O documento discute as definições e propriedades básicas de bases. Ele define bases como compostos que se dissociam na água liberando íons hidróxido. Discute a dissociação e classifica bases de acordo com o número de grupos hidroxila. Também aborda a força, solubilidade e nomenclatura de bases.
3. Bases
Definição de acordo com a teoria de Arrhenius
“Base é todo composto capaz de se dissociar na água
liberando íons, dos quais o único ânion é o OH-
(hidróxido, hidroxila)”.
Ex: NaOH; KOH; Mg(OH)2; NH4OH; Al(OH)3; CuOH; etc.
H2O(l)
1NaOH(s) 1Na+(aq) + 1OH-(aq)
4. Mas o que significa uma base ser capaz de
dissociar-se???
A Dissociação ocorre quando os íons que constituem
uma substância entram em contato com a água e se
separam em cátions e ânions.
Diferentemente do que ocorre na ionização, na
dissociação acontece apenas a separação dos íons.
Ionização = ocorre a reação química com a água!
5.
6. Classificação das bases quanto ao número de
hidroxilas
Monobases: apenas 1 hidroxila (OH-)
Ex: NaOH; CuOH; NH4OH; KOH; etc.
Dibases: 2 hidroxilas (OH-)
Ex: Mg(OH)2; Zn(OH)2; Cu(OH)2; etc.
Tribases: 3 hidroxilas (OH-)
Ex: Al(OH)3; Fe(OH)3
Tetrabases: 4 hidroxilas (OH-)
Ex: Pb(OH)4; Sn(OH)4
7. Força das bases
Grau de ionização: Esse conceito é análogo ao usado
nos ácido.
α = n° de moléculas que dissociaram
n° de moléculas dissolvidas
8. Bases fortes:
Posssuem α > 5% podendo chegar até a ~100%
São as bases derivadas de Metais alcalinos e Metais
alcalinos terrosos.
Ex: NaOH; KOH; Mg(OH)2; Ca(OH)2; etc.
A 18°C
Hidróxido de sódio (NaOH) α = 95% base forte
10. Bases fracas
Possuem α ≤ 5%.
São as bases derivadas dos metais, inclusive dos metais
das famílias 13, 14 e 15, mais o NH4OH.
Ex: NH4OH; Fe(OH)3; Al(OH)3.
A 18°C
Hidróxido de amônio (NH4OH ) α = 1,5%
11.
12.
13.
14. Solubilidade em água
Bases solúveis:
Bases de metais alcalinos + NH4OH
Ex: LiOH, NaOH, KOH, NH4OH
Bases parcilamente solúveis:
Bases de metais alcalinos terrosos
Ex: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2
Bases insolúveis:
Todos os outros hidróxidos são praticamente insolúveis.
Obs: A solubilidade está relacionada com o processo de
dissociação, como toda base é pelo menos um pouco
dissociável, não existem bases completamente insolúveis!!!
15. Indicadores ácido-base.
São substâncias que têm a propriedade de mudar de cor
ao entrarem em contato com meio ácido ou meio básico.
São utilizadas para determinar se a solução é ácida ou
básica.
16.
17. Nomenclatura das bases
1) Quando o elemento forma apenas uma base:
Hidróxido de (nome do cátion)
Ex:
AgOH:
hidróxido de prata
NaOH:
hidróxido de sódio
Al(OH)3:
hidróxido de alumínio
18. 2) Quando o elemento forma duas bases diferentes
Hidróxido de (nome do elemento) + nox em n° romanos
Ex: Fe(OH)2
Hidróxido de ferro II
Ou então:
Hidróxido (nome do elemento) + ICO / OSO
Ex: Fe(OH)2
Hidróxido ferroso
19. Fe(OH)2: hidróxido de ferro II, ou
hidróxido ferroso
Fe(OH)3: hidróxido de ferro III, ou
hidróxido férrico
CuOH: hidróxido de cobre I, ou
hidróxido cuproso
Cu(OH)2: hidróxido de cobre II, ou
hidróxido cúprico