CrO4 1M NaOH 1M Na2CO3 1M Na2C2O4 1M Mg2+ Tidak ada endapan Tidak ada endapan Endapan putih, tebal Endapan putih Tidak ada endapan Ca2+ Endapan putih, tipis Tidak ada endapan Endapan putih, tipis Endapan putih Endapan putih, tipis Sr2+ Endapan putih Endapan kuning pucat, tipis Tidak ada endapan Endapan putih, tebal Endapan putih Ba2+ Endapan putih, tebal Endapan kuning Tidak ada endapan Endapan putih, tebal Endapan putih, tebal
  • 42. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia Berikut merupakan contoh analisis kuantitatif untuk ion logam alkali tanah. a. Suatu larutan yang mengandung ion logam alkali tanah dimnasukkan ke dalam tiga buah tabung reaksi yang berbeda, kemudian ditambahkan pereaksi sebagai berikut Gambar Kesimpulan: Larutan yang diuji mengandung ion Sr2+ SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
  • 43. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia b. Suatu larutan yang mengandung ion logam alkali tanah dimasukkan ke dalam tiga buah tabung reaksi yang berbeda. Selanjutnya, ke dalam masing-masing tabung tersebut ditambahkan pereaksi sebagai berikut. Gambar Kesimpulan: Larutan yang diuji mengandung ion Ca2+ SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
  • 44. Sifat Periodik Sifat Fisik Sifat Kimia 6) Warna Nyala Logam Alkali Tanah Seperti unsur logam alkali, unsur golongan alkali tanah juga memberikan warna-warna khas jika garam dari unsur-unsur logam tersebut dibakar. Pembakaran unsur kalsium (Ca) warna jingga merah, stronsium (Sr) warna merah bata, dan barium (Ba) hijau. Itulah sebabnya unsur- unsur golongan alkali tanah sering digunakan untuk membuat kembang api. Kekhasan warna nyala dari kation logam tersebut dapat digunakan untuk mengidentifikasi (analisis kualitatif) suatu senyawa. SIFAT KIMIA ALKALI TANAH
  • 45. Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri KESADAHAN AIR
  • 46. Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri Air di daerah yang berkapur biasanya mengandung zat kapur yang larut dalam bentuk ion Ca2+. Air ini disebut air sadah. Air sadah bersifat mengendapkan sabun sehingga sabun kurang berbusa. Air sadah (hard water) adalah air yang mengandung kation Ca2+ atau Mg2+. Kesadahan air, biasanya dinyatakan sebagai massa CaCO3 (mg) dalam 1 L air. Jika kadar Ca2+ tinggi, biasanya secara fisik air tersebut tampak keruh. Batasan kesadahan air adalah 500 bpj (500 mg CaCO3 dalam 1 L air). Pengertian
  • 47. Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri Air sadah bukan merupakan air yang tercemar oleh bahan berbahaya, namun dapat menimbulkan masalah-masalah berikut. a. Sabun menjadi kurang berbusa karena ion Ca2+ atau ion Mg2+ bereaksi dengan sabun membentuk endapan. Air sadah tidak ada sama sekali pada industri pencucian tekstil atau kertas. Jika terjadi pengendapan pada sabun, pewarnaan kain atau kertas menjadi tidak merata. Pengertian
  • 48. Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri b. Air sadah dapat menyebabkan pembentukan kerak pada ketel uap (steam boiler) dan pipa uap sehingga untuk menguapkan air tersebut diperlukan pemanasan yang lebih lama. Hal ini merupakan pemborosan energi. Kadar ion Ca2+ /Mg2+ dapat ditentukan dengan cara iritasi. Nilai kesadahan dinyatakan sebagai jumlah CaCO3 dalam satuan miligram per 1 L air. Pemeriksaan kesadahan air dapat dilakukan dengan cara menentukan kadar ion Ca2+ dan ion Mg2+ . Pengertian
  • 49. Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri Kesadahan digolongkan dalam dua jenis, yaitu kesadahan sementara dan kesadahan tetap (1) Kesadahan Sementara Air bersifat kesadahan sementara jika mengandung ion bikarbonat (HCO3 -) atau mengandung senyawa Ca(HCO3)2 atau Mg(HCO3)2. Air sadah ini disebut juga air sadah bikarbonat. Kesadahan sementara dapat dihilangkan dengan pemanasan sehingga air tersebut terbebas dari ion Ca2+ atau Mg2+ . Garam bikarbonat ini jika dipanaskan akan terurai membentuk senyawa karbonat. Jenis Kesadahan Air
  • 50. Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri Endapan CaCO3 ini dapat dipisahkan sehingga air bebas dari ion Ca2+ terlarut. Dengan demikian, air terbebas dari kesadahan atau dengan kata lain tetap berupa air lunah. Jenis Kesadahan Air Ca(HCO3)2(aq) → CaCO3(s) + H2O(aq) + CO2(g)
  • 51. Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri Selain dengan cara pemanasan pelunakan air, kesadahan sementara juga dapat dilakukan dengan menggunakan reaksi kimia, yaitu penambahan larutan Ca(OH)2 menurut reaksi sebagai berikut. Seperti halnya proses pemanasan, endapan CaCO3 dapat dipisahkan sehingga air terbebas dari kesadahan. Jenis Kesadahan Air Ca(HCO3)2(aq) + Ca(OH)2(aq) → 2CaCO3 (s) + 2H2O (l)
  • 52. Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri (2) Kesadahan Tetap Air bersifat kesadahan tetap jika mengandung anion bukan bikarbonat (dari kation Ca2+ atau Mg2+ ) sehingga disebut juga air sadah bikarbonat. Anion yang diikat dapat berupa Cl-, NO3 -, atau SO4 2-. Berarti, senyawa yang terlarut dapat berupa CaCl2, MgCl2, Ca(NO3) 2, Mg(NO3) 2, CaSO4, atau MgSO4. Jenis Kesadahan Air
  • 53. Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri Air yang mengandung senyawa-senyawa tersebut air sadah tetap karena proses penghilangan kesadahannya tidak dapat dilakukan hanya dengan pemanasan, tetapi haris melalui reaksi kimia. Pereaksi yang digunakan adalah larutan karbonat yaitu Na2CO3 (aq) atau K2CO3 (aq). Penambahan larutan karbonat bertujuan agar ion Ca2+ bereaksi dengan ion CO3 - sehingga membentuk endapan CaCO3. Jenis Kesadahan Air
  • 54. Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri Dengan terbentuknya endapan CaCO3 atau MgCO3, berarti air tersebut terbebas dari ion Ca2+ atau ion Mg2+. Dengan kata lain, air tersebut terbebas dari kesadahan. Jenis Kesadahan Air CaCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) → CaCO3 (s) + 2NaCl(aq) Mg(NO3)2(aq) + K2CO3 (aq) → MgCO3 (s) + 2KNO3 (aq)
  • 55. Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri Proses pelunakan air sadah dalam jumlah besar dengan cara pemanasan atau penambahan larutan bikarbonat sulit dilakukandengan cara yang lebih praktis dan sederhana. Prosesnya dilakukan melalui penyaringan menggunakan resin pengikat ion dan zeolit (1) Resin Pengikat Ion Resin ini berupa butiran kristal, seperti pasir bening. Kation yang terdapat dalam air akan diserap oleh resin sehingga air tersebut bebas dari kation. Pelunakan Air Sadah dalam Industri
  • 56. Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri Prinsip kerjanya berupa pertukaran kation. Kation pada resin yang berupa ion natrium (Na+ ) atau ion hidrogen (H +) akan ditukar dengan ion Ca2+ atau Mg2+ yang terdapat dalam air sehingga air terbebas dari ion Ca2+ atau Mg2+ . Menurut reaksi: Pelunakan Air Sadah dalam Industri
  • 57. Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri Jika semua resin sudah mengikat ion Ca2+ atau Mg2+ , resin dikatakan sudah jenuh atau kemampuan melunakkan air sadah sudah habis. Artinya, proses pelunakan harus dihentikan dan dilakukan regenerasi (dicuci balik) dengan menggunakan garam dapur. Reaksi regenerasi berlangsung sebagai berikut. Pelunakan Air Sadah dalam Industri
  • 58. Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri (2) Zeolit Zeolit adalah sejenis tanah yang mengandung alumunium, silikon, dan oksigen. Atom-atom ini berikatan membentuk struktur tiga dimensi yang memiliki banyak muatan negatif. Seluruh muatan negatif ini harus dinetralkan dengan muatan positif. Umumnya, zeolit berikatan dengan ion Na+ membentuk senyawa natrium zeolit (Na-zeolit). Pelunakan Air Sadah dalam Industri
  • 59. Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri Zeolit yang memiliki rumus Na2(Al2SiO3O10).2H2O atau K2 (Al2SiO3O10).2H2O, memiliki pori-pori yang dapat dilewati oleh air. Ketika suatu larutan yang mengandung ion Ca2+ , Mg2+ , atau Fe3+ dilewatkan melalui zeolit, ion- ion ini akan menggantikan ion Na+ . Hal ini disebabkan ion Na+ berikatan lebih lemah dengan matriks zeolit dibandingkan ion Ca2+ , Mg2+ , dan Fe3+ Pelunakan Air Sadah dalam Industri
  • 60. Pengertian Jenis Pelunakan air sadah dalam industri Ketika ion Ca2+ dari air menggantikan posisi ion Na+ pada zeolit, berarti air tersebut sudah bebas dari kesadahan. Seperti resin penukar ion, zeolit yang sudah jenuh juga dapat dicuci dengan larutan NaCl berkonsentrasi tinggi. Konsentrasi ion Mg2+ atau Ca2+ pada zeolit Pelunakan Air Sadah dalam Industri 2NaZ(s) + Ca2+(aq) → CaZ2(s) + 2Na+(aq) Na-zeolit Ca-zeolit