2. Майже все, що людина зустрічає навколо себе, вона намагається
описати кількісними характеристиками. Так, коли ми витрачаємо воду, ми
лічимо, скільки літрів (або кубометрів) її витекло з крану. Купуючи цукерки,
ми вказуємо продавцеві, скільки грамів треба зважити. Але у певних
випадках знання маси або об'єму зовсім недостатньо. Наприклад, нам
тре6а купити стільки тістечок, щоб вистачило на всіх учнів в школі. Досить
важко перелічити 500 чи півтори тисячі тістечок. Значно простіше, якщо ми
знаємо, скільки тістечок міститься в одному ящику, полічити число ящиків.
Тобто в даному випадку ми лічимо не окремі частинки, а число груп чи
порцій частинок.
Схожим принципом користуються і в хімії. Не
завжди важливо знати масу чи об'єм речовини.
Часто набагато важливіше для визначення
кількості речовини знати число окремих атомів
чи молекул. У хімії, крім використання таких
величин, як «маса» й «об'єм», застосовують
величину «кількість речовини».
3. Кількість речовини — це фізична величина, яка показує,
скільки найменших частинок (структурних одиниць) даної
речовини — атомів, молекул, йонів, електронів тощо —
міститься в тому чи іншому зразку речовини.
Кількість речовини позначається літерою n або (ню).
Для вимірювання кількості речовини використовують
спеціальну одиницю — моль.
4. 1 моль будь-якої речовини містить однакове число –
6,02·1023 – формульних одиниць речовини (атомів, молекул
тощо). Це – число Авогадро (NА).
Формула якою виражається взаємозв'язок між кількістю
речовини та сталою Авагадро:
5. Молярна маса — це фізична величина, що дорівнює
відношенню маси речовини до її кількості.
Молярну масу позначають великою літерою М і виражають у
граммах на моль (г/моль).
Молярна маса М, виражена в г/моль, чисельно дорівнює
відносній молекулярній масі Mr . Це твердження справедливе
для всіх речовин.
Формули для обчислення кількості речовини:
6. Відповідно до закону Авогадро, у рівних об'ємах різних газів за
однакових умов міститься рівне число молекул.
Молярний об'єм — це фізична величина, що дорівнює
відношенню V речовини до його кількості.
Молярний об'єм виражають у літрах на
моль (л/моль).
7. Значення молярного об'єму газів залежить від температури
й тиску.
У хімії прийнято відносити його до атмосферного тиску й
температури О °С — такі умови називають нормальними
(скорочено н.у.). 1 атм і 0°С або тиск 101,3 кПа й температура
273 К, (1 градус Кельвіна дорівнює 1 градусу Цельсія, О °С - 273
К, тоді 1°С = 274 К, а — 1°С = 272 К).
За нормальних умов молярний
об'єм будь-якого газу дорівнює
приблизно 22,4 л/моль.
8.
9.
10. Відносна густина газу — величина, що показує, у скільки разів
відносна молекулярна маса одного газу більша або менша від
відносної молекулярної маси іншого газу, взятого для порівняння.
D = Mr1/Mr2.
Найчастіше густину різних газів визначають відносно водню
як найлегшого з усіх газів або відносно повітря. В станньому
разі потрібно ділити на 29 — середню молекулярну масу
повітря:
DН2 = Mr/2;
Dпов. = Mr/29.
