Este documento resume conceptos clave sobre la energía cinética de los gases, la relación entre temperatura y energía, y los procesos termodinámicos isocórico, isobárico, isotérmico y adiabático. Explica la ecuación de estado de Van der Waals y cómo representa las isotermas en un diagrama presión-volumen. También define la convección, radiación y conducción térmica, y proporciona ecuaciones para calcular la convección.

1. Stuardo Mencos 11002967
F4

2. 1) Temperatura, Energía Cinética
media
• La ley de Charles y Gay-Lussac establece que en un gas ideal con
masa y presión contantes la temperatura y el volumen tiene la
siguiente ecuación
• la cual establece la energía media es:

3. Temperatura y Energía
• La definición de la energía media de un gas esta directamente
relacionado con la temperatura del mismo, se utiliza mecánica
estadística para relacionarlos, expresado por
• La temperatura es la relación de la energía y del libre movimiento
de las particulas dentro del sistema el cual se involucran los grados
de libertad de las moleculas

4. Grafica de Van DerWaats
• La ecuación y representación
grafica representan isotermas en
un plano Presión Volumen
(puede modificarse) aplicando
líneas de temperaturas y
cambios de estado en los gases
• Aunque es un modelo aceptado
este solo es posible en gases
ideales y en condiciones muy
especiales, por lo que se utiliza
para fines educativos
• Demuestra la relación
temperatura, presión y volumen
para gases ideales

5. Ecuación de Van DerWaats
• P = presión del fluido, en atmósferas
• V = volumen
• K = Constante de Boltzmann
• T = Temperatura en Kelvin
• a’ = termino que tiene que ver con la atraccion de
particulas
• b´ = volumen medio excluido de v por cada particula

6. Proceso Isocorico
• En este proceso el
Volumen para cambio
de una isoterma a otra
es 0 por lo que
permanece constante
por lo que
• el trabajo volumen-
presión en 0, también
podes decir que
• el cambio de energía
interna del sistema es el
calor

7. Proceso Isobarico
• Proceso de Presión
constante al cambio entre
dos isotermas
• Energía interna del sistema
es
• Y el trabajo el la integral
bajo la curva de las dos
isotermas considerando
que el estado 1 = 1 y el 2 =
2

8. Proceso Isotérmico
• Proceso el cual hay cambio de
presión y volumen en una misma
isoterma (no habiendo cambio de
temperatura)
• Esto nos indica que el gas se
contrae y se expande por alguna
fuente externa diferente a
temperatura el estudio más común
es el de un pisto que comprime el
gas o lo expande.
• El trabajo esta definido por:

9. Proceso Adiabatico
• En este proceso como miramos
todo cambia, de isotermas,
volumen y presión,
• Este proceso tiene cabidad en
como cambia el aire de
temperatura y otras aplicaciones

10. 4) Radiación Convección
y Conducción
Convección
• Es una de las tres formas de transferencia de calor y se
caracteriza porque se produce por intermedio de un
fluido que transporta el calor entre zonas con diferentes
temperaturas.
• Esta ecuación dice: h es el coeficiente de convección As
es el área del cuerpo en contacto con el fluido Ts es la
temperatura superficie del cuerpo y Tinf es la
temperatura del fluido lejos del cuerpo

11. Radiacion Termica
• Se denomina radiación térmica a la
emitida por un cuerpo debido a su
temperatura, todos los cuerpos emiten
radiación electromagnética, siendo su
intensidad dependiente de la temperatura
y de la longitud de onda considerada.
Entre 1 micro m a 100 micro m,

12. Conducción Térmica
• Propiedad física de los materiales que
miden la capacidad de conducción de
calor. En otras palabras la conductividad y
capacidad de trasferir energía cinética
• Esta se mide en W/(k.m)