1. Química

2. QUIMICA
NOMENCLATURA INORGANICA
Por:
Valentina Sánchez Ramírez
Luisa Posada Sánchez
Paulina Ramírez Jaramillo
Grado:
10ª
Colegio:
Jesús – María
Profesora:
Nancy Loaiza
Medellín
2013

3. NOMENCLATURA DE IONES
•Ion con 1 # de Oxidación:
Se nombra Ion + el nombre del elemento, generalmente solo pasa con elementos
del grupo IA,IIA,IIIA. Ej: Ion Aluminio
•Ion con 2 #’s de Oxidación:
Se nombra Ion + la raíz del nombre del elemento con terminación en oso si es el #
menor e ico si es el 3 mayor. Ej: Co+2 Cobaltoso y Co+3 Cobaltico.
•Ion con 3 #’s de Oxidación:
Se nombra igual que el anterior pero anteponiendo hipo + mas la raíz del elemento
+ terminación en oso al menor y a los siguientes ,oso,ico,en orden ascendente
según sea su número de oxidación. Ej: Cr+2 Hipocromoso,Cr+3 Cromoso,Cr+6
Cromico.
•Ion con 4 #’s de Oxidación:
Igual que el anterior pero al mayor se le antepone Per + mas la raíz del elemento +
la terminación ico. Ej:V+2 Hipovanadioso,V+3 Vanadioso,V+4 Vanadico,V+5
Pervanadico.
•Ion con # de Oxidación negativo:
Se nombra Ion + la raíz del elemento con terminación en uro.
EJ:Cl -1 Ion Cloruro

4. COMPUETOS BINARIOS
Catión+ + Anión-
Óxidos Ácidos Sales Hidruros Peróxido
O -2 H -1 O-1
H+1 +,-

5. ÓXIDOS
Compuesto en el cual el oxigeno trabaja
con # de oxidación -2
Oxigeno + Metal = Oxido Básico Oxigeno + No Metal = Oxido Acido
Cl2O5 Óxido Clórico
FÓRMULA:
Se escribe el símbolo del metal o el no metal(el cual siempre
es el catión) + el símbolo del oxigeno(el cual siempre es
anión)y se intercambian las valencia en los subíndices,
rectificando que la suma de este compuesto quede neutra.
NOMENCLTURA:
Oxido + el nombre del Ion respectivo

6. PERÓXIDO
Tipo de compuesto en el que el oxigeno trabaja con # de oxidación O-1.
FÓRMULA
Se escribe el símbolo de el elemento + el símbolo de el oxigeno, y se
intercambian las valencias en el subíndice, pero en este caso como seria 1 la
valencia del O, no se copia. finalmente se verifica en la suma que el
compuesto quede neutro.
NOMENCLATURA
Se nombra Peróxido de + el elemento(que generalmente pertenece al
grupo IA ó IIA)EJ:
CaO2 Peróxido de calcio

7. ÁCIDOS
Ácidos Hidrácidos
Son los compuestos que contienen el ion H+1 o ion hidronio(catión), y un no
metal (anión)
FÓRMULA
Se escribe el símbolo H2 con subíndice 2 porque H es un elemento diatómico + el
símbolo químico del elemento no metal. Finalmente como en todos los casos se
verifica la relación de los subíndices con los #’s de oxidación,para saber si el
elemento queda neutro. Ej:
H2S
NOMENCLATURA
Hay 2 formas de nombrarlos:
•Se nombra Acido + la raíz del elemento no metal ,con terminación hídrico.
EJ: Ácido Sulfhídrico.
•Se nombra el ion negativo el elemento no metal + de hidrogeno
EJ: Sulfuro de Hidrogeno.

8. HIDRUROS O BASES
Aquellos compuestos en los que el hidrogeno trabaja con el ion H-1 ,casi
siempre se junta con otro elemento del IA y IIA.
FÓRMULA
Se escribe el Símbolo del elemento + el símbolo H
NaH
NOMENCLATURA
Se nombra Hidruro de + el nombre del elemento.
EJ: Hidruro de sodio.

9. SAL
Una sal es la unión de un metal(Catión) + un no metal (Anión)
FÓRMULA
Se escribe el símbolo del metal + el no metal , y se intercambian las
valencias, teniendo cuidado con la relación para que el compuesto quede
neutro.
Fe2S3
NOMENCLATURA
Hay dos formas de nombrarlos:
•Se nombra el ion negativo del compuesto no metal + el nombre del ion del
compuesto metal.
EJ: Sulfuro Ferroso
•Se nombra el ion negativo del no metal + de + el nombre del elemento+ en
paréntesis el # de oxidación del metal.
EJ: Sulfuro de Hierro(III)

10. -Óxido nítrico: Es un gas, cuyo uso médico es inhalado, que actúa como vasodilatador del
Lecho vascular pulmonar.
-Óxido de hierro: Empleado como material colorante.
-Óxido de aluminio: En su forma cristalina es empleado en joyería.
-Óxido de zinc: Se utiliza mucho en el campo de la medicina y la cosmética.
-Óxido de manganesio: Empleado como material refractario.
-Óxido de sodio: Empleado en la fabricación de vidrio.

11. COMPUESTOS POLIATÓMICOS
ÁCIDO OXÁCIDO SALES POLIATÓMICAS
HIDRÓXIDOS BASES O
ÓXIDO NO METALICO

12. HIDRÓXIDOS O BASES (POLIATÓMICOS)
Compuestos que contienen el ion OH-1 ,Se obtienen por reacción entre
óxido metálico + H2O.
FeO +H2O OH-1
O-2 H+1
Fe(OH)2
FÓRMULA:
Se escribe el compuesto metálico, seguido de (OH) , y se intercambian las
valencias.
NOMENCLATRA:
Se nombra Hidróxido + el nombre del oxido no metálico.
EJ:
HIDRÓXIDO FERROSO

13. ÁCIDO OXACIDO – ÓXIDO NO METALICO
Compuesto que se da por la unión de Óxido no metálico + H2O
Cl2O+ H2O
H2Cl2O2 = HClO
FÓRMULA:
Se inicia con H+EL Óxido no metálico, y los subíndices se cancelan.
NOMENCLATURA:
Se nombra Acido+ El nombre del ion del oxido No metálico.
EJ: ACIDO HIPOCLOROSO

14. SALES POLIATÓMICAS
Se dan por la unión de Un Ácido Oxácido + Una Base ó Hidróxido
H3PO4 + Ca (OH)2 = Ca (PO4)2 + H2O
FÓRMULA:
Se escribe primero el metal que acompaña al hidróxido o base, seguido
por el ácido oxácido entre paréntesis, y se intercambian valencias y se
verifica la relación, y por ultimo se le suma la formula química del agua
H2O
NOMENCLATURA:
Se nombra primero el ion del ácido oxácido, pero cambiando la
terminación oso por ito, e ico por ato + de + el nombre del ion del catión
ó el elemento metálico de la base.
EJ:
FOSFATO DE CALCIO.

15. -dihidrogenofosfato: H2PO4. los usos en la industria alimentaria como tampón,
agentes quelantes, levadura de alimentos, el sabor, la nutrición fortifier,
fermentación ayudas, a granel agente. 7, de embalaje: bolsa de plástico forrada
con polietileno.
-Nitrato de cobalto: É usado como catalisador em petroquímica, como matéria
prima para produzir vitamina B12, tinta invisível, aditivo em solo e aditivos
alimentares.