9. Складіть формули продуктів реакцій ,напишіть
відповідні хімічні рівняння.
Підтвердьте розрахунками виконання закону
збереження маси речовини
Ca + Cl2
Si + N2
P + F2
B + F2
Fe + Cl3
(Cl - I )
(Si - IV, N - III )
( P - V)
( Fe - III, Cl - I)
10. І
а) Al +Cl2→
б) Na +O2→
ІІ
Zn +O2→
Al +S→
ІІІ
P +H2→
H2 +Na→
1) Запишіть формулу продукту реакції (врахувати
валентність елементів). (2 бали)
2) Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції. (2 бали)
3) Підтвердьте розрахунками виконання закону
збереження маси речовини. (3 бали)
4) Обчисліть масову частку елементів у продукті
реакції. (3 бали)
11. Питання для перевірки:
1) Який закон допоміг вам розставити коефіцієнти в
рівнянні реакції?
2) Наведіть приклади, коли цей закон не виконується.
3) Для чого використовуються коефіцієнти в рівнянні
реакції?
4) То що ж таке хімічне рівняння?
15. Порівняйте рівняння за
законом збереження маси
Al + S = Al2S3;
Al + O2 = Al2O3;
SO2 + O2 = SO3;
NO + O2 = NO2;
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu;
Na2O + H2O = NaOH.
KClO3 = KCl + O2;
KI + Br2 = KBr + I2;
FeCl2 + Cl2 = FeCl3;
Fe3О4 + H2 = Fe + H2O;
Al2(SO4)3 + BaCl2 = BaSO4 + AlCl3;
Ca3(PO4)2+H2SO4=CaSO4+H3PO4
P + O2 = P2O5;
CaCO3 = CaO + CO2;
Fe + HCl = FeCl2 + H2;
Na + H2O = NaOH + H2;
C4H10 + O2 = CO2 + H2O;
Al + Cl2 = AlCl3.
16. Лабораторний дослід 3
В одну пробірку поміщаємо гранули Zn, в іншу –
Mg і наливаємо 1 мл хлоридної кислоти HCl.
Що спостерігаєте?
Які висновки зі спостереження можна зробити?
Давайте запишемо обидва рівняння, розставимо
коефіцієнти та прочитаємо (газоподібну
речовину відзначають у реакції стрілкою).
Zn + 2HCl→ZnCl2+H2↑
Mg + 2HCl→MgCl2+H2↑
17. Наливаємо в пробірку
1 мл розчину купрум(II) сульфату (CuSO4)
і по краплинах додайте
розчин натрій гідроксиду (NaOH).
Що спостерігаємо?
Випадіння осаду позначається стрілкою.
Рівняння реакції:
CuSO4+2NaOH →Cu (OH)2↓+Na2SO4
18. а) KClO3→KCl +O2
б)Cr+Cl2→CrCl3
в) NaNO3→NaNO2 +O2
г)H2O+ SO2→H 2SO3
д) Ag +S→ Ag2S
е)H2O2→H2O+O2
ж) Na2O+ H2O→NaOH
з)Ba+O2→BaO
и) Hg +O2→HgO
к)(NH4)2CO3→NH3+H2O+CO2
Поміркуйте, за якою ознакою можна розділити
наведені реакції на дві групи.
19. Група 1: одна вихідна речовина → кілька продуктів.
Група 2: кілька вихідних речовин → один продукт.
За кількістю вихідних речовин і продуктів реакції
хімічних реакцій виокремлюють реакції розкладу,
реакції сполучення.
Це не повна класифікація реакцій. До них необхідно
додати ще кілька.
Реакції заміщення (ці реакції ми виконали під час
лабораторної роботи)
Реакції обміну
20. Отже, розрізняють чотири типи хімічних
реакцій за кількістю вихідних речовин і
продуктів реакції.
21. Реакції сполучення - це хімічні реакції, у
результаті яких із двох і більше речовин
утворюється один продукт реакції.
N2+O2→NO
NO2+H2O+ O2→HNO3
Реакції розкладу - це хімічні реакції, у
результаті яких з однієї складної речовини
утворюється два і більше продуктів реакції.
HgO→Hg +O2
(NH4)2Cr2O7→Cr2O3 +N2+H2O
22. Реакції заміщення - це хімічні реакції, у
результаті яких одна проста речовина заміщає
атоми іншого елемента в складній речовині.
WO3+H2→W +H2O
Реакції обміну - це хімічні реакції, у
результаті яких складні речовини
обмінюються своїми складовими.
HCl +Na2S→H2S +NaCl
23. Домашнє завдання
Повторити параграфи про хімічні
реакції та хімічні рівняння.
Творче завдання. Знайти в
підручнику й навести два-три
приклади хімічних рівнянь реакцій
кожного типу.