New Copy (May 2023) : https://www.slideshare.net/woravith/basic-organic-chemistry-257918981 Chemistry: Organic Chemistry Author: Asst.Prof.Woravith Chansuvarn, Ph.D. Faculty of Science and Technology, RMUTP Copyright @ 2022 Website: https://web.rmutp.ac.th/woravith Facebook: https://www.facebook.com/woravith Facebook Page: https://www.facebook.com/chemographics Line: @woravith E-mail: woravith.c@rmutp.ac.th

1. คณะวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี
มหาวิทยาลัยเทคโนโลยีราชมงคลพระนคร
iamworavith
Asst.Prof.Dr.Woravith Chansuvarn
Lasted update : Jan 2017
เคมีอินทรีย์เบื้องต้น
Basic of Organic Chemistry

2. 2
 เดิมเชื่อว่าสารอินทรีย์ได้มาจากสิ่งมีชีวิตเท่านั้น
 ปี ค.ศ.1828 Friedrich Wohler นักเคมีชาวเยอรมันสามารถ
เตรียมยูเรียจาก ammoniumcyanate
 ปัจจุบันมีสารอินทรีย์ที่รู้จักหลายล้านชนิด ซึ่งเกือบทั้งหมด
ประกอบด้วยธาตุคาร์บอนและไฮโดรเจน

3. 3
สารประกอบไฮโดรคาร์บอน
Hydrocarbons
Aliphatics
Alkanes Cycloalkanes Alkenes Alkynes
Aromatics
เคมีอินทรีย์ เป็นการศึกษาสารที่พบในสิ่งมีชีวิต ในปัจจุบันเป็น
การศึกษาสารประกอบของธาตุคาร์บอนทั้งหมด

4. 4

5. การแบ่งสารประกอบอินทรีย์
5
 อะลิเฟติก (Aliphatic compounds) : เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีโครงสร้าง
เป็นโซ่เปิดโดยที่อะตอมคาร์บอนต่อกันเป็น โซ่หลัก (main chain) และโซ่
แขนง (branch) ซึ่งอาจเป็นพันธะเดี่ยว พันธะคู่ หรือพันธะสาม
C
H
C C C C
C
H
H H H H
H H
H
HH
H
H Hโซ่หลัก คือ
กลุ่มอะตอม C
ที่เกาะต่อกัน
เป็นโซ่ที่ยาว
ที่สุดในโมเลกุล
โซ่แขนง คือโซ่ที่สั้น
ต่อออกมาจากโซ่หลัก

6. 6
โมเลกุลไซโคลเฮกเซน เป็นตัวอย่างของ
โมเลกุลที่มีวงแหวนของอะตอมคาร์บอน
 อะลิไซคลิก (Alicyclics) เป็นสารประกอบที่โครงสร้างคาร์บอนต่อกันเป็น
วง (ring) โดยที่อะตอมคาร์บอนต่อกันด้วยพันธะโควาเลนซ์ซึ่งอาจเป็น
พันธะเดี่ยวหรือพันธะคู่
 อะโรเมติก (Aromatic compounds) : เป็นสารประกอบอินทรีย์ซึ่งโมเลกุล
ประกอบด้วยวงแหวน เบนซีน (benzene)

7. 7
 เฮทเทอโรไซคลิก (Heterocyclic) เป็นสารประกอบที่มีอะตอมคาร์บอนต่อ
กันโดยมีอะตอมของธาตุอื่น เช่น N, S, O มาคั่น
NN
N
O

8. 8
 ไฮโดรคาร์บอน
(แอลเคน แอลคีนและแอลไคน์)
 แอลกอฮอล์
 อัลคิลเฮไลด์
 อีเทอร์
 แอลดีไฮด์
 คีโตน
“อะตอมหรือหมู่ของอะตอมที่มีอยู่ในโมเลกุลสารอินทรีย์ซึ่งเป็นส่วนแสดง
สมบัติทางเคมีของโมเลกุลส่วนใหญ่และทาให้โมเลกุลนั้นมีสมบัติทางเคมี
เฉพาะตัว”
หมู่ฟังก์ชันนัล (functional groups)
 กรดคาร์บอกซิลิก
 เอสเทอร์
 เอมีน
 เอไมด์

9. 9
โมเลกุลสารอินทรีย์อาจมีหมู่ฟังก์ชันได้หลายกลุ่ม
C
H
C O
H
H H
HH
หมู่ฟังก์ชันไฮดรอกซี (-OH)
แสดงว่าโมเลกุลนี้เป็นสารอินทรีย์
ประเภทแอลกอฮอล์

10. 10

11. 11
Functional Abbr. Naming Example Name
alkane C-C -ane CH4 methane
alkyl halide R-X
(X=Cl, Br, F)
-oyl halide CH3Cl methyl chloride
(chloromethane)
alkene C=C -ene CH2=CH2 ethene
(ethylene)
alkyne CC -yne HCCH ethyne
alcohol R-OH -ol CH3OH methanol
(methyl alcohol)
ether R-O-R -oxy -ane CH3OCH3 methoxymethane
(dimethyl ether)
amine R-NH2 -amine CH3NH2 methanamine
(methyl amine)

12. 12
Functional Abbr. Naming Example Name
aldehyde
O
R-CH -al
O
CH3CH
ethanal
(acetaldehyde)
ketone
O
R-C-R’ -one
O
CH3CCH3
propanone
(acetone)
carboxylic
O
R-C-OH -oic acid
O
CH3COH
ethanoic acid
(acetice acid)
acid chloride
O
R-C-Cl -oyl chloride
O
CH3C-Cl
ethanoyl chloride
ester
O
R-C-OR’ -yl -oate
O
CH3COCH3
methylethanoate
amide
O
R-C-NH2 -amide
O
CH3-C-NH2
ethanamide
(acetamide)








13. การเรียกชื่อสารอินทรีย์
13
1. ชื่อสามัญ (Common name)
IUPAC = International Union of Pure and Applied Chemistry
• prefix tells the number of carbon atoms in the parent
• infix tells the nature of the carbon-carbon bonds
• suffix tells the class of compound
2. ชื่อ IUPAC (ค.ศ. 1892)
ชื่อที่เรียกตามแหล่งกาเนิด เช่น acetic acid มาจากภาษาละตินว่า
acetum แปลว่า vinegar

14. 14
 เลือกโซ่อะตอมคาร์บอนที่ยาวที่สุดเป็นโซ่หลัก (ใน
โซ่หลักจะต้องมีหมู่ฟังก์ชันนัลอยู่ด้วย)
จานวน C ในโซ่
หลักใช้คานาหน้า
ตามจานวน C
CH3-CH2-CH-CH2-CH3
CH2-CH2-CH3
IUPAC
1 2 3 4
5 6 7
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
CH2-OH
1 2 3 4
5
Prefix Carbons
meth-
eth-
prop-
but-
pent-
hex-
hept-
oct-
non-
dec-
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

15. 15
 กาหนดตาแหน่งอะตอมคาร์บอนในโซ่หลักมีหมู่ฟังก์ชันหรือหมู่
อะตอมที่เป็นโซ่แขนงหรือพันธะชนิดไม่อิ่มตัวมาเกาะอยู่ด้วย ให้
นับจากปลายด้านที่มีหมู่ฟังก์ชันนัลหรือหมู่อะตอมที่เป็นโซ่แขนงหรือ
พันธะชนิดไม่อิ่มตัว ให้กาหนดมีตัวเลขน้อยที่สุด
function group
function group
alkyl group
alkyl group
alkyl group

16. 16
หมู่อะตอมของแอลเคนที่ขาด H ไปหนึ่งอะตอม เขียนย่อด้วย R-
• หมู่เอริล (aryl group) คืออะโรเมติกที่ขาดไฮโดรเจนหายไป 1 อะตอม
เขียนแทนด้วย Ar-
หลักการเรียกชื่อยังคงเหมือนการเรียกจานวนคาร์บอนอะตอมในโซ่ตรง
แต่ให้มีคาลงท้ายเป็น –อิล (–yl) เช่น
• หมู่ฟีนิล (phenyl group) คือเบนซีนที่ขาดไฮโดรเจนหายไป 1 อะตอม
เขียนแทนด้วย Ph-
หมู่แอลคิล (alkyl group)
CH4 เมื่อ H ขาดไป 1 อะตอมกลายเป็น -CH3 : methyl
CH3-CH3 เมื่อ H ขาดไป 1 อะตอมกลายเป็น -CH2-CH3 : ethyl
CH3-CH2-CH3เมื่อ H ขาดไป 1 อะตอมกลายเป็น –CH2-CH2-CH3 : n-propyl

17. 17
ชื่อหมู่แอลคิล (Alkyl groups)
Name Structural formula
methyl -CH3
ethyl -CH2CH3
propyl -CH2CH2CH3
1-methylethyl
(isopropyl)
-CH2CH3
CH3
butyl -CH2CH2CH2CH3
2-methylpropyl
(isobutyl)
1-methylpropyl
(sec-butyl)
-CH2CHCH3
CH3
-CHCH2CH3
CH3
นอกจากหมู่แอลคิลแล้ว ยังมีอะตอม
อื่น ที่เกาะโซ่หลัก เช่น
- F เรียกว่า fluoro
- Cl เรียกว่า chloro
- Br เรียกว่า bromo
- I เรียกว่า iodo
- NO2 เรียกว่า nitro

18. 18
 ถ้ามีหมู่ฟังก์ชันหรือหมู่อะตอมที่เป็นโซ่แขนงซ้า
กัน (มากกว่า 1 หมู่) เกาะกับโซ่หลัก ให้ใช้คา
นาหน้าเพื่อบอกจานวนที่ซ้ากันและให้ระบุตาแหน่ง
ของคาร์บอนที่มีหมู่ซ้ากันนั้นมาเกาะทุกๆหมู่
จานวน คานาหน้า
2 di-
3 tri-
4 tetra-
5 penta-

19. 19
a)
b)
c)
d)
e)
CH3CH2CH2CH2CH2CH3 hexane
CH3CHCH2CH2CH2CH3 2-metylhexane หรือ isoheptane
CH3
CH3CH=CH2CH2CH2CH2CH2CH3 5-ethyl-2-octene
CH2CH3
CH3CH2CH2CHCH2CH3 4-ethylnonane
CH2CH2CH2CH2CH3
CH3
CH3CH2CH2CH2CH3 3,3-dimethyl-2-pentanol
OH CH3

20. อ่านชื่อ
20
a)
b)
c)
d)
e)
CH3CH2CH2CH2CH3 pentane
CH3CHCH2CH2CH3 2-metylpentane
CH3
CH3CH2CHCH2CH3 3-metylpentane
CH3
CH3
CH3CH2CCH3 2-dimetylbutane
CH3
CH3CH2CHCH=CH2 3-ethylpentene
CH2CH3

21. ชื่อฉันเขียนยังไง?
21
a) 2,2-dimethylpropane
b) 2,2,3-trimethylbutane
c) 1-bromo-2-chloroethane
d) 1,1,1,2,2-pentachloropropane
e) 2-methyl-2-butanol
f) 4,5-dibromo-2-pentene
g) 3-ethyl-2-methylhexane
h) 4-ethyl-2-methyl-1-propylcyclohexane
i) 2,4-dimethylcyclohexene

22. ปฏิกิริยาของสารประกอบอินทรีย์
22
แอลเคนทาปฏิกิริยากับแฮโลเจน โดยการเกิดปฏิกิริยาการแทนที่
1. ปฏิกิริยาการแทนที่ (substitution) เป็นปฏิกิริยาที่อะตอมหรือหมู่
ฟังก์ชันของโมเลกุลหนึ่งถูกแทนที่โดยอะตอมหรือหมู่ฟังก์ชันอื่นที่ต่าง
ออกไป
C
H
H
HH C
H
H
H HCl Cl Cl Cl+ +

23. 23
2. ปฏิกิริยาการเติม (addition) เป็นปฏิกิริยาที่สารสองโมเลกุลทา
ปฏิกิริยากันเกิดเป็นสารที่มีโมเลกุลใหญ่ขึ้น สารที่เข้าทาปฏิกิริยาตัวใดตัว
หนึ่งต้องเป็นสารไม่อิ่มตัว (มีพันธะคู่ หรือ พันธะสาม)
• ไฮโดรจิเนชัน (hydrogenation) – การเติม H
• แฮโลจิเนชัน (halogenation) – การเติมธาตุแฮโลเจน (F, Cl, Br, I)
• ไฮเดรชัน (hydration) – การเติม H2O
C
H
H
H
H
C
Br Br
C
H
H C
H
H
Br Br

24. 24
• ไฮโดรจิเนชัน (hydrogenation) - เป็นปฏิกิริยาการเติมอะตอม
ไฮโดรเจนเพิ่มเข้าในโมเลกุลของสารประกอบไม่อิ่มตัว
CH2
H
C
H3C
+ H2
CH3
H2
C
H3C

25. 25
• ปฏิกิริยาแฮโลจิเนชัน (halogenation) – เป็นปฏิกิริยาการเติม
อะตอมธาตุแฮโลเจนเข้าในโมเลกุลของสารประกอบไม่อิ่มตัว โดย
แฮโลเจนอะตอมจะเติมเข้าตาแหน่งพันธะคู่หรือพันธะสาม

26. 26
• ปฏิกิริยาไฮเดรชัน (hydration) เป็นปฏิกิริยาการเติม
โมเลกุลของน้า (H2O) เข้าในโมเลกุลของสารประกอบไม่อิ่มตัว
เช่น แอลคีน แอลไคน์ เป็นต้น

27. 27
• ไฮโดรแฮโลจิเนชัน (hydrohalogenation) เป็นปฏิกิริยาการ
เติมอะตอมไฮโดรเจนและแฮโลเจน เพิ่มเข้าในโมเลกุลของ
สารประกอบไม่อิ่มตัว
• Markovnikov's rule (1870)

28. 28
3. ปฏิกิริยาการกาจัด (elimination) ปฏิกิริยาที่มีการกาจัดโมเลกุล
เล็กๆ ออกจากโมเลกุลสารตั้งต้น โดยอะตอมหรือโมเลกุลที่หลุดออกต้อง
อยู่ที่คาร์บอนที่ติดกัน
• ปฏิกิริยาการกาจัด Br
• ปฏิกิริยาการกาจัดน้า (Dehydration)

29. 29
4. ปฏิกิริยาการจัดเรียงตัวใหม่ (rearrangement ) ปฏิกิริยาที่เกิด
เนื่องจากการจัดเรียงตัวใหม่ของสารตั้งต้นโดยมีการถ่ายโอน (transfer)
หมู่เล็กๆ ภายในโมเลกุล
2 carbocation 3 carbocation
CH3 H CH3 H
H3C – C – C+-- CH3  H3C – C+-- C – CH3
CH3 CH3

30. แอลเคนและไซโคลแอลเคน
แอลเคน มีสูตรทั่วไปคือ CnH2n+2 เมื่อ n = 1, 2, 3,…
CH4 C2H6 C3H8
• เป็นสารประกอบประเภทไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว (saturated hydrocarbons)
• มีพันธะเดี่ยวเท่านั้น (single covalent bonds)
• C1 - C4 เป็นแก๊ส ตั้ง C5 ขึ้นไปมีสถานะเป็นของเหลวและของแข็ง
30

31. 31

32. ปฏิกิริยาของแอลเคน (Alkane reactions)
1. การเผาไหม้ (combustion reactions)
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) H0 = -890.4 kJ
2. การแทนทีด้วยแฮโลเจน (halogenation)
CH4(g) + Cl2(g)  CH3Cl(g) + HCl(g)
hv
3. การขจัดไฮโดรเจน (dehydrogenation)
CH3CH3(g)  CH2=CH2(g) + H2(g)
500C
Cr2O3
32

33. CH3 CH2 CH2 CH3CH3 CH2 CH3
CH3CH2CH2 CH2 CH3
PentaneButanePropane PentanePropane
Structural
formula
Line-angle
formula
Ball-and-
stick
model
การเขียนโครงสร้างแอลเคน (Drawing Alkanes)
33

34. ไอโซเมอร์
34
CH3 CH2CH2CH3
Butane
(bp -0.5°C)
CH3
CH3 CHCH3
2-Methylpropane
(bp -11.6°C)
สารประกอบไฮโดรคาร์บอนที่มีสูตรโมเลกุลเหมือนกันแต่มีสูตร
โครงสร้างต่างกัน เช่น : C4H10
4,111,846,763
4,347
75
3
1
Constitutional
Isomers
Molecular
Formula
CH4
C5 H1 2
C1 0 H2 2
C1 5 H3 2
C3 0 H6 2
36,797,588C2 5 H5 2

35. • เพนเทน (pentane, C5H12) มีจานวนไอโซเมอร์โครงสร้างคือ
n-pentane
2-methylbutane
2,2-dimethylpropane
35

36. ไซโคลแอลเคน (Cycloalkanes)
• แอลเคนที่มีโครงสร้างต่อเป็นวง มีสูตรโมเลกุลทั่วไป CnH2n
- 5 และ 6 เหลี่ยมเป็นส่วนใหญ่และเสถียร
• โครงสร้างและการเรียกชื่อ
- การเรียกชื่อเหมือนกับแอลเคนแต่ให้เรียกนาหน้าชื่อด้วย cyclo-
36

37. C
C
C
C
C
C
C
C H2 C
H2 C
CH2
CH
CH2
CH
CH3
CH3
C8 H1 6
37

38. bicyclo[4.4.0]decane
(Decalin)
bicyclo[4.3.0]nonane
(Hydrindane)
bicyclo[2.2.1]heptane
(Norbornane)
an alkane that contains two rings that share two carbons
Bicycloalkanes
Bicyclo[2.2.1]heptane
1
2
3
4
5
6
7
bicyclo [2,2,1]heptane
38

39. แอลคีน (Alkene)
• แอลคีน มีสูตรโมเลกุลทั่วไป คือ CnH2n เมื่อ n = 2, 3, 4,…
• เป็นไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว ประกอบด้วยพันธะคู่ระหว่างคาร์บอนอะตอม
• เรียกอีกชื่อหนึ่งว่า โอเลฟิน (Olefin)
• เรียกชื่อเหมือนแอลเคน แต่ลงท้ายเสียงด้วย –ene (-อีน)
• ระบุตาแหน่งของ double bond ด้วยตัวเลขที่น้อยที่สุด
H2C=CH-CH2-CH3 1-butene
H3C-CH=CH-CH3 2-butene
39
CH2=CH2 (ethene หรือ ethylene) มีความสาคัญในอุตสาหกรรม
พลาสติก

40. Geometric Isomers
• cis-isomer : มีหมู่ที่เหมือนกันอยู่ด้านเดียวกันของ double bond
• trans-isomer : มีหมู่ที่เหมือนกันอยู่ด้านตรงข้ามกันของ double bond
cis-2-Butene trans-2-Butene
40
CH3CH=CHCH3 มี 2 isomers

41. ปฏิกิริยาของแอลคีน
1. การแตก (cracking)
C2H6  CH2=CH2(g) + H2(g)
Pt
2. ปฏิกิริยาการเติม (addition)
CH3 CH=CHCH3 Br2
CH2Cl2
CH3CH-CHCH3
Br Br
2,3-Dibromobutane2-Butene
+
41

42. Markovnikov’s rule
“ปฏิกิริยาการเติมในแอลคีน (double bonds) โปรตอน (H+) จะเติม
ลงที่คาร์บอนตัวที่มี H เกาะอยู่มากที่สุด”
1-bromopropane
2-bromopropane
42
H3C H
C = C
H H
H Br
H3C- C – C - H
H H
+ H-Br
Br H
H3C- C – C - H
H H

43. ปฏิกิริยาการเติมของแอลคีน
1. การเติมแฮโลเจน (halogenation)
2. การเติมไฮโดรเจน (hydrogenation)
Br2
CH2 Cl2
Br
Br
Br
Br
+
trans-1,2-Dibromocyclohexane
(a racemic mixture)
Cyclohexene
+
CH3 CH=CHCH3 Br2
CH2Cl2
CH3CH-CHCH3
Br Br
2,3-Dibromobutane2-Butene
+
+ H2
43

44. ปฏิกิริยาการเติมของแอลคีน
3. การเติมไฮโดรเจน-แฮโลเจน (hydrohalogenation)
4. ปฏิกิริยาไฮเดรชัน (hydration)
CH3CH=CH2 H2O
H2SO4
CH3CH-CH2
HOH
Propene 2-Propanol
+
CH3C=CH2
CH3
H2O
H2SO4
HO
CH3
H
CH3C-CH2
2-Methyl-2-propanol2-Methylpropene
+
+ HCl
Cl
44

45. CC
C C
C C
Br2
( HX)
HCl
H2O
( X2 )
C C Br2
( X2 )
H2 O
(X)
C C
H
OH
C C
Br
Br (X)
C C
HO
Br (X)
C C
H
Cl (X)
Descriptive Name(s )React ion
+
+
+
Bromination
(halogenation)
Hydrochlorination
(hydrohalogenation)
Hydration
+ Bromo(halo)hydrin
formation
45

46. CC
C C
CC
BH3
OsO4
H2
C C Hg(OAc) 2
H2 O
C C
BH2H
C C
HO OH
C C
HH
C C
HO
HgOAc
+
+
+
Hydroboration
Diol formation
(oxidation)
Hydrogenation
(reduction)
+ Oxymercuration
46
CC
C C
C C
Br2
( HX)
HCl
H2O
( X2 )
C C Br2
( X2 )
H2 O
(X)
C C
H
OH
C C
Br
Br (X)
C C
HO
Br (X)
C C
H
Cl (X)
Descriptive Name(s )React ion
+
+
+
Bromination
(halogenation)
Hydrochlorination
(hydrohalogenation)
Hydration
+ Bromo(halo)hydrin
formation

47. 47

48. แอลไคน์ (alkynes)
• แอลไคน์ มีสูตรโมเลกุลทั่วไป คือ CnH2n-2 เมื่อ n = 2, 3, 4,…
• เป็นไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว ประกอบด้วยพันธะสามระหว่างคาร์บอนอะตอม
• เรียกชื่อเหมือนแอลเคน แต่ลงท้ายเสียงด้วย –yne (-อาย)
• ระบุตาแหน่งของ triple bond ด้วยตัวเลขที่น้อยที่สุด
HC ≡ C-CH2-CH3 1-butyne
H3C-C ≡ C-CH3 2-butyne
48
acetylene หรือ ethyne ใช้เตรียม vinyl chlorideHC CH

49. ปฏิกิริยาของแอลไคน์
1. การเผาไหม้ (Combustion reactions)
C2H2(g) + 5O2(g)  4CO2(g) + 2H2O (l) ΔH0 = 2599.2 kJ
2. ปฏิกิริยาการเติม (Addition reactions)
มีลักษณะเหมือนกับปฏิกิริยาการเติมแอลคีน แต่สามารถเกิดการเติม
ได้หลายขั้นตอน
49

50. อะโรมาติก (Aromatic)
 เป็นสารประกอบที่มีอะตอมคาร์บอนต่อกันเป็นวงมีจานวน
อิเล็กตรอนเป็น 4n+2 เมื่อ n = 1, 2, 3,…
โครงสร้างเบนซีน (benzene)
50

51. การเรียกชื่ออะโรมาติก
มีหมู่แทนที่ 1 หมู่ มีหมู่แทนที่มากกว่า 1 หมู่
51

52. สารประกอบอะโรมาติก
บางตัวมีชื่อเฉพาะ
52

53. ปฏิกิริยาของอะโรมาติก
1. Hydrogenation (เติม H) --> เกิดขึ้นได้ยาก
2. Substitution (ปฏิกิริยาการแทนที่)
• ปฏิกิริยาการแทนที่ด้วยหมู่แฮโลเจน
53

54. • ปฏิกิริยาการแทนที่ด้วยหมู่ไนโตร (Nitration)
• ปฏิกิริยาการแทนที่ด้วยหมู่แอลคิล (Alkylation)
54

55. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน
55

56. แอลกอฮอล์
 Functional group : R–OH (มีหมู่ไฮดรอกซีในโมเลกุล)
CH3OH : methanol (methyl alcohol)
พิษร่างกาย ทาให้ตาบอด ดื่มเข้าไปอาจทาให้เสียชีวิต
CH3CH2OH : ethanol (ethyl alcohol)
ได้จากการหมักน้าตาล
C6H12O6 + yeast  C2H5OH + 2CO2
เรียกชื่อตาม parent compound แต่เปลี่ยนชื่อหมู่ฟังก์ชัน เป็น ออล (-ol)
56

57. 57

58. อีเทอร์ (Ether)
58
ประกอบด้วยพันธะ เมื่อ R หรือ R เป็นหมู่แอลคิลหรือเอริล
diethyl ether
ใช้เป็นยาสลบ ยาชา มีอาการข้างเคียง
ใช้เป็นตัวทาละลาย (solvent)
CH3-O- methoxy-
CH3-CH2-O- ethoxy-
CH3-CH2-CH2-O- propoxy-
CH3-CH2-CH2-CH2-O- butoxy-

59. หมู่คาร์บอนิล
59
ประกอบด้วยหมู่
แอลดีไฮด์
คาร์บอกซิลิก
คีโตน

60. เอสเทอร์ (Ester)
60
 เอสเทอร์เป็นสารที่ได้จากปฏิกิริยาระหว่างกรดอินทรีย์กับแอลกอฮอล์
 มีกลิ่นเฉพาะตัว
C O
O
CH3 C2H5
ethyl acetate

61. เอมีน (Amine)
61
 เป็นสารอินทรีย์ ที่มีสมบัติเป็นเบส
 สูตรทั่วไป คือ R3N เมื่อ R อาจเป็น H, หมู่แอลคิล หรือ หมู่เอริล
CH3 - NH2 CH3CH2 - NH2
methyl amine ethyl amine
H2N-CH3 primary amine
HN-(CH3)2 secondary amine
N-(CH3)3 teriary amine
methamphetamine