3. ¿Qué son las soluciones químicas?
Mezcla homogénea,
constituida por dos o
más componentes
Soluciones = disoluciones
4. COMPONENTES DE UNA SOLUCION
-SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en
menor cantidad y por lo tanto, se disuelve
- SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia
que se encuentra en mayor cantidad y por lo
tanto, disuelve
7. I) Clasificación de soluciones según su concentración:
Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una
pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen
de disolución.
Concentradas o saturadas : Son aquellas que tienen
gran cantidad de soluto en un determinado volumen de
disolución y por lo tanto, están próximas a la saturación.
Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente.
Sobresaturadas : Son las que contienen más soluto
que el presente en las disoluciones saturadas.
12. Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran
cambios cualitativos en la concentración. Las soluciones a la
izquierda están más diluidas, comparadas con las soluciones
más concentradas de la derecha.
13. CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES
La concentración de una
disolución es la cantidad de
moles de soluto presente en
una cantidad dada de
solución.
14. Unidades de Concentración
• Unidades físicas o porcentuales
Porcentaje en masa Es la masa de soluto
Porcentaje masa/masa que esta contenida en
( ó porcentaje peso/peso) 100 g de disolución.
% masa = masa del soluto x 100
masa de disolución
Una muestra de 0.892g de cloruro de potasio (KCl) se
disuelve en 54.6g de Agua. ¿Cuál es el porcentaje en
masa de KCl en esta solución?
15. Porcentaje por volumen Es el volumen de soluto que
% volumen/volumen se encuentra en 100 ml de
( % v/v ) disolución.
% v/v = volumen del soluto x 100
volumen disolución
¿Cuál es el porcentaje en volumen del etanol en
una solución que contiene 35 ml de etanol
disueltos en 115 ml de agua?
16. Porcentaje masa/ volumen Es la masa de soluto que se
ó porcentaje peso/volumen encuentra en 100 ml de
disolución.
( % m/v ) ó ( % p/v )
% m/v = masa de soluto x 100
volumen de disolución
Tienes 1500 ml de una solución blanqueadora. El % en P- V del
soluto en hipoclorito de sodio (NaClO) es de 3.62%. ¿Cuántos
gramos de NaClO hay en la solución?%
17. Unidades de Concentración
• Unidades químicas
n = n° moles = masa (g) n = g / MM
masa molar
M = molaridad = moles de soluto
M = n / v (lt)
Litros de solución
M = molaridad = masa (g) M = g
volumen (lt) x masa molar v(lt) x MM
18. Unidades de Concentración
• Unidades químicas
La molaridad es el numero de moles de
soluto en 1 litro de solución.
M = molaridad = moles de soluto
Litros de solución
n
M =
v (L)
19. MOLALIDAD (m) : es el número de moles de soluto por kilogramo de
disolvente.
m = molalidad = moles de soluto
m = n / kg
masa de disolvente (kg)
NORMALIDAD ( N ) : Se puede entender como una forma de medir la
concentración de un soluto en un disolvente.
Por lo tanto, la normalidad es el número de equivalentes de soluto por
litro de disolución.
N = normalidad = n° Eq
n° Eq = masa
1 litro de disolución
mEq
