1. u.m.a., mol, Nº Avogadro

2. Concepto u.m.a. 1.- La escala de masas atómicas es relativa al 12 C 2.- Un átomo 12 C tiene una masa atómica = 12 u.m.a. (6 protones y 6 neutrones en el núcleo). 3.- 1 u.m.a. se define como la 12 ava parte de la masa de 1 átomo de C. 1 u.m.a. = 1,993x10 -23 (g) = 1,661·10 -24 (g) 12 Equivalencia: 1 u.m.a. = 1,661x10 -24 (g)

3. 1 átomo 12 C masa atómica = 12 u.m.a = 12x1,66x10 -24 = 1,993x10 -23 (g) Á tomos y M asa A tómica (A) uma Sodio , Na = 23 uma 1 uma = 1,66 x 10 –24 ( g ) 1 átomo Na = 23 · 1,66 x 10 –24 ( g ) = 3,82 x 10 –23 ( g )

4. Moléculas y M asa M olecular La masa molecular es la suma de las masas atómicas (uma) Cloruro de sodio , NaCl = 23 uma + 35,5 uma = 58,5 uma 1 molécula de NaCl tiene masa = 58,5 uma 1 molécula de NaCl = 58,5 x 1,66 x 10 –24 = 9,71 x 10 –23 g

5. Mol y M asa Molar La masa molar corresponde a la masa de un mol de partículas ( átomos, moléculas, electrones, etc) Numéricamente es igual a la masa atómica (uma) y a la masa molecular (uma) pero expresada en gramos. 1 molécula NaCl = 58,5 uma masa molecular 1 mol NaCl = 58,5 g masa molar 1 átomo Na = 23 uma masa atómica 1 mol Na = 23 g masa molar

6. Corresponde a 6,02 x 10 23 partículas u objetos iguales átomos otras moléculas Número de Avogadro 1 mol Masa Molar (g ) 6,02 x 10 23 part

7. Volumen Molar El volumen que ocupa un mol de un gas en condiciones normales, C.N. (1 atm; 273,15 K); es 22,4 L. Volumen Presión Temperatura Masa de gas Moléculas

9. Cuádruple Relación Mol Masa molar 6,02x10 23 22,4 L (g) CN 1 2 3 4 6 5

10. Relaciones de Cálculos en Compuestos 2.- 1 mol moléculas contiene 6,02x10 23 moléculas 1.- 1 mol moléculas tiene Masa molar (g) 4 .- Masa molar (g) contiene 6,02x10 23 moléculas 3.- 1 mol moléculas(g) ocupan 22,4 L (C.N) 5.- Masa molar (g) ocupan 22,4 L (C.N) 6.- 6,02x10 23 moléculas (g) ocupan 22,4 L (C.N)