TEMA PARA LA MATERIA DE QUÍMICA...t/t

1. Elementos y átomos
QBA miguel A. Castro Ramírez

2. Elementos
 Todo está compuesto de sustancias
llamadas elementos.
 Un elemento es una sustancia que no se
puede descomponer en sustancias simples.
 Existen 92 elementos naturales.
 De los 92 elementos naturales solo 25 son
esenciales

3.  De esos 25 elementos solo cuatro de ellos
forman el 96% de la masa de un humano.
 Estos son: carbono, hidrógeno, oxígeno y
nitrógeno (CHON)
 Cada elemento tiene un símbolo, un número
atómico, masa atómica, estado de la materia
y configuración electrónica.

4. Elemento Símbolo % de la masa del
cuerpo humano
Oxígeno O 65.0%
Carbono C 18.5%
Hidrógeno H 9.5%
Nitrógeno N 3.3%

5. Estado de la materia
Hidrógeno Nombre del elemento
1 Número atómico
H Símbolo
1.008 Masa atómica
1S1 Configuración
electrónica

6. Tabla Periódica

7. Tabla periódica
 Donde se organiza los elementos
 La tabla periódica se divide en grupos o
familias (columnas)
– Hay dos grupos o familias A y B
 También se divide en periodos (líneas
horizontales o filas)
– Son 7 periodos (esto determina las
características o propiedades de los elementos)

8. Elementos traza
 Los elementos que se presentan en
cantidades muy pequeñas en los seres vivos
se llaman elementos traza
 Juegan un papel importante en lo que tiene
que ver con la salud de los organismos

9. Átomos, unidades básicas de los
elementos
 Los elementos están compuestos por
átomos
 Un átomo es la partícula mas pequeña de un
elemento que contiene las características de
ese elemento

10. La estructura del átomo
 Elcentro del átomo se llama núcleo
 Dentro del núcleo tenemos dos partículas:
– Protones – poseen carga positiva
– Neutrones – no poseen cargas
 Todos los núcleos están cargados
positivamente

11.  Alrededor del núcleo tenemos unas
partículas mas pequeñas que forman una
nube
 Estas partículas se llaman electrones y
poseen una carga negativa
 Estos electrones están en constante
movimiento

12. Átomo

13. Numero atómico
 Representa el número de protones y estos
están dentro del núcleo del átomo
 Veamos un ejemplo:
Berilio
4
Be
9.012
2S2

14. Ejemplo
 Berilio
 El número atómico de Berilio es 4 así que
posee 4 protones
 Si posee 4 protones también posee 4
electrones y 4 neutrones

15. Niveles de energía de los electrones
 Los electrones viajan alrededor del núcleo
en unas regiones conocidas como niveles de
energía
 Cada nivel de energía tiene una capacidad
limitada de electrones
– Primer nivel de energía posee 2 electrones
– Segundo nivel de energía posee 8 electrones
– El tercer nivel de energía posee 18 electrones

16. Ejemplo
Elemento Símbolo # atómico Protones Neutrones Electrones
Calcio Ca 20
Hierro 26
Sodio Na 11
Plata 47

17. Isótopos
 Algunas veces los átomos de un elemento
contienen números diferentes de neutrones
en el núcleo
 A estos átomos de elementos que tienen un
número diferente de neutrones se llaman
isótopos

18.  Los isótopos son útiles para los científicos
 Los núcleos de los isótopos son muy
inestables y tienden a romperse
 Al romperse emite radiación
 Así que los isótopos son radioactivos
 Los isótopos radioactivos se utilizan en
medicina para diagnosticar y tratar
enfermedades.

19. Isótopos

20. Aplicación

21. Interacciones de la materia
 La materia es todo lo que nos rodea y ocupa espacio
 La materia esta compuesta de elementos y
compuestos
 Los elementos son sustancias que no se puede
descomponer en sustancias simples
 Un compuesto es una sustancias que esta formada
por átomos de diferentes elementos que se
combinan quimicamente

22. Compuestos
 Agua – H2O – esta formado de 2 átomos
hidrógenos y un átomo de oxígeno
 Peróxido de hidrogeno – H2O2 – esta formado
de 2 átomos de hidrogeno y 2 de oxígeno
 Cloruro de sodio o sal de mesa - NaCl – esta
formado de un átomo de sodio y átomo de
cloro

23. Como se forman los enlaces
covalentes
 Los átomos se combinan con otros solo
cuando las condiciones son propicias y lo
hacen porque al combinarse se vuelven más
estables
 La mayoría de los elementos un átomo se
vuelve estable cuando su nivel externo de
energía tiene ocho electrones

24.  Una forma como los electrones se vuelven
estables es compartiendo sus electrones con
otros átomos
 Cuando dos átomos comparten electrones la
fuerza que mantienen unidos se llaman enlace
covalente.
 Muchos compuestos que encontramos en los
organismos tienen enlaces covalentes algunos
ejemplos son los azucares, las grasas, las
proteínas y el agua.

25.  Unamolécula es un grupo de átomos que se
mantiene unidos por medio de enlaces
covalentes y que no tienen una carga global

26. Agua

27. Metano

28. Como se forman los enlaces iónicos
 No todos los enlaces entre los átomos se
forman compartiendo electrones.
 Algunas veces los átomos se combinan
entre si ganando o perdiendo electrones de
sus niveles exteriores.
 Un átomo que pierde o gana electrones tiene
una carga eléctrica y se llama ión

29. Enlace iónico
Por ejemplo, durante resultando en
la reacción del sodio un ión de sodio cargado
positivamente (izquierda) y
con el cloro:
un ión de cloro cargado
sodio (en la izquierda)
negativamente (derecha).
pierde su única valencia
de electrones al cloro (a la
derecha),

30.  Los compuestos iónicos son menos
abundantes en los seres vivos que las
moléculas covalentes, pero son importantes
en los procesos biológicos.
 Ejemplo para los impulsos nerviosos del
cuerpo se necesitan iones de sodio y potasio
y para contracción de los músculos se
necesitan iones de calcio

31. Mezclas y soluciones
 Una mezcla es una combinación de
sustancias en la que las sustancias
individuales mantienen sus propiedades
 Una solución es un tipo de mezcla en la que
una o mas sustancias se distribuyen
homogéneamente en otra sustancia.
 Las soluciones están formadas de disolvente
y soluto

32.  Laconcentración de los solutos es
importante para mantener un balance en los
organismos.

33. El agua y su importancia
 El agua es la sustancia mas importante de la
que están compuestos los seres vivos
 La mayoría de los procesos de vida
necesitan agua
 El 70% a 95% de los organismos están
hechos de agua

34. El agua es polar
 El agua es un ejemplo de una molécula polar
 Una molécula polar es una molécula con una
distribución desigual de cargas; eso quiere
decir que hay una parte positiva y otra
negativa.
 Esto hace que la molécula de agua se atraen
unas a otras debido a esta atracción el agua
tiene la habilidad de disolver muchos
compuestos iónicos como la sal.

35.  Así como otras moléculas polares como el
azúcar.
 El agua posee enlaces de hidrogeno
 Estos son importantes porque ayudan a
mantener unidas grandes moléculas como
las proteínas

36. Reacciones químicas
 Una reacción química forma enlaces o
rompen enlaces ya existentes y estas
sustancias se unen para formar otras
sustancias nuevas.
 Todas las reacciones químicas que ocurren
dentro de las células de los seres vivos se
llaman metabolismo.

37. Como se escriben las reacciones
químicas
 Las reacciones químicas están formadas de
reactivos y productos.
 HCl + NaOH NaCl + H2O
Acido clorhídrico hidróxido de sodio cloruro de sodio agua
Reactivos Productos

38. Ácidos y bases
 Las reacciones químicas ocurren cuando las
condiciones son adecuadas
 Las reacciones químicas dependen del pH
del medio.
 El pH es la medida de que tan ácida o tan
básica es una solución.
 El pH se mide con una escala que se llama
escala de pH.

39.  La escala de pH oscila entre 0 a 14

40.  Un ácido es cualquier sustancia que forme
iones de hidrogeno (H+) en el agua
 Una base es cualquier sustancia que forme
iones de hidróxido (OH-) en el agua.