Problemas de química, calculo de moles, moleculas y atomos de diferentes compuestos a partir de su masa y masas atómicas.

1. PROBLEMAS DE REACCIÓN QUÍMICA
Recursos subvencionados por el…
Química
Profesor Juan Sanmartín

2. Calcula el peso molecular de los
siguientes compuestos:
at(Cl)at(H)at(N)ClNH MM4MPM 4

ClNH4
mol
g53351414 
at(F)at(Mg)MgF M2MPM 2

2MgF
mol
g2619224 
   at(O)at(N)at(Fe)NOFe M3M2MPM 23

 23NOFe
  mol
g80116314256 
ClNH4
2MgF
 23NOFe

3. Calcula el número de moles , moléculas y átomos de los distintos
elementos de 200 g. de Mg(ClO4)2.
   at(O)at(Cl)at(Mg)ClOMg M4M2MPM 24

 24ClOMg
  mol
g22216453224 
 
 
 
0,9moles
mol
g222
200g.
PM
masa
n
24
24
24
ClOMg
ClOMg
ClOMg 
  molec.105,420
mol
molec.106,022
0,9molesmoleculas 23
23
ClOMg 24



 
 
 
 









Oatomos10336,4105,4208
Clatomos10084,1105,4202
Mgatomos105,420
ClOmolec.Mg105,420
2423
2423
23
24
23
  MgClOMg 1:1
24    ClClOMg :21
24    OClOMg 8:1
24 

4. Calcula el número de gramos de:
• 0,5 moles de Na2CO3
• 2,3 moles de Ti(OH)4
at(O)at(C)at(Na)CONa M3MM2PM 32

32CONa
mol
g831631232 
32
32
32
CONa
CONa
CONa
PM
masa
n  41,5g.830,5PMnmasa 323232 CONaCONaCONa 
   at(H)at(O)at(Ti)OHTi MM4MPM 4

 4OHTi
  mol
g116116448 
 
 
 4
4
4
OHTi
OHTi
OHTi
PM
masa
n        g.8,6621613,2PMnmasa 444 OHTiOHTiOHTi 

5. Calcula en cada caso lo que corresponda
• El número de moles de 0,7 l. de Cl2 a 3 atmósferas y 20 ºC.
• El volumen de 1 mol de CO2 en Condiciones Normales








7l.,0V
293KC20ºT
3atmP
TRnVP  Kmol
latm
0,082constanteR



)Cl0,09moles(
293K
Kmol
l.atm.
0,082
0,7l.3atm.
TR
VP
n 2Cl2




















1mol.n
273KC0ºT
1atmP
C.N.
2CO
)(CO22,4litros
1
273K
Kmol
l.atm.
0,0821mol
P
TRn
V 2
CO2









6. Calcula en cada caso lo que corresponda
• El número de moles de 320 cm3. de N2 a 50000 Pa y -3 ºC.
• El volumen de 5 moles de O3 a 20ºF y 600 mm. de Hg.











0,33l.
1000cm
1l
330cmV
270KC-3ºT
0,49atm.
101330Pa
1atm
50000PaP
3
3
TRnVP 
Kmol
latm
0,082constanteR



)(N0,007moles
270K
Kmol
l.atm.
0,082
0,33l.0,49atm.
TR
VP
n 2N2









)litros(CO5,031
0,79
K4,512
Kmol
l.atm.
0,0825mol
P
TRn
V 2
O3








 














5moles.n
251,4KC21,6º
100
3220180
F20ºT
0,79atm.
760mmHg.
1atm
600mmHgP
3O

7. Calcula en las siguientes disoluciones:
a. El número de moles que hay en 1,3 l. de H2S (0,7 M)
DISOLUCIÓN
SOLUTO
lVolumen
moles
Molaridad
)(

disoluciónSHSH VMn
V
n
M 22
 0,91moles1,3l.0,7Mn SH2

b. El Volumen de H2SO4 (0,3 M) para obtener 3 moles de dicho componente
42
42
SOH
SOH
Disolución
M
n
V
V
n
M  10litros
0,3
3
VDisolución 

8. Problema: El ácido acético (CH3COOH) es el responsable de la acidez del vinagre y lo
queremos neutralizar con hidróxido de bario según la siguiente reacción química ajustada:
  O2HCOOCHBaBa(OH)COOH2CH 22323 
Calcula la cantidad de ácido acético (0,4 M) y de hidróxido de bario (0,5 M) para obtener
170g. de acetato de bario
   at(O)at(H)at(C)at(Ba)COOCHBa M2M3M22MPM 23

  O2HCOOCHBaBa(OH)COOH2CH 22323 
2 1 1 2
 
 
  0,67moles
mol
g255
170g.
n
mol
g255M
170g.m
23
23
23
COOCHBa
COOCHBa
COOCHBa







  mol
g255162131222137 
34,1 67,0 67,0 34,1

9.  



0,4MCOOHCH
1,34n
3
COOHCH3
DISOLUCIÓN
SOLUTO
Volumen
moles
Molaridad 
0,54l.1,340,4nMV COOHCHCOOHCHCOOHCH 333

 
   



0,5MOHBa
0,67.n
2
OHBa 2
l.34,00,670,5nMV COOHCHCOOHCHCOOHCH 333

  O2HCOOCHBaBa(OH)COOH2CH 22323 
2 1 1 2
34,1 67,0 67,0 34,1

10. A partir de la siguiente reacción.
  (g)H(s)SOAl(aq)SOHAl(s) 234242 
 Ajusta la Reacción. Indica as partes da reacción anterior.
 Calcula la cantidad de sulfato de aluminio que se obtiene de 0,04 kg de aluminio
y 4 l. de ácido sulfúrico 0,6 M.
 Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en condiciones normales.
 ¿Cuántas moléculas de sulfato de aluminio se obtienen?. En esas moléculas,
¿Cuántos átomos de aluminio, azufre y oxígeno hay?
  (g)H3(s)SOAl(aq)SOH32Al(s) 234242 
Reactivos Productos
2 3 1 3
1,48
mol
g27
40g.
n
mol
g27M
40g.0,04kgm
Al
at(Al)
Al







  2,400,6M4ln0,6M4l. 4242 SOHSOH V
48,1 22,2 74,0 22,2
60,1 40,2 80,0 40,2

11.   74,0º 342 SOAl n    at(O)at(S)at(Al)SOAl M4M3M2PM 342

    mol
g342164323272PM 342 SOAl 
  .08,25334274,0342 SOAl g
mol
gmolesm 







 

1atm.
273KC0º
C.N.
2,22n 2H
TRnVP 
49,7l.
1atm
273K
Kmol
latm
0,0822,22mol
V 2H 





    )SOAl(10456,4106,0220,740,74nº 342
2323
SOAl 342
moleculas
mol
moleculas

 
 
 
 









Oatomos10472,35104,45612
Satomos103371,104,4563
Alatomos108,912104,4562
)SOAlmoleculas(104,456
2323
2423
2323
342
23

12. El clorato de potasio es uno de los componentes de la pólvora. Se descompone por
acción del calor produciendo cloruro de potasio y oxígeno. Calcula los gramos de cloruro
de potasio que se producirán por descomposición de 20,0 g de clorato de potásio.
Reactivo Productos
2 2 3







mol
g122PM
20,0gm
3KClO
3KClO
16,0 16,0 24,0
Estequiometria
at(O)at(Cl)at(K)3KClO M3MMPM 
at(Cl)at(K)KCl MMPM 






mol
g74PM
0,16molesn
KCl
KCl
mol
g1221633539 
0,16moles
mol
g122
20g.
n 3KClO 
mol
g473539 
11,8g.
mol
g740,16molesmKCl 
(g)3O2KCl(s)(s)2KClO 23 

13. El hidróxido de aluminio es uno de los componentes más frecuentes de los antiácidos
estomacales porque reacciona con el HCl del jugo gástrico (neutralización). Calcula los
gramos de hidróxido de aluminio que debe tomar un paciente para neutralizar 3,65 g de HCl.
Reactivos Productos
3 1 1






mol
g63PM
g65,3m
HCl
HCl
10,0 03,0 03,0
Estequiometria
at(Cl)at(H)HCl MMPM 
   at(H)at(O)at(Al)3OHAl MM3MPM 
 
  






mol
g78PM
0,03molesn
3OHAl
3OHAl
O(agua)H3(sal)AlCl(base)Al(OH))3HCl(ácido 233 
3
10,0
mol
g63351 
0,10moles
mol
g63
3,65g.
nHCl 
  mol
g87116372 
  g.34,2
mol
g780,03molesm 3OHAl 

14. Un ejemplo de reacción de desplazamiento es la producida al disolver cinc en ácido
clorhídrico diluido.
a) Escribe la ecuación ajustada.
b) Calcula el volumen de hidrógeno, medido a 20ºC y 740 mm Hg que se obtendrá al
disolver 2,76g. de cinc en ácido clorhídrico diluido.
Reactivos Productos
1 2 1






mol
g65M
g76,2m
at(Zn)
Zn
04,0 08,0 04,0
Estequiometria 1
(g)H(ac)ZnCl2HCl(ac)Zn(s) 22 
04,0












0,97atm
760mmHg
1atm
740mmHgP
293KC20ºT
0,04molesn 2H
TRnVP 
0,04moles
mol
g65
2,76g.
nZn 
1l.0,99l.
0,97atm
293K
Kmol
latm
0,0820,04moles
V 2H 






15. Reactivo Productos
12 1
012,0 006,0 006,0
Estequiometria 1
006,0









1atm760mmHgP
473KC200ºT
0,25l.250mlV 2CO
TRnVP 
  (s)CONaO(g)HgCO(s)2NaHCO 32223 
at(O)at(C)at(H)at(Na)3NaHCO M3MMMPM 







mol
g84PM
0,012molesn
3NaHCO
3NaHCO
.0,006moles
473K
Kmol
latm
0,082
0,25l1atm
n 2CO 





mol
g8416312123 
1,01g.
mol
g840,012molesm 3NaHCO 
La levadura que se usa para hacer subir masas y pasteles es principalmente
hidrogenocarbonato de sodio. Este sólido se descompone por efecto del calor en dióxido de
carbono gas, vapor de agua y carbonato de sodio sólido. La masa sube empujada por los
gases que se forman.
a) Escribe la ecuación ajustada.
b) Calcula los gramos de hidrogenocarbonato de sodio que habrá que poner para
obtener 250 ml. de dióxido de carbono a 200ºC y 760 mm de Hg.

16. La reacción de combustión del C con el O2 da como producto CO2
a) ¿Cuántos moles de CO2 se obtienen al quemar 100 g. de carbono?
b) ¿Cuántos gramos de O2 se consumen al quemar 1 kg de carbono?
c) ¿Qué volumen de CO2 en C.N. se obtiene al quemar 24 g de O2?
 gCO(g)OC(s) 22 
Reactivos Producto
1 1
3,8
Estequiometria 1






mol
g12M
100gm
at(C)
C
moles3,8
mol
g12
100g.
nC 
3,8 3,8






mol
g12M
1000g1kgm
at(C)
C
83,3moles
mol
g12
1000g.
nC 
3,83 3,83 3,83
at(O)2O M2PM  mol
g23162 







mol
g23PM
moles3,38n
2O
2O
g.6,6652
mol
g23moles3,38m 2O 

17. La reacción de combustión del C con el O2 da como producto CO2
c) ¿Qué volumen de CO2 en C.N. se obtiene al quemar 24 g de O2?
 gCO(g)OC(s) 22 
Reactivos Producto
1 1
75,0
Estequiometria 1
75,0 75,0







mol
g32PM
24g.m
2O
2O
0,75moles
mol
g32
24g.
n 2O 













1atmP
273KC0ºT
C.N.
0,75molesn 2CO
TRnVP 
16,79l.
1atm
273K
Kmol
latm
0,0820,75moles
V 2CO 






18. Se queman 5 litros de butano (C4H10) medidos a 2 atm y 27ºC. ¿Cuántos litros de dióxido
de carbono en condiciones normales se obtienen?¿Cuántos gramos de agua?
Reactivos Productos
2 13
41,0 2,67 1,64
Estequiometria 8
05,2









2atmP
300KC27ºT
5l.V 10H4C TRnVP 
0,41moles.
K003
Kmol
latm
0,082
5l2atm
n 10H4C 





   gO10Hg8CO(g)13O(g)H2C 222104 
10













1atmP
273KC0ºT
C.N.
1,64molesn 2CO
36,71l.
1atm
273K
Kmol
latm
0,0821,64moles
V 2CO 





at(O)at(H)O2H MM2PM  mol
g181612 







mol
g16PM
2,05molesn
O2H
O2H
36,9g.
mol
g182,05molesm O2H 

19. Un carbón tiene una riqueza del 92% en carbono. ¿Qué volumen de aire medido en C.N.
necesitamos para quemar 2 kg. sabiendo que el porcentaje de oxígeno en el aire es del
21%?
 gCO(g)OC(s) 22 
Reactivos Producto
1 1
3,153
Estequiometria 1






mol
g12M
1840g1,84kg.m
At(C)
C
moles3,531
mol
g12
1840g.
nC 
TRnVP 
3431,77l.
1atm
273K
Kmol
latm
0,082153,3moles
V 2O 


















1atmP
273KC0ºT
C.N.
moles3,531n 2O
La riqueza nos indica que solo el 92% de los 2 kg. es carbono, por lo tanto…
1,84kg92%2kgmC 
3,153 3,153
Pero nos pide el aire (21% de oxígeno) 16341,76l
21%
3431,77l
VAire 

20. El óxido de hierro (III) se reduce mediante monóxido de carbono, según la siguiente
reacción…
232 COFeCOOFe 
1 3Estequiometria 2
El óxido de hierro no es puro, tenemos que calcular mediante al riqueza la cantidad que
tenemos.
¿Cuántos gramos de hierro se obtienen a partir de 200g. de óxido de hierro (III) de riqueza
80%?
232 3CO2Fe3COOFe 
3
160g80%200gm 3O2Fe 







mol
g160PM
160gm
3O2Fe
3O2Fe
at(O)at(Fe)3O2Fe M3M2PM 
mol
g601163562 
1moles
mol
g601
160g.
n 3O2Fe 






mol
g56M
2molesn
at(Fe)
Fe
g.121
mol
g652molesmFe 

21. Calcula que volumen de disolución 0,8 M de ácido nítrico que reacciona con 50 cm3 de una
disolución 2 M de hidróxido de magnesio si sabemos que se obtiene nitrato de magnesio y
agua. ¿Qué masa de ácido nítrico reacciona?
    O(l)H2(ac)NOMg(ac)OHMg(ac)2HNO 22323 
1 1Estequiometria 2 2







mol
g106PM
4,2gm
3CO2Na
3CO2Na
0,04moles
mol
g106
4,2g.
n 3CO2Na 






l
moles0,6M
0,08molesn
HCl
Fe
0,13l.
l
mol0,6
0,08moles
VHCl(ac) 
at(O)at(C)at(Na)3NaHCO M3MM2PM 
mol
g06116312232 
04,0 04,008,0 08,0
Volumen
n
Molaridad
o
moles

Reactivos Productos

22. FIN
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