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LÍQUIDOS
Compilado por:
ALEXÁNDER GUTIÉRREZ M.
ROBERTO GUTIÉRREZ P.
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Programa d...
Sólido Líquido Gas
Estados de la materia
Estados de la materia
Estados de la materia
FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción
entre las moléculas.
Fuerzas intramoleculares m...
ELECTRONEGATIVIDAD
Es la capacidad de un átomo en un enlace
para atraer electrones hacia sí mismo
Débil
Fuerte
• Enlace covalente
COVALENT
E
Se da por compartición de electrones (e–
) de valencia.
Enlace covalente polar .
 El par de e–
compartidos se encuentra desplazada
hacia el elemento más electronegativo, por lo ...
NO POLAR POLAR
Polaridad de las Moléculas
FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerzas de atracción entre moléculas polares
Fuerzas dipolo-dipolo
Influencia de las fuerzas intermoleculares
PUNTO DE EBULLICIÓN (ºC) DE ALGUNOS COMPUESTOS
Polaridad de las moléculas
No po...
Enlace de hidrógeno
Es una interacción tipo dipolo-dipolo que se forma
entre el átomo de hidrógeno unido a un elemento
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Es posible reconocer los compuestos con puentes de
hidrógeno gracias a los elevados puntos de ebullición
que muestran
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Moléculas con similar pesos moleculares
presentan mayor punto de ebullición aquellas
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FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas de dispersión
Fuerzas de atracción que se generan como resultado de los
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“lo semejante disuelve lo semejante”
Es probable que dos sustancias con fuerzas intermoleculares
similares sean solubles e...
Influencia de las fuerzas intermoleculares en la solubilidad
en compuesto iónico
Influencia de las fuerzas intermoleculares en la solubilidad
en compuesto iónico
CARACTERÍSTICA DE LOS LÍQUIDOS
Las moléculas están juntas, pero
desordenadas en continuo
movimiento de vibración y
rotació...
Propiedades de los líquidos
A B C
El presión de vapor es la presión parcial de vapor
sobre el líquido, medida en el equilibrio a una
temperatura dada.
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EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR.EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR.
Sistema abierto Sistema cerrado
Cuando la velocidad de evaporación
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Sustancias
• Volátiles
Pvapor alta a Tamb
• No volátiles
Pvapor baja a Tamb
¿Cómo varía la presión de vapor con la temperatura?
a) Éter dietílico, b) benceno, c) agua, d) tolueno, e) anilina
Curvas ...
Presión de vapor, en mm Hg, para algunos líquidos
Un aumento de temperatura aumenta la presión de vapor de los líquidos
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¿Cuándo hierve un líquido?
Cuando Pvap = Pext
Es posible la formación de
burbujas de vapor en el
interior del líquido.
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Puntos de ebullición (°C) para algunos líquidos
a diferentes presiones externas
A menor presión externa menor es el punto
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El punto de ebullición de un líquido
varía con la presión externa
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a) Éter dietílico, b) benceno, c) agua, d) tolue...
Monte Kilimanjaro (Tanzania)
5895 m de altitud, P = 350 mmHg
Consecuencias
Teb (agua) = 79ºC
a) Éter dietílico, b) benceno...
P ≈ 2 atm
⇓
Teb (agua) ≈ 120ºC
Aplicaciones
Tiempos de cocción más rápidos
Olla rápida
Un diagrama de fases resume las condiciones en las cuales
una sustancia existe como sólido, líquido o gas.
Diagrama de fas...
Sublimación: Aplicaciones
Liofilización: deshidratación a baja presión
1) Congelar café molido
2) Disminuir la presión
3) ...
Diagrama de fases del dióxido de carbono
Temperatura
Presión
Sólido
Líquido
Diagrama de fases para el CO2
CO2 (s):
hielo seco
Utilidad: efectos
de humo y niebla
Propiedades de los líquidos
Tensión superficial es la cantidad de energía
necesaria para estirar o aumentar la superficie ...
1. Resistencia de un líquido a la penetración de su superficie.
2. Forma casi esférica de las gotas de lluvia.
3. Forma es...
Tensión superficial
Cohesión es una atracción intermolecular entre moléculas
semejantes
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Cohesión del agua
Tensión superficial de algunos líquidos a
diferentes temperaturas (103
N m-1
)
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FACTORES QUE AFECTAN LA TENSIÓN
SUPERFICIAL
3. La adición de otras sustancias: la adición de sustancias
como: jabones, alc...
Propiedades de los líquidos
Viscosidad es una medida de la resistencia de los líquidos a
fluir.
Coeficientes de viscosidad...
VISCOSIMETRO
Digital
Viscosidad
M : Peso molecular promedio; 7 temperatura 217 C⁰
Las moléculas de mayor tamaño presentan mayor
resistencia al flujo que l...
Una molécula de forma esférica (redonda) ofrece menor
resistencia al flujo debido a que su rotación es uniforme, en tanto
...
Cuanto mayor sean las atracciones (fuerzas intermoleculares),
tanto mayor será la viscosidad.
Viscosidad
Referencias
-Chang, Raimond. Química. 7ª ed. McGraw-Hill. México. 2003.
-Petrucci, R. H.; Harwood, W. S. y Herring, F. G. ...
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  1. 1. LÍQUIDOS Compilado por: ALEXÁNDER GUTIÉRREZ M. ROBERTO GUTIÉRREZ P. ALEXÁNDER GUTIÉRREZ M. ROBERTO GUTIÉRREZ P. Programa de Licenciatura en Biología y Química Programa de Licenciatura en Biología y Química
  2. 2. Sólido Líquido Gas Estados de la materia
  3. 3. Estados de la materia
  4. 4. Estados de la materia
  5. 5. FUERZAS INTERMOLECULARES Fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Fuerzas intramoleculares mantienen juntos a los átomos en una molécula. Intermolecular contra intramolecular • 41 kJ para evaporar 1 mol de agua (intermolecular) • 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intramolecular)
  6. 6. ELECTRONEGATIVIDAD Es la capacidad de un átomo en un enlace para atraer electrones hacia sí mismo Débil Fuerte
  7. 7. • Enlace covalente COVALENT E Se da por compartición de electrones (e– ) de valencia.
  8. 8. Enlace covalente polar .  El par de e– compartidos se encuentra desplazada hacia el elemento más electronegativo, por lo que aparece una fracción de carga negativa (δ– ) sobre éste y una fracción de carga positiva sobre el elemento menos electronegativo (δ+ ). COVALENTE POLAR
  9. 9. NO POLAR POLAR Polaridad de las Moléculas
  10. 10. FUERZAS INTERMOLECULARES Fuerzas dipolo-dipolo Fuerzas de atracción entre moléculas polares
  11. 11. Fuerzas dipolo-dipolo
  12. 12. Influencia de las fuerzas intermoleculares PUNTO DE EBULLICIÓN (ºC) DE ALGUNOS COMPUESTOS Polaridad de las moléculas No polar: H2 C=CH2 (28) -104 F2 (38) -188 CH3 C≡CCH3 (54) -32 Polar: HC≡N (27) 26 CH3 C≡N (41) 82 (CH3 )3 N (59) 3.5 Rojo= temperatura de ebulliciónMorado= peso molecular Moléculas con similar pesos moleculares presentan mayor punto de ebullición aquellas que tenga mayor polaridad
  13. 13. Enlace de hidrógeno Es una interacción tipo dipolo-dipolo que se forma entre el átomo de hidrógeno unido a un elemento pequeño electronegativo (N, O y F) que presenta al menos un par de electrones sin compartir. FUERZAS INTERMOLECULARES
  14. 14. Es posible reconocer los compuestos con puentes de hidrógeno gracias a los elevados puntos de ebullición que muestran Compuesto Fórmula Peso M Punto Ebullición Dimetiléter CH3 OCH3 46 –24ºC Etanol CH3 CH2 OH 46 78ºC Propanol CH3 (CH2 )2 OH 60 98ºC Dietileter (CH3 CH2 )2 O 74 34ºC Propilamina CH3 (CH2 )2 NH2 59 48ºC Trimetilamina (CH3 )3 N 59 3ºC Etilenglicol HOCH2 CH2 OH 62 197ºC Ácido acético CH3 CO2 H 60 118ºC Etilendiamina H2 NCH2 CH2 NH2 60 118ºC
  15. 15. Moléculas con similar pesos moleculares presentan mayor punto de ebullición aquellas que puedan formar mayor enlaces de hidrogeno
  16. 16. FUERZAS INTERMOLECULARES Fuerzas de dispersión Fuerzas de atracción que se generan como resultado de los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas
  17. 17. “lo semejante disuelve lo semejante” Es probable que dos sustancias con fuerzas intermoleculares similares sean solubles en cada una de las otras. • moléculas no polares son solubles en los disolventes no polares CCl4 en C6H6 • moléculas polares son solubles en disolventes polares C2H5OH en H2O • los compuestos iónicos son más solubles en los disolventes polares NaCl en H2O o NH3 (l) SOLUBILIDAD
  18. 18. Influencia de las fuerzas intermoleculares en la solubilidad en compuesto iónico
  19. 19. Influencia de las fuerzas intermoleculares en la solubilidad en compuesto iónico
  20. 20. CARACTERÍSTICA DE LOS LÍQUIDOS Las moléculas están juntas, pero desordenadas en continuo movimiento de vibración y rotación. Todo esto es debido a que las fuerzas intermoleculares entre las moléculas son más débiles que en el estado sólido. Los líquidos tienen volumen propio (no varía), pero pueden fluir y adoptar la forma del recipiente No Pueden contraerse y expandirse.
  21. 21. Propiedades de los líquidos A B C
  22. 22. El presión de vapor es la presión parcial de vapor sobre el líquido, medida en el equilibrio a una temperatura dada. H2O (l) H2O (g) Velocidad de condensación Velocidad de evaporación = Equilibrio dinámico Propiedades de los líquidos
  23. 23. EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR.EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR. Sistema abierto Sistema cerrado Cuando la velocidad de evaporación iguala la velocidad de condensación ⇓ Equilibrio entre las fases H2O (l) ↔ H2O (g) Presión del gas constante Equilibrio dinámico
  24. 24. Sustancias • Volátiles Pvapor alta a Tamb • No volátiles Pvapor baja a Tamb
  25. 25. ¿Cómo varía la presión de vapor con la temperatura? a) Éter dietílico, b) benceno, c) agua, d) tolueno, e) anilina Curvas de presión de vapor
  26. 26. Presión de vapor, en mm Hg, para algunos líquidos Un aumento de temperatura aumenta la presión de vapor de los líquidos La presión de vapor depende de la naturaleza del líquido La presión de vapor no depende de la cantidad de líquidos
  27. 27. ¿Cuándo hierve un líquido? Cuando Pvap = Pext Es posible la formación de burbujas de vapor en el interior del líquido. Punto de ebullición El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa. Cuando la presión externa es 1 atm se le denomina punto de ebullición normal . a) Éter dietílico, b) benceno, c) agua, d) tolueno, e) anilina
  28. 28. Puntos de ebullición (°C) para algunos líquidos a diferentes presiones externas A menor presión externa menor es el punto de ebullición de un líquido
  29. 29. El punto de ebullición de un líquido varía con la presión externa 23.8 25 a) Éter dietílico, b) benceno, c) agua, d) tolueno, e) anilina
  30. 30. Monte Kilimanjaro (Tanzania) 5895 m de altitud, P = 350 mmHg Consecuencias Teb (agua) = 79ºC a) Éter dietílico, b) benceno, c) agua, d) tolueno, e) anilina
  31. 31. P ≈ 2 atm ⇓ Teb (agua) ≈ 120ºC Aplicaciones Tiempos de cocción más rápidos Olla rápida
  32. 32. Un diagrama de fases resume las condiciones en las cuales una sustancia existe como sólido, líquido o gas. Diagrama de fases del agua Temperatura Presión Sólido Líquido
  33. 33. Sublimación: Aplicaciones Liofilización: deshidratación a baja presión 1) Congelar café molido 2) Disminuir la presión 3) El agua sólida pasa a agua gas, que se elimina. Ventajas: * Evita secado por calentamiento (destruiría moléculas del sabor) * Evita que se altere (en ausencia de agua no crecen bacterias)
  34. 34. Diagrama de fases del dióxido de carbono Temperatura Presión Sólido Líquido
  35. 35. Diagrama de fases para el CO2 CO2 (s): hielo seco Utilidad: efectos de humo y niebla
  36. 36. Propiedades de los líquidos Tensión superficial es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área ó es la resistencia que presenta los líquidos a ser penetrados
  37. 37. 1. Resistencia de un líquido a la penetración de su superficie. 2. Forma casi esférica de las gotas de lluvia. 3. Forma esférica de las partículas de mercurio situadas en una superficie. 4. Ascenso de líquidos en tubos capilares. 5. Flotación de hojas de metal en superficies líquidas. 6. El caminar de los insectos en el agua. 7. El soportarse un alfiler en la superficie de los líquidos. En virtud de las fuerzas intermoleculares, que son las causantes de la tensión superficial se presentan los siguientes fenómenos:
  38. 38. Tensión superficial Cohesión es una atracción intermolecular entre moléculas semejantes Adhesión es una atracción entre moléculas distintas Adhesión Cohesión
  39. 39. Cohesión del agua
  40. 40. Tensión superficial de algunos líquidos a diferentes temperaturas (103 N m-1 ) un aumento de temperatura generalmente ocasiona una disminución de la tensión superficial FACTORES QUE AFECTAN LA TENSIÓN SUPERFICIAL La tensión superficial depende de la estructura y tamaño molecular de los compuestos
  41. 41. FACTORES QUE AFECTAN LA TENSIÓN SUPERFICIAL 3. La adición de otras sustancias: la adición de sustancias como: jabones, alcoholes, ácidos o agentes de superficie activa, hacen que la tensión superficial disminuya.
  42. 42. Propiedades de los líquidos Viscosidad es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir. Coeficientes de viscosidad de líquidos. (103 Pa s) un aumento de temperatura generalmente ocasiona una disminución de la viscosidad de un líquido.
  43. 43. VISCOSIMETRO Digital Viscosidad
  44. 44. M : Peso molecular promedio; 7 temperatura 217 C⁰ Las moléculas de mayor tamaño presentan mayor resistencia al flujo que las moléculas pequeñas y por consiguiente, su coeficiente de viscosidad será mayor. Viscosidad
  45. 45. Una molécula de forma esférica (redonda) ofrece menor resistencia al flujo debido a que su rotación es uniforme, en tanto que una molécula en forma de varilla (lineal) puede tomar muchas orientaciones con respecto a la dirección del flujo desde una posición paralela a una perpendicular. Estas posibles orientaciones afectan el flujo del líquido. Viscosidad
  46. 46. Cuanto mayor sean las atracciones (fuerzas intermoleculares), tanto mayor será la viscosidad. Viscosidad
  47. 47. Referencias -Chang, Raimond. Química. 7ª ed. McGraw-Hill. México. 2003. -Petrucci, R. H.; Harwood, W. S. y Herring, F. G. Química General. 8ª ed. Prentice Hall. Madrid. 2003. -Gutiérrez, Alexander; Gutiérrez, Roberto. Química General I, II y III. Universidad Tecnológica del Chocó. Quibdó. 1999. -Whitten W.; Kenet, Davis E. Raymond; Peck, Larry M. Química general. 5a ed. McGraw-Hill. España. 1998. -Brown, L.; Theodore, Lemay.; Eugene H, Jr.; Bursten E. Bruce. Química La ciencia central. 7a ed. Prentice Hall. Mexíco. 1997. -Ebbing , Darrell D. Química general. 5a ed. McGraw-Hill. México.1997. -Daub, Willian; Seese, Willian. Química. 7a ed. Pearson. México. 1996. http://www.monografias.com/trabajos16/propiedadesliquidos/propieda des-liquidos.shtml

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