El documento presenta información sobre una clase de química en grado undécimo. Incluye la unidad sobre estequiometría, con conceptos como reactivos, productos, moles estequiométricas y experimentales. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos basados en reacciones químicas balanceadas y fundamentación sobre leyes como la conservación de la masa y las proporciones definidas. Por último, propone actividades para que los estudiantes apliquen los conceptos en ejercicios resueltos.

1. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
“REALIZO CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS SOBRE UNA REACCIÓN QUÍMICA BALANCEADA”
INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA
“LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO”
“TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA”
ASIGNATURA: QUÍMICA Grado: UNDÈCIMO Guia No 1 Acompaña: Carmenza Ramirez Gomez
♥ NOMBRE DE LA UNIDAD: ESTEQUIOMETRIA
♥ ESTANDAR: Relaciono la estructura de moléculas Orgánicas e inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas
y su capacidad de cambio en diferentes tipos de reacciones.
♥ TEMA CENTRAL DE LA GUIA: Cálculos apartir de ecuaciones químicas balanceadas.
♥ CONCEPTOS Y PALABRAS RELACIONADOS CON EL TEMA: Reactivos, productos, moles estequiometricas,
moles experimentales, masa en gramos, conversiones, leyes (Lavoisier, conservación masa, proporciones
definidas, Louis Proust, proporciones multiples), hidrocarburo, alcohol organico. .
♥ COMPETENCIA: Deduce las razones existentes entre cada par de sustancias participantes en una reacción, apartir
de los coeficientes de la ecuación balanceada; calcula el numero de moles o de gramos de cualquier sustancia
participante en una reacción química y el reactivo limite de la misma.
Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos:
VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN
A VIVENCIA
Analiaza y responde las siguientes preguntas en tu cuaderno de teorìa.
1. Reconoces la siguiente reacción?
Combustible + O2 → CO2 + H2 O + energía.
Qué nombre recibe dicha reacción? Sustenta y argumenta
2. Las siguientes reacciones sintetizan dos procesos biológico muy importante para todo ser vivo, que nombre recibe
cada uno?
a. C6 H12 O6 + 6O2 → 6CO2 + 6 H2O + 38 ATP energía
Luz solar
b. 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2
Clorofila
3. Si la reacción anterior esta completamente balanceada, indica cuántas moles de elementos, átomos o compuestos
reaccionarón y cuántos se están produciendo.
4. En la siguiente reacción química, 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) indica cuales son los reactivos y cuales los
productos y cuántas moles están reaccionando y produciendose ?
5. Para las siguientes reacciones:
1. Hallar el peso molecular de los reactivos y productos
2. Balancear por tanteo si se requiere
3. Explicar el tipo de proceso químico o biológico para cada reacción
a- CH4 + O2 → CO2 + H2O + energía. Balancea por tanteo la reacción
b- C6 H12 O6 + 6O2 → 6 H2O + 6CO2 + 38 ATP energía
Luz
c- 6 CO2 + 6 H2O C→ 6H12O6 + 6 O2
Clorofila
d- K2O + H2O ———> 2KOH
e- KOH + HCl H2O + KCI
f- SO3 + H2O H2 SO4
BFUNDAMENTACIÓN
Realiza una lectura literal e inferencial para el siguiene texto
Las relaciones de una ecuación química pueden expresarse como relaciones de moléculas, de moles y de masa, asi como de volúmenes
cuando están implicados gases. Mediante el ejemplo que se presenta a continuación se ilustra la clase de información que puede inferirse
apartir de una ecuación química. La reacción muestra la oxidación del dióxido de azufre:
2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)
Observemos ahora la información que se puede inferir a partior de la ecuación anterior. De la informaciòn se deduce que una ecuación
química balanceada,contiene la información necesaria para predecir cual será la cantidad de reactivo que se necesita para preparar una
cierta cantidad de producto, o bien,cuanto producto se obtiene apertir de cierta cantidad de reactivo. Estos cálculos que se pueden realizar
con las reacciones químicas se denominan cálculos estequiométricos y se basan en las leyes ponderales.
Leyes ponderables
Antonoine Laurent de Lavoisier(1743-1794,) fue elprimer quimico que comprendio la importancia de la medida en el estudio de las
transformaciones químicas. Realizó cuidadosas revisiones con la balanza y obtuvo la información necesaria para proporcionar una
explicación correcta de reacciones en las cuales, metales como el mercurio o el cobre se calentaban en presencia de aire.
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Febrero 4 de 2016

2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
♥ Ley de la conservación de la masa: Lavoisier generalizo sus resultados a todas las reacciones químicas enunciando la llamada
ley de la conservación de la masa, que puede formularse de la siguiente manera: “En toda reacción química,la masa total de
las sustancias reaccionantes es igual a la masa total de los productos de la reacción”
♥ ley de las proporciones definidas: Cuando se hace reaccionar dos elementos químicos para formar un determinado compuesto,
dichos elementos siempre reaccionan en la misma proporción (2g de hidrogeno por cada 16g de oxigeno forman un mol de agua)
de tal manera que si uno de estos elementos se encuentra en exceso con relación al otro, este exceso no tomará parte en la
transformación. Esta proporción se mantiene a pesar de que se prepare el compuesto por diferentes procedimientos.
♥ Asi, preparar agua combinando directamente hidrogeno y oxigeno, o bien podemos obtenerla como uno de los productos de la
combustión de la madera. Los hechos anteriores solo se resumen en la llamada ley de las proporciones definidas o ley de las
proporciones constantes, enunciada por el quimico francés Joseph Louis Proust, en 1799 “ las proporciones en las que se
encuentran los distintos elementos que forman un compuesto son constantes e independientes del proceso seguido para
su formación”
♥ ley de Dalton o de las proporciones multiples: Proust y muchos químicos de su època encontraron compuestos formados por los
mismos elementos, que tenían distinta composición, por ejemplo, encontraron dos oxidos de cobre (I, II).
♥ Esto hacia pensar que la ley de Proust había fallado, sin embargo, no era asi, pues se trata de dos compuestos diferentes, dos
oxidos de cobre de aspecto y propiedades diferentes y hay que recordar que esa ley si se cumple pero para un mismo compuesto
dado. Esta ley se enuncia asi: “las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para
formar varios compuestos, están en una relación de números enteros sencillos”
♥ ¿QUE ES LA ESTEQUIOMETRIA?
La estequiometria se encarga de hacer cálculos matematicos a partir de ecuaciones químicas balanceadas. Una ecuación química
balanceada permite averiguar las cantidades de reaccionantes que se requieren para formar cierta cantidad de producto. Los
cálculos estequiomètricos se basan en las relaciones fijas de combinaciòn que hay entre las sustancias. Dichas relaciones están
indicadas por los índices numéricos que aparecen en las fòrmulas y por los coeficientes de las ecuaciones balanceadas.
Los cálculos estequiomètricos requieren una unidad química que relacione los pesos de los reactantes con los pesos de los
productos. Esta unidad química es la MOL. Una mol es una cantidad de material que contiene el numero de Avogadro de
partículas: 6.02 X1023
. Una mol corresponde en gramos, al peso fòrmula de una sustancia; por ejemplo, una mol de SO2 contiene
64 gramos de masa y contiene 6.02X1023
molèculas. Una mol de àtomos de H contiene 6.02X1023
atomos de este elemento y su
masa es1 gramo. El nùmero de moles se refiere a la cantida de estas unidades presentes en una muestra; se representa con la
letra n. para calcular el nùmero de moles se divide el valor en gramos de la muestra por el valor de una mol de dicha muestra. Por
ejemplo si se tiene 160 gramos de SO3 , aplicando lo anterior encontramos que hay 2 moles , poque:
160g ( valor en gramos de la muestra) = 2 moles
80g/mol ( valor de una mol)
ENTRE LOS CÁLCULOS QUE SE PUEDEN OBTENER DE UNA ECUACIÒN QUIMICA TENEMOS:
La cantidad de producto que se puede preparar a partir de ciertas cantidades de reactivos, el reactivo limite, el cual determina que tanto
producto se puede obtener de una ecuación química, cuado se dispone de una cantidad limitada de uno de los reactivos, rendimiento de la
ecuaciones químicas y la pureza del compuesto.
En las reacciones químicas se presentan reactivos limite y reactivo en exceso.
Al ractivo que se consume totalmente en una reacción química se le llama reactivo limitante o reactivo limite; de èl depende la cantidad
máxima de producto que se forma. Cuando la reacción cesa es porque el reactivo limite ha reaccionado hasta consumirse por completo. El
reactivo que sobra se llama reactivo en exceso o reactivo excedente.
Rendimiento de las reacciones químicas: La cantidad máxima de producto que puede obtenerse de acuerdo con la ecuación química, partir
de una cantidad de reaccionantes, se denomina rendimiento teorico. por muchas razones, la cantidad de producto que se obtiene en el
laboratorio o en la industria, en una reacción química puede ser menor que la cantidad teóricamente posible. Algunas de las razones son las
siguientes:
Falta de cuidado al manipular el producto obtenido, las condiciones de la reacción no son adecuadas, por ejemplo, la temperatura o presión
del sistema de reacción no son las ideales para el proceso.
• La separación del producto deseado de la mezcla de reacción es muy difícil y no todo el producto logra aislarse, en algunos
casos,un conjunto particular de reactivo da lugar a dos o mas reacciones simultaneas, formando productos indeseables además
delos deseados, la cantidad o pureza de las materias primas no es optima, la cantidad real del producto que se obtiene se
denomina rendimiento real.
• El rendimiento real de una reacción se expresa en términos de % mediante la siguiente expresión:
% rendimiento = masa del producto obtenido x100.
Masa del producto teorico
Pureza de los reactivos y productos: No todas las sustancias con que se trabaja en química, o que se producen en una reacción son 100%
puras. Es necesario tener en cuenta las impurezas. Si el NaCl tiene un 90% de pureza significa que 90% es realmente sal; el 10% son
impurezas
Para la cantidad de producto que se puede preparar apartir de ciertas cantidades de reactivos analiza:
Una ecuación química balanceada indica la cantidad exacta de producto que se obtiene a partir de cantidades exactas de reactivos . Por
ejemplo:
2KClO3 2KCl + 3 O2
La anterior reacción nos indica: Que por cada dos moles de KClO3 se están aproduciendo a 3 moles de O2 y dos moles KCl.
Si el análisis lo planteamos en masa expresada en gramos, se establece que cada 245 gramos de clorato de potasio, están
reaccionando con 149g de cloruro de potasio y 96 gramos de O2. Qué ley se esta cumpliendo?
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3. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
Si se tiene la siguiente reacción de combustión del metano?
¿ Què masa de oxigeno se requiere para que reaccionen completamente 24 gramos de metano, CH4?
La ecuación balanceada es:
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
16g 64 g 44g 36g
Interpretando la información anterior tenemos que 16 gramos de metano reaccionan con 64 gramos de oxigeno, por lo que se
puede establecer la siguiente relación para el factor de conversión que me permita solucionar el interrogante, frente a Què
masa de oxigeno se requiere para que reaccionen completamente 24 gramos de metano, CH4?:
24 g de CH4 x 64 g de O2 = 96 g de O2. Masa de oxigeno que reacciona con los 24 de CH4
16 g de CH4
C ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN
Resuelve los ejercicios en tu cuaderno. No los copies de tus compañeros, realiza tú propio esfuerzo no olvides que el orden es
importante para una mejor comprensión. Repasa los conceptos antes de empezar.
Con base a la siguiente reacción química llenar la siguiente tabla con los correspondientes los cálculos estequimétricos,
partiendo de una masa conocida de etanol de 6.075 g y la información suministrada por la reacción química. Por ellos lo primero
que debes hacer es verificar si la reacción esta completamente balanceada antes de iniciar los cálculos estequiómetricos.
CH3- CH2 - OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + E
La siguiente tabla es bastante útil para que puedas visualizar los datos.
n Estequiómetricas
masa 6.075 g
n Experimentales
D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
Resuelve los siguiente ejercicios en tu cuaderno y esttica. No copies ejercicios, realiza tú propio esfuerzo
No olvides el orden. Repasa la fundamentación antes de empezar
1. ? + Jamón + Queso Sanwich
Completa el interrogante en la reacción
2. 14 panes + ? + ? 7 Sanwich
Completa el interrogante en la reacción, escríbelas nuevamente
3. La respiración celular es un proceso que se lleva a cabo en las crestas de las mitocondrias, la
reacción química que resume dicho proceso es la siguiente ecuación:
6O2 + C6 O12 O6 → 6CO2 + 6H2O + 38 ATP energía
Recuerda utilizar una tabla con base a los reaccivos y producto para los cálculos de moles estequiómetricas, experimentales y
la masa. Así puedes relacionar mejor cada resultado obtenido.
n Estequiómetricas
masa 25g
n Experimentales
a) ¿Cuanta masa en CO2 vamos a exalar a la atmósfera si partimos de un dato conocido en masa de 25g de C6 O12
O6?
b) ¿Halla las moles de CO2 y gramos en masa correspondiente?
c) ¿Cuantos gramos de oxigeno molécular O2 debo respirar para que reaccionen con los 25 g de glucosa?
d) A partir de los 0,1389 moles de glucosa, cuánta agua se produce en moles y en gramos?
E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN
Consulta sobre soluciones, los gases especialmente a la ley de Boyle, Charles, ecuación de estado, condiciones ideales de un
gas.CHACHOS…. MIS QUÍMICO CORAZONES…..APROVECHEN EL TIEMPO
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