1. CUESTIONARIO QUIMICA
1. Dado el elemento de número atómico 38:
a) Escribe su configuración electrónica.
Como su número atómico es 38, el átomo tendrá 38 electrones. Su configuración electrónica será la
correspondiente a aplicar el orden de llenado a sus 38 e-
.
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
El elemento en cuestión es el estroncio.
b) ¿Cuántos orbitales hay en su subnivel 3p? ¿Cuántos electrones caben en él?
El orbital 3p tiene n = 3 y l = 1, por tanto tendrá 2·1 + 1 = 3 orbitales.
Dado que en cada orbital pueden ubicarse dos electrones, cabrán 6 electrones en él.
c) Si el átomo capta un nuevo electrón, ¿cuál será la nueva configuración electrónica del átomo? ¿Para cuántos
electrones más tendría capacidad esta nueva capa?
Ahora tendremos 39 electrones y la nueva configuración electrónica sería:
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d1
La nueva capa que ha comenzado a llenarse es una capa de tipo d (l = 3) que tiene 5 orbitales y por lo tanto
capacidad para 10 electrones. Debido a que ya hay uno alojado, podrá admitir hasta 9 e-
más.
2. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un átomo de bromo (Z = 35) en su estado
fundamental?
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
2d10
4p5
1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
4s2
3d10
4p6
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p5
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s1
3. Indica cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas son posibles:
a) 1s2
2s2
2p5
b) 1s2
2s2
2p6
3s3
3p6
4s2
c) 1s2
2s2
2p6
3s2
2d5
d) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
4s1
4. Dados los elementos de números atómicos 19, 25 y 48:
a) Escribe la configuración electrónica en el estado fundamental de estos elementos.
b) Indica el grupo y período al qué pertenece cada uno y explica si el elemento de número
atómico 30 pertenece al mismo período o al mismo grupo que los anteriores.
c) ¿Qué característica común presentan en su configuración electrónica los elementos de un
mismo grupo?
Solución:
a) La configuración electrónica de los elementos son:
(Z = 19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
(Z = 25): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5.
(Z = 48): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2.
b) La pertenencia de un elemento a un período determinado del sistema periódico, viene dado
por el valor del número cuántico principal, n, de la capa de valencia en su configuración electrónica,
mientras que la asignación a un grupo la da: el número de electrones ns (grupos 1 o 2); 2 + número de
electrones (n – 1)d, (grupos 3 al 10); 12 + número de electrones np (grupos 13 al 18).
Luego, el elemento de número atómico 19 pertenece al 4º período (n = 4), grupo 1 (1 electrón
4s); el elemento de Z = 25 se encuentra en el 4º período (n = 4), grupo 17 (12 + 5 electrones 4p); y el
elemento de número atómico 48 está situado en el 5º período (n = 5), grupo 12 (2 + 10 electrones 4d).
Para determinar el período y grupo en el que se encuentra el elemento de número atómico 30, ha

2. de escribirse su configuración electrónica y luego determinar su localización en la tabla periódica.
(Z = 30): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2.
La configuración electrónica indica que el elemento se encuentra en el 4º período (n = 4), el
mismo que los elementos de números atómicos 19 y 25, grupo 12 (2 + 10 electrones 3d), el mismo que el
elemento de Z = 48.
c) Los elementos de un mismo grupo se caracterizan en tener la misma configuración electrónica
en su capa de valencia.
5. La configuración electrónica de un elemento con número atómico 13 (Z = 13) es:
Solución: Usaremos esta tabla para realizar nuestra configuración electrónica.
Procedemos a distribuir los 13 electrones:
i
Entonces la distribución electrónica seria:
6. La configuración electrónica del átomo de sodio con número atómico 11 y número de masa 23 es:
Solución:
Para realizar la distribución electrónica solo nos interesa el número atómico (Z = 11)
Usando la tabla anterior procedemos a distribuir los 11 electrones:
Entonces la distribución electrónica seria:

3. 7. Dada la siguiente configuración electrónica:
¿A que elemento químico corresponde?
Solución:
Para saber a que elemento químico corresponde, solo tenemos que contar los electrones:
# electrones = 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16
Existen 16 electrones, es decir el número atómico Z = 16.
Busco en la tabla periódica a que elemento químico corresponde Z = 16. Corresponde al elemento químico azufre.
8. Si el último término de una distribución electrónica es 4p3
, ¿Cuál es el número atómico correspondiente?
Solución: Usando nuestra tabla de distribución electrónica:
Tenemos que distribuir hasta 4p3
, como sigue:

4. Procedemos a contar los electrones
# electrones = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 3 = 33
El número atómico Z = 33
Corresponde al elemento atómico Arsénico (As)
9. Si el último término de una distribución electrónica es 3d2
, ¿Cuál es el número atómico correspondiente?
Solución:
Usando nuestra tabla de distribución electrónica:
Tenemos que distribuir hasta 3d2
, como sigue:
Procedemos a contar los electrones
# electrones = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 2 = 22
El número atómico Z = 22
Corresponde al elemento atómico Titanio (Ti)
10. Para realizar estos ejercicios deberás coger lápiz y papel. Te aconsejamos seguir el siguiente orden:
 A partir del enunciado, determinar el número de electrones que tiene el átomo o ion.
 Dibujar un diagrama de Möller en blanco.
 Ir rellenándolo hasta colocar todos los electrones.
 Pasar a una sola línea la configuración electrónica.
 Comprobar la solución en el ordenador
Ejercicios:
1. Escribe la configuración electrónica del Radio (Z = 88). ¿Cuáles son los electrones de interés en
química?
2. Escribe la configuración electrónica del 74W. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?
3. Escribe la configuración electrónica del 94Pu. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?

5. 4. Escribe la configuración electrónica del 52Te2-
. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?
5. Escribe la configuración electrónica del 78Pt2+
. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?
11. haga la distribución electrónica para estos elementos:
1) 6C
2) 35Br
3) 20Ca
4) 79Au
5) 86Rn
Tabla Periódica
Resolver los siguientes problemas y cuando termines ubica los símbolos en un croquis de la tabla periodica.
12) Indicar los símbolos de los siguientes elementos:
a. Cálcio
f. Plata
k. Azufre
p. Bromo
u. Helio
b. Neón
g. Níquel
l. Potasio
q. Cinc
c. Aluminio
h. Radio
m. Magnesio
r. Hierro
d. Mercurio
i. Fósforo
n. Litio
s. Cloro
e. Oro
j. Nitrógeno
o. Arsénico
t. Estaño
2) Dados los siguientes símbolos, indicar el nombre del elemento que representan:
a. Li
g. F
m. Sr
b. Be
h. Pb
n. Mn
c. Mg
i. Ca
o. C
d. O
j. B
p. Na
e. Zn
k. Al
q. Cr
f. S
l. Si
r. H
3) Indicar cuántos protones, neutrones y electrones tiene cada uno de los siguientes átomos:
59 Ni 28
7 N 14
75 AS 33
7 N 15
52 Cr 24
6 C 12
80 Br 35
6 C 14
¿Por qué hay dos átomos de nitrógeno y dos de carbono?.
4) Completar la siguiente tabla:
Elemento Z A Protones Neutrones Electrones
Cl 17 35
B 11 3
Ne 20 10
Mo 54 42
Bi 209 126
Cs 55 133
P 16 15
Co 17 59
Mg 24 12
Responder el siguiente cuestionario:
1) ¿Qué relación existe entre un grupo de la clasificación periódica y el número de electrones de la última capa de los átomos
de elementos pertenecientes al mismo?.
2) ¿Cuáles son los elementos anfóteros?.