1. LÍQUIDOS
Compilado por:
ALEXÁNDER GUTIÉRREZ M.
ROBERTO GUTIÉRREZ P.
ALEXÁNDER GUTIÉRREZ M.
ROBERTO GUTIÉRREZ P.
Programa de
Licenciatura
en Biología y
Química
Programa de
Licenciatura
en Biología y
Química
6. FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción
entre las moléculas.
Fuerzas intramoleculares mantienen juntos a los
átomos en una molécula.
Intermolecular contra intramolecular
• 41 kJ para evaporar 1 mol de agua
(intermolecular)
• 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1
mol de agua (intramolecular)
9. Enlace covalente polar .
El par de e–
compartidos se encuentra desplazada
hacia el elemento más electronegativo, por lo que
aparece una fracción de carga negativa (δ–
) sobre éste
y una fracción de carga positiva sobre el elemento
menos electronegativo (δ+
).
COVALENTE POLAR
13. Influencia de las fuerzas intermoleculares
PUNTO DE EBULLICIÓN (ºC) DE ALGUNOS COMPUESTOS
Polaridad de las moléculas
No polar: H2
C=CH2
(28) -104 F2
(38) -188 CH3
C≡CCH3
(54) -32
Polar: HC≡N (27) 26 CH3
C≡N (41) 82 (CH3
)3
N (59) 3.5
Rojo= temperatura de ebulliciónMorado= peso molecular
Moléculas con similar pesos moleculares
presentan mayor punto de ebullición aquellas
que tenga mayor polaridad
14.
15. Enlace de hidrógeno
Es una interacción tipo dipolo-dipolo que se forma
entre el átomo de hidrógeno unido a un elemento
pequeño electronegativo (N, O y F) que presenta al
menos un par de electrones sin compartir.
FUERZAS INTERMOLECULARES
16. Es posible reconocer los compuestos con puentes de
hidrógeno gracias a los elevados puntos de ebullición
que muestran
Compuesto Fórmula Peso M
Punto
Ebullición
Dimetiléter CH3
OCH3 46 –24ºC
Etanol CH3
CH2
OH 46 78ºC
Propanol CH3
(CH2
)2
OH 60 98ºC
Dietileter (CH3
CH2
)2
O 74 34ºC
Propilamina CH3
(CH2
)2
NH2 59 48ºC
Trimetilamina (CH3
)3
N 59 3ºC
Etilenglicol HOCH2
CH2
OH 62 197ºC
Ácido acético CH3
CO2
H 60 118ºC
Etilendiamina H2
NCH2
CH2
NH2 60 118ºC
17. Moléculas con similar pesos moleculares
presentan mayor punto de ebullición aquellas
que puedan formar mayor enlaces de hidrogeno
18. FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas de dispersión
Fuerzas de atracción que se generan como resultado de los
dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas
19. “lo semejante disuelve lo semejante”
Es probable que dos sustancias con fuerzas intermoleculares
similares sean solubles en cada una de las otras.
• moléculas no polares son solubles en los disolventes no
polares
CCl4 en C6H6
• moléculas polares son solubles en disolventes polares
C2H5OH en H2O
• los compuestos iónicos son más solubles en los
disolventes polares
NaCl en H2O o NH3 (l)
SOLUBILIDAD
20. Influencia de las fuerzas intermoleculares en la solubilidad
en compuesto iónico
21. Influencia de las fuerzas intermoleculares en la solubilidad
en compuesto iónico
22. CARACTERÍSTICA DE LOS LÍQUIDOS
Las moléculas están juntas, pero
desordenadas en continuo
movimiento de vibración y
rotación.
Todo esto es debido a que las
fuerzas intermoleculares entre las
moléculas son más débiles que en el
estado sólido.
Los líquidos tienen volumen
propio (no varía), pero pueden
fluir y adoptar la forma del
recipiente
No Pueden contraerse y
expandirse.
24. El presión de vapor es la presión parcial de vapor
sobre el líquido, medida en el equilibrio a una
temperatura dada.
H2O (l) H2O (g)
Velocidad de
condensación
Velocidad de
evaporación
=
Equilibrio dinámico
Propiedades de los líquidos
25. EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR.EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR.
Sistema abierto Sistema cerrado
Cuando la velocidad de evaporación
iguala la velocidad de condensación
⇓
Equilibrio entre las fases
H2O (l) ↔ H2O (g)
Presión del gas constante
Equilibrio dinámico
27. ¿Cómo varía la presión de vapor con la temperatura?
a) Éter dietílico, b) benceno, c) agua, d) tolueno, e) anilina
Curvas de
presión de vapor
28. Presión de vapor, en mm Hg, para algunos líquidos
Un aumento de temperatura aumenta la presión de vapor de los líquidos
La presión de vapor depende de la naturaleza del líquido
La presión de vapor no depende de la cantidad de líquidos
29. ¿Cuándo hierve un líquido?
Cuando Pvap = Pext
Es posible la formación de
burbujas de vapor en el
interior del líquido.
Punto de ebullición
El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de
vapor de un líquido es igual a la presión externa.
Cuando la presión externa es 1 atm se le denomina punto de
ebullición normal .
a) Éter dietílico, b) benceno, c) agua, d) tolueno, e) anilina
30. Puntos de ebullición (°C) para algunos líquidos
a diferentes presiones externas
A menor presión externa menor es el punto
de ebullición de un líquido
31. El punto de ebullición de un líquido
varía con la presión externa
23.8
25
a) Éter dietílico, b) benceno, c) agua, d) tolueno, e) anilina
32. Monte Kilimanjaro (Tanzania)
5895 m de altitud, P = 350 mmHg
Consecuencias
Teb (agua) = 79ºC
a) Éter dietílico, b) benceno,
c) agua, d) tolueno, e) anilina
33. P ≈ 2 atm
⇓
Teb (agua) ≈ 120ºC
Aplicaciones
Tiempos de cocción más rápidos
Olla rápida
34. Un diagrama de fases resume las condiciones en las cuales
una sustancia existe como sólido, líquido o gas.
Diagrama de fases del agua
Temperatura
Presión
Sólido
Líquido
35. Sublimación: Aplicaciones
Liofilización: deshidratación a baja presión
1) Congelar café molido
2) Disminuir la presión
3) El agua sólida pasa a agua gas, que se elimina.
Ventajas:
* Evita secado por calentamiento (destruiría moléculas del sabor)
* Evita que se altere (en ausencia de agua no crecen bacterias)
36. Diagrama de fases del dióxido de carbono
Temperatura
Presión
Sólido
Líquido
37. Diagrama de fases para el CO2
CO2 (s):
hielo seco
Utilidad: efectos
de humo y niebla
38.
39.
40. Propiedades de los líquidos
Tensión superficial es la cantidad de energía
necesaria para estirar o aumentar la superficie de un
líquido por unidad de área ó es la resistencia que
presenta los líquidos a ser penetrados
41.
42. 1. Resistencia de un líquido a la penetración de su superficie.
2. Forma casi esférica de las gotas de lluvia.
3. Forma esférica de las partículas de mercurio situadas en una
superficie.
4. Ascenso de líquidos en tubos capilares.
5. Flotación de hojas de metal en superficies líquidas.
6. El caminar de los insectos en el agua.
7. El soportarse un alfiler en la superficie de los líquidos.
En virtud de las fuerzas intermoleculares, que son las causantes
de la tensión superficial se presentan los siguientes fenómenos:
43. Tensión superficial
Cohesión es una atracción intermolecular entre moléculas
semejantes
Adhesión es una atracción entre moléculas distintas
Adhesión
Cohesión
47. Tensión superficial de algunos líquidos a
diferentes temperaturas (103
N m-1
)
un aumento de temperatura generalmente ocasiona
una disminución de la tensión superficial
FACTORES QUE AFECTAN LA TENSIÓN
SUPERFICIAL
La tensión superficial depende de la estructura y tamaño
molecular de los compuestos
48. FACTORES QUE AFECTAN LA TENSIÓN
SUPERFICIAL
3. La adición de otras sustancias: la adición de sustancias
como: jabones, alcoholes, ácidos o agentes de superficie
activa, hacen que la tensión superficial disminuya.
49. Propiedades de los líquidos
Viscosidad es una medida de la resistencia de los líquidos a
fluir.
Coeficientes de viscosidad de líquidos. (103
Pa s)
un aumento de temperatura generalmente ocasiona
una disminución de la viscosidad de un líquido.
51. M : Peso molecular promedio; 7 temperatura 217 C⁰
Las moléculas de mayor tamaño presentan mayor
resistencia al flujo que las moléculas pequeñas y por
consiguiente, su coeficiente de viscosidad será mayor.
Viscosidad
52. Una molécula de forma esférica (redonda) ofrece menor
resistencia al flujo debido a que su rotación es uniforme, en tanto
que una molécula en forma de varilla (lineal) puede tomar
muchas orientaciones con respecto a la dirección del flujo desde
una posición paralela a una perpendicular. Estas posibles
orientaciones afectan el flujo del líquido.
Viscosidad
53. Cuanto mayor sean las atracciones (fuerzas intermoleculares),
tanto mayor será la viscosidad.
Viscosidad
54. Referencias
-Chang, Raimond. Química. 7ª ed. McGraw-Hill. México. 2003.
-Petrucci, R. H.; Harwood, W. S. y Herring, F. G. Química General. 8ª
ed. Prentice Hall. Madrid. 2003.
-Gutiérrez, Alexander; Gutiérrez, Roberto. Química General I, II y III.
Universidad Tecnológica del Chocó. Quibdó. 1999.
-Whitten W.; Kenet, Davis E. Raymond; Peck, Larry M. Química
general. 5a
ed. McGraw-Hill. España. 1998.
-Brown, L.; Theodore, Lemay.; Eugene H, Jr.; Bursten E. Bruce.
Química La ciencia central. 7a
ed. Prentice Hall. Mexíco. 1997.
-Ebbing , Darrell D. Química general. 5a
ed. McGraw-Hill.
México.1997.
-Daub, Willian; Seese, Willian. Química. 7a
ed. Pearson. México.
1996.
http://www.monografias.com/trabajos16/propiedadesliquidos/propieda
des-liquidos.shtml
