icfes refuerzo quimica

1. Bonnie M
Química .
Fecha: 29 de julio de 2023

10. 1.Si un lápiz labial de moda en la sociedad romana
tenía en su composición no más de medio gramo
de cinabrio y el usuario moría, víctima del mal de
amores, justo al acabar un labial, puede afirmarse
con toda seguridad que la dosis letal expresada
como intervalo en milimoles de HgS (232g/mol), es
aproximadamente:
A. 3,0 a 3,2
B. 2,0 a 2,2
C. 1,0 a 1,2
D. 0,5 a 0,7

11. Una tableta de alka-seltzer contiene 1,976 g de NaHCO3
(PM=84 g/mol). La cantidad de moles de bicarbonato
de sodio que hay en 500 tabletas de alka-seltzer queda
correctamente expresada mediante la fracción:
C.
D.

12. ¿Qué cantidad de oxígeno, O2, (en
moles) contiene 1,8 × 1022 moléculas?
A 0.0030
B 0,030
C 0,30
D 3.0

13. ¿Qué cantidad de NaCl (en moles)
se requiere para preparar 250 ml de
una solución de 0,200M?
A 50,0
B 1,25
C 0.800
D 0,0500

14. ¿Qué volumen (en LITROS ) de solución de
NaCl 0,30 M se puede preparar a partir de
0,060 mol de soluto?
A 0.018
B 0,20
C 0,50
D 5

15. Considere la siguiente ecuación.
_C4H10(g) + _O2(g) →_CO2(g) + _:H2O(g)
¿Cuántos moles de CO2(g) se producen por la
combustión completa de 58 g de butano,
C4H10(g)?
A 4
B 8
C 12
D 16

16. ¿Cuántos átomos de hidrógeno
hay en un mol de etanol,
C2H5OH?
A 5
B 6
C 1,0 × 1023
D 3,6×1024

17. 1. ¿Cuántos gramos de SO2 se obtienen a partir de 32 gramos de ZnS ?.
La reacción es ZnS + O2 → ZnO + SO2
. ¿Cuántos moles de NH3 se deben suministrar para producir 35 moles de
NO si la reacción es NH3 + O2 NO + H2O. Rta. 35 3. Se quieren producir
400 gramos de Na2SO4. ¿Cuántos moles de H2SO4 se deben colocar? NaCl
+ H2SO4 Na2SO4 + HCl. Rta. 2,81 4. Explicar el significado de las
siguientes ecuaciones a nivel molecular, molar y másico. a. 3O2 2O3 b.
SO3 + H2O H2SO4 5. Qué masa de pentafluoruro de antimonio, SbF5, se
produce cuando 120.0 gr de antimonio se tratan con flúor?. R/ta: 210.4 gr 6.
Cuantos Kg de carbonato de sodio, Na2CO3, se pueden obtener calentando
1.75x104 Kg de bicarbonato de sodio, NaHCO3? Los otros productos de la
reacción son CO2 y H2O. R/ta. 1.10x104 Kg