เคมี 1. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 1
1 อะตอมและตารางธาตุ
1.1 แบบจําลองอะตอม
แบบจําลอง นักวิทยาศาสตร ทฤษฎี
ดาลตัน (John Dalton)
อะตอมเปนทรงกลม แบงแยกไมได
ทอมสัน
(Joseph J. Thomson)
- มีอนุภาคที่มีประจุบวก เรียกวา
โปรตอน
- มีอนุภาคที่มีประจุลบ เรียกวา
อิเล็กตรอน
- จํานวนโปรตอน = จํานวน
อิเล็กตรอน
- e/m = -1.76 x 108
C/g = คาคงที่
รัทเธอรฟอรด
(Ernest Rutherford)
- อะตอมมีลักษณะโปรง
- ประกอบดวยโปรตอนรวมกันอยูตรง
กลางนิวเคลียส ซึ่งมีขนาดเล็กแตมีมวล
มาก
- สวนอิเล็กตรอน มีมวลนอยมาก จะวิ่ง
อยูรอบๆ นิวเคลียส
นีล บอร (Niels Bohr)
อะตอมเปนทรงกลม ประกอบดวย
โปรตอนและนิวตรอน รวมกันเปน
นิวเคลียสอยูตรงกลาง
มีอิเล็กตรอนวิ่งเปนโคจรหรือระดับ
พลังงานรอบๆ นิวเคลียส
2. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 2
1.2 สเปกตรัมของแสงจากอะตอม
นักวิทยาศาสตร การคนพบ
ไอแซค นิวตัน
ทดลองแยกแสงขาวโดยใชปริซึม
กุสตาฟ คีรัชฮอฟฟ
ชาวเยอรมัน
“สเปกโตสโคป”
ใชแยกสเปกตรัม
ของแสงขาวและ
ใชตรวจเสน
สเปกตรัมของธาตุที่ถูกเผา
โรแบรต บุนเซน
เผาสารจนรอนแดง แลวใชสเปกโตสโคป
ตรวจสอบเสนสเปกตรัมของแรตางๆ
และระบุธาตุ องคประกอบของแรที่
นํามาศึกษา พบวา มีเสนสเปกตรัม
เกิดขึ้นเมื่อเผาสาร อธิบายไดดังนี้
โดยปกติอิเล็กตรอนในอะตอม
จะอยูในระดับพลังงานต่ําสุดที่ภาวะ
พื้นฐาน (ground state) เมื่ออะตอม
ไดรับพลังงาน (ภายนอก) เพิ่ม
อิเล็กตรอนในอะตอมจะไปอยูในระดับ
พลังงานที่สูงกวา เรียกวา สภาวะกระตุน
(excited state) ที่สภาวะกระตุนนี้
อะตอมจะไมเสถียร จึงมีการปรับตัวโดย
อิเล็กตรอนจะวิ่งสูสภาวะที่มีพลังงานต่ํา
โดยอิเล็กตรอนจะคายพลังงานสวนเกิน
3. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 3
ออกมา ในรูปแบบพลังงานรังสี ปรากฏ
เปน สเปกตรัม
ส เ ป ก ต รั ม คื อ ค ลื่ น
แมเหล็กไฟฟาที่มีความยาวคลื่นและ
ความถี่ ซึ่งเกิดขึ้นจากการเปลี่ยนแปลง
ระดับพลังงานของอิเล็กตรอน
1.3 การจัดอิเล็กตรอนในอะตอม
อิเล็กตรอนอยูใน “ออรบิทัล (orbital)” ซึ่งชนิดของ orbital ตางๆ มีดังนี้
s-orbital
(มี 1 ออรบิทัล)
p-orbital
(มี 3 ออรบิทัล)
d-orbital
(มี 5 ออรบิทัล)
f-orbital
(มี 7 ออรบิทัล)
*** ในแตละออรบิทัลบรรจุอิเล็กตรอนได 2 ตัว
4. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 4
การจัดเรียงอิเล็กตรอน (electron configuration) จะเปนไปตามลําดับดังนี้
ชั้นที่ (n) ออรบิทัลที่มีในแต
ละชั้น
1 1s
2 2s 2p
3 3s 3p 3d
4 4s 4p 4d 4f
5 5s 5p 5d 5f
6 6s 6p 6d 6f
7 7s 7p 7d 7f
เมื่อออรบิทัลทุกชนิดอยูรวมกันในอะตอม
5. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 5
อิเล็กตรอนคอนฟกุเรชันของธาตุ จึงเขียนเปน
1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d, 4p, 5s , 4d , 5p , 6s , 4f , 5d , 6p , 7s
10Ne มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเปน = 1s2
, 2s2
, 2p6
(2 . 8 )
9F มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเปน
8O มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเปน
7N มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเปน
6C มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเปน
5B มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเปน
4Be มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเปน
3Li มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเปน
= 1s2
, 2s2
, 2p5
(2 . 7 )
= 1s2
, 2s2
, 2p4
(2 . 6 )
= 1s2
, 2s2
, 2p3
(2 . 5 )
= 1s2
, 2s2
, 2p2
(2 . 4 )
= 1s2
, 2s2
, 2p1
(2 . 3 )
= 1s2
, 2s2
(2 . 2 )
= 1s2
, 2s1
(2 . 1 )
1.4 แบบจําลองอะตอมแบบกลุมหมอก
ชโรดิงเจอร (Erwin Schrödinger)
6. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 6
A
1.5 ตารางธาตุและสมบัติบางประการของธาตุตามหมูและตามคาบ
ตารางธาตุ
ลักษณะสําคัญของตารางธาตุ
เรียงธาตุ ตามเลขอะตอม จากนอยไปมาก
เรียงธาตุ จากซายไปขวา เรียกวา คาบ (Period) มี 7 คาบ
เรียงธาตุ จากบนลงลาง เรียกวา หมู (group, column, series) มี 8 หมู
หมูที่สําคัญคือ
หมู I เปนโลหะ เรียกวา alkali
หมู II เปนโลหะ เรียกวา alkaline earth
หมู VII เปนอโลหะ เรียกวา halogen
หมู VIII เปนอโลหะ(ที่ๆไมวองไวในการเกิดปฏิกิริยาเคมี) เรียกวา inert gas,
rare noble gas
ธาตุ เปนอะตอม มีสัญลักษณเขียน X แทนทุกธาตุและสัญลักษณ นิวเคลียรเขียน ZX
อาน Z X A
H
7. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 7
11 12 12 13
11 12 12 13
12 12
Z แทน เลขอะตอม atomic number = proton = electron
X แทน สัญลักษณ symbol
A แทน เลขมวล atomic mass = proton + neutron
ธาตุหรืออะตอมของธาตุในตารางธาตุจะมี
IsotoPeหมายถึงธาตุที่มีเลขอะตอมหรือprotonหรือเปนธาตุชนิดเดียวกันแตมีneutronตางกันไดแก
5B = 5B และ 6C = 2C
IsotoNe หมายถึง ธาตุที่มี neutron เทากันแตมีเลขอะตอมตางกัน เชน
5B = 6C และ 5B = 6C
IsobAr หมายถึงธาตุที่มีเลขมวล เทากัน เชน
5B = 6C
IsoElectron หมายถึงอนุภาค(อะตอม , ion, โมเลกุล) ที่มีจํานวนอิเล็กตรอนเทากัน จะได
วาอิเล็กตรอนของ ion บวกของธาตุหมูตางๆ = ionลบของธาตุหมูตางๆ =กาซเฉื่อย
8. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 8
เลขอะตอมของธาตุหมู VIII สัมพันธกับ e/n และธาตุ/คาบ ดังนี้
ชั้น,คาบที่
(n)
e/n = 2n2
ธาตุ/
คาบ
เลขอะตอมของธาตุหมู
VIII
ธาตุ เรียง e/ คาบ
1 2 2 2 He 2
2 8 8 10 Ne 2, 8
3 18 8 18 Ar 2, 8, 8
4 32 18 36 Kr 2, 8, 18, 8
5 18 54 Xe 2, 8, 18, 18, 8
≤ 8 32 86 Rn 2, 8, 18, 32, 18,
พิจารณาจาก
1. การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงาน (n) = 2n2
จะไดจํานวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงาน = 2, 8, 18, 32 …. ≤ 8
2. จํานวนธาตุในคาบจะสัมพันธกับจํานวน e/n = 2, 8, 18, 18, 32, …..
9. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 9
ตารางแสดงคุณสมบัติบางประการของธาตุ หมู VIII
สัญลักษณ เลข
อะตอม
การจัดเรียง
อิเล็กตรอน
รัศมี
อะตอม
IE1
(kJ/mol)
m.p.
(°C)
b.p.
(°C)
He 2 2 93 2,397 -270 -269
Ne 10 2, 8 112 2,087 -249 -246
Ar 18 2, 8, 8 154 1,527 -189 -186
Kr 36 2, 8, 18, 8 169 1,357 -157 -152
Xe 54 2, 8, 18, 18, 8 190 1,177 -112 -108
Rn 86 2, 8, 18, 32, 18, 8 220 1,043 -71 -62
ตารางแสดงสมบัติบางประการของธาตุหมู 1
ธาตุ เลข
อะตอม
การจัดเรียง
อิเล็กตรอน
รัศมี
อะตอม*
IE1
(kJ/mol)
m.p.
(°C)
b.p.
(°C)
E° (V)
M+
+ë
Li 3 2, 1 152 526 180 0.53 -3.05
Na 11 2, 8, 1 186 502 98 0.97 -2.71
K 19 2, 8, 8, 1 227 425 64 0.86 -2.92
Rb 37 2, 8, 18, 8, 1 248 409 39 1.53 -2.92
Cs 55 2, 8, 18, 18, 8, 1 265 382 28 1.89 -2.92
*รัศมีอะตอมในโลหะเทากับครึ่งหนึ่งของของระยะยาวระหวางนิวเคลียสของอะตอมที่อยูถัดกันในผลึกของโลหะ
สมบัติบางประการของธาตุในคาบที่ 2
หมู/ธาตุ
สมบัติของธาตุ
I
Li
II
Be
III
B
IV
C
V
N
VI
O
VII
F
VIII
Ne
เลขอะตอม
การจัดอิเล็กตรอน
IE1 (kJ/mol)
อิเล็กโทรเนกาติวิตี
รัศมีอะตอม (pm)
จุดหลอมเหลว (°C)
ชนิดของธาตุ
3
2, 1
526
1.0
123*
180
โลหะ
4
2, 2
906
1.5
89*
1280
โลหะ
5
2, 3
807
2.0
80*
2,030
กึ่งโลหะ
6
2, 4
1,093
2.5
77*
3,500
อโลหะ
7
2, 5
1,407
3.0
74*
-210
อโลหะ
8
2, 6
1,320
3.5
74*
-218
อโลหะ
9
2, 7
1,687
4.0
72*
-220
อโลหะ
10
2, 8
2,087
160**
-249
อโลหะ
* รัศมีโคเวเลนต ** รัศมีวันเดอรวาลส
10. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 10
สมบัติบางประการของธาตุในคาบที่ 3
หมู/
ธาตุ
สมบัติของธาตุ
I
Na
II
Mg
III
Al
IV
Si
V
P
VI
S
VII
Cl
VIII
Ar
เลขอะตอม
การจัดอิเล็กตรอน
IE1 (kJ/mol)
อิเล็กโทรเนกาติวิตี
รัศมีอะตอม (pm)
จุดหลอมเหลว (°C)
ชนิดของธาตุ
11
2, 8, 1
502
0.9
157*
98
โลหะ
12
2, 8, 2
744
1.2
136*
649
โลหะ
13
2, 8, 3
548
1.5
125*
660
โลหะ
14
2, 8, 4
793
1.8
117*
1,410
กึ่งโลหะ
15
2, 8, 5
1,018
2.1
110*
44
อโลหะ
16
2, 8, 6
1,006
2.5
104*
113
อโลหะ
17
2, 8, 7
1,257
3.0
99*
-101
อโลหะ
18
2, 8, 8
1,527
-
192**
-189
อโลหะ
* รัศมีโคเวเลนต ** รัศมีวันเดอรวาลส
*** หมายเหตุ โลหะ ให e ไป ขนาดจะเล็กลง เกิดไอออนบวก
เกิดพันธะไอออนิก
อโลหะ รับ e มา ขนาดใหญขึ้น เกิดไอออนลบ
11. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 11
ความสัมพันธระหวางขนาดอะตอมกับคา EN : -อะตอมขนาดใหญ คา EN ต่ํา
สมบัติของสารประกอบ O2-
, Cl-
, H-
ของธาตุบางชนิด
ออกไซด (oxide)
สูตร
Na2O
Na2O2
MgO Al2O3 SiO2
P4O6
P4O10
SO2
SO3
Cl2O
สถานะที่ 20°C ของแข็ง ของแข็ง ของแข็ง ของแข็ง ของแข็ง กาซ
ของเหลว
กาซ
ชนิดของพันธะ อิออนิก อิออนิก อิออนิก โคเวเลนต โคเวเลนต โคเวเลนต โคเวเลนต
ความเปนกรด/เบส เบส เบส แอมโฟเทอริก กรด กรด กรด กรด
12. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 12
คลอไรด (chloride)
สูตร NaCl MgCl AlCl3 SiCl4
PCl3
PCl5
S2Cl2
สถานะที่ 20°C ของแข็ง ของแข็ง ของแข็ง ของเหลว ของเหลว
ของแข็ง
ของเหลว
ชนิดของพันธะ อิออนิก อิออนิก โคเวเลนต โคเวเลนต โคเวเลนต
อิออนิก
โคเวเลนต
เมื่อสัมผัสกับอากาศชื้น - - ควัน ควัน ควัน ควัน
ไฮไดรด (hydride)
สูตร NaH MgH2 (AlH3)n SiH4 PH3 H2S HCl
สถานะที่ 20°C ของแข็ง ของแข็ง ของแข็ง กาซ กาซ กาซ กาซ
ชนิดของพันธะ อิออนิก อิออนิก โคเวเลนต โคเวเลนต โคเวเลนต โคเวเลนต โคเวเลนต
ตัวอยางขอสอบ
ธาตุ K , L , และ M มีเลขอะตอม 10 , 14 , และ 20 ตามลําดับ ธาตุทั้งสามจะอยูในหมูและคาบ
ใดตามลําดับ ดังนี้
หมู คาบ หมู คาบ
1.) 2 , 4 , 8 และ 2 , 3 , 4 2.) 4 , 8 , 2 และ 3 , 2 , 4
3.) 4 , 2 , 8 และ 4 , 3 , 8 4.) 8 , 4 , 2 และ 2 , 3 , 4
หลัก พิจารณาจากเลขอะตอมของหมู VIII
2He 10Ne 18Ar 36Kr………..
10K อยูในหมู VIII
13. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 13
โจทยถาม1. การจัดเรียงธาตุ ตามคาบ/ตามหมู ใหตามหา
ก. ธาตุหมู VIIIเพราะเปนธาตุไมวองไวในการเกิดปฏิกิริยาเคมีไดแกธาตุ 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe8 6Rn
ข. ตามหาธาตุหมู VII (F) ∴มีคา EN (Electronegativity) สูงสุด
3Li Be B C N O F 10Ne
EN 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 -
11Na Mg Al Si P S Cl 18Ar
EN 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 2.8 -
ค. ตามหาธาตุหมู I เพราะวา ***ในทุก ๆ คาบ ขนาดหมู I ใหญสุด***
โลหะ คาบ 2 3Li Be B
ขนาด(pm) 152 111 88
Li+
Be2+
B3+
60 31 20
คาบ 3 11Na Mg Al
ขนาด (pm) 186 160 143
Na+
Mg2+
Al3+
95 65 50
ธาตุในคาบ 2 6C 7N 8O 9F
ขนาด (Å) 0.77 0.70 0.66 0.64
ไอออนของธาตุในคาบ 2 N3-
O2-
F-
ขนาด (Å) 1.71 1.40 1.36
อโลหะ
15. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 15
ง. ตามหาคา IONISATION ENERGY; IE
- คาพลังงานไอออไนเซชัน IE อิเล็กโตรเนกาติวีตี EN และความเปนอโลหะของธาตุ จะเพิ่มตามคาบ
และจะลดลงตามหมู
18Ar + IE1 18Ar+
+ e1
2 . 8 . 8 2 . 8 . 7
19K + IE1 19K+
+ e1 19K+
+ IE2 19K2+
+ e2
2 . 8 . 8 .1 2 .8 . 8 2 .8 . 8 2 .8 . 7
20Ca + IE1 20Ca+
+ e1
2 . 8 . 8 . 2 2 . 8 . 8 . 1
20Ca+
+ IE2 20Ca2+
+ e2 20Ca2+
+ IE3 20Ca3+
+ e3
2 . 8 . 8 . 1 2 . 8 . 8 2 . 8 . 8 2 . 8 . 7
IE ของธาตุตามคาบเพิ่ม ตามหมูลด คา IE ของธาตุต่ําสุดตามเลขหมู
5B เรียง e = 2, 3
IE1 < IE2 < IE3 << IE4 < IE5
800 2,500 3,600 25,000 32,000
ขอมูลตอไปนี้ ใชประกอบการตอบคําถามขอ 1-5
สมบัติ
ธาตุ
จุดหลอมเหลว
o
C
จุดเดือด
o
C
ความหนาแนน
g/cm3
จุดหลอมเหลวคลอไรดของธาตุ
o
C
A
B
C
D
E
F
660
1280
113
114
1540
44
2450
2480
445
183
3000
280
2.70
1.85
1.96
4.94
7.86
1.82
193
405
-80
27
670
-91
16. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 16
1. ธาตุที่นาจะเปนโลหะ คือกลุมของธาตุในขอใด
1. A, B, E 2. A, C, D 3. A, D, E 4. C, D, F
2. กลุมธาตุที่นาจะนําไฟฟาได
1. E, F 2. A, F 3. A, D 4. B, C
3. ออกไซดของธาตุกลุมใดที่ละลายน้ําแลวใหสารละลายที่เปนกรด
1. A, B 2. B, C 3. C, F 4. D, E
4. ธาตุกลุมใด มีคาพลังงานไอออไนเซชันต่ําสุด
1. A, B 2. A, C 3. A, D 4. D, F
5. ธาตุกลุมใดมีแรงยึดเหนี่ยวระหวางโมเลกุลสูงที่สุด
1. B, C 2. C, D 3. A, E 4. E, F
6. พลังงานไอออไนเซชัน 6 ลําดับ มีคาเทากับ 1.093, 2.359, 4.627, 5.229, 37.838, 47.285 เมกาจูล
ตอโมลผลตางของพลังงานไอออไนเซชันระหวางระดับพลังงานที่ 1กับระดับพลังงานที่ 2เปนกี่เมกาจูลตอ
โมล
1. 1.266 2. 9.447 3. 31.609 4. 46.192
7. สัญลักษณของธาตุ A ที่มีจํานวนอิเล็กตรอน = 91 จํานวนนิวตรอนเทากับ 140 คือขอใด
1. Pa91
140 2. Pa140
91 3. Pa231
91 4. Pa91
231
ตารางนี้ใชประกอบการตอบคําถามขอ 8-9
ธาตุ
เลขอะตอม
A
10
B
16
C
18
D
24
E
32
8. ธาตุที่อยูหมูเดียวกัน คือ
1. A กับ C 2. B กับ E 3. A กับ B 4. B กับ D
9. ธาตุที่เปนโลหะทรานซิชัน คือ
1. A 2. B 3. C 4. D
17. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 17
10. ตารางธาตุตอไปนี้ ใชประกอบในการตอบคําถามขอ 10-13
I II III IV V VI VII VIII
A B D F
C E
1. B มีเวเลนตอิเล็กตรอนนอยกวา C 2. B มีคาอิเล็กโตรเนกาติวิตีมากกวา C
3. B มีขนาดของอะตอมใหญกวา A 4. B มีจุดหลอมเหลวต่ํากวา C
11. เมื่อธาตุ C ทําปฏิกิริยากับธาตุ E สารประกอบที่ไดควรมีสูตรอยางไร
1. C2E 2. CE 3. CE2 4. C2E3
12. สารใดมีสมบัติเปนสารประกอบอิออนิกมากที่สุด
1. AB 2. AC . AD 4. AE
13. สมบัติที่ถูกตองของธาตุ A และ D คือขอใด
1. A มีจํานวนเวเลนตอิเล็กตรอนมากกวา D 2. A มีสมบัติเปนโลหะนอยกวา D
3. พลังงานไอออไนเซชันของ D มากกวา A 4. คาอิเล็กตรอนแอฟนิตีของ A มากกวา B
18. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 18
2 พันธะเคมี
ชนิดของพันธะ ชนิดของธาตุที่
เกิดพันธะกัน
หลักการ
พันธะอิออนิก โลหะ + อโลหะ **มีการรับ/ใหอิเล็กตรอน**
-โลหะ (EN&IE ต่ํา) ให ë เกิดเปน cation ขนาด
-อโลหะ (EN&IE สูง) รับ ë เกิดเปน anion ขนาด
พันธะโคเวเลนท อโลหะ + อโลหะ ใชอิเล็กตรอนรวมกัน
19. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 19
พันธะโลหะ โลหะ + โลหะ อิเล็กตรอนวิ่งไปทั่ว
(ทะเลอิเล็กตรอน) ทําให
- นําไฟฟาได
- เปนมันวาว
- เหนียว
พันธะไฮโดรเจน เกิดจาก
สารประกอบที่มี
- H ตอ “N” คือ
NH3
- H ตอ “O”
คือ H2O ,
R’OH , RCOOH
- H ตอ “F”
คือ HF
อยูระหวางพันธะอิออนิกและโคเวเลนต
เกิดประจุบางสวน (δ+
/δ-
)
1. ขอความเกี่ยวกับพันธะเคมีขอใดถูกตอง
1. พันธะเคมีเกิดขึ้นเมื่อแตละอะตอมเปนจํานวนคี่เทานั้น
2. พลังงานของพลังงานเคมีจะเพิ่มขึ้นตามความยาวของพันธะ
3. พันธะเคมีเกิดจากแรงดึงดูดระหวางนิวเคลียสกับอิเล็กตรอน
4. พันธะเคมีเกิดจากแรงกระทําระหวางอิเล็กตรอนกับอิเล็กตรอน
ตอบ ขอ 3 เพราะวา การเกิดสารประกอบระหวางธาตุกับธาตุพิจารณาดังนี้
โลหะ + อโลหะ เกิดสารประกอบไอออนิก เกิดพันธะเคมี เรียกวา พันธะอิออนิก
เนื่องจาก โลหะ - ให ‘e’ ไป
- เกิดไอออนบวก
- เกิดพันธะอิออนิก
20. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 20
2. ขอความตอไปนี้เกี่ยวกับนิยามพันธะเคมี
1. สารประกอบอิออนิกมักจะเกิดระหวางธาตุที่มีพลังงานอิออไนเซชันต่ํากับธาตุที่มีคา
อิเล็กโตรเนเกติวิตีสูง
2. เมื่อหลอมเหลวสารประกอบอิออนิกนําไฟฟาได
3. สารประกอบอิออนิกจะเปนปฏิกิริยาดูดความรอน
4. สารประกอบยึดเหนี่ยวกันดวยแรงไฟฟา
ตอบ ขอ 4 เพราะวา สารประกอบอิออนิกเกิดจาก
- โลหะ + อโลหะ
- โลหะให ‘e’ ไปเปลี่ยนเปน ION บวก อโลหะรับ ‘e’ มาเปลี่ยนเปน ION ลบ
- ในโครงสรางผลึกของสารประกอบอิออนิก จึงยึดเหนี่ยวกันดวยไอออนบวกกับไอออนลบ
3. การเปลี่ยนแปลงในขอใดที่จะบอกไดทันทีวาเปนการเปลี่ยนแปลงประเภทคายพลังงาน
1. H2(g) + I2(g) 2HI(g)
2. C(g) + O2(g) CO2(g)
3. HF(g) H2(g) + F2(g)
4. CH4(g) + Cl2(g) CH3Cl(g) + HCl(g)
ตอบ ขอ 2 เพราะวา การสรางสารใหมจากอะตอมตองคายพลังงานจึงใชหลักทั่วๆ ไปวา
สราง (พันธะ) คาย (พลังงาน) สลาย (พันธะ) ดูด (พลังงาน)
4. ขอใดเปนการเปลี่ยนแปลงแบบคายพลังงาน
ก. C(g) + 2O(g) CO2(g)
ข. H2O(g) H2O(g)
ค. F2(g) + 2e-
2F-
(g)
ง. CH4(g) + 2e-
C(g) + 4H(g)
1. ก และ ค 2. ก และ ข 3. ค เทานั้น 4. ง เทานั้น
21. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 21
ตอบ ขอ 1 เพราะวา ก และ ค สรางสารใหม
ข เปลี่ยนสถานะ ของแข็ง + E ของเหลว + E กาซ
ค สลายสารใหเปนอะตอม
5. ขอมูลตอไปนี้ใชในการตอบคําถาม
H2O(g) + 926 kJ 2H(g) + O(g)
CO2(g) + 1490 kJ C(g) + 2O(g)
O2(g) + 498 kJ 2O(g)
CH4(g) + 1724 kJ C(g) + 4H(g)
การเรียงลําดับความแข็งแรงของพันธะโคเวเลนต ขอใดถูกตอง
1. C=O > O=O > H-O > C-H 2. C-H > C=O > H-O > O=O
3. O=O > H-O > C=O > C-H 4. C-H > H-O > O=O > C=O
ตอบ ขอ 1 เพราะวา พลังงานสลายพันธะคูมากกวาพลังงานสลายพันธะเดี่ยว ดูไดจาก
พลังงาน C≡C > C=C > C-C
∼900 600 300
6. โมเลกุลและไอออนในขอใดมีจํานวนอิเล็กตรอนทั้งหมดเทากัน
1. CO O2 CN-
NO+
2. CN-
NO+
N2 CO
2. O2 CN-
NO+
N2 4. NO+
N2 CO O2
ตอบ ขอ 2 เพราะวา ใชหลักหาอิเล็กตรอนของธาตุกอนจะงาย พิจารณาขอ 1., 3., 4.,
มี O 2 = 2 (O) = 2 x 8 = 16
สวน CO = C + O = 6 + 8 = 14
N2 = 2 (N) = 2 x 7 = 14
ขอ 1 และ 4 อิเล็กตรอนของ CO ≠ O2
3. อิเล็กตรอนของ O2 ≠ N2
22. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 22
7. ขอใดที่มีการเรียงสภาพมีขั้วของโมเลกุลจากนอยไปมาก
1. CO2 NH3 CCl4 2. HF CH4 CCl4
3. NO2 BeCl2 H2S 4. BeCl2 PBr3 PCl3
8. ขอใดประกอบดวยโมเลกุลที่มีรูปรางเปนมุมงอ
1. SO2 Cl2O H2S 2. BeF2 SiO2 CO2
3. CS2 C2H2 HCN 4. Cl2O SiO2 CO2
9. โมเลกุลของสารประกอบตอไปนี้ที่มุมพันธะของคารบอนและอะตอมทั้งสองมีคาใกลเคียงกันที่สุด
ก. CH3COOH
ข. CH2CH2
ค. CH3CHO
ง. HOCH2CH2
1. ก เทานั้น 2. ข เทานั้น
3. ก และ ค 4. ข และ ง
10. กําหนดธาตุ X, Y และ Z มีเลขอะตอมเทากับ 17, 35 และ 54 ตามลําดับ มีสูตร
ก. XF3 ข. YF5 ค. ZF2
สารในขอใดบางที่อะตอมกลางมีจํานวนอิเล็กตรอนคูโดดเดี่ยวเทากับ 1 คู
1. ก เทานั้น 2. ข เทานั้น
3. ค เทานั้น 4. ก และ ค
23. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 23
3 ปริมาณสัมพันธในปฏิกิริยาเคมี
1. ธาตุ A 1010
อะตอมมีมวล = x กรัม ถาใชสาร B 1 อะตอม มีมวล = y กรัม เปนมาตรฐาน ธาตุ A มี
มวลอะตอมเทากับ
1. 10
10
xy
2.
y
x10
10−
3.
x
y10
10−
4.
y
10
10−
2. ผลการทดลองจากการนําเอาธาตุ A ทําเปนออกไซด มีดังนี้
ครั้งที่ 1 A (กรัม) ออกไซดของ A (กรัม)
1
2
3
4
1
2
3
4
1.88
3.76
5.76
7.56
(มวลอะตอมของ A = 27 มวลโมเลกุลของออกไซด = 102)
สูตรอยางงายของออกไซดของ A คือ
1. AO2 2. A2O3 3. A3O4 4. A2O5
3. สารละลาย A เขมขน 9 โมล/ดม3
ปริมาตร 2 ซม3
ถาเติมสาร B เขมขน 3 โมล/ดม3
ลงไปเรื่อยๆ จะ
เกิดตะกอนตองใชสาร B ไป 4 ซม3
สาร A จะทําปฏิกิริยากับสาร B คือ
1. BaCl2 + H2SO4 2. H3PO4 + CaCl2
3. H2SO4 + BaCl2 4. CaCl2 + H3PO4
4. กําหนดให
1. น้ํา 36 กรัม
2. กาซ CO2 1.2 x 1024
โมเลกุล
3. H2(g) 2.24 ลิตร ที่ STP
4. กาซ CO มี C = 24 กรัม
5. กรด H2SO4 มี S อยู = 6.02 x 1023
อะตอม
24. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 24
ขอใดที่มีจํานวนโมเลกุลเทากัน
1. ขอ 1, 2 และ 3 2. ขอ 2, 3 และ 4
3. ขอ 1, 3 และ 4 4. ถูกทุกขอ
5. นําเกลือโครเมียมชนิดหนึ่งมีสูตร Na2CrO4.nH2O ไปวิเคราะหพบวามีโครเมียมอยู 15.2% โดยมีคา
ของ “n” เทากับ
1. 2 2. 5 3. 7 4. 10
6. นําสาร X2(CO3)3 มา 19.00 กรัม ไปเผาไดออกไซดของ X เทากับ 16.00 กรัม กับกาซ
คารบอนไดออกไซดเทานั้น ( C = 12, O = 16) จะไดวา
1. CO 2. 2CO2 3. 3CO2 4. 3C
7. กรดออนโมโนโปรติก 4.56 กรัม นําไปละลายในเบนซีน 100 กรัม จะมีจุดเยือกแข็งลดลง 0.512o
C
ถาสารนี้ 1 โมล ละลายในเบนซีน 1000 กรัม ทําใหจุดเยือกแข็งลดลง 5.12o
C ขอใดสรุปถูกตอง
1. มวลโมเลกุลของกรดในน้ํา = 456
2. กรดนี้มีไฮโดรเจนถูกแทนที่ได 2 อะตอม
3. กรดนี้แตกตัวไดหมดในน้ํา
4. มวลโมเลกุลของกรดในเบนซีน = 456
8. นําผลึก Na2S2O3.5H2O มา 0.310 กรัม ทําเปนสารละลายดวยน้ําจนมีปริมาตร 250 cm3
แลวผาน
กาซ Cl2 ลงไปจนเกิดปฏิกิริยาอยางสมบูรณ ขจัด Cl2(g) ดวย N2(g) แลวนําสารละลายมา 25 cm3
ไปทดลองไดผลไดดังนี้ เติม
1. KOH (aq) 1.0 M 12.5 cm3
ปฏิกิริยาเปนกลางพอดี
2. AgNO3 (aq) 1.0 M 10 cm3
เกิดตะกอนสมบูรณพอดี
3. BaCl2 (aq) เกิดตะกอนขาว 0.583 กรัม
1) จงเขียนสมการที่ดุลแลวของปฏิกิริยานี้
2) ปริมาณผลิตภัณฑที่ไดแตละขอมีคากี่โมลและกี่โมล/ลิตร(มวลโมเลกุลของNa2S2O3.5H2O=248)
25. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 25
4 ของแข็ง ของเหลว กาซ
1. ขอใดที่ถูกตองเกี่ยวกับทฤษฎีจลนของกาซ
1) โมเลกุลของกาซมีปริมาตรนอยมากเมื่อเปรียบเทียบกับปริมาตรของภาชนะ
2) ที่อุณหภูมิเดียวกัน กาซทุกชนิดจะมีพลังงานจลนของทุกโมเลกุลเทากัน
3) โมเลกุลของกาซอยูหางกันมากจึงไมมีแรงดึงดูดระหวางกัน
4) โมเลกุลของกาซเคลื่อนที่เปนเสนตรง เมื่อเกิดการชนกันเอง แตละโมเลกุลจะมีพลังงานจลน
เปลี่ยนไป แตพลังงานรวมยังคงที่
1. ขอ 1, 2 และ 3 2. ขอ 1 และ 2 เทานั้น
3. ขอ 1 และ 4 เทานั้น 4. ขอ 1 และ 3 เทานั้น
2. กาซตอไปนี้ กลุมใดแพรไดเร็วเทากัน (C = 12, H = 1, P = 31, S = 32, Cl 35.5, N = 14, O = 16)
1. CO2 , H2S , PH3 2. CH3 , Cl SO2 , N2O
3. CO2 , C3H8 , N2O 4. HCl , NO2 , NH3
3. ผลการทดลองการเปรียบเทียบปริมาตรระหวาง V กับ P ของกาซชนิดหนึ่งที่มีมวลคงที่ไดรูปกราฟ
เปนดังนี้ ที่อุณหภูมิ 300K ถาความดันที่จุด B มีคานอยกวาจุด A 4 เทา ในขณะที่ปริมาตรของ A
= 400 cm3
อุณหภูมิ ณ จุด E จะเทากับ
1. 400 2. 1200 3. 1500 4. 1600
26. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 26
4. พิจารณาปรากฏการณตอไปนี้
ก. เมื่อตั้งขวดน้ําอัดลมไวกลางแดดนานๆ ขวดจะระเบิด
ข. การผุดขึ้นของฟองกาซในขวดน้ําอัดลมเมื่อเปดฝาขวด
ค. การพองตัวของขนมปง เมื่อเติม NaHCO 3 แลวนําไปอบ
ง. ขวดน้ําอัดลมแตก เมื่อแชทิ้งไวในชองน้ําแข็งเปนเวลานาน
ปรากฏการณใดเปนไปตามกฎของชารล หรือกฎของบอยล
เปนไปตามกฎของชารล เปนไปตามกฎของบอยล
1.
2.
3.
4.
ค
ก, ค
ก
ง
ข
ง
ข, ง
ข
5. จุดเดือดของสาร A, B และ C เทากับ 35o
C, 65o
C และ 56o
C ตามลําดับ คํากลาวในขอถูกตอง
1. ที่ 25o
C ความดันไอของสาร A มีความดันไอต่ํากวาสาร C
2. ลําดับแรงดึงดูดระหวางโมเลกุลของสารทั้ง 3 ชนิด เปนดังนี้ สาร B > สาร C > สาร A
3.ที่ความดันต่ํากวาความดันไอณจุดเดือดปกติของสารสารBจะมีจุดเดือดสูงกวาจุดเดือดปกติ
4. สามารถแยกสาร A, B, C ที่ผสมกันไดโดยการกลั่น
6. ขอใดกลาวไดถูกตอง
1. ของแข็งทุกชนิดไมมีความดันไอ
2. ของแข็งทุกชนิดขณะหลอมเหลวอุณหภูมิคงที่
3. ของแข็งมีชองวางระหวางอนุภาคนอยมากจึงเคลื่อนที่ไดในระยะสั้นๆ
4. ของแข็งที่มีมากกวา 1 อัญรูป จะมีการจัดเรียงโมเลกุลหรืออะตอมตางกันได
27. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 27
7. กําหนดให
สาร จุดหลอมเหลว o
C จุดเดือด o
C
A
B
C
D
-115
27
15
113
-100
90
70
440
ที่อุณหภูมิหองสารใดอยูในสถานะของแข็ง
1. B, C, D 2. A, C 3. B, C 4. D
8. จากขอมูลที่กําหนดให
การนําไฟฟาในสถานะ
สาร จุดเดือด o
C จุดหลอมเหลว o
C
ของแข็ง เมื่อหลอมเหลว
A
B
C
D
-253
357
1390
4827
-259
-39
747
>3550
ไมนํา
นํา
ไมนํา
ไมนํา
ไมนํา
นํา
นํา
ไมนํา
สาร A, B, C และ D ควรเปนสารใด
A B C D
1.
2.
3.
4.
CH4
H2
NH3
N2
Na
Hg
S
Fe
NaCl
NaBr
KCl
CaCl2
แกรไฟท
เพชร
Si
S
28. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 28
5 อัตราเร็วในการเกิดปฏิกิริยาเคมี (Rate)
1. เมื่อนํากาซ N2O5 ไปละลายในตัวทําละลายอินทรียชนิดหนึ่ง N2O5 จะสลายตัวไดดังสมการ
2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)
ถา NO2 ละลายไดในตัวทําละลายอินทรียนั้น แต O2 ไมละลาย จะวัดอัตราการเกิดปฏิกิริยานี้ไมได
ดวยวิธีใด
1. การวัดปริมาตรกาซ O2 ที่เกิดขึ้น 2. การวัดความดันของกาซ O2 ที่เกิดขึ้น
3. การวัดมวลของสารละลาย 4. การวัดการนําไฟฟาของสารละลาย
2. อัตราเร็วของปฏิกิริยาไปขางหนา A(s) + B(g) C(s) + D(g) เปลี่ยนแปลงตามเวลา
ดังกราฟรูปใด
1. 2.
3
.
4.
29. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 29
3. จากการทดลองวัดอัตราการเกิดปฏิกิริยา โดยการจับเวลาตั้งแตเริ่มตนจนปฏิกิริยาสิ้นสุดที่อุณหภูมิ
ตางๆ กัน พบวาไดผลดังนี้
อุณหภูมิ o
C เวลาที่ใช (วินาที)
16
40
56
400
50
12.5
อัตราของปฏิกิริยานี้จะเพิ่มเปน 2 เทา เมื่อเพิ่มอุณหภูมิขึ้นเทาใด
1. 8o
C 2. 10o
C 3. 12o
C 4. 16o
C
4. ปฏิกิริยายอนกลับ x y มีพลังงานกอกัมมันตไปขางหนาเทากับ 100 kJ/mol มีพลังงาน
กอกัมมันตยอนกลับ 75 kJ/mol ปฏิกิริยานี้เปนปฏิกิริยาชนิดใด
1. คายความรอน 25 kJ/mol 2. คายความรอน 175 kJ/mol
3. ดูดความรอน 25 kJ/mol 4. ดูดความรอน 175 kJ/mol
5. การทดลองในขอใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงที่สุดที่อุณหภูมิเดียวกัน
1. ใสแผนสังกะสี 1 ชิ้น หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.1 mol/dm3
2. ใสแผนสังกะสี 2 ชิ้น หนักชิ้นละ 0.5 กรัม ลงในกรด HCl 0.2 M
3. ใสผงสังกะสีละเอียดหนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.1 mol/dm3
4. ใสผลสังกะสีละเอียดหนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.2 M
6. พิจารณาปฏิกิริยาการสลายตัวของ N2O เปน N2 และ O2 ดังสมการความสัมพันธระหวางความ
เขมขนของ N2O (mol.dm-3
) กับเวลา (s) เปนดังนี้
30. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 30
ขอใดถูก
1. อัตราการเกิดของ O2 เทากับ 0.001 mol dm-3
s-1
2. ถาทําการทดลองใหมโดยเพิ่มความเขมขน N2O เปน 2 เทา อัตราการลดลงของ N2O
จะเปน 2 เทาดวย
3. การทดลองที่ใช N2O เขมขนตั้งตน 0.10 mol dm-3
เวลาผานไป 10 วินาที จะเหลือ
N2O 0.09 mol dm-3
4. การทดลองที่ใช N2O ความเขมขนตั้งตน 0.10 mol dm-3
เวลาผานไป 50 วินาที แกสผสม
จะมีอัตราสวนโดยโมล N2O : N2 : O2 เทากับ 1 : 1 : 2
7. กราฟแสดงพลังงานและการดําเนินไปของปฏิกิริยาเปนดังนี้
พิจารณาขอสรุปตอไปนี้
ก. พลังงานกอกัมมันตของปฏิกิริยา A2 + B2 2AB มีคาเทากับ 40 kJ
ข. ปฏิกิริยา 2AB A2 + B2 เปนปฏิกิริยาคายความรอน 10 kJ
ค. ปฏิกิริยา A2 + B2 2AB เปนปฏิกิริยาดูดความรอน
ง. พลังงานกอกัมมันตของปฏิกิริยาไปขางหนามากกวาพลังงานกอกัมมันตของปฏิกิริยายอนกลับ
ขอใดถูก
1. ก และ ข เทานั้น 2. ค และ ง เทานั้น
3. ก, ข และ ค 4. ง เทานั้น
8. โลหะอลูมิเนียมทําปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซดดังสมการ
2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) 2NaAl(OH)4(aq) + 3H2(g)
ถาทําการทดลอง 2 ตอน ดังนี้
31. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 31
ตอนที่ 1 ใชแผนอลูมิเนียมขนาด 0.5 ซม. x 10 ซม. 1 ชิ้น
ตอนที่ 2 ใชอลูมิเนียมเปนกอนกลม 1 กอน
น้ําหนักของอลูมิเนียมที่ใชทั้งสองตอนเทากัน
ถาขอมูลที่ไดจากผลการทดลองการทําปฏิกิริยาดังกลาวมีดังนี้
ความเขมขนของสารละลาย
NaOH
ความเขมขนของสารละลาย NaAl(OH)4 (mol dm-3
)
เวลา (s)
ตอนที่ 1 ตอนที่ 2 ตอนที่ 1 ตอนที่ 2
0
2
4
6
a
x
y
z
a
A
B
c
b
e
f
g
d
h
i
J
ขอใดผิด
ก. x > A ข. z < c ค. b = d = 0 ง. f > i
1. ก เทานั้น 2. ก และ ข 3. ก, ข และ ค 4. ก, ข, ค และ ง
9. ไนโตรเจนเพนทอกไซดเปนของแข็งไอออนิกไมมีสี [NO2]+
[NO3]-
เมื่อใหความรอนที่ 32o
C 1 atm จะ
ไดแกส N2O5 ซึ่งจะสลายตอไปเปนแกสสีน้ําตาลของไนโตรเจนไดออกไซดและออกซิเจน
[NO2]+
[NO3]-
(s) N2O5(g)
2N2O5(g) 4NO(g) + O2(g)
ขอสรุปใดผิด
1. อัตราการเกิด NO2 = 4 เทาของอัตราการเกิด O2
2. อัตราการเกิด NO2 = 2 เทาของอัตราการเกิด N2O5
3. อัตราการเกิด O2 = 1/4 เทาของอัตราการเกิด NO2
4. อัตราการเกิด O2 = 2 เทาของอัตราการเกิด N2O5
32. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 32
10. สาร A สลายตัวดังสมการ A 2C ไดขอมูลตามตารางดังนี้
เวลา , วินาที [A] , mol dm-3
0
2
5
7
10
3.0
2.6
2.0
1.6
1.0
จากขอมูลขางตน [C] ที่เวลา 8 วินาที ควรเปนเทาใด
1. 1.4 2. 1.6 3. 2.6 4. 3.2
11. พิจารณากราฟของปฏิกิริยา A + B
(ก) พลังงานกระตุนของปฏิกิริยายอนกลับมีคาเทาใด
(ข) พลังงานของปฏิกิริยายอนกลับนี้มีคาเพิ่มขึ้นหรือลดลงเทาใด
ขอใดถูกตอง
1. (ก) a+b+c , (ข) ลด d
2. (ก) b+c+d , (ข) เพิ่ม d
3. (ก) a+b , (ข) เพิ่ม (c+d)
4. (ก) b , (ข) ลด (c+d)
33. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 33
12. จากกราฟพลังงานไอออไนเซชันลําดับที่ 1 ของ a h ซึ่งเปนธาตุในคาบที่ 3
ขอความใดเปนไปไมได
1. a ทําปฏิกิริยากับน้ําเกิดกาซ และสารละลายที่ไดมีสมบัติเปนเบส
2. c ไมเกิดสารประกอบกับ b แตเกิดสารประกอบกับ f มีสูตร c2f5
3. สารประกอบของ f มีเลขออกซิเจนหลายคาระหวาง 0 -2 ถึง +6 และมีเวเลนตอิเล็กตรอน
เทากับออกซิเจน
4. g เปนธาตุหมูเดียวกับฟลูออรีนและโบรมีน สารประกอบของ f จึงมีเลขออกซิเดชั่น -1
34. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 34
6 สมดุลเคมี
1. จากปฏิกิริยาดูดความรอนตอไปนี้
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
อยากทราบวาสภาวะใดที่จะทําใหปริมาณกาซ CO และกาซ H2 ลดลง
1. เพิ่มอุณหภูมิ 2. เพิ่มปริมาตร 3. เพิ่มความดัน 4. เพิ่มปริมาณไอน้ํา
2. ถาปฏิกิริยานี้อยูในภาวะสมดุล
Cu(s) + 2Ag+
(aq) Cu2+
(aq) + Ag(s)
ขอสรุปขอใดถูก
1. ความเขมขนของสารตั้งตนและผลิตภัณฑเทากัน
2. ความเขมขนของสารตั้งตนและผลิตภัณฑจะคงที่
3. ความเขมขนของสารตั้งตนจะเทากัน
4. ความเขมขนของผลิตภัณฑจะเทากัน
3. ในปฏิกิริยาที่อยูในภาวะสมดุล
HF(aq) + H2O(l) H3O+
(aq) + F-
(aq)
ถาทิศทางของสมดุลเกิดจากขวามาซาย จะสรุปไดวา
1. HF เปนกรดแก 2. F-
เปนเบสแกกวานี้
3. คาคงที่สมดุลมากกวา 4. คาคงที่สมดุลเทากับ 1 โดยประมาณ
4. ปฏิกิริยา X เปนปฏิกิริยาดูดพลังงาน สวนปฏิกิริยา Y เปนปฏิกิริยาคายพลังงาน ถาเปลี่ยนแปลง
อุณหภูมิ การทดลอง จะมีผลตออัตราการเกิดปฏิกิริยา (R) และคาคงที่สมดุล (K) ดังขอใด
ขอ ปฏิกิริยา อุณหภูมิมากขึ้น R K
1
2
3
4
X (ดูด)
X (ดูด)
Y (คาย)
Y (คาย)
เพิ่มขึ้น
ลดลง
เพิ่มขึ้น
ลดลง
มากขึ้น
ลดลง
ลดลง
มากขึ้น
มากขึ้น
มากขึ้น
มากขึ้น
ลดลง
35. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 35
5. คาคงที่สมดุลของปฏิกิริยา H2(g) + I2(g) 2HI(g) มีคาเทากับ 55.17 ที่อุณหภูมิหนึ่ง ถา
เติม H2(g) และ I2(g) อยางละ 1.00 mol ลงในขวด 0.50 dm3
ความเขมขนของ H2 และ HI ที่ภาวะ
สมดุลจะเปนกี่โมลตอลูกบาศกเดซิเมตร
ขอ [H2] [HI]
1
2
3
4
0.07
0.07
0.42
0.42
1.93
3.86
1.58
3.16
หลัก ปฏิกิริยา H2(g) + I2(g) = 2HI(g) K = 55.17
เติม 0.50 dm3
มี H2 และ I2 อยางละ = 1.0 โมล
1.0 dm3
= 2 โมล
6. คาคงที่สมดุลของปฏิกิริยา 2HI H2 + I2 มีคา 2.0 x 10-2
คาคงที่สมดุลของปฏิกิริยา HI ½ H2 + ½ I2 มีคาเทาใด
1. 1.0 x 10-2
2. 2.0 x 10-2
3. 1.0 x 10-1
4. 1.4 x 10-1
หลัก ปฏิกิริยาเดียวกัน Kใหม = (Kเดิม)n
, n = ตัวเลขที่คูณตลอดของปฏิกิริยาเดิม
7. ปฏิกิริยา 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) เปนปฏิกิริยาคายความรอน การกระทําในขอ
ใดไมมีผลกระทบตอสมดุลของระบบตางจากขออื่นๆ
1. เพิ่มความดันของ O 2 โดยใหปริมาตรคงที่
2. เพิ่มความดันของระบบโดยการเติมกาซเฉื่อย
3. ลดอุณหภูมิของระบบลงโดยใหความดังคงที่
4. ลดปริมาตรของระบบลงครึ่งหนึ่งในสภาพที่เปนระบบปด
36. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 36
8. พิจารณาภาวะสมดุลของสมการตอไปนี้
ก. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
ข. ½ N2(g) + 3/2 H2(g) NH3(g)
ค. 1/3 N2(g) + H2(g) 2/3 NH3(g)
ขอใดอธิบายความสัมพันธระหวางคาคงที่สมดุล k1, k2, k3 ไดถูกตอง
1. 321 kkk = 2. 3
312 kkk = 3. 2/3
321 kkk = 4. 3
321 kkk =
9. พิจารณาคา k ของปฏิกิริยาตอไปนี้
A(g) + B(g) 2C(g) k 1
D(g) + E(g) A(g) + C(g) k2
E(g) + F(g) 2B(g) + G(g) k 3
คาคงที่สมดุลของปฏิกิริยา 3A(g) + F(g) 2C(g) + D(g) + G(g) มีคาเทาใด
1.
2
2
31
k
kk
2.
2
3
2
1
k
kk
3.
3
3
2
1
k
kk
4.
2
31
k
kk
10. จากการเผากาซฟอสจีน COCl2 ในภาชนะ 2 ลิตร ปฏิกิริยาการสลายตัวเปนดังนี้
COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)
เมื่อปฏิกิริยาเขาสูสภาวะสมดุล พบวาความเขมขนของฟอสจีนเทากับ 0.40 โมล/ลิตร เมื่อเติม
ฟอสจีนลงไปอีกจนปฏิกิริยาเขมสูภาวะสมดุลอีกครั้งหนึ่ง พบวาความเขมขนของฟอสจีนเทากับ
1.6 โมล/ลิตร ความเขมขนของ CO จะเปลี่ยนไปอยางไร
1. เพิ่มขึ้นเปน 2 เทา 2. ลดลงครึ่งหนึ่ง
3. เพิ่มขึ้นเปน 4 เทา 4. เพิ่มเปน 1.2 โมล/ลิตร
37. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 37
7 กรด – เบส
ตารางขอมูลใชประกอบการตอบคําถามขอ 1
อินดิเคเตอร
ชวง pH และสีของ
สารละลาย
ชวง pH และสีของ
สารละลาย
ชวง pH และสีของ
สารละลาย
เมธิลออเรนจ
เมธิลเรด
ฟนอลฟทาลีน
โบรโมไธมอลบลู
1-3 สีแดง
นอยกวา 4.4 สีแดง
1-7 ไมมีสี
นอยกวา 6 สีเหลือง
3-4 สีสม
4.4-6.2 สีสม
8.3-10 สีชมพู
6.0-7.6 สีเขียว
มากกวา 5 สีเหลือง
มากกวา 6.3 สีเหลือง
มากกวา 6.3 สีเหลือง
มากกวา 7.6 สีน้ําเงิน
1. ในการทดสอบสารละลายชนิดหนึ่ง แบงสารออกเปน 4 หลอดแลวเติมสารละลายอินดิเคเตอรลงใน
แตละหลอด ผลการทดลองเปนดังนี้
หลอดที่ 1 เติมเมธิลออเรนจ 1 หยด สารละลายมีสีเหลือง
หลอดที่ 2 เติมเมธิลเรด 1 หยด สารละลายมีสีสม
หลอดที่ 3 เติมฟนอลฟทาลีน 1 หยด สารละลายไมมีสี
หลอดที่ 4 เติมโบรโมไธมอลบลู 1 หยด สารละลายมีสีเขียว
การแปลความหมายขอมูลที่ถูกตองที่สุด คือ
1. สารละลายมี pH ประมาณ 5.0 – 6.0
2. สารละลายมี pH ประมาณ 8.5 – 9.5
3. สารละลายมี pH ประมาณ 4.0 – 4.5
4. สารละลายมี pH ประมาณ 2.0 – 3.0
2. สารละลาย 5 ชนิด ที่มีสารกระกอบคูหนึ่งละลายอยู คือ
I) CH3COONa และ CH3COOCH3
II) CH3COONa และ CH3COOH
III) NaOH และ NaCl
IV) NH3 และ (NH4)2CO3
V) NH3 และ NaCN
38. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 38
สารละลายคูใดจะมีการเปลี่ยนแปลงคา pH นอยมาก เมื่อเติมกรดหรือเบสลงไป
1. I และ II 2. II และ IV 3. I และ III 4. III และ V
3. ถาผสมสารละลาย A และสารละลาย B เขาดวยกัน A จะทําหนาที่เปนกรด B จะทําหนาที่เปนเบส
แลว A, B คือสารคูใด
1. CH3COOH, HCl 2. Ba(OH)2, NaHCO3
3. KCl, CH3COONa 4. NaHCO3, NH3
4. ในปฏิกิริยาตอไปนี้ ปฏิกิริยาใดที่ HCO3
-
อิออนทําหนาที่เปนกรด
1. HCO3
-
(aq) + H2O(l) H2CO3(aq) + OH-
(aq)
2. HCO3
-
(aq) + OH-
(aq) H2CO3(aq) + CO3
2-
(aq)
3. HCO3
-
(aq) + HSO4
-
(aq) H2CO3(aq) + SO4
2-
(aq)
4. HCO3
-
(aq) + CH3COOH(aq) H2O(l) + CO2(g) + CH3COO-
(aq)
5. ถาหยดฟนอลฟทาลีนลงในสารละลาย A จะไดสีแดงแตถาลงในสารละลาย B จะไมมีสี แสดงวา
อยางไร
1. A เปนเบส B เปนกรด 2. pH ของสารละลายทั้งสองไมเทากัน
3. A และ B ทําปฏิกิริยาสะเทิน 4. A เปนกรด B เปนเบส
6. เมื่อผสมสารละลาย NaOH 0.1 M จํานวน 100 cm3
กับสารละลาย HCl 0.2 M จํานวน 100 cm3
เขาดวยกัน จะได NaCl ในสารละลายผสมกี่โมล และความเขมขนของ NaCl เปนกี่ mol/dm3
1. 0.01, 0.05 2. 0.02, 0.10 3. 0.01, 0.10 4. 0.02, 0.20
7. น้ําสมสายชูชนิดหนึ่งมีความหนาแนน 1.13 g/cm3
ระบุวามีกรดอะซิติกละลายอยูรอยละ 8 โดยมวล
น้ําสมสายชูจะมีความเขมขนของกรดอะซิติกคิดเปนกี่โมล/dm3
1. 0.13 2. 1.33 3. 1.51 4. 7.1
8. เมื่อผสมสารละลาย CH3COOH 0.2 M จํานวน 10 cm3
และสารละลาย NaOH 0.1 M จํานวน 10
cm3
เขาดวยกัน สารละลายนี้จะเปนสารละลายที่มีสมบัติอยางไร
1. สารละลายบัฟเฟอรที่มี pH < 7
2. สารละลายบัฟเฟอรที่มี pH > 7
3. สารละลายที่มี pH = 7
39. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 39
4. สารละลายที่ประกอบดวย CH3COONa อยางเดียว
9.เมื่อนําสารละลายที่มี pH=5จํานวน10cm3
มาผสมน้ําใหได 100cm3
จะไดสารละลายที่มีคาpHเทากับ
1. 10 2. 6 3. 4 4. 1
10. เมื่อนําสารละลายชนิดหนึ่งมาติเตรตดวยเบส ที่จุดยุติสารละลายมีไฮโดรเนี่ยมประมาณ 1.0 x 10-7
mol/dm3
อินดิเคเตอรที่ควรใชคือ
1. เมธิลออเรนจ 2. เมธิลเรด
3. ฟนอลฟทาลีน 4. โบรโมไธมิลบลู
11. ขอความใดตอไปนี้ไมถูกตอง
1. ในการติเตรตสารละลาย NH3 กับกรด HCl ควรเลือกใชเมธิลเรด เปนอินดิเคเตอร
2. ในการติเตรตสารละลายกรดแกกับเบสออนควรเลือกใชเมธิลเรดเปนอินดิเคเตอร
3. ในการติเตรต CH3COOH กับ NaOH ควรเลือกใชฟนอลฟทาลีนเปนอินดิเคเตอร
4. ในการติเตรตอัมโมเนียกับไฮโดรคลอริก ควรเลือกใชฟนอลฟทาลีนเปนอินดิเคเตอร
12. ขอใดที่สารทุกตัวเปนกรดออน
1. HF , HNO2 , HCOOH , HBr , HCN 2. HCN , HI , H2S , HF , HCOOH
3. HI , HF, HCN , HBr , HNO2 4. HF , HNO2 , HCOOH , HCN , H2S
13. ขอใดเปนคูเบสของกรด ตอไปนี้ตามลําดับ
HSO3
-
, H2PO4
-
, HCO3
-
1. SO3
-
, HPO4
2-
, CO3
2-
2. H2SO3 , H3PO4 , H2CO3
3. HSO3
-
, HPO4
2-
, CO3
2-
4. SO3
2-
,HPO4
2-
,H2CO3
14. ขอใดไอออนแตละชนิดในน้ํามีสมบัติเปนกรด เปนขอถูกตอง
1. NH4
+
CO3
2-
CH3COO-
2. H2PO4
-
HCO3
-
NO3
-
3. NH4
+
H2PO4
-
HCO3
-
4. HS-
H2PO4
-
CH3COO-
15. กรดชนิดหนึ่งมีมวลเทากับ M สารละลาย X มีเนื้อกรดละลายอยู a% โดยมวล มีความหนาแนน d
g/cm3
ถาตองการเตรียมสารละลายของกรดนี้ 500 cm3
เขมขน 0.02 mol/dm3
จะตองใช
สารละลาย X กี่ลูกบาศกเดซิเมตร
1. ad / M 2. ad / 1000 M 3. 1000 M / ad 4. M / ad
40. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 40
8 ไฟฟาเคมี
1. ปฏิกิริยาใดตอไปนี้เปนปฏิกิริยารีดอกซ
1. CO2(s) CO2(g)
2. CS2(l) + 3Cl2(g) CCl4(l) + S2Cl2(l)
3. CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
4. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
2. เลขออกซิเดชันโลหะอะตอมกลางในขอใดตอไปนี้มีคาสูงกวา +2
1. [Cu(CN)4]2+
2. [CrCl6]4-
3. [Fe(CN)4]2-
4. [Ni(NH3)4]2+
3. เลขออกซิเดชันของ P, S และ Zr ในสารประกอบ 3 ชนิดตอไปนี้เปนเทาใด ตามลําดับ
ขอ NaNH4HPO4.4H2O Na2S2O3.5H2O ZrCl2.O.8H2O
1.
2.
3.
4.
+3
+5
+3
+5
+4
+2
+2
+4
+2
+4
+4
+2
4. เซลลไฟฟาเคมีชนิดหนึ่งใช Pt เปนขั้วไฟฟาเกิดปฏิกิริยาเคมีดังนี้
A3+
(aq) + B+
(aq) A2+
(aq) + B2+
(aq) , E°cell = +0.51 V
ขอความใดถูกตอง
1. แผนภาพเซลลไฟฟาเคมีเปนดังนี้ Pt/A2+
(aq),A3+
(aq)//B2+
(aq)/Pt
2. B+
ทําหนาที่เปนตัวรีดิวซ และ A3+
เกิดปฏิกิริยารีดักชัน
3. ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นเองโดยมี A3+
ทําหนาที่เปนตัวรีดิวซ
4. B+
มีความสามารถในการชิงอิเล็กตรอนไดดีกวา A3+
41. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 41
5.เมื่อจุมโลหะ4ชนิดลงในสารละลายซัลเฟตของโลหะทั้ง4ชนิดดังแสดงในตารางไดรับผลการทดลองดังนี้
⁄ แสดงวา มีผลึกมาเกาะที่แทนโลหะ
X ไมมีการเปลี่ยนแปลงที่สังเกตได
สารละลายซัลเฟต
โลหะ
R S T U
R
S
T
U
X
X
X
⁄
⁄
X
⁄
⁄
⁄
X
X
⁄
X
X
X
X
อันดับความสามารถในการรับอิเล็กตรอนของไออนของโลหะทั้ง 4 ชนิดเปนไปดังขอใด
1. R<S<T<U 2. S<R<T<U
3. U<S<T<R 4. U<R<T<S
6. ปฏิกิริยาการจายไฟของเซลลสะสมไฟฟาแบบตะกั่วเปนดังนี้
ขั้ว A : PbO2(s) + SO4
2-
(aq) + 4H+
(aq) + 2e-
PbSO4(s) + 2H2O(l)
ขั้ว B : Pb(s) + SO4
2-
(aq) PbSO4(s) + 2e-
เมื่อเซลลนี้ถูกใชงานไประยะหนึ่งแลวนําไปอัดไฟจะเกิดอะไรขึ้น
1. กรดซัลฟูริก (H2SO4) เกิดกลับมาอยางเดิม
2. ขั้ว A เกิด reduction ขั้ว B เกิด oxidation
3. PbSO4 จะเกิดขึ้นทั้งที่แอโนดและที่แคโทด
4. PbO2(s) ละลายออกมาในสารละลายกรด
42. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 42
7. กําหนดคา E° ใหดังนี้
E° (V)
Fe2+
(aq) + 2e-
Fe(s) -0.44
Ni2+
(aq) + 2e-
Ni(s) -0.24
Pb2+
(aq) + 2e-
Pb(s) -0.13
Cl2(g) + 2e-
2Cl-
+1.36
Zn2+
(aq) + 2e-
Zn(s) -0.76
O2(g) + 2H+
(aq) + 2e-
H2O(l) +1.23
พิจารณาเซลลไฟฟาที่ประกอบดวยขั้วไฟฟาตอไปนี้
ก. Fe/Fe2+
(1 M) และ Ni/Ni2+
(1 M)
ข. Pb/Pb2+
(1 M) และ Pt/Cl2(1 atm)/Cl-
(1 M)
ค. Zn/Zn2+
(1 M) และ Pt/O2(1 atm)/H2O
เซลลไฟฟาใดมีปฏิกิริยาเกิดขึ้นไดเอง และเรียงลําดับ คา E เซลล
ขอใดถูกตอง
ขอ เชลลไฟฟา ลําดับคา E เซลล
1.
2.
3.
4.
ก , ข
ข , ค
ก , ข , ค
ก , ข , ค
ข > ก > ค
ค > ข > ก
ค > ข > ก
ข > ก > ค
8. ขอใดไมใชปฏิกิริยารีดอกซ
1. 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O 3CH2(OH)CH2(OH) + 2MnO2 + 2KOH
2. Zn2Fe(CN)6 + 8NaOH 2Na2ZnO2 + Na4Fe(CN)6 + 4H2O
3. Cu2S + 14HNO3 2Ca(NO3)2 + H2SO4 + 10NO2 + 6H2O
2
1
43. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 43
สะพานเกลือ
M2+
N3+
P3+
M N P a
4. CaCr2O7 + 3H2C2O4 + 4H2C2O4 + 4H2SO4 CaSO4 + Cr2(SO4)3 + 6CO2 + 7H2O
9. M, N, P และ Q เปนแทงโลหะ จุมอยูในสารละลายอิเล็กโตรไลทเขมขมอยางละ 1 mol/dm3
ถา
ตองการชุบโลหะ P บนแทงโลหะ Q ดังรูปเซลล
ขอใดถูกตอง
ขอ แทงโลหะ ขั้วไฟฟา
1.
2.
3.
4.
N
M
O
P
แคโทด
แอโนด
ลบ
บวก
10. ในการแยกสลายสารละลาย CuSO4 ดวยไฟฟา ขอความตอไปนี้ขอใดถูกตองที่สุด จะตองใชคา
ศักยไฟฟามาตรฐานที่กําหนดใหประกอบในการตอบคําถาม
E° (V)
Cu2+
+ 2e-
Cu(s) +0.34
2H2O + 2e-
H2 + 2OH-
-0.41
O2 + 4H+
+ 2e-
2H2O +0.815
S2O8
2-
+ 2e-
2SO4
2-
+0.815
44. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 44
1. ไดทองแดงที่แอโนด ไดกาซออกซิเจนที่แคโทด
2. ไดทองแดงที่แอโนด ไดกาซไฮโดรเจนที่แคโทด
3. ไดกาซออกซิเจนที่แอโนด ไดกาซไฮโดรเจนที่แคโทด
4. ไดกาซออกซิเจนที่แอโนด ไดทองแดงที่แคโทด
11.
สวนประกอบ
ชนิดของเซลล แอโนด แคโทด อิเล็กโตรไลท
A
B
C
D
Zn
Zn
Zn
Zn
C และ MnO2
C , NH4
+
และ MnO2
HgO
Ag2O
สารละลาย KOH
น้ํา NH4Cl , ZnCl2
สารละลาย KOH
สารละลาย KOH
เชลล A , B , C และ D นาจะเปนเซลลใดตามลําดับ
1. ถานไฟฉาย เซลลอัลคาไลน เซลลปรอท เซลลเงิน
2. เซลลอัลคาไลน ถานไฟฉาย เซลลปรอท เซลลเงิน
3. ถานไฟฉาย เซลลอัลคาไลน เซลลเงิน เซลลปรอท
4. เซลลอัลคาไลน ถานไฟฉาย เซลลเงิน เซลลปรอท
12. จากขอสรุปในการชุบโลหะดวยไฟฟา ตอไปนี้
ก. สารละลายอิเล็กโตรไลทตองมีไอออนของโลหะที่ตองการเคลือบปนอยูกับสารละลาย
ไซยาไนด
ข. สิ่งที่ตองการชุบควรตอที่ขั้วแอโนด
ค. ตองการชุบชิ้นงานดวยโลหะใด ตองตอโลหะนั้นที่ขั้วแคโทด
ง. การทดลองสามารถตอกระแสไฟฟาตรงหรือกระแสตามบานได
จ. โลหะที่แอโนดตองบริสุทธิ์และไมควรชุบนานเกินไป
ขอสรุปใดผิด
1. ก ข และ ค 2. ค ง และ จ 3. ก ง และ จ 4. ข ค และ ง
45. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 45
9 ธาตุและสารประกอบในอุตสาหกรรม
ตัวอยางขอสอบ
1. ในการถลุงแรชนิดใดที่เกิดกาซ SO2 ซึ่งเปนกาซพิษ
1. แรเหล็ก 2. แรดีบุก
3. แรพลวงสติปไนต 4. แรเงิน
2. ปฏิกิริยาใดตอไปนี้ไมเกิดขึ้นในเตาถลุงขณะที่ถลุงดีบุก
1. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
2. 2CO(g) + O2(g) CO2(g)
3. C(s) + CO2(g) 2CO(g)
4. CaO(s) + SiO2(l) CaSiO3(l)
3. กําหนดให
ก. สารประกอบออกไซด + คารบอน โลหะ + CO2(g)
ข. การผลิตปุยอัมโมเนียวัตถุดิบที่สําคัญ คือ ยูเรีย
ค. สูตรของผงชูรส คือ
ง. การผลิตสารผงฟอกขาว คือ ปฏิกิริยาระหวาง Cl2(g) กับ NaOH มีอัตราสวนจํานวนโมล = 1:2
ขอใดถูก
1. ถูกทุกขอ 2. ขอ ก และ ง ถูก
3. ขอ ก, ข และ ง ถูก 4. ขอ ข และ ค ถูก
4. แรรัตนชาติใดที่มีความแข็งมากที่สุด
1. มรกต 2. โกเมน 3. ไพลิน 4. เพทาย
5. ขอใดไมเปนอุตสาหกรรมเซรามิกส
1. อุตสาหกรรมทําเครื่องสุขภัณฑ 2. อุตสาหกรรมทําซีเมนต
3. อุตสาหกรรมแกว 4. อุตสาหกรรมทําพีวีซี
6. หลักการผลิตเกลือโซเดียมที่เรียกวา เกลือสินเธาว คือ
เผา
NaO C CH2
O
CH2
H
C COOH
NH2
46. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 46
1. การละลาย การกรอง การระเหย การตกผลึก
2. การกรอง การระเหย การตกผลึก
3. การระเหย และการตกผลึก
4. การละลาย การระเหย การตกผลึก
7. โรงงานอุตสาหกรรมใชสาร NaOH, BaCl2, Na2CO3 และ HCl เพื่อทําใหสารละลายโซเดียมคลอไรด
บริสุทธิ์ จะชวยขจัดสารทุกตัวตามลําดับในขอใดตอไปนี้
1. Mg2+
Ba2+
H+
SO4
2-
2. Ca2+
Ba2+
SO4
2-
CO3
2-
3. Mg2+
SO4
2-
Ca2+
CO3
2-
4. Mg2+
CO3
2-
Ba2+
SO4
2-
8. โซดาแอชเปนสารเคมีที่มีสูตรอยางไร เมื่อผลิตโซดาแอชดวยวิธีโซลเวย จะตองใชกาซใดผลิต
1. Na2CO3 และใชกาซ NH3 2. Na2CO3 และใชกาซ CO
3. NaHCO3 และใชกาซ NH3 4. NaHCO3 และใชกาซ CO
47. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 47
10 เคมีอินทรีย
1. พันธะคารบอน/สูตรโครงสรางไอโซเมอริซึม
1.1) พันธะคารบอน พันธะของคารบอนแตละชนิดมีความแข็งแรงไมเทากัน พลังงานพันธะ
หวางคารบอนมีดังนี้
C ≡ C > C = C > C ⎯ C
พลังงานพันธะ ≈ 900 600 300 kg/mol
ความยาวพันธะ 121 134 154 pm
1.2) สูตรโครงสรางไอโซเมอริซึม
ไอโซเมอร (Isomer)คือสารที่มีสูตรโมเลกุลเหมือนกันแตสูตรโครงสรางตางกันแบงออกได
ดังนี้
ก. ไอโซเมอรเชิงโครงสราง (Constitutional isomers หรือ structural isomers) ตางที่ “การตอ
กันของอะตอม” เชน
C2H6O: H3CH2C-O-H แอลกอฮอล (alcohol) ↔ อีเทอร (ether) H3C-O-CH3
C2H6O2: H-CO-O-CH3เอสเทอร (ester) ↔ กรดอินทรีย H3C-CO-O-H
C3H6O: H3C-CO-CH3 คีโตน(ketone) ↔แอลดีไฮด(aldehyde) H3CH2C-CHO
ข. สเตอริโอไอโซเมอร (stereoisomers) การตอกันของอะตอมเหมือนกัน แตตางกันที่ “การ
วางตัวของอะตอมในที่วาง” สเตอริโอไอโซเมอรเกิดขึ้น
เฉพาะสารที่ C มีหมูแทนที่ทั้ง 4 ตางกัน โดยไอโซเมอรที่
ไดจะเปนภาพสะทอนในกระจกเงา
คูไอโซเมอรนี้เรียกวา “อิแนนทิโอเมอร
(enantiomers)” ซึ่งซอนทับกันไมสนิทเหมือนมือซาย
และมือขวาของเรา
48. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 48
ค. ไอโซเมอรเชิงเรขาคณิต (Geometrical isomers) (เปน subset ของสเตอริโอไอโซเมอร)
การตอกันของอะตอมเหมือนกัน แตตางกันที่ “การวางตัวของอะตอมในที่วาง” ของสารประกอบที่มี
C=C หรือสารประกอบที่เปนวง โดย C ที่ตําแหนงพันธะคูแตละอะตอมตองมีหมูแทนที่ตางกัน การระบุ
โครงสรางใช
- cis เรียกสารที่มีโครงสรางที่มีหมูเหมือนกันอยูดานเดียวกันของระนาบของ C=C หรือระนาบวง
- trans เรียกสารที่มีโครงสรางที่มีหมูเหมือนกันอยูดานตรงขามของระนาบของ C=C หรือระนาบวง
เชน
C C
HH
Br Br
C C
BrH
Br H Br
Br
Br
Br
cis-1,2-dibromoethane
trans-1,2-
dibromoethane
cis-1,2-
dibromocyclohexane
trans-1,2-
dibromocyclohexane
49. เอกสารประกอบการสอนโครงการ “สรุปเขมโคงสุดทาย ครั้งที่ 4”
วิชา เคมี ชื่อผูสอน รศ.อินทิรา หาญพงษพันธ และ รศ.ดร.บัญชา พูลโภคา
หนา 49
สารประกอบของ C มี 2 ประเภท
1. C + H เรียกวา สารประกอบไฮโดรคารบอน มี 2 ชนิด
การเรียกชื่อ*
ชนิดของสาร สูตรทั่วไป
คําขึ้นตน คําลงทาย
การเผาไหม คุณสมบัติ
แอลเคน
(alkane)
CnH2n+2 - เ-น
(+ane)
ไซโคลแอลเคน
(cycloalkane)
CnH2n ไซโคล- เ-น
(+ane)
ไมมีเขมา 1. ปฏิกิริยาแทนที่ (เมื่อมีแสง) ให
กาซที่เปนกรด
C C
H
H
H
H
H
H
Br2
แสง
C C
H
Br
H
H
H
H
แอลคีน
(alkene)
CnH2n - -ีน
(+ene)
ไซโคลแอลคีน
(cycloalkene)
CnH2n-2 ไซโคล- -ีน
(+ene)
มีเขมา 1. ปฏิกิริยาการเติม
C C
H
H
H
H
Br2 C C
H
Br
H
H
Br
H
2. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน (ฟอกสีดาง
ทับทิม)
C C
CH3
H
H
H
2 KMnO4 4 H2O
C C
H
CH3
OH
H
H
OH
2 MnO2 2 KOH
แอลไคน
(alkyne)
CnH2n-2 ไ-น
(+yne)
มีเขมามาก 1. ปฏิกิริยาการเติม
C C
Br
H
Br
Br
H
Br
Br2C C HH 2
อะโรมาติก-
ไฮโดรคารบอน*
*
(aromatic
hydrocarbon)
- - -ีน
(+ene)
มีเขมามาก 1. ปฏิกิริยาแทนที่
H
HH
H
H H
H2SO4
SO3H
HH
H
H H
H2O