O documento descreve a importância da água para os seres vivos, destacando que cerca de 75% do corpo humano é composto por água e que a perda de até 20% da água corpórea pode levar à morte. A estrutura molecular da água é explicada e suas principais propriedades são detalhadas, como poder de dissolução, coesão, adesão e capacidade térmica. Sais minerais essenciais como cálcio, fósforo, ferro e zinco também são apresentados com suas funções no organismo.

1. ÁGUA
E sua importância

2. • Cerca de três quartos da superfície terrestre
são cobertos por água.
• Ela também representa cerca de 75% das
substâncias que compõem o corpo dos seres
vivos.
• A perda de 20% de água corpórea
(desidratação) pode levar à morte, e uma
perda de apenas 10% já causa problemas
graves.
Água

3. A principal substância inorgânica
encontrada nos seres vivos

4. No corpo humano

5. Estrutura molecular da água
Uma molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo
de oxigênio. A água é uma molécula polar.
o
HH
Moléculas polarizadas ou moléculas polares
de hidrogênio
HH
H
-
+ +
Ligação
o o
o
H
H
ÁGUA

6. Importância da água para os seres vivos
-SOLVENTE UNIVERSAL;
-MODERADOR DE TEMPERATURA;
-VEÍCULO DAS SUBSTÂNCIAS QUE PASSAM ATRAVÉS DA
MEMBRANA;
-INDISPENSÁVEL AO METABOLISMO CELULAR;
-COESÃO E ADESÃO -TENSÃO SUPERFICIAL (AS PONTES DE
HIDROGÊNIO MANTÊM AS MOLÉCULAS DE ÁGUA UNIDAS UMAS
ÀS OUTRAS).;
-LUBRIFICANTE;

7. A molécula de água
• É composta de dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio,
que formam um ângulo de 104,5º, e sua fórmula química é
H2O.
• Embora a ligação química entre um átomo de hidrogênio e um
de oxigênio seja formado por elétrons de ambos, o átomo de
oxigênio atrai mais fortemente esses elétrons, que, assim,
ficam mais próximos dele. Com isso, a molécula de água
apresenta uma região positiva (hidrogênios) e uma negativa
(oxigênio), formando uma molécula polar ou dipolo. Por causa
dessa estrutura, a água possui uma série de propriedades
importantes para os seres vivos.

8. Ligações (pontes) de Hidrogênio
• O átomo de oxigênio de
uma molécula de água
tem carga elétrica
negativa. Por isso, atrai
um átomo de hidrogênio
(com carga positiva) de
outra molécula. Essa
atração elétrica fraca é
chamada ponte de
hidrogênio.

9. Propriedades da água
Poder de dissolução
• A água é considerada o dissolvente (ou solvente) universal,
pelo seu grande poder de dissolução.
• A capacidade de dissolver substâncias depende da atração
da parte negativa da água pela parte positiva da substância a ser
dissolvida e da atração da parte positiva da água pela negativa dessa
substância.
• O cloreto de sódio (NaCl) é um cristal formado por íons
Cloro (negativos) e íons Sódio (positivos). Quando esse cristal é colocado
na água, a parte negativa do dipolo atrai os íons Sódio e a parte positiva
atrai os íons Cloro. Com isso, esses íons ficam separados uns dos outros e
distribuídos de modo homogêneo pela água, ou seja, dissolvidos. O sal
dessa mistura é chamado soluto e a água solvente

10. Propriedades da água
Poder de dissolução
• As substâncias que se dissolvem na água são
chamadas HIDROFÍLICAS (philos = amigo), e as
que não se dissolvem são chamadas
HIDROFÓBICAS (phóbos = medo, aversão).
• As substâncias hidrofóbicas são apolares (suas
moléculas não possuem uma região positiva e
outra negativa), e, por isso, não se dissolvem
na água, como, por exemplo, o óleo.

11. Vida quase sem água
• Alguns seres vivos podem
sobreviver quase totalmente sem água
por períodos mais ou menos
prolongados. É o caso dos esporos de
bactérias, cistos de protozoários e
sementes de vegetais superiores.
• Esse fenômeno é chamado
anidrobiose (vida sem água) e
corresponde a uma forma de vida
latente, na qual as reações do
metabolismo estão reduzidas ao mínimo
necessário à manutenção da vida, e as
propriedades de nutrição, crescimento e
reprodução estão suspensas.
Rotylenchulus reniformis em
anidrobiose (dormência)

12. Propriedades da água
Coesão e adesão
• Cada uma das pontes de hidrogênio pode se desfazer, mas,
enquanto uma se desfaz, outra se forma, de modo que as
moléculas de água ficam fortemente unidas. Esta forte
atração entre as moléculas de água é denominada coesão.
• A coesão entre as moléculas da água no estado líquido é
responsável por sua alta tensão superficial, que permite, por
exemplo, que alguns animais sejam capazes de pousar na
superfície da água.

13. Propriedades da água
Coesão e adesão
• Na adesão, as moléculas de água tendem a se
unir a outras moléculas polares, como, por
exemplo, quando mergulhamos uma roupa na
água.
A roupa fica toda molhada porque as
moléculas de água ficam aderidas às
moléculas do tecido, que são principalmente
polares.

14. Propriedades da água
Capilaridade
• Ocorre devido à adesão e coesão (Capillu = cabelo).
• A capilaridade ocorre com líquidos, que aderem à
superfície interna dos capilares e tendem a subir. Assim,
as primeiras moléculas puxam as demais, que estão
firmemente unidas por coesão.
• Graças à capilaridade as plantas conseguem transportar
até as folhas a água que retiram do solo.

15. Propriedades da água
Calor específico
• É a quantidade de calor necessária para elevar em
1ºC a temperatura de 1g de uma substância.
• Quanto maior for a quantidade de calor necessária,
maior será o calor específico dessa substância.
• Graças a seu alto calor específico, a água apresenta
temperatura constante por mais tempo, funcionando
como reguladora de temperatura.

16. O suor e o clima
• Em clima úmido, o suor evapora
lentamente, por causa da grande quantidade de
vapor de água na atmosfera, acumulando-se na pele.
• Em clima seco, a evaporação é mais rápida
e a refrigeração do corpo é mais eficiente. Por isso,
suportamos melhor o calor em ambiente seco.
• O ar refrigerado, por exemplo, retira o
vapor d’água do ar, além de abaixar um pouco a
temperatura. O conforto de uma sala refrigerada se
deve, principalmente, à secura do ar, que facilita a
evaporação.

17. Propriedades da água
Calor de vaporização
• É a quantidade de calor necessária para que uma
substância passe do estado líquido para o estado de
vapor (gasoso).
• Devido ao elevado calor de vaporização da água,
uma substância se resfria quando perde água na
forma de vapor, já que, na evaporação, a água
consome grande quantidade de calor das superfícies
com as quais está em contato, fazendo com que elas
se resfriem.

18. Propriedades da água
Solidificação
• É a passagem de uma substância do estado líquido
para o estado sólido.
• Para que ela ocorra, é necessário haver liberação de
calor das substâncias.
• Essa característica é muito importante para a vida na
Terra porque, se a água congelasse em temperaturas
mais elevadas, os seres vivos morreriam, pois a água
em suas células congelaria facilmente, formando
cristais de gelo e perfurando as estruturas celulares.

19. Incolor
( sem cor )
Inodora
( sem cheiro )
Insípida
( sem sabor )
Propriedades da Água
pura

20. Quanto às suas características, a água pode ser:
Qualidade da água

21. Ponto de Congelação
0 º Centígrados
Ponto de Ebulição
100º Centígrados

22. O que são sais minerais?
• São substâncias inorgânicas, ou seja, não podem
ser produzidos pelos seres vivos.
• Eles devem ser ingeridos através de uma
alimentação que forneça quantidades adequadas
destas substâncias. Caso haja excesso, este será
eliminado através das fezes e da urina.

23. Sais Minerais
• Aparecem de 3 maneiras diferentes nos organismos:
dissolvido na forma de íons na água do corpo; formando
cristais, como o carbonato de cálcio encontrado no esqueleto;
combinados com moléculas orgânicas, como o ferro na
molécula de hemoglobina (que ajuda a levar o oxigênio para
as células).
• Nos seres vivos, os sais possuem várias funções, como, por
exemplo: formam o esqueleto de muitos animais, atuam no
transporte de oxigênio, na fotossíntese, no equilíbrio de água
no corpo, na transmissão do impulso nervoso.

24. Importância dos sais minerais
• Como possuem várias funções (estrutural e
reguladora) a falta ou o excesso dos sais minerais
pode gerar desequilíbrios na saúde.
• Contudo, há alguns minerais como, por exemplo, o
alumínio e o boro, que podem estar presentes no
corpo sem nenhuma função.

25. CLASSIFICAÇÃO
• Os sais minerais são classificados de acordo com as
quantidades presentes no corpo e necessárias a uma dieta
equilibrada:
• Macrominerais: são necessários em grande quantidade ao
organismo (100 mg/dia ou mais). São o cálcio, fósforo,
potássio,sódio, magnésio, cloro e enxofre.
• Microminerais ou oligoelementos: são elementos químicos
essenciais para os seres vivos, geralmente encontrados em
baixa concentração nos organismos, mas que são essenciais
aos processos biológicos por serem fundamentais para a
formação de enzimas vitais para determinados processos
bioquímicos, como, por exemplo, a fotossíntese ou a digestão.
São o ferro, zinco, cobre, iodo, flúor, cromo e manganês.

26. Exemplo de sais minerais:
Sal
mineral:
Função: A falta provoca: Fontes:
Cálcio
Ca
Atua na formação de tecidos,
ossos e dentes; age na
coagulação do sangue e na
oxigenação dos tecidos;
combate as infecções e
mantém o equilíbrio de ferro
no organismo.
Deformações
ósseas;
enfraquecimento
dos dentes.
Queijo, leite, nozes,
uva, cereais integrais,
nabo, couve, feijão,
amendoim.
Fósforo
P
Atua na formação de ossos e
dentes; indispensável para o
sistema nervoso e o sistema
muscular; junto com o cálcio e
a vitamina D, combate o
raquitismo.
Maior
probabilidade de
ocorrência de
fracturas;
músculos
atrofiados;
alterações
nervosas;
raquitismo.
Carnes, miúdos, aves,
peixes, ovo,
leguminosas, queijo,
cereais integrais.

27. Ferro
Fe
Indispensável na
formação do sangue;
actua como veiculador do
oxigénio para todo o
organismo.
Anemia. Fígado, rim,
coração, gema de
ovo, leguminosas,
verduras, nozes,
frutas secas,
azeitona
Sal mineral Função: A falta provoca: Fontes:
Iodo
I
Faz funcionar a glândula
tireóide; ativa o
funcionamento cerebral;
permite que os músculos
armazenem oxigénio e
evita que a gordura se
deposite nos tecidos.
Bócio; obesidade,
cansaço.
Agrião, alcachofra,
alface, alho, cebola,
cenoura, ervilha,
aspargo, rabanete,
tomate, peixes,
frutos do mar
vegetais.
Cloro
Cl
Constitui os sucos
gástricos e pancreáticos.
É difícil haver
carência de cloro,
pois existe em quase
todos os vegetais; o
excesso de cloro
destrói a vitamina E e
reduz a produção de
iodo.
nabo, rabanete,
espinafre, tomate,
repolho.

28. Potássio
K
Actua associado ao sódio,
regularizando as batidas
do coração e o sistema
muscular; contribui para a
formação as células.
Diminuição da
actividade muscular,
inclusive a do coração.
Azeitona verde,
ameixa seca,
ervilha, figo,
lentilha, espinafre,
banana, laranja,
tomate, carnes,
vinagre de maçã.
Magnésio
Mg
Actua na formação dos
tecidos, ossos e dentes;
ajuda a metabolizar os
glíciodos; controla a
excitabilidade
neuromuscular.
Provoca extrema
sensibilidade ao frio e
ao calor.
Frutas cítricas,
leguminosas, gema
de ovo, salsinha,
agrião, espinafre,
cebola, tomate, mel.
Sal mineral: Função: A falta provoca: Fontes:
Sódio
Na
Impede o endurecimento
do cálcio e do magnésio, o
que pode formar cálculos
biliares ou nefríticos;
previne a coagulação
sanguínea.
Cãibras e
retardamento na
cicatrização de
feridas.
Todos os vegetais
(principalmente
salsão, cenoura,
agrião e cebolinha
verde), queijo,
nozes, aveia.

29. Zinco
Zn
Atua no controle cerebral
dos músculos; ajuda na
respiração dos tecidos;
participa no metabolismo
das proteínas e glícidos.
Diminui a produção de
hormonas masculinas
e favorece a
diabetes.
Carnes, fígado,
peixe, ovo,
leguminosas, nozes.
Sal mineral: Função: A falta provoca: Fontes: