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Q organica 01

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Q organica 01

  1. 1. Organica-01
  2. 2. ¿Que es la química Orgánica? 1780: Los compuestos orgánicos son muy complejos y solo se obtienen de seres vivos (vitalismo) 1789: Antoine Lavoisier Observó que los compuestos Orgánicos estaban constituídos principalmente de Carbono e Hidrógeno. 1828: Friedrich Wohler sintetizó un compuesto orgánico (urea) a partir de compuestos inorgánicos (cianato de Plomo e hidróxido de amonio)
  3. 3. Química Orgánica Estructura Propiedades Síntesis
  4. 4. Química Orgánica Más del 95% de las sustancias químicas conocidas son compuestos cuya base estructural es el Carbono. Todos los compuestos responsables de la vida (ácido nucleicos, proteínas, enzimas , hormonas, azúcares, lípidos, vitaminas, etc.) son sustancias orgánicas. “ La Química Orgánica es la parte de la química que estudia los Compuestos cuya estructura depende del Carbono”
  5. 5. Estructura Función
  6. 6. ¿Porqué Carbono? El Carbono forma enlaces covalentes múltiples y muy fuertes consigo mismo y con otros elementos no metálicos. Esto permite que los compuestos orgánicos tenga una amplia diversidad estructural.
  7. 7. ¿Porqué Carbono?
  8. 8. Elementos esenciales CHON PS ? C N O P S H
  9. 9. Electronegatividad O 3.50 N 3.05 C 2.50 S 2.50 P 2.19 H 2.10
  10. 10. Tipo de enlace <ul><li>Toda molécula orgánica tiene enlaces Covalentes </li></ul><ul><li>Simples- dobles-triples </li></ul>
  11. 11. Multiplicidad de enlaces del carbono <ul><li>C H 4 </li></ul><ul><li>H 2 C =CH 2 </li></ul><ul><li>C O 2 </li></ul><ul><li>C O </li></ul>
  12. 12. <ul><li>El carbono unido a elementos menos electronegativos esta reducido, ejemplo: C-H </li></ul><ul><li>Unido a elementos más electronegativos se oxida ejemplo: C-O </li></ul><ul><li>Reducirse: Ganar H perder O </li></ul><ul><li>Oxidarse: Perder H Ganar O </li></ul>Estados de Oxidación
  13. 13. Estados de Oxidación Carbono CH 4 -4 CH 3 -CH 3 -3 CH 3 -CH 2 -CH 3 -3 y -2
  14. 14. Estados de Oxidación Carbono CH 3 -OH metanol -2 H 2 C=O metanal 0 C=O monóxido de carbono +2 O=C=O dioxido de carbono +4
  15. 15. Estados de Oxidación <ul><li>C -4……….+4 </li></ul><ul><li>H +1 </li></ul><ul><li>O -2 </li></ul><ul><li>N -3 </li></ul>
  16. 16. Teoría de Enlace para moléculas orgánicas
  17. 17.   Teoría de Hibridación de orbitales atómicos en el carbono (Aplicable a otros elementos electronegativos que forman enlaces covalentes) El carbono es el elemento Z= 6 Su configuración electrónica da cuenta de 4 electrones en el segundo nivel. 2 en un orbital s 2 electrones desapareados en orbitales p x y p y respectivamente.
  18. 18. Hibridación sp 3 (Cuatro regiones de densidad electrónica alrededor del C) Orbitales atómicos Orbitales Híbridos
  19. 20. Disposición espacial de orbitales híbridos Un carbono unido a cuatro átomos siempre tendrá hibridación sp 3 y una estructura tetraédrica. Así son los alcanos, haluros de alquilo, alcoholes, éteres y aminas, entre otros. Todos estos compuestos tienen estabilidad suficiente como para poder ser almacenados sin problemas especiales.
  20. 21. Carbonos sp 3 -siempre 4 ligandos Solo enlaces simples Hidrocarburos
  21. 22. Hibridadción sp 2 (Tres regiones de densidad electrónica alrededor del C) Orbitales atómicos Orbitales Hibridos Un carbono unido a tres átomos, que mantiene un doble enlace con uno de ellos, siempre tendrá hibridación sp 2 y una geometría trigonal plana. Son compuestos estables tales como olefinas, hidrocarburos aromáticos, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos.
  22. 24. <ul><li>Hay situaciones muy particulares donde un átomo de carbono unido a tres átomos también posee hibridación sp 2 : </li></ul><ul><li>Estructura </li></ul><ul><li>Tipo de compuesto Carbocatión(ion carbonio) Radical </li></ul><ul><li>Geometría Trigonal plana Trigonal plana   </li></ul><ul><li>    </li></ul><ul><li>Carbocationes y radicales son especies altamente reactivas </li></ul>
  23. 25. Hibridación sp (Dos regiones de densidad electrónica alrededor del C) Orbitales atómicos Orbitales Hibridos Un carbono unido a dos átomos, que mantiene un triple enlace con uno de ellos, siempre tendrá una hibridación sp y una estructura lineal.
  24. 27. Hibridación s p 3 s p 2 s p
  25. 28. Resumen Sp 3 Geometría tetraedrica , ángulo de enlace 109,5º , libre rotación enlaces Sp 2 Geometria trigonal , angulo de enlace 120º , rotacion impedida Sp Geometria plana , angulo de enlace 180º , rotacion impedida
  26. 29. Clases de átomos de carbono Primario Un carbono es primario si está unido sólo a un átomo de carbono. Secundario Si está unido a dos átomos de carbono. Terciario Si está unido a tres átomos de carbono. Cuaternario Si está unido a cuatro átomos de carbono.
  27. 30. Carbono 1º Carbono 1º Carbono 2º Carbono 3º

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