1. Урок №3
Хімічні
властивості
водню.
Застосування
водню.

2. План уроку:
1. Хімічні властивості водню:
1.1 Взаємодія з неметалами;
1.2 Взаємодія з металами;
1.3 Взаємодія з оксидами металів;
1.4 Взаємодія з ненасиченими вуглеводнями.
1. Застосування водню

3. Хімічні властивості Н2
1. Взаємодія з неметалами.
Атоми Гідрогену в молекулах водню сполучені
між собою міцним ковалентним неполярним
зв’язком. Тому за стандартних умов водень
хімічно інертний і взаємодіє лише з
найактивнішим неметалом — фтором, з іншими
речовинами — при нагріванні, освітленні або
наявності каталізатора.
Н2 + Si =
Н2 + Р =

4. Напишіть рівняння реакцій, складіть
електронний баланс, вкажіть окисник та
відновник.
Н2 + Сl2 →
Н2 + N2 →
Н2 +C →

5. Чистий водень горить світло-блакитним полум’ям.
Н2+ О2 →
Натисніть на малюнок для
перегляду відео досліду
Суміш водню з киснем (у співвідношені 2:1)
- гримучий газ
Гримучий газ вибухає з характерним
“гавкаючим “ звуком.
Натисніть на малюнок для
перегляду відео досліду

6. 2. Взаємодія з лужними і лужноземельними
металами.
Напишіть рівняння реакцій, складіть електронний
баланс, вкажіть окисник та відновник.
Na + H2 →
Сa + H2
→

7. 3. Взаємодія з оксидами металічних елементів
(як правило, d-елементів)
Водень відновлює метали з їх оксидів (виняток – оксиди
лужних і лужноземельних металів)
Натисніть на малюнок для
перегляду відео досліду
Запишіть рівняння реакції. Вкажіть окисник, відновник.

8. 4. Реакції гідрування (гідрогенізації) з органічними
речовинами, що мають кратні зв’язки.
(приєднання водню)
СН2 = СН2 + Н2 →
СН ≡ СН + 2Н2 →

9. Застосування водню
Галузі використання водню Властивості водню
Добування амоніаку, хлороводню,
метанолу.
Відновлення тугоплавких металів з їх
оксидів (W, Mo) в металургії.
Гідрування органічних сполук
(гідрогенізація жирів)
Зварювання й різання металів
Для наповнення аеростатів, дерижаблей
(в суміші з Не)
Д і Т – в атомній енергетиці як
термоядерне паливо.
Н2 – екологічно чисте паливо
майбутнього
ЦЦее ццііккааввоо

10. Перевіримо
свої
знання!

11. Завдання 1
Якось професор проводив експеримент.
Він наказав лаборанту у хімічну колбу
налити кислоту і кинути туди шматок
цинку, а потім попросив його підпалити
газ, який виділявся у колбі. Стався
страшенний вибух. Колбу розірвало на
шматки. Лаборант дуже злякався.
Хімік замислився і наказав лаборанту
повторити дослід. Лаборант все
виконав, але запалювати відмовився.
Протягом кількох хвилин професор
умовляв свого лаборанта, а потів
підпалив газ сам. Вибуху не сталося.
Поясніть чому?

12. Завдання 2
“П-пах”
Вам видано дві
пробірки, наповнені
воднем і киснем. Як
за допомогою
експерименту
визначити кожний з
цих газів?

13. Завдання 3
Здійснити перетворення:

14. Домашнє завдання:
• § 18
• Впр. 1, 2, 6 с. 72 (всім)
• Підготуватися до практичної
роботи №3 ст. 73.
• Впр. 4 с. 72 (для допитливих)
• Впр. 5 с. 72 (для підготовки
до олімпіади)

15. Це цікаво!
• У 1889 р. харківський біохімік К. Данилевський побудував
перший в світі керований повітряний апарат, у якому
використовувався балон з воднем.
• У 1937 р. німецький дирижабль «Гінденбург», найбільший у
світі на той час, загинув внаслідок вибуху водню. Ця
катастрофа поклала край ері водневих дирижаблів.