Химическая кинетика.

2.  Предмет и основные понятия химической
кинетики.
 Зависимость скорости реакции от концентраций
реагентов. Закон действующих масс. Кинетическое
уравнение реакции. Константа скорости реакции.
Порядок реакции по реагенту.
 Зависимость скорости реакции от температуры.
Правило Вант – Гоффа. УравнениеАррениуса.
Энергия активации.
 Катализ.
 Классификация сложных реакций.
 Химическое равновесие и способы его смещения.

3. С(Х)
t
α
V = tg α
V =
∆C
∆t

4.  аА + вВ = dD
V = k C (A) ⋅ C (B)
α β
K (константа скорости реакции) - это
скорость реакции при единичных
концентрациях реагентов.

5. Реакции 0 порядка V = k С(Х)
t
C 0
Реакции 1 порядкаV = kC
lnC
lnC0
t
Реакции 2 порядкаV = kC
2
1/C0
1/C
t

6.  4РН3 = Р4 + 6Н2
 РН3 = Р + 3Н
 2Р = Р2
 2Р2 = Р4
 2Н = Н2 .
Лимитирующая стадия
V = k C (PH )3

7.  Способ подстановки
 Графический способ
 По периоду полупревращения

8.  γ= 2 - 4 -температурный
 коэффициент реакции

9. А + В = D
E
Путь
реакции
А, В
Еакт
∆Нреакции
D

11. Е
А, В
А…….
В
А…Ка
t
Akat…B
D, kat
Е акт

12.  Обратимые 2NO2 ⇄k1
k2 N2O4 K = k1/k2
 Параллельные
 4KClO3↗4KCl + 6O2
 ↘3KClO4 + KCl k1/k2 = Const
 Последовательные
 С18Н32О16 + Н2О = С6Н12О6 + С12Н22О11
 рафиноза галактоза сахароза
 С12Н22О11+ Н2О = С6Н12О6 + С6Н12О6
 глюкоза фруктоза

13.  Сопряженные HI + H2O2 ≠
 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2 H2O
 Цепные
 1) Cl2 →h 2Cl⋅
 2) Cl⋅ + H2 = HCl + H⋅
 H⋅+ Cl2 = HCl + Cl⋅
 3) H⋅+ Cl⋅ = HCl
 H⋅ + H ⋅ = H2
 Cl⋅+ Cl⋅ = Cl2