Clase brindada por la ex residente, Dra. Jeimmys Orozco Lora, Anestesiologa de planta del servicio de anestesiología del HPN. En ella se detallan los principios básicos de la fisiología del estado acido base, enunciándose las principales alteraciones a las que éste está sujeto y su relación con la anestesiología.

2. CONCEPTOS BÁSICOS
• Peso atómico o molecular: se denomina a la relación con el peso de un
átomo de hidrogeno, al que se le asigna convencionalmente el valor de 1
• Mol: Peso expresado en gramos. Milimol(mm), micromol(µm), nanomol(nm)
milesima, millonesima, mil millonesima, parte de un mol.
• PH normal extracelular: 7.40 equivale a una concentracion de 40 nm/1.
• Ácido: Toda sustancia capaz de liberar Hidrogeniones.
• Base: toda sustancia capaz de aceptar hidrogeniones.
• El acido se compone de dos elementos: los iones H y sus aceptores, en
solucion se separan adquiriendo capacidad de conducir corriente electrica
(Electrolitos)
• Ecuación de HENDERSON HASSELBACH(relacion entre acido débil y
medio acuoso:
HA + H2O H3O + A
Acido Base acido base

3. CONCEPTOS BÁSICOS
• Bases buffers y sistemas buffers: los ácidos débiles tienen la propiedad de
atenuar los cambios de concentración de H+ este efecto se debe a las bases
fuertes de los ácidos débiles por lo que se denominan bases buffers,
amortiguador o tampón.
• Mecanismo de regulacion de H+:
1. Taponamiento quimico mediante tampones intra y extracelulares.
2. Control de la presion parcial de dioxido de carbono, variando el grado de
ventilacion alveolar
3. Control de la concentracion de bicarbonato plasmatico, por los cambios en la
excresion de H+

4. CONCEPTOS BASICOS
PH: en el laboratorio , la concentracion de H+ en la sangre puede medirse
mediante un electrodo que lleva una membrana de vidrio que solo es
permeable a H+. La difusion de los H+ entre la sangre y el liquido del interior
del electrodo genera un potencial electrico a traves de la membrana que
puede medirse
El PH varia de forma inversa a la concentracion de H+, un aumento de la
concentración de H+ reduce el PH y un descenso en la concentracion de H+
eleva el PH.

5. RELACION PH ARTERIAL Y H+

6. CONCEPTOS BASICOS
Pco2
• [H+ ] = 24x
[HCO3]
• Taponamiento con bicarbonato: un incremento en la ventilacion aumenta la
excresion de CO2 y disminuye la Pco2, una reduccion de la ventilacion disminuye la
excresion de CO2 y aumenta la Pco2 .
• En el hombre se producen estos cambios en la ventilacion debido a que los
quimioreceptores que controlan la ventilacion son sensibles a los cambios de
concentracion extracelular de H+ por esto este sistema de tampon es eficaz.
• Tampones extracelulares: en el liquido transcelular el HCO3 es el principal tampon
debido a su concentracion relativamente elevada y su habilidad para variar la Pco2 a
traves de cambios en la ventilacion alveolar
• Tampones intracelulares y oseos: los principales tampones intracelulares son las
proteinas, fosfatos organicos e inorganicos y en los eritrocitos , la hemoglobina.

7. CONCEPTOS BÁSICOS
• Una carga de ácidos se asocia a una captación por parte del hueso de una parte
del exceso de h+, por intercambio de Na y K de superficie y mediante la disolución
de hueso mineral con liberación de NaHCO3, KHCO3, CaCO3 y CaHPO4. 40%
del taponamiento de una carga aguda de ácidos tiene lugar en el hueso.
• Un aumento de la concentracion de H+ (disminucion del PH) se llama acidemia
• Un desenso de la concentracion de H+ (aumento del PH) se llama alcalemia.
• Excrecion renal de hidrogeno: Los riñones participan en el equilibrio acido-
basico ajustandola excresion de H+ para que la concentracion plasmatica del
HCO3 se mantenga en un intervalo adecuado
1. Reabsorcion de HCO3 filtrado
2. La excresion de 50 a 100 meq de H+ que se producen a diario.

8. TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE
• Pueden deberse a una alteración en la concentración de acido carbónico en
los líquidos orgánicos por trastornos de su regulacion pulmonar, a
modificaciones en la concentracion de bicarbonato por factores metabolicos
o una combinacion de ambas.
• Acidosis se aplica a la patologia en la cual se produce acumulacion de acido
en el organismo o cuando se experimenta perdida de bases. Alcalosis indica
exceso de base o disminucion de la cantidad normal de acido.
• Exceso de base: cantidad de acido o base fuerte que hay que agregar a una
muestra de sangre previamente equilibrada con una pCO2 de 40 mmHg para
alcanzar un PH de 7.40 , los valores negativos indicanlos meq de los
protones en exceso por litro de plasma o sangre entera, los valores positivos
definen el deficit de protones. Valor normal -2.3 a +2,3.

9. TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE
Coherencia interna: conviene verificar los datos de laboratorio para ver si se
conserva la relación matemática entre los tres parámetros evaluados
inicialmente: pH, PCO2 y HCO3-.
La ecuación de Henderson-Hasselbalch es fácil de emplear sólo si se conoce la
[H+].
HCO3- = 24 x pCO2
[H+]

10. Acidosis
metab
Alcalosis
metab
Acidosis
resp
Alcalosis
resp
pH    
pCO2    (1ario)  (1ario)
HCO3-  (1ario)  (1ario)  

11. GAP= NA – (HCO3 + CL)

12. Para el análisis del EAB es útil realizar:
1. Historia clínica y examen físico (diarrea, poliuria, ingesta de tóxicos,
sudoración profusa, vómitos, estados catabólicos, antecedentes familiares
como diabetes o fibrosis quística).
2. Examen de las cifras de gases y electrolitos: ver coherencia interna y fórmula
de Henderson-Hasselbalch (el pH debe convertirse en H+ y confirmar el
bicarbonato).
3. Cálculo del anión GAP sérico (en acidosis metabólica).
4. Cálculo del grado esperado de compensación.
5. Medición del pH urinario.

13. EJERCICIOS
1. Es coherente?
2. Cual es el trastorno primario?
3. Es adecuada la respuesta al trastorno primario?
4. Equilibrio ionico GAP
5. Mecanismo de generacion del desequilibrio

14. VALORES NORMALES
• PH: 7.35-7.45
• PCo2: 40±2 mmhg
• Bicarbonato: 24±2 meq/l
• Po2: 100 mmhg
• EB: -2 a +2 meq/l
• GAP: 12±2
• Na: 135-145 meq/l
• K: 4.5 a 5.5 meq/l
• Cl: 75% del Na real.

15. EJERCICIOS
• Paciente de 65 años con antecedente de talasemia , CA de colon que se encuentra
internado por estudio de malabsorcion al examen fisico edema generalizado
• PH: 7.50
• Pco2:38
• Po2: 52
• Bic: 29.9
• Sato2: 89.4%
• EB: +7
• Na: 137
• K: 2.3
• CL: 98
• Nau: 6
• Ku: 5
• Clu: 49

16. EJERCICIOS
Es coherente?
HCO3- = 24 x pCO2
[H+]

17. EJERCICIOS
Cual es el trastorno primario?

18. EJERCICIOS
Es adecuada la respuesta al trastorno primario?

19. 1. incorporación de HCO3–
2. pérdida de iones H+
3. pérdida de líquidos corporales ricos en cloruro en comparación a las
concentraciones plasmáticas.
asintomáticos o manifestar síntomas
relacionados con la depleción de volumen (debilidad, calambres musculares, mareos y vértigo
postural) o ccambios en la conciencia y sed, originados por la depleción de volumen.on la hipokalemia (poliuria, polidipsia,
debilidad muscular).
La alcalosis metabólica a menudo se considera en dos categorías generales:
1. La que responde a la “sal” (ClNa)
2. La que no responde a la sal
El ClNa con frecuencia invierte la contraccion de volumen y el hiperaldosteronismo
secundario.
La “dosis de cloruro” necesaria para corregir una alcalosis que responde al cloruro puede
aproximarse al cambio deseado en la concentracion de cloruro por el 25% del peso corporal
en Kg.

20. EJERCICIOS
• Paciente de 40 años antecedente de diabetes mellitus tipo I segundo dia de
tratamiento de cetoacidosis diabetica en tratamiento con insulina y solucion
fisiologica
• PH: 7.34
• Pco2: 27
• Po2: 99
• Bic: 13.9
• Sato2: 98%
• Na: 137
• K: 3.8
• CL: 108
• Glu: 196

21. EJERCICIOS
Es coherente?
HCO3- = 24 x pCO2
[H+]

22. EJERCICIOS
Cual es el trastorno primario?

23. EJERCICIOS
Es adecuada la respuesta al trastorno primario?

24. La acidosis metabolica es la consecuencia de uno de cuatro mecanismos basicos:
1. consumo de bicarbonato por una disminución de la excreción de H+
2. consumo de bicarbonato por un aumento de producción de H+
3. pérdida de bicarbonato
4. dilución de bicarbonato.
profundidad y frecuencia respiratoria aumentada,
disminuir la presión arterial,
deprimir la función cardíaca, alterar los efectos de las catecolaminas en el sistema cardiovascular
y empeorar la función del músculo liso, llevando a complicaciones como la gastroparesia, emesis
y regurgitación del contenido gástrico.
Las indicaciones potenciales para el tratamiento directo de la acidosis metabólica son :
(1) pH < 7,10
(2) franco compromiso fisiológico atribuible a la acidosis
(3) excesivo trabajo respiratorio necesario para mantener un pH
aceptable (> 7,20).
Deficit de HCO3– = (0,5* agua corporal total) x (24 – [HCO3–])

25. EJERCICIOS
Paciente de 70 años tercer dia de POP reemplazo de cadera disnea
febricula, TA: 100/60, FC: 100 FR: 26
• PH: 7.49
• Pco2: 29
• Fio2: 0.21
• Bic: 24
• Sato2: 94%

26. EJERCICIOS
Es coherente?
HCO3- = 24 x pCO2
[H+]

27. EJERCICIOS
Cual es el trastorno primario?

28. EJERCICIOS
Es adecuada la respuesta al trastorno primario?

29. La alcalosis respiratoria –primaria o compensadora– se define por la hipocapnia,
un hallazgo que implica hipoventilación alveolar. Los trastornos neurológicos
centrales, la agitación, el dolor, la ventilación mecánica inapropiada, la
hipoxemia y las enfermedades restrictivas que reducen la distensibilidad del
sistema respiratorio, pueden producir una alcalosis respiratoria primaria.
taquipnea; sin embargo, cuando es crónica, este trastorno puede estar asociado
con respiraciones con volumen corriente aumentado a una frecuencia
respiratoria prácticamente normal
dolor precordial, parestesias alrededor de la boca, espasmo carpopedal,
ansiedad, mareos y sensación de vértigo

30. EJERCICIOS
Paciente de 30 años con debilidad progresiva de miembros inferiores, varios
dias de evolucion 15 dias antes CVAS arreflexia simetrica de miembros
inferiores marcha torpe trastorno de la miccion LCR 3 cel /mm3 proteinas 1.2
g glucorraquia 0.70 EMG vel de conduccion disminuida FR 40
• PH: 7.28
• Pco2 55
• Po2: 55
• Bic: 25
• Sato2: 85%
• Na: 145
• K: 4.1
• CL: 100

31. EJERCICIOS
Es coherente?
HCO3- = 24 x pCO2
[H+]

32. EJERCICIOS
Cual es el trastorno primario?

33. EJERCICIOS
Es adecuada la respuesta al trastorno primario?

34. La acidosis respiratoria aguda severa puede producir una variedad de anormalidades
neurológicas. Los síntomas iniciales incluyen cefalea, visión borrosa, inquietud y ansiedad, que
puede progresar hasta temblores, asterixis, delirio y somnolencia (lo que se denomina narcosis
por CO2). La presión del líquido cefalorraquídeo está frecuentemente elevada y puede observarse
un edema de papila. Las arritmias y la vasodilatación periférica pueden producir hipotensión si el
pH sistémico cae por debajo de 7,10. La acidosis respiratoria crónica está también asociada con
el corazón pulmonar y el edema periférico. En este trastorno, el volumen minuto cardíaco y la tasa
de filtración glomerular son por lo general normales.
la reversión de la hipercapnia requiere un aumento en la ventilación alveolar
efectiva. Esto puede lograrse mediante el control de la enfermedad subyacente (por ejemplo,
broncodilatadores y corticosteroides en el asma) o mediante ventilación mecánica, suministrada
vía máscara o tubo endotraqueal