1. Муниципальное общеобразовательное учреждение<br />средняя общеобразовательная школа №5<br />города Вятские Поляны Кировской области<br />school5-vp@mail.ru, www.school5-vp.ucoz.ru<br />Утверждаю:<br />Директор<br />МОУ СОШ №5 города Вятские Поляны<br />Кировской области<br />________________<br />И.В. Шутова<br />Приказ № 130-А от 01.09.2010 г.<br />Рабочая программа по химии<br />9а класс<br />(базовое изучение предмета)<br />на 2010-2011 учебный год<br />Автор-составитель<br />Соловьева Ю.Е., учитель химии<br />I квалификационной категории<br />г. Вятские Поляны, 2010г.<br />Пояснительная записка<br />Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта общего образования.<br />Рабочая программа составлена на основе примерной программы для общеобразовательных учреждений по химии для основного общего образования и примерной программы по химии для 9 класса /Автор-составитель. Н.Н.Гара.<br />Тематическое планирование рассчитано на 2 учебных часа в неделю в первом полугодии и 2 часа во втором полугодии, т.е. 68 занятий в год. Курс химии в 9б классе ведется на базовом уровне в соответствии с лицензией школы на ведение образовательной деятельности по программ основного общего образования.<br />Изучение химии в 9 классе основано на достижение следующих целей (из ФКГОС):<br />освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;<br />овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; <br />развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями; <br />воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры; <br />применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.<br />Курс 9 класса начинается темой «Повторение основных вопросов курса химии», в которой обобщаются вопросы курса 8 класса.<br /> Продолжается изучение основных вопросов химии электролитов, где учащиеся знакомятся с основными классами соединений с точки зрения электролитической диссоциации, учатся писать ионные уравнения. <br /> В теме «Неметаллы» рассматриваются общие свойства химических элементов неметаллов: элементов VIIА, VIА, VА,IVА групп. В этой теме учащиеся знакомятся с элементами подгруппы кислорода, галогенов, азота и углерода. Учащиеся получают представление о наиболее важных в народно-хозяйственном отношении веществ.<br />В теме «Металлы» учащиеся знакомятся с наиболее важными в жизни металлами и их сплавами, их свойствами, а также производствами наиболее употребляемых металлов.<br />При изучении учебного материала химии элементов повторяются, развиваются и обобщаются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории курса. Курс 9 класса завершается темой «Знакомство с органическими веществами».<br />В ходе изучения курса большое внимание уделяется формированию практических умений и навыков. Планирование содержит 4 практические работы.<br />При решении расчетных задач продолжается формирование умения решать расчетные задачи изученных типов и новых типов - вычисление массовой доли выхода и задачи на избыток и недостаток, комбинированных задач и задач повышенной сложности. <br />В результате изучения химии ученик должен<br />знать<br />химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;<br />важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;<br />основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;<br />уметь<br />называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;<br />объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;<br />характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ; <br />определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях; <br />составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;<br />обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;<br />распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;<br />вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;<br />использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:<br />безопасного обращения с веществами и материалами;<br />экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.<br />Количество учебных часов: 70 часов (2 часа в неделю)<br />В том числе:<br />- контрольных работ: 4 практических работ:4 - проектов: 1 <br />Рабочая программа<br />Распределение часов Примерной программы основного общего образования по годам обучения (8,9 кл.)<br />№Наименование разделовВсего часов8 класс9 классОсновное содержание1407070Методы познания веществ и химических явлений.Экспериментальные основы химии99Качественные реакции на ионы в раствореВещество25+425+ 4-Химическая реакция15+54+ 511Элементарные основы неорганической химии6220 + 2Водород – 3 часаКислород – 5 часовВода - 7 часовГалогены – 5 часов42Первоначальные представления об органических веществах10-10Химия и жизнь6-6Повторение и обобщение422Всего часов140<br />3.1 Учебно-тематический план<br />Рабочая программа составлена с учетом изучения химии в объеме 2 часа в неделю (2 часа ∙35 недели=70 часов). <br />№Название темыКол-во часовПрактические работыКонтрольные работы1Повторение основных вопросов 8 класса52Теория электролитической диссоциации143Подгруппа Кислорода 54Основные Закономерности Химических Реакций 65Подгруппа Азота 136 Подгруппа Углерода 57Общие Свойства Металлов 38Металлы Главных Подгрупп I—Iii Групп Периодической Системы Химических Элементов Д. И. Менделеева 59Железо - Элемент Побочной Подгруппы Viii Группы Периодической Системы Химических Элементов Д. И. Менделеева 310Промышленные Способы Получения Металлов2Органические Соединения6Повторение основных вопросов неорганической химии3 ИТОГО70<br />Повторение основных вопросов 8 класса (5 часов)<br />Цель: повторить основные вопросы курса химии 8 класса: строение атома и периодический закон, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, основные классы неорганических соединений, химическая связь, строение вещества, <br />Тема 2. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (14 часов)<br />Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью: кислот, щелочей, солей (тепловые явления при растворении).<br />Степень электролитической диссоциации (сильные и слабые электролиты).<br />Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.<br />Химические свойства оснований, кислот и солей в свете представлений об электролитической диссоциации и об окислительно-восстановительных процессах.<br />Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих веществ дано в избытке.<br />Демонстрации:<br />Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.<br />Сравнение электрической проводимости концентрированных и разбавленных растворов уксусной кислоты,<br />Видеофильм «Химия. 9 кл. Электролитическая диссоциация».<br />Плакат «Количественные величины в химии».<br />Транспаранты «Процессы окисления-восстановления».<br />Лабораторные опыты:<br />Реакции обмена между растворами электролитов.<br />Качественная реакция на хлорид-ион.<br />Практическое занятие: «Решение экспериментальных задач по теме «ТЭД».<br />Расчетные задачи: расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.<br />Практическая работа 1. <br />Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»<br />Расчетные задачи <br /> -На определение массы кристаллогидрата для получения раствора с определенной массовой долей и наоборот.<br /> -Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация<br />Контрольные работы:<br />- по теме «ТЭД. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете ТЭД»<br />Требования к уровню подготовки учащихся<br />Учащиеся должны знать: <br />-Понятие о растворах, классификация растворов, отличие растворов от химических веществ.<br /> -Полярные, неполярные растворители, особенности строения молекулы воды<br />-Определения: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация<br />-Основные положения теории электролитической диссоциации<br />-Чем обусловлена структура раствора; определения: кристаллогидрат, кристаллизационная вода<br />-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций<br />-Механизм диссоциации веществ с полярной связью, ступенчатую диссоциацию кислот<br />-Классификацию электролитов по степени диссоциации, const диссоциации<br />-Алгоритм составления ионных уравнений, случаи необратимости обменных реакций<br />-Определение кислот, ступенчатую диссоциацию многоосновных кислот, общие химические свойства кислот<br />-Определение оснований, ступенчатую диссоциацию многокислотных оснований, общие химические свойства оснований<br />-Определение солей, классификацию, способы получения, общие химические свойства солей<br />-Качественные реакции на ионы, гидролиз солей, алгоритм составления ионных уравнений реакций<br />-Определение гидролиза, правила составления уравнения гидролиза, количественные характеристики гидролиза солей<br />-Определение среды раствора<br />Учащиеся должны уметь: <br />-Объяснять процесс растворения как физико-химический. <br />-Объяснять особенности строения молекулы воды<br />-Объяснять поведение веществ (на примере NaCl) при растворении в воде<br />-Объяснять механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи<br />-Объяснять процесс образования кристаллогидратов<br />-Решать задачи по формулам и уравнениям<br />- Образование иона гидроксония, сравнивать свойства атомов и ионов<br />-Различать сильные и слабые электролиты <br />-Проводить расчеты на основе степени диссоциации и const диссоциации<br />-Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, ионные уравнения по химическим свойствам кислот, оснований, солей.<br />-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, анализировать, формулировать выводы по задачам<br />-Составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды растворов солей<br />Т е м а 2. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (5 часов)<br />Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.<br />Понятие аллотропии на примере кислорода и серы.<br />Сера. Строение молекул, физические и химические свойства, применение.<br />Серная кислота. Строение, свойства, применение. Качественная реакция на сульфат-ион.<br />Молярный объём газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.<br />Демонстрации:<br />Получение озона. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.<br />Плакат «Количественные величины в химии».<br />Плакат «Взаимосвязь между физическими величинами».<br />Лабораторные опыты:<br />Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.<br />Распознавание сульфат-иона в растворе.<br />Расчётные задачи:<br />Расчёты с использованием понятия «молярный объём газа» по формуле и по уравнению. Расчёты по уравнению с использованием закона объёмных отношений.<br />Контрольные работы: <br />-по теме «Подгруппа кислорода» <br />Требования к уровню подготовки учащихся.<br />Учащиеся должны знать:<br />-Положение элементов неМе в периодической системе, закономерности изменения <br />свойств неМе в периоде и группе<br />-Состав и агрегатное состояние неМе, структура твердых веществ неМе, основные химические свойства неМе, общие способы их получения<br />-Общие формулы соединений, классификацию водородных соединений по отношению к воде; изменение характера <br />-Общую характеристику элементов VI группы главной подгруппы, признаки сходства и различия элементов в строении атомов, свойствах простых веществ и соединений - Строение атома серы, аллотропные модификации серы, физические, химические свойства серы, применение<br />-Состав, строение, физические и химические свойства сероводорода, получение, восстановительные свойства Способы получения и свойства сульфидов и гидросульфидов<br />-Сравнительную характеристику оксидов серы. Круговорот серы в природе<br />-Окислительные свойства концентрированной серной кислоты при ее взаимодействии с различными металлами<br />-Научные принципы производства серной кислоты.<br />-Распространенность элементов в природе, их биологическая роль, строение атомов элементов, свойства элементов и простых веществ, водородные и кислородные соединения элементов подгруппы азота.<br />Учащиеся должны уметь: <br />-Объяснять закономерности изменения свойств элементов неМе в периоде и в группе, в зависимости от строения их атомов<br />-Составлять уравнения химических реакций, иллюстрировать химические свойства и способы получения неметаллов.<br />-Объяснять изменение основных свойств водородных соединений в группе; усиление кислотных свойств водородных соединений в периоде.<br />-Сравнивать элементы, выделять признаки сходства и различия в строении атомов в свойствах; объяснять закономерности изменения свойств элементов и их соединений в подгруппе Характеризовать серу как простое вещество во взаимосвязи и состава-строения свойств<br />-Объяснять различие в свойствах воды и сероводорода; составлять уравнения реакций. --Составлять уравнения реакций, иллюстрирующие свойства и способы получения сульфидов и гидросульфидов<br />-Сравнивать оксиды серы, выявляя признаки сходства и различия<br />-Характеризовать цикл превращений серы в почве, воде и воздухе<br /> -Писать уравнения химических реакций, составлять электронный баланс, расставлять коэффициенты<br />-Писать уравнения химических реакций, иллюстрирующие процесс производства. <br />Т е м а 3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ <br />(б часов)<br />Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.<br />Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.<br />Демонстрации:<br />Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру кусочков мела с кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие цинка с соляной кислотой разной концентрации и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при разных температурах).<br />Видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории».<br />Компакт-диск «Химия. 9 класс».<br />Лабораторные опыты. <br /> 1.Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при разных температурах). <br />-Получение оксида серы (IV) и окисление его в присутствии катализатора.<br /> Практическая работа №2 <br />«Влияние внешних факторов на скорость химических реакций»<br />Расчетные задачи.<br />-Решение расчетных задач на определение скорости химической реакции <br />-Расчеты по термохимическим уравнениям. <br />-Вычисление скорости химической реакции по кинетическому уравнению. <br />-Вычисление скорости химической реакции по графику ее протекания<br /> Требования к уровню подготовки учащихся.<br />Учащиеся должны знать:<br />-Что такое энергия активации, активированный комплекс, влияние различных факторов на энергию активации<br />-Определение скорости реакции, единицы измерения, формулу, методы определения скорости реакции<br />-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций<br />-Факторы, влияющие на скорость реакций; закон действующих масс <br />-Факторы, влияющие на скорость реакций; закон действующих масс , правило Вант-Гоффа<br />-Определения: катализ, катализаторы; механизм действия катализаторов; виды катализа<br />-Определение химического равновесия, константу равновесия<br />-Формулировку принципа Ле - Шателье; условия смещения равновесия<br />Учащиеся должны уметь: <br />-Объяснять смысл формулы, выражающей скорость реакции<br />-Решать задачи по формулам и уравнениям<br />-Объяснять влияние различных факторов на скорость реакции, использовать формулы для решения задач<br />-Объяснять механизм действия катализатора<br /> -Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, анализировать, формулировать выводы по задачам<br />-Вычислять константу химического равновесия<br />-Определять направления смещения химического равновесия<br />-Вычислять скорость химической реакции по изменению концентрации одного из реагирующих веществ, по закону действующих масс и на правило Вант Гоффа<br />Т е м а 4. ПОДГРУППА АЗОТА (13 часов).<br />Общая характеристика элементов подгруппы азота.<br />Азот, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом.<br />Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства аммиака: взаимодействие с кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов.<br />Образование иона аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические свойства: взаимодействие со щелочами, качественные реакции на ион аммония.<br />Применение аммиака.<br />Производство аммиака.<br />Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства, применение.<br />Производство азотной кислоты, круговорот азота.<br />Фосфор и его соединения (краткая характеристика).<br />Минеральные удобрения. Расчётные задачи на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.<br />Демонстрации:<br />Растворение аммиака в воде.<br />Получение аммиака и его обнаружение.<br />Качественные реакции на сухие соли аммония и нитраты, растворы аммиака.<br />Модель установки для получения аммиака.<br />Видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор».<br />Плакат «Количественные величины в химии».<br />Лабораторные опыты:<br />Качественная реакция на растворы солей аммония (взаимодействие их с растворами щелочей при нагревании).<br />Ознакомление с азотными, фосфорными и калийными удобрениями.<br />Практическое занятие: решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота» (1 час).<br />Расчетные задачи: решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.<br />Контрольные работы: <br />-по теме «Подгруппа азота» <br />Требования к уровню подготовки учащихся.<br />Учащиеся должны знать:<br />-Положение элементов неМе в периодической системе, закономерности изменения <br />свойств неМе в периоде и группе<br />-Состав и агрегатное состояние неМе, структура твердых веществ неМе, основные химические свойства неМе, общие способы их получения<br />-Общие формулы соединений, классификацию водородных соединений по отношению к воде; изменение характера <br />-Свойства азота и строение его молекулы, химические свойства молекулярного азота, взаимодействие азота с металлами и неметаллами, получение и применение азота<br />-Строение молекулы аммиака, получение аммиака, физические и химические свойства, получение и применение<br />-Получение аммиака в лабораторных условиях, свойства аммиака, техника безопасности при проведении химических экспериментов<br />-Получение солей аммония, химические свойства, применение, качественную реакцию на ион аммония<br />-Технологическую схему, научные принципы производства аммиака.<br />-Сравнительную характеристику оксидов азота<br />-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций<br />-Строение молекулы азотной кислоты, общие и особенные свойства азотной кислоты, алгоритм составления уравнения взаимодействия азотной кислоты с металлами<br />-Физические и химические свойства нитратов, качественную реакцию на нитрат-ион, применение<br />-Круговорот азота в природе, биологические и небиологические пути фиксации азота<br />-Строение и свойства аллотропных форм фосфора, химические свойства, получение и применение фосфора<br />-Фосфин: состав и свойства, кислородосодержащие соединения фосфора (III) и (V)<br />-Качественные реакции на ионы, свойства серной кислоты и ее солей Свойства азотной кислоты и ее солей, качественную реакцию на нитрат-ион<br />-Круговорот фосфора в природе: сущность и механизм<br />-Важнейшие минеральные удобрения, их классификация, расчет питательной ценности удобрений. <br />Требования к уровню подготовки учащихся.<br />Учащиеся должны знать:<br />-Положение элементов неМе в периодической системе, закономерности изменения <br />свойств неМе в периоде и группе<br />-Состав и агрегатное состояние неМе, структура твердых веществ неМе, основные химические свойства неМе, общие способы их получения<br />-Общие формулы соединений, классификацию водородных соединений по отношению к воде; изменение характера <br />-Свойства азота и строение его молекулы, химические свойства молекулярного азота, взаимодействие азота с металлами и неметаллами, получение и применение азота<br />-Строение молекулы аммиака, получение аммиака, физические и химические свойства, получение и применение<br />-Получение аммиака в лабораторных условиях, свойства аммиака, техника безопасности при проведении химических экспериментов<br />-Получение солей аммония, химические свойства, применение, качественную реакцию на ион аммония<br />-Технологическую схему, научные принципы производства аммиака.<br />-Сравнительную характеристику оксидов азота<br />-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций<br />-Строение молекулы азотной кислоты, общие и особенные свойства азотной кислоты, алгоритм составления уравнения взаимодействия азотной кислоты с металлами<br />-Физические и химические свойства нитратов, качественную реакцию на нитрат-ион, применение<br />-Круговорот азота в природе, биологические и небиологические пути фиксации азота<br />-Строение и свойства аллотропных форм фосфора, химические свойства, получение и применение фосфора<br />-Фосфин: состав и свойства, кислородосодержащие соединения фосфора (III) и (V)<br />-Качественные реакции на ионы, свойства серной кислоты и ее солей Свойства азотной кислоты и ее солей, качественную реакцию на нитрат-ион<br />-Круговорот фосфора в природе: сущность и механизм<br />-Важнейшие минеральные удобрения, их классификация, расчет питательной ценности удобрений. <br />Учащиеся должны уметь: <br />-Объяснять закономерности изменения свойств элементов неМе в периоде и в группе, в зависимости от строения их атомов<br />-Составлять уравнения химических реакций, иллюстрировать химические свойства и способы получения неметаллов.<br />-Объяснять изменение основных свойств водородных соединений в группе; усиление кислотных свойств водородных соединений в периоде.<br />-Объяснять противоречие между высокой реакционной способностью элемента азота и инертностью молекулярного азота; составлять уравнение реакций по химическим свойствам азота<br />-Объяснять свойства аммиака во взаимосвязи со строением; образование иона аммония<br />-Собирать прибор, получать и собирать аммиак, изучать его свойства, осуществлять наблюдения и формулировать выводы<br />-Составлять уравнения реакций по химическим свойствам солей аммония; качественно определять ион аммония<br />-Сравнивать оксиды азота по строению, физическим и химическим свойствам<br />-Объяснять строение молекулы азотной кислоты, составлять уравнения реакций, характеризующие общие и особенные свойства азотной кислоты и ее солей<br />-Составлять схему круговорота элемента (O, N, S, C, P, Si ) и иллюстрировать ее уравнениями<br />-Сравнивать аллотропные модификации фосфора, составлять уравнения реакций по свойствам фосфора<br />-Сравнивать свойства оксидов фосфора (III) и (V), составлять формулы кислых солей, уравнения реакций по свойствам фосфорной кислоты<br />-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, формулировать выводы<br />-Классифицировать минеральные удобрения, рассчитывать питательную ценность их.<br />-Сравнивать элементы, выделять признаки сходства и различия в строении атомов, в свойствах; объяснять закономерности изменения свойств элементов и их соединений в подгруппе<br />Т е м а 5. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (5 часов)<br />Общая характеристика подгруппы углерода. Сравнительная характеристика углерода и кремния как химических элементов и как простых веществ. Аллотропия углерода и кремния.<br />Явление адсорбции.<br />Оксиды углерода (II) и (IV) и оксид кремния: строение молекул (тип связи, тип кристаллической решетки), физические и химические свойства (в сравнении). Применение оксидов.<br />Угольная и кремниевая кислоты, их соли. Строение, свойства. Качественная реакция на карбонат-ион.<br />Круговорот углерода в природе. Силикатная промышленность. Расчётные задачи на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.<br />Демонстрации:<br />Поглощение углем растворенных веществ и газов.<br />Получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи.<br />Получение кремниевой кислоты.<br />Коллекция «Стекло и изделия из стекла».<br />Плакат «Количественные величины в химии».<br />Видеофильм «Неорганическая химия. Углерод и кремний».<br />Лабораторные опыты:<br />Качественная реакция на карбонат-ион.<br />Ознакомление с образцами природных силикатов.<br />Расчетные задачи: вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.<br />Темы 2-5 направлены на изучение неметаллов<br />Цель: познакомить с особенностями строения атома элементов – неметаллов, особенностями их свойств и свойств их соединений, рассмотреть подгруппы неметаллов и закономерности изменения свойств элементов и их соединений в них, познакомить с применением неметаллов и их соединений в деятельности человека. <br />Этот раздел включает элементарные основы неорганической химии (из ФКГОС): Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода. Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.<br />Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли.<br />Фосфор. Оксид фосфора . Ортофосфорная кислота и ее соли.<br />Углерод. Аллотропия углерода. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.<br />Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.<br />Требования к уровню подготовки учащихся.<br />Учащиеся должны знать:<br />-Положение элементов неМе в периодической системе, закономерности изменения <br />свойств неМе в периоде и группе<br />-Состав и агрегатное состояние неМе, структура твердых веществ неМе, основные химические свойства неМе, общие способы их получения<br />-Общие формулы соединений, классификацию водородных соединений по отношению к воде; изменение характера <br />-Состав, строение, свойства и применение оксидов углерода<br />-Качественные реакции на карбонат-ионы, свойства угольной кислоты и ее солей –<br />-Свойства углекислого газа<br />-Качественные реакции на карбонат-ионы, свойства угольной кислоты и ее солей <br />-Свойства кремния и строение. Химические свойства кремния, взаимодействие кремния с металлами и неметаллами, применение кремния<br />-Качественные реакции на силикат- ионы, свойства кремниевой кислоты и ее солей --Свойства кремниевой кислоты<br />-Технологические схемы, научные принципы производств силикатной промышленности.<br />-Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент )<br />Учащиеся должны уметь: <br />-Объяснять закономерности изменения свойств элементов неМе в периоде и в группе, в зависимости от строения их атомов<br />-Составлять уравнения химических реакций, иллюстрировать химические свойства и способы получения неметаллов.<br />-Объяснять изменение основных свойств водородных соединений в группе; усиление кислотных свойств водородных соединений в периоде.<br />-Рассматривать с электронной точки зрения образование молекул оксидов углерода, сравнивать свойства оксидов, действие на организм<br />-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, формулировать выводы<br />-Составлять уравнения химических реакций по свойствам угольной кислоты и ее солей<br />составлять уравнение реакций по химическим свойствам кремния и кремниевой кислоты.<br />Т е м а 6. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (3 часа)<br />Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от неё (обзорно).<br />Демонстрации:<br />Образцы металлов. Изучение их электропроводности. Модели кристаллических решеток металлов.<br />Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, другими веществами.<br />Опыты по коррозии металлов и защите их от коррозии.<br />Видеофильм «Неорганическая химия. Общие свойства металлов».<br />Лабораторный опыт: рассмотрение образцов металлов.<br /> Контрольные работы:<br />-по теме «Общие свойства металлов. Электролиз. Коррозия <br /> Требования к уровню подготовки учащихся<br />Учащиеся должны знать:<br />-Положение металлов в периодической системе, особенности строения атомов металлов, особенности металлической связи и металлической кристаллической решетки<br />-Химические свойства металлов<br />-Как был установлен ряд активности металлов, и что он отражает; в чем сущность окислительно-восстановительных реакций металлов в водных растворах кислот и солей<br />-Какой процесс называют электролизом, его суть, процессы, протекающие на катоде и аноде, применение электролиза<br />-Определение сплавов, классификацию и применение наиболее распространенных сплавов<br />-Алгоритм решения задач на “пластинки”<br />-Что такое коррозия, виды коррозии, механизм коррозии<br />Учащиеся должны уметь:<br />-Указывать положение металлов в периодической системе, связывать физические свойства металлов с их строением, определять закономерности изменения свойств металлов в периодах и группах<br />-Составлять уравнения реакций, иллюстрирующие химические свойства металлов<br />-Раскрывать закономерности, которым подчиняются окислительно-восстановительные реакции металлов<br />-Объяснять суть процесса электролиза, составлять схемы электролиза, определять продукты расплавов и растворов<br />-Приводить примеры и выделять главные признаки сплавов<br />-Решать задачи на производственные тематику с выходом продукта реакции. <br />-Составлять уравнения реакций, раскрывающих суть коррозии<br />Тема 7. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I—III ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (5 часов)<br />Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (в сравнении). Натрий и кальций. Строение и свойства. Соединения натрия и кальция. Их свойства. Жёсткость воды и способы её устранения.<br />Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов.<br />Демонстрации:<br />Взаимодействие кальция и натрия с водой.<br />Качественная реакция на ионы кальция и бария.<br />Устранение жёсткости воды.<br />Взаимодействие алюминия с водой, кислотами, щелочью, солями.<br />Механическая прочность оксидной пленки алюминия.<br />Видеофильм «Металлы главных подгрупп».<br />Лабораторные опыты:<br />Ознакомление с важнейшими соединениями - солями натрия, калия, кальция.<br />Ознакомление с образцами алюминия и его соединений.<br />Эта тема включает элементарные основы неорганической химии (из ФКГОС): Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения, алюминий, амфотерность оксида и гидроксила. <br /> Требования к уровню подготовки учащихся<br />Учащиеся должны знать:<br />- Химические свойства щелочных металлов, взаимосвязь между свойствами и областями применения<br />-Распространение в природе и биологическое значение щелочных металлов<br />-Общую характеристику элементов II А группы, химические свойства<br />-Свойства оксидов и гидроксидов элементов II А группы<br />-Понятие жесткости, виды жесткости и способы ее устранения<br />-Понятие амфотерности<br />-Свойства алюминия с точки зрения его амфотерности<br />-Свойства соединений алюминия с точки зрения их амфотерности<br />-Доказательство амфотерности<br /> Учащиеся должны уметь:<br />Раскрывать взаимосвязь между строением и свойствами щелочных металлов<br />-Раскрывать биологическое значение щелочных металлов<br />-Характеризовать свойства оксидов и гидроксидов II А группы, сравнивать по химическим свойствам соединения Be, Mg, и Са, составлять уравнения реакций<br />-Составлять уравнения реакций, иллюстрирующие способы устранения жесткости воды<br />-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, формулировать<br />-Раскрывать взаимосвязь между строением и свойствами соединений<br />-Проводить химический эксперимент, осуществлять наблюдения, формулировать выводы<br />Тема 8. ЖЕЛЕЗО - ЭЛЕМЕНТ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ VIII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (3 часа)<br />Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа (II) и (III): оксиды, гидроксиды, соли. Природные соединения железа.<br />Демонстрации: природные соединения железа, получение гидроксидов железа (II и (III), их свойства.<br />Практическое занятие: металлы, соединения металлов (2 часа).<br />Этот раздел включает элементарные основы неорганической химии (из ФКГОС): Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа<br />Учащиеся должны знать:<br />Общую характеристику d-элементов, физические свойства железа. <br />- Химические свойства щелочных металлов, взаимосвязь между свойствами и областями применения<br />-Свойства соединений железа с точки зрения его строения<br />-Свойства соединений железа с различными степенями окисления<br />-Качественные реакции на ионы железа<br />Учащиеся должны уметь:<br />-Технологическую схему, научные принципы производства чугуна и стали..<br />-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций, по формулам.<br />Писать уравнения химических реакций, иллюстрирующие технологический процесс<br />-Решать расчетные задачи по формулам и уравнениям на смеси, избыток и недостаток.<br />Тем а 9. ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ (2 часа)<br />Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения металлов. Электролиз (обзорно).<br />Демонстрация: электролиз водного раствора хлорида меди (II).<br />Требования к уровню подготовки учащихся<br />Учащиеся должны знать:<br />-Технологическую схему, научные принципы производства чугуна и стали..<br />-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций, по формулам.<br />Учащиеся должны уметь:<br />-Писать уравнения химических реакций, иллюстрирующие технологический процесс<br />-Решать расчетные задачи по формулам и уравнениям на смеси, избыток и недостаток.<br />Т е м а 10. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (б часов)<br />Понятие об органических веществах и органической химии. Многообразие органических веществ.<br />Основные идеи теории строения органических соединений по А. М. Бутлерову.<br />Понятие изомерии.<br />Предельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция замещения). Применение предельных углеводородов. Понятие о гомологах и гомологических рядах.<br />Непредельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция присоединения). Применение непредельных углеводородов.<br />Понятие о циклических углеводородах.<br />Природные источники углеводородов. Виды топлива.<br />Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения).<br />Общие понятия об аминокислотах и белках.<br />Демонстрации:<br />Некоторые свойства непредельных углеводородов (горение, реакция присоединения).<br />Модели молекул некоторых органических веществ, схемы, таблицы.<br />Коллекция «Нефть и продукты ее переработки».<br />Компакт-диск «Углерод и его соединения. Углеводороды».<br />Видеофильм «Органическая химия. Ч. 1».<br />Компакт-диск «Сложные органические соединения в повседневной жизни».<br />Цель: дать первоначальное представление о многообразии веществ в мире, в том числе и органических, раскрыть особенности их строения и свойств, биологическую роль в природе, значение в технике, жизни человека.<br />Этот раздел включает первоначальные представления об органических веществах (из ФКГОС): Основные сведения о химическом строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах (полиэтилен, белки).<br />-Технологическую схему, научные принципы производства чугуна и стали..<br />-Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций, по формулам.<br />Требования к уровню подготовки учащихся<br />Учащиеся должны знать:<br />-Писать уравнения химических реакций, иллюстрирующие технологический процесс<br />-Решать расчетные задачи по формулам и уравнениям на смеси, избыток и недостаток.<br />Учащиеся должны знать:<br />-Основные положения теории органических соединений<br />-Классификацию углеводородов и принцип номенклатуры их.<br />-Все типы гибридизации атома углерода<br />-Принцип гомологии и изомерии<br />-Определения всех типов химических связей , характерных для органических соединений<br />-Определение функциональной группы, качественные реакции на основные органические вещества<br />-Взаимосвязь между основными классами органических соединений<br />-Функциональные особенности жиров и углеводов<br />-Функциональные особенности азотсодержащих органических соединений аминов, аминокислот, белков<br />Учащиеся должны уметь: <br />-Составлять структурные формулы изомеров и гомологов углеводородов<br />-Называть углеводороды по систематической номенклатуре<br />-Определять типы гибридизации по формулам<br />-Определять типы связей по формулам<br />-Записывать функциональные группы, формулы соединений их содержащие на примере спиртов, альдегидов и карбоновых кислот.<br />-Составлять уравнения химических реакций замещения, присоединения, полимеризации изомеризации.<br />-Составлять формулы углеводов , жиров и азотсодержащих органических соединений- аминов, аминокислот и белков.<br />При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:<br />- урок изучения новых знанийУИНЗ- урок закрепления знанийУЗЗ- комбинированный урокКУ- урок обобщения и систематизации знанийУОИСЗ- урок контроляУК- дидактический материалДМ- упражнениеупр.- страницас.- Периодическая система химических элементовД. И. МенделееваПС- контрольная работак/р- практическая работап/р- самостоятельная работас/р<br />КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН УРОКОВ ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПО УЧЕБНИКУ РУДЗИТИСА Г.Е.<br />№ пТема урокаКол-во часовТипурокаОбязательныеэлементысодержания из ФКГОС Химическийэксперимент(оборудование)Требования к уровню подготовки учащихсяМетоды, формы обученияИнформационное сопровождениед/зДата по плануДата по факту12345678910ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА (5 часов)1Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете строения атомов1УОИСЗПериодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, Строение атома. Ядро и электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева Периодическая система, план характеристики химического элемента, таблица по строению атомовЗнать определение периодического закона, периода, группы, физический смысл номера периода, группы, порядкового номера, значение периодического закона. Уметь давать характеристику химического элемента, сравнивать химические элементы по положению в ПС и строению атомаФронтальный опрос. Письменная самостоятельная работаПо тетради2-3Химическая связь. Строение вещества2УОИСЗСтроение молекул, Химическая связь, типы химических связей, типы кристаллических решётокТаблицы по разным видам химической связи, таблицы типов кристаллических решётокЗнать определение химической связи, причины образования, определение ковалентной и ионной связи, виды кристаллических решёток. Уметь определять типы химической связи в простом и сложном веществе, записывать схемы их образования, определять тип кристаллической решётки, прогнозировать по нему физические свойства веществФронтальный опрос. Письменная самостоятельная работа по уроку 1По тетради4Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли. Их состав, классификация, свойства1 quot;
УОИСЗпростые и сложные вещества, основные классы неорганических веществ,свойства простых веществ, оксидов, оснований, кислот, солейЗнать определение оксидов, кислот, оснований, солей, их классификацию.Уметь доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, записывать уравнения химических реакцийФронтальный опрос. Письменная самостоятельная работа по урокам 1-3По тетради5Расчёты по химическим уравнениям1УОИСЗпроведение расчёты на основе формул и уравнений реакцийУметь проводить расчеты по химическим формулам, по уравнению реакции, решать различные типы задачТекущий опросПо тетрадиТ е м а 1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (13 часов)1Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация. Диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью (диссоциация кислот, щелочей, солей). Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты2УИНЗЭлектролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, ионы, катионы и анионы, электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солейДемонстрации:-испытание веществи их растворов наэлектропроводность;-образцы кристаллогидратов;-видеофильм «Химия. 9 класс. Электролитическая диссоциация»Знать определение электролитов и неэлектролитов, электролитическая диссоциация, определение - «основание», «кислота», «соль» в свете ТЭД, определение кристаллогидратов, степень электролитической диссоциации.Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, определять в водных растворах катион Н и анион ОНquot;
, прогнозировать по ним свойства веществ, сравнивать по строению и свойствам ионы и атомыФронтальный опрос. Письменная работа по ДМ:Л. М. Брейгер§1,2,3, упр. 1,2,3, 7,8,задача 2, с. 13.2-3Реакции ионного обмена2КУЭлектролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей Реакции ионного обмена, качественные реакции на ионыЛабораторные опыты:-реакции обменамежду электролитами;-качественные реакции на ионыЗнать определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций. Уметь составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД, выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводыТекущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкийи Л. М. Брейгер§4,упр. 1,4, задача 1,2, с. 224-5Расчёты по уравнениям химических реакций, если одно го реагирующих веществ дано в избытке1УИНЗпроведение расчетов на основе уравнений реакций: количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов , продуктовДемонстрация: - плакат «Количественные величины в химии»Уметь определять с помощью расчётов вещество, данное в избытке, и вычислять массу (объём или количество вещества) продукта реакции по данному исходному веществу. Решение различных задачТекущий опрос. Упражнения и задания из ДМ:А.М.Радецкий, с. 41По тетради6Окислительно-восстановительные реакции.Расстановка коэффициентов хим. реакций МЭБ2УИНЗ,КУОкислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановительДемонстрация: - транспаранты «Процессы окисления-восстановления»Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя. Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного балансаТекущий опрос. Работа с ДМ: Л. М. Брейгер,с. 25-27, А. М. Радецкий, с. 30-31§5, упр. 6, 7,8 (а), с. 22, по тетради7-9Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД. Гидролиз солей3КУЭлектролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей Демонстрации:-некоторые химические свойства кислот,оснований,солей;-гидролиз некоторых солейЗнать определение кислот, оснований, солей в свете ТЭД, гидролиз солей.Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и в ионном виде, записывать уравнения гидролиза солей, определять рН средыТекущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, работа 3, с. 40, или по ДМ: Л. М. Брейгер, раб. 3, с. 24§ 6, записи в тетрадях, упр. 9,10, с. 2210-11Обобщение и систематизация знаний по теме: «ТЭД», практикум2УОИСЗЭлектролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей, Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, реакции ионного обменаДемонстрация: - видеофильм «Химия. 9 класс. Электролитическая диссоциация»Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражненийФронтальный опрос. Работа с ДМ:А. М. Радецкий, работа 5, с. 42-43§ 16, подготовиться к практической работе, с. 2412Решение экспериментальных задач по теме: «ТЭД»1УЗЗпроведение химических реакций в растворахПрактическая работаУметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдения реакций ионного обмена, определять реакцию среды в предложенных растворах солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводыПрактическая работа №1Подготовиться к контрольной работе13Контрольнаяработа по теме 11УКЗакрепление и контроль знаний, умений и навыков по теме 1Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучениитемы 1Контрольная работаТема2 ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (5 часов)1Общая характеристика подгруппы кислорода. Сера. Строение молекулы, физические и химические свойства1КУКислород. Озон. Сера.Демонстрации:-взаимодействие серы с металлами,водородом, кислородом;-получение пластичной серы;- ознакомление с образцами серы и её*природными соединениямиЗнать определение аллотропии и аллотропных видоизменений. Причины аллотропии. Физические свойства серы. Области её применения. Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и отличия, доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном видеФронтальный опрос§7,8,9,10, упр. 5, 6, с. 312-3Соединения серы2КУОксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислотыКачественная реакция на ионы в растворе (сульфат)Лабораторные опыты:-некоторые химические свойства сернойкислоты;-качественная реакция на сульфат-ионЗнать строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой кислоты, серной кислоты (разбавленной и концентрированной), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном видеТекущий опрос. Работа по карточкам§11,12,13, упр. 1, 3,4 (б), с. 34, упр. 2, задача 2, с. 384-5Закон Авогадро (молярный объём газов). Объёмные отношения газов при химической реакции2УИНЗ, КУ Молярный объём газов, проведение расчетов на основе уравнений: объема по объему одного из реагентов или продуктов реакцииДемонстрация: - плакаты «Количественные величины в химии»; «Взаимосвязь между физическими величинами»Знать определение закона Авогадро, молярный объём газов, относительную плотность газов. Уметь определять объём газов, количество вещества, исходя из молярного объёма газов, научиться решать задачи с использованием понятий «молярный объём», «относительная плотность газов», вычислять объём отношений газов по химическим уравнениям, используя закон объёмных отношенийТекущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкий, с. 33По тетради, задача 1, с. 38Т е м а 3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (6 часов)1Тепловой эффект химической реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям1КУКлассификации химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергииДемонстрация: - видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории»Знать определение теплового эффекта химической реакции, что такое экзотермические и эндотермические реакции, определение термохимического уравнения. Уметь определять по тепловому эффекту экзотермические и эндотермические реакции, проводить расчёты по термохимическим уравнениям, составлять термохимические уравнения по массе исходного вещества и количеству теплаТекущий опросПо тетради, задача 2, с. 312-3Скорость химических реакций2УИНЗ, КУПонятие о скорости химических реакций, катализаторыДемонстрации опытов, выясняющих зависимость скорости химической реакции от различных факторовЗнать определение скорости химических реакций, зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади соприкосновения, концентрации, температуры, катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций, решать задачиТекущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий с. 44-45§14(до с. 41), упр. 13, с. 424Химическое равновесие. Условия его смещения1УИНЗпонятие о скорости реакций, катализаторыДемонстрация: - видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории»Знать определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции, определение принципа Ле Шателье.Уметь объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакцийТекущий опрос. Работа с ДМ: Л. М. Брей-гер, с. 49-50§14, упр. 4, 5, с. 425Обобщение и систематизация знаний. Решение задач1УОИСЗДемонстрация: - компакт-диск «Химия. 9 класс»Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по темам 2, 3. Подготовка к контрольной работеТекущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Ра-децкийи Л. М. Брей-гер6Контрольная работа по теме 2иЗ1УКУметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении тем 2 и 3Контрольная работа по ДМ: Л. М. Брей-гер, с. 52•Т е м а 4. ПОДГРУППА АЗОТА (13 часов)1Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Физические и химические свойства азота1КУАзот, свойства простых веществ (неметаллов)Демонстрация: - видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор»Знать физические и химические свойства азота.Уметь давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы азота) по плану, исходя из положения в ПС и строения атома, доказывать химические свойства азота, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно-восстановительных реакцийФронтальный опрос. Текущий опрос§ 15, 16, упр. 1,5, с. 52<br />2-3Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Производство аммиака2УИНЗ, КУАммиакДемонстрации:-получение аммиака;-взаимодействиеаммиака с водой;получение хлоридааммонияЗвать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство.Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном видеТекущий опрос. Работа по карточкам§17, упр. 7, 8, задача 2, с. 524Решение задач на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Повторение темы1УИНЗДемонстрация: - плакат «Количественные величины в химии»Уметь определять массовую (объёмную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать расчётные задачи)Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, с. 50По тетради, повторить свойства кислот5Азотная кислота. Строение. Свойства. Применение. Химизм производства азотной кислоты1КУОксиды азота, Азотная кислота и её солиДемонстрации некоторых химических свойств азотной кислотыЗнать строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с Me), химизм производства. Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном видеТекущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий. Письменная с/р§19, упр. 1, 4, с. 59, задача 2, с. 606-7Соли аммония. Нитраты2КУазотная кислота и её солиЛабораторный опыт: взаимодействие солей аммония со щёлочью.Демонстрации: качественные реакции на соли аммония и нитратыЗнать состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов. Уметь доказывать общие и особые свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном видеТекущий опрос§18,22, упр. 12,13, задача 1, с. 52, упр. 8, с. 59<br />8-10Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения1КУФосфор, оксиды фосфора, ортофосфорная кислота и её солиДемонстрации:-горение фосфора;-взаимодействиеоксида фосфора (V)с водой;-химические свойства ортофосфорнойкислоты;-качественная реакция на фосфат-ионЗнать характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот, солей), применение минеральных удобрений.Уметь доказывать химические свойства фосфора как простого вещества и его соединений, записывать уравнения химических реакций в молеку�