Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos organizados en la tabla periódica. Explica que los elementos se agrupan en periodos y grupos, y describe las tendencias en las propiedades atómicas como el radio atómico, la energía de ionización, la electronegatividad y el carácter metálico a través de la tabla.

1. Tabla periodica Ley Periodica "Los elementos están acomodados en orden de sus número atómicos crecientes y los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos definidos."

2. 3 Periodos, grupos y clases de elementos en la tabla periódica. PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica. GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B númerados con con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema. CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica: ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Están formados por los elementos de los grupos "A". ELEMENTOS DE TRANSICIÓN : Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos. GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18)

3. FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son: GRUPO - FAMILIA

4. Tabla periodica

5. RADIO ATOMICO ENERGIA DE IONIZACION ELECTRONEGATIVIDAD CARÁCTER METALICO Variación en la Tabla Periódica PROPIEDADES ATOMICAS

7. RADIO ATOMICO

9. ENERGIA DE IONIZACION X (g) ------> X+ (g) + e-

11. Potencial de ionización o energía de ionización Energías de ionizacion pequeñas indican una fácil eliminación de electrones y por consiguiente una fácil formación de iones positivos: Podemos predecir el tipo de compuesto que se formará: iónico o covalente Energía de Ionizacion Tendencia del elemento Tipo de compuesto Baja Perder e- y dar iones + Iónicos Elevada Compartir electrones Covalentes Muy Elevada Ganar e- y dar iones - Iónicos

13. Electronegatividad